離子大量共存規(guī)律總結(jié)(二)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2、熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO，一(紫)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍(lán))氧化性MnO4、CIO、Fe3+、NO3(H+)還原性S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+水解顯酸性NH4，Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+(除k+、Na+、Ba2+、Ca2+外的陽離子)水解顯堿性AIO2、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、SiO32、CH3COO、CO32(HCO3)；(一般除

2、Cl、SO42、NO3、I、Br-、CIO4外的陰離子)兩性離子HCO3HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般多元弱酸的酸式酸根離子3、離子間通常發(fā)生四種類型的反應(yīng)，能互反應(yīng)的離子不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-=CaCO3J；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-=Cu(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3造。有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能

3、大量共存，主由于CO32-+2H+=CO2T+H2O、HS-+H+=H2ST。有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P04一(一般除C、SO42>NO3、I-、Br-、CIO4一外的陰離子)等與H+不能大量共存，主要是由于0H-+H+=H2。、CH3C00-+H+=CH3C00H;一些酸式弱酸根不能與0H-大量共存是因?yàn)镠C03-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4+0H-=NH3H20等。(2)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存常見的氧化性離子：MnO4、ClO>F

4、e3，NO3(H+)常見的還原性離子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+注：Fe3+與Fe2，Br-能大量共存(3)發(fā)生雙水解反應(yīng)：能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。常見的雙水解：Al3+、Fe3+和CO32(HCO3)、S2-(HS-)、AlO2、ClO等NH4+和SiO32、AlO2(4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件和隱含條件。(1)一色：溶液的顏色。溶液無色時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子存在。有色離子MnO4,Fe3+,F

5、e2+,Cu2(2)二性：溶液的酸性、堿性。酸堿性表述酸性加入甲基橙或紫色石蕊試液變紅色加入鎂產(chǎn)生氣體常溫下，溶液的pH<7常溫下，溶液中c(H+)>1X107mol/L溶液中c(H+)/c(OH-)>1堿性加入酚酗:試液呈紅色或石蕊試液變藍(lán)色常溫下，溶液的pH>7常溫下，溶液中c(OH-)>1M0-7mol/L或c(H*)<1107mol/L溶液中c(H+)/c(OH-)<1酸性或堿性加入甲基橙呈黃色加入鋁，有氫氣產(chǎn)生(不能是HNO)加入碳酸氫俊廣生氣體常溫下，水電離的c(H)<1107mol/L或c(H)>1M07mol/(鹽類水解)(

6、3)三特殊：注意三種特殊情況注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3、H+相遇)不能共存；MnO4與C在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存：S2O32+2H+=SUSO2?+H2OHCO3與AlO2一發(fā)生雙水解，不能大量共存。NH4+和CO32、HCO3>CH3CO。一等，雖然能發(fā)生雙水解，但總的水解程度較小，因此能大量共存。(4)注意題目要求“一定能大量共存”還是“可能大量共存”；“能大量共存”還是“不能大量共存”。離子共存習(xí)題1,某無.色透明.的溶液，在pH=0和pH=14的條件

7、下都能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、SO42、NO3B.Mg2+、NH4+、SO42、ClC.Na+、K+、SO42、NO3D.Ba2+、Na+、MnO4、SO422 .（雙選）下列澄泊.淳明的溶液中，可能大量共存的離子組是A.Ag（NH3）2+、K+、OH、NO3B,Fe3+、NH4，Cl、IC,H+、Al3+、SO42、FD,NH4+、Na+、Cu2+、Cl3 .下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A,士。+、NO3、Fe2+、Na+B,Ag+、NO3、Cl、K+C,K+、Ba2+、OH、SO42D,Cu2+、NH4，Br、OH4 .某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該

8、溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A.Na+、NO3、Cl、SO42B,Na+、K+、Ba2+、HCO3C. Fe3+、H+、SO42、ClD. Na+、K+、Cl、SO425 .常溫下，由水電離生成的c（H+）=1012mol-L1的某溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A. Na+、Fe3+、NO3、SO42C. Na+、K +、Cl、HSO36.在室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的液中可能大量共存的離子組為A. HCO3、Al3+、Na +、SO42C. Cu2+、Cl、SO42 、K +B, K+、AlO 2 > CO32、ClD. Na+、CH3COO、C6H5O、OH

