(完整版)物化試題

1、1、在恒定溫度下，向一容積為2dm3 的抽空的容器中，依次充入始態(tài)為100kPa， 2dm3 的 N2和 200kPa， 1dm3 的 Ar 。若兩種氣體均可視為理想氣體，那么容器中混合氣體的壓力為：（答案： B）A 、250KPaB、 200kPaC、 150KPaD、 100kPa2、氣體被液化的必要條件是（答案： B）A 、氣體溫度低于沸點B、氣體溫度不高于臨界溫度C、氣體壓力大于臨界壓力D、氣體溫度小于泊義耳溫度3、在 0， 101.325kPa 下，若 CCl (M=154g/mol) 的蒸汽可近似作為理想氣體，則密度為：（答4案： B）A 、 1.52g/lB、 6.87g/lC、

2、 3.70g/lD、 3.44g/l二、熱力學第一定律2、體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：（答案： C）A 、T， p，V ，QB、 m， Vm， Cp， ? VC、T ， p，V ， nD、 T ， p， U， W3、 x 為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：（答案： C）A 、dx 為全微分B、當狀態(tài)確定， x 的值確定C、?x = dx的積分與路經(jīng)無關，只與始終態(tài)有關D 、當體系狀態(tài)變化， x 值一定變化4、理想氣體向真空膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功（答案： B ）A、W>0B、W=0C、W<0D、無法計算5、在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一

3、個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么（答案：C）A、Q>0，W>0，?U>0B、Q = 0，W = 0，?U < 0C、Q=0，W=0，?U=0D、Q < 0，W > 0，?U < 06、某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、 Ar 、 CO2、 NH 3 中一種，在298K 時由 5dm3 絕熱可逆膨脹到 6dm3，溫度降低21K ，則容器中的氣體是：（答案： B）A 、O2B、 CO2C、NH 3D、 Ar7、一種實際氣體， J-T>0則該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后（答案： D ）A 、溫度升高B、溫度下降C、溫度不變D 、不能確定溫度如何變化8、反應 C(

4、金鋼石 ) + ?O2(g) CO(g) 的熱效應為，問此值為（答案： D）A 、 CO(g)的生成熱B、 C(金鋼石 ) 的燃燒熱C、碳的燃燒熱D 、全不是1、系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。（×）2、當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。 （×）3、封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。（×）4、對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。（）5、因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由

5、于dT = 0，dp = 0 ，故可得H = 0（×）6、當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q < 0)時，系統(tǒng)的熱力學能一定減少（×）三、熱力學第二定律1、可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車（答案： B ）A 、跑的最快B、跑的最慢C、夏天跑的快D、冬天跑的快2、 1mol 雙原子理想氣體的cp 是（答案： B ）A 、1.5RB、 2.5RC、 3.5RD 、 2R3、理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變（答案： C）A 、?S(體 ) > 0，?S(環(huán)) > 0B、?S(體) < 0，?S(環(huán)) < 0C、?S(體

6、) > 0，?S(環(huán)) = 0D、?S(體) > 0，?S(環(huán)) < 05、下列過程中?S 為負值的是哪一個（答案： B）1A 、液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴B、 SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)C、電解水生成 H2 和 O2D 、公路上撤鹽使冰融化6、熵是混亂度 (熱力學微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的（答案：C）A 、同一種物質(zhì)的 Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)B、同種物質(zhì)溫度越高熵值越大C、 0K 時任何純物質(zhì)的熵值都等于零7、 ?G = ?A 的過程是（答案： B ）A 、H2O(l,373K,p)H2O(g

7、,373K,p)B 、N2(g,400K,1000kPa) N2(g,400K,100kPa)C、等溫等壓下， N2(g) + 3H2(g)NH3(g)D 、 Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p)功可以全部變成熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功（×）1、自然界中存在溫度降低，但熵值增加的過程（）2、熵值不可能為負（）3、體系達到平衡時熵值最大，吉布斯自由能最?。?#215;）4、不可逆過程的熵不會減?。?#215;）5、在絕熱體系中，發(fā)生一個從狀態(tài) A B 的不可逆過程，不論用什么方法，體系再也回不到原來的狀態(tài) （）6、可逆熱機的效率最高，在其他條件相同的情況下，由可逆熱機牽引火車，其

8、速度將最慢（）7、自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程（）8、不可逆過程一定是自發(fā)過程（×）四、多組分系統(tǒng)熱力學1、 25時， A 與 B 兩種氣體的亨利常數(shù)關系為k> k ，將 A 與 B 同時溶解在某溶劑中達溶AB解到平衡，若氣相中A 與 B 的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B 的濃度為（答案： A ）A 、bA < bBB 、 bA = bBC、 bA > bBD、無法確定3、100時，濃度為 1mol ·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數(shù)是（答案： A）A 、a > 1， > 1B、 a < 1

