化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第三課時）

1、 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 （第三課時）（第三課時）人教版必修一人教版必修一第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)教學(xué)目標教學(xué)目標 1 1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2 2、會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。、會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。3 3、學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。、學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。和解決問題的能力。 知識與技能：知識與技能：過程與方法：過程與方法：情感態(tài)度

2、與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：1 1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué) 習(xí)自然科學(xué)的思想。習(xí)自然科學(xué)的思想。 2 2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)重點、難點教學(xué)重點、難點1 1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2 2、會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。、會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。3 3、學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。、學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。4 4、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配

3、制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際 的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。2 2、說明：、說明： a a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b b 溶質(zhì)的量一定要用溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”來表示。來表示。 c c 溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)溶質(zhì)”時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物， 其物質(zhì)的量計算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水

4、的物其物質(zhì)的量計算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物 質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e e 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃 度不變。度不變。一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1 1、概念：、概念： 單位體積溶液中所含溶質(zhì)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量，又叫的物質(zhì)的量，又叫B B的物質(zhì)的量濃度，的物質(zhì)的量濃度， 符號符號c c，單位：，單位：molmolL L或或molL-1 。公式：公式：c cB B= =n nB B/ /V V ，例例1 1、判斷以下說法是否正確，為什么？、判斷以下說法是否正確，

5、為什么？ 將將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol1molL L-1-1. . 從從1L1mol1L1molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出100ml100ml，取出的溶液中，取出的溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度變?yōu)樵瓉淼氖种坏牧繚舛茸優(yōu)樵瓉淼氖种? . 1mol1molL L-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中，溶液中，ClCl- -的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為2 mol2 molL L-1-1。例例2 2、250gCuSO250gCuSO4 4. .5H5H2 2

6、O O配制成配制成1L1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？ 從其溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都與原溶液的物從其溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都與原溶液的物 質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度 ，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而 。 （均填（均填“相同相同”或或“不同不同”）（溶液是均一、穩(wěn)定的）（溶液是均一、穩(wěn)定的）二二 、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較：、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶質(zhì)單位molmolg g溶液單位溶液單位L Lg g公式公式單位單位特點特點

7、c cB B= =n nB B/ /V V溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%m(溶液)m(溶質(zhì))物質(zhì)的量濃度 (cB )=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（W）溶液的密度（P）103溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）mol/Lmol/L無無體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。體積相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同體積相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。（上式中密度的單位為（上式中密度的單

8、位為g/ml,g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為摩爾質(zhì)量的單位為g/molg/mol）（1 1） 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格。容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格。 （25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等）。等）。 思考：能不能配制思考：能不能配制125mL0.5mol/L125mL0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液？溶液？（2 2） 使用前必須檢驗容量瓶是否漏水。使用前必須檢驗容量瓶是否漏水。 （氣體裝置檢驗氣密性，液體裝置檢驗是是否漏水）（氣體裝置檢驗氣密性，液體裝置檢驗是是否漏水）（3 3）容量

9、瓶上標記：標線、溫度、容量。）容量瓶上標記：標線、溫度、容量。 （當室溫在標記溫度時，所取液體的體積最標準。）（當室溫在標記溫度時，所取液體的體積最標準。）（4 4）當液面接近刻度線）當液面接近刻度線1-2cm1-2cm時，須用膠頭滴管加水至?xí)r，須用膠頭滴管加水至 刻度線，過線則重新配制?？潭染€，過線則重新配制。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？思考：能不能直接在容量瓶中溶解？三、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：三、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1 1、容量瓶的使用方法：、容量瓶的使用方法：（1 1）計算（）計算（2 2）稱量（）稱量（ 3 3）溶解（稀釋）（）溶解（稀釋）（4 4）移液（）移液（5 5）洗

10、滌）洗滌（6 6）定容（）定容（7 7）搖勻。）搖勻。儀器：天平儀器：天平( (含濾紙含濾紙) )、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。2 2、物質(zhì)的量溶液配制步驟：、物質(zhì)的量溶液配制步驟： 例例3 3、用多少、用多少18mol/L18mol/L濃硫酸配制濃硫酸配制100mL 1.8mol/L100mL 1.8mol/L稀硫酸溶液？稀硫酸溶液？ 能否取能否取10mL10mL的的18mol/L18mol/L濃硫酸直接加濃硫酸直接加90mL90mL水，配制水，配制100mL100mL的的1.8mol/L1.8mol/L ? ? 簡述配制過程。簡述配制過程。

11、思考：如何用濃溶液配制稀溶液？思考：如何用濃溶液配制稀溶液？c c（濃溶液）（濃溶液）VV（濃溶液）（濃溶液）= c= c（稀溶液）（稀溶液）VV（稀溶液）（稀溶液）例例4 4、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中， 下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）（下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）（ ）；）； 會使所配溶液的濃度偏大的是（會使所配溶液的濃度偏大的是（ ）；）； 會使所配溶液的濃度偏小的是（會使所配溶液的濃度偏小的是（ ）。）。 （1 1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； （2 2）未將洗

12、滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4 4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時， 有少量濺出；有少量濺出； （5 5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6 6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。 （4）（）（5）（1 1）（）（2 2）（3 3）（）（6 6