9、H+和OH濃度的乘積為1X1024,則此溶B. I、NO3、K +、NH4+D. SiO32、SO32、Na > Cl7 .室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A,NH4+、Cu2+、Cl、NO3B,K+、Na+、SO32、S2C,K+、Na+、AlO2>SO42D,Ba2+、Fe2+、NO3、Br8 （雙選）.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量其存的是A.Ca2+、Fe3+、NO3、ClB.K+、Mg2+、HCO3、SO42C.Na+、K+、S2、SO32D,Ba2+、Na+、I一、NO39 .下列各組離子一定能大量共存的是（）A,在

10、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl>SCNB.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2>CO32C.在c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4>Al3+、SO42、NO3D.在pH=1的溶液中：入、Fe2+、Cl、NO310 .下列各組無色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是A,NH4+、C1、Mg2+、SO42B.A13+、Cu2+、SO42、C1C,Ba2+、K+、NO3、OHD.Ca2+、Na+、C1、A1O211 .下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、C、NO3、Na+B.澄清透明的無色溶液中：K+、Mg2+、NO

11、3-、MnO4C,在c(H+)/c(OH)=1M013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D,含有較多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、Cl。1Cl12 .在給定的四種溶液中，各離子能大量共存的是A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4，C、B.能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32C,含有大量H+的無色溶液：Na+、Fe3+、NO3>MnO4D,所含溶質(zhì)為NaNO3的溶液：K+、HSO4>C1>S213 .常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A. pH=l的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4B. pH=7的溶液中：Na&g

12、t;A13+、Cl、SO42C. pH>12的溶液中：Na>K+、SO42、AlO2D. pH=0的溶液中：Na>K+、NO3、ClO14 .(雙選)某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體(可加熱)，此溶液中可能大量共存的離子組是A.Mg2+、H+、Zn2+、SO2B.Na>Ba2+、OH、SO4C.MnO；、K+、H+、SO2D.K>NO-、OH、Na+15 .某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是A,K+、I、AlO2>MnO4B.Na+、S2、NO3、SO42C,Al3+、NH4，NO3、FD,K+、Cl、ClO、C

13、O3216 .在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酗:試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe，M、NQ-、Cl-C.c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、BrD.碳酸氫鈉溶液：K+、SO2-、Cl-、H+17 .(雙選)下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=101mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=1013mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是A.Na+、Cu2+、NO3、CO32B,Ba2+、K>Cl、HCO3C.Fe2+、Na>SO42、NO3D.Mg2+、NH4+、S

14、O42、Cl18 .在pH=1的溶液中，大量存在著的陽離子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+,則溶液中還可能大量存在的陰離子是A.ClB.ClOC.HCO3D.NO319 .已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3,則該溶液中還可能大量存在的離子組是A.Fe3+、F、ClB.Mg2+、SO42、BrC. Mg2+、Cl、Fe2+D . Na+、NH4+、Cu2+20.向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液,均有沉淀產(chǎn)生;若加入鐵粉或銅粉,溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的A . Al 3+B. Fe2+C. Fe3+Cu2+21.(雙選)下列各組離子能大量共存

15、于同一溶液中,且加入少量NaOH溶液或適量稀 H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生沉淀的是A. Ba2+、Mg2+、NO3、CO32B.Na+、Al3+、Cl、AlOC. Ca2+、K+、Cl、HCO3D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl22.某溶液中含有 CH3COO > SO42 > SO32 >HCO3、CO32一等五種離子。將過量的 Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是A. CH3COO、SO42、HCO3B.SO42、SO32、CO32C. SO32、HCO3、SO42D.CH3COO、SO42、CO3223.某溶液中可能含有 、NH4+> Cu2+、SO32向

16、該溶液中加入少量 濱水，溶液仍為無色, 則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含SO32可能含IA.B.C.D.24 .下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（A.Na、K、HCO3、NO3B.H、Na、Cl、C.Fe3、K、S2、ClD.Cu2、NO3、Mg2、SO225 .下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：A.K+、Na+、HSO3、ClB.Na+、Ba2+、AlO2、NO3C.NHj、K>Cl、NO3D.KNaCIO、S226.25C時(shí)，在水電離出的c(H+)=1MO-5moI/L的溶液中，一定能大量共存的是AAl3NH4+、SO42、C