9、， > 1C、 a < 1， < 1D、 a > 1， < 14、二組分理想溶液的沸點的論述正確的是（答案： B ）A 、沸點與溶液組成無關B、沸點在兩純組分的沸點之間C、小于任一純 組分的沸點D、大于任一純組分的沸點5、揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會（答案： D）A 、降低B 、升高C、不變D、可能升高或降低6、自然界中，有的大樹可以長到100m 以上。其中能夠從地表供給樹冠養(yǎng)料和水分的主要動力是（答案： C）A 、因為外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導管的空吸作用B、樹干中微導管的毛細作用C、樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高D、水分自動向上流動1、系統(tǒng)達到平衡

10、時，偏摩爾量為一個確定的值（×）2、對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數(shù)（×）3、在同一稀溶液中組分B 的濃度可用xB、mB 、cB 表示，因而標準態(tài)的選擇是不相同的，所以相應的化學勢也不同（×）4、在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大 （×）5、在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大（×）6、在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B 在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和（）五、化學平衡1、化學反應若嚴格遵循體系的 “摩爾吉布斯自由能反應進度 ”的曲線進行，則該反應最終處于 （答案： A）2A

11、 、曲線的最低點B、最低點與起點或終點之間的某一側(cè)C、曲線上的每一點D、曲線以外某點進行著熱力學可逆過程3、已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H 2S(s) K 1 ； S(s) + O2(g) = SO 2(g) K2 。則反應 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常數(shù)為：（答案： D）A、K1+K2B、K1-K2C、 K1·K2D、 K1/K24、恒溫下某氧化物分解反應：AO 2(s) = A(s) + O 2(g) 的平衡常數(shù)為 Kp(1)，若反應 2AO 2(s) =2A(s) + 2O 2(g) 的平衡常數(shù)Kp

12、(2)，則 （答案： D）A 、Kp(1) > Kp(2)B、 Kp(1) < Kp(2)C、 Kp(1) = Kp(2)D、有的 Kp(1) > Kp(2)，有的 Kp(1) < Kp(2)5、下列敘述中不正確的是（答案： D）A 、標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B 、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D 、化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化6、反應 CO(g) + H O(g) CO(g) + H (g) ，在600、 100kPa 下達到平衡后，將壓力增大到2225000kPa，這時各氣體的逸度系數(shù)為(CO2)

13、= 1.09 、(H 2) = 1.10 、(CO) = 1.23 、(H 2O) = 0.77 。這時平衡點應當（答案： D）A 、保持不變B、無法判斷C、移向右方 (產(chǎn)物一方 )D、移向左方 (反應物一方 )7、恒溫下，在反應 2NO (g) = NO(g)達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則（答案：C）224A 、平衡向右移動B 、平衡向左移動C、條件不充分，無法判斷D、平衡不移動8、放熱反應 2NO(g) + O(g) = 2NO (g)達平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO的分222壓；增加 O2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：（答案： A ）A 、B 、C、D

14、、反應的吉布斯函數(shù)變就是反應產(chǎn)物與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值（×）1、在等溫、等壓、 W= 0 的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。若某化學反應在給定條件下 ? r Gm < 0 ，則反應物將完全變成產(chǎn)物，反應將進行到底。（×）2、在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的? rGm < 0 時，若值越小，自發(fā)進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快（×）3、標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關（）4、因 K= f(T)，所以對于理想氣體的化學反應；當溫度一定時，其平衡組成也一定（×）5、一個已達平衡的化

15、學反應，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動（×）六、相平衡1、 NaCl 水溶液和純水，經(jīng)半透膜達到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是（答案： C）A 、f = 1B、 f = 2C、 f = 3D、 f = 42、在下列體系中自由度f = 2 的體系是（答案： D ）A 、298K時，H2O(l) 與H2O(g) 成平衡B、 S(s)，S(l)，S(g)三相平衡C、 C2H5OH(l)與 H2O(l) 的混合物D、一定量的 PCl5(g) 分解平衡時： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)3、相圖與相律之間是（答案： B）A 、相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律

16、B、相圖由相律推導得出C、相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關D、相圖決定相律4、下列敘述中錯誤的是（答案： A ）A 、水的三相點的溫度是273.15K ，壓力是 610.62 PaB、三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變C、水的冰點溫度是0 (273.15K) ，壓力是 101325 PaD 、水的三相點f = 0 ，而冰點f = 1七、電化學2、在極化曲線的測定中，參比電極的作用是（答案： D ）3A 、與待測電極構成閉合回路，使電流通過電解池B 、作為理想的極化電極C、 具有較小的交換電流密度和良好的電勢穩(wěn)定性D 、近似為理想不極化電極，與被測電極構成可逆原電池3、在電解硝酸銀溶

17、液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么（答案：A ）A 、陰極的電勢向負方向變化B 、陰極附近銀離子濃度增加C、電解池電阻減小D 、兩極之間的電勢差減少4、電極電勢 的改變可以改變電極反應的速度，其直接的原因是改變了（答案： C）A 、反應的活化能B 、電極過程的超電勢C、電極與溶液界面雙電層的厚度D 、溶液的電阻5、為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽極緩蝕劑，其作用是（答案： B ）A 、 降低陽極極化程度B、增加陽極極化程度C、降低陰極極化程度D、增加陰極極化程度1、用 Pt 電極電解 CuCl 2 水溶液，陽極上放出Cl 2 （）2、電化學中用電流密度i 來表示電極反應速率（）3、用 P

18、t 電極電解 CuSO4 水溶液時，溶液的pH 值升高 （×）4、極化和過電位是同一個概念（×）5、實際電解時， 在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者（×）八、界面現(xiàn)象1、一個玻璃毛細管分別插入25 和 75 的水中，則毛細管中的水在兩不同溫度水中上升的高度：（答案： C）A 、相同B 、無法確定C、 25 水中高于75 水中 D、 75 水中高于 25 水中2、純水的表面張力是指恒溫恒壓組成時水與哪類相接觸時的界面張力（答案： B）A 、飽和水蒸氣B 、飽和了水蒸氣的空氣C、空氣D、含有水蒸氣的空氣3、對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確

19、的是（答案： B）A 、凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力B、凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力C、水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力D、水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力1、對大多數(shù)系統(tǒng)來講，當溫度升高時，表面張力下降（）2、比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面張緊的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個根本不同的概念。 （×）3、恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過程都是自發(fā)過程（×）4、液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大?。?#215;）九

20、、化學動力學1、關于反應速率 r，表達不正確的是（答案： C）A 、與體系的大小無關而與濃度大小有關B、與各物質(zhì)濃度標度選擇有關C、可為正值也可為負值D、與反應方程式寫法有關2、關于反應級數(shù)，說法正確的是（答案： D）A 、只有基元反應的級數(shù)是正整數(shù)B、反應級數(shù)不會小于零C、催化劑不會改變反應級數(shù)D、反應級數(shù)都可以通過實驗確定3、反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5的時間 t1 與反應完成50的時間 t2之間的關系是（答案： C）A 、t1 = 2t2B 、t1 = 4t2C、 t1 = 7t2D 、 t1 = 5t24、某反應只有一種反應物，其轉(zhuǎn)化率達到75的時間是轉(zhuǎn)化率達到5

21、0的時間的兩倍，反應轉(zhuǎn)化率達到64的時間是轉(zhuǎn)化率達到x的時間的兩倍，則 x 為（答案： C）A 、32B 、36C、 40D、 605、某反應完成50的時間是完成75到完成87.5所需時間的1/16，該反應是（答案：B）4A 、二級反應B、三級反應C、 0.5 級反應D、 0 級反應6、某反應的活化能是33 kJ mol· -1，當 T = 300 K 時，溫度增加 1K ，反應速率常數(shù)增加的百分數(shù)約為 （答案： A ）A 、4.5B、 9.4C、 11D、50在同一反應中各物質(zhì)的變化速率相同（×）2、若化學反應由一系列基元反應組成，則該反應的速率是各基元反應速率的代數(shù)和（

22、×）3、單分子反應一定是基元反應（×）4、對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物 （×）5、若反應 (1)的活化能為 E1，反應 (2) 的活化能為 E2，且 E1 > E2，則在同一溫度下 k1 一定小于 k2 （×）6、溫度升高。正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變（×）綜合2、體系經(jīng)歷一個正的卡諾循環(huán)后，下列說法錯誤的是（答案： D ）A 、體系本身沒有任何變化B 、再沿反方向經(jīng)歷一個可逆的卡諾循環(huán)，最后體系和環(huán)境都沒有變化C、體系復原了，但環(huán)境并未復原D 、體系和環(huán)境都沒有變化4、由 A 、 B 兩種純液體混合形成理想溶液，則對下列正混合過程描述正確的是