知識點歸納1—元素化學(xué)

1、物質(zhì)分類（1）:1、氧化物：酸性氧化物：可以發(fā)生如下反應(yīng)之一的氧化物氧化物+電0含氧酸或氧化物+0H-含氧酸鹽+水注意：不能有多余物質(zhì)參與反應(yīng)或生成（如N02不是酸性氧化物）堿性氧化物：可以發(fā)生如下反應(yīng)之一的氧化物氧化物+H2O堿或氧化物+H+鹽+水注意：不能有多余物質(zhì)參與反應(yīng)或生成（如N32O2不是堿性氧化物）兩性氧化物：既是酸性氧化物又是堿性氧化物的氧化物過氧化物：具有。2?一離子團(tuán)的氧化物，如：Na2O2,H2O22、酸、堿、鹽酸：只能電離出一種陽離子一一H+的電解質(zhì)，其陰離子稱為酸根一元酸：1個酸分子只能電離出最多1個H+的酸；多元酸：1個酸分子能電離出最多n個H+的酸，稱n元酸（n2

2、2）注意：與酸中含有的氫原子個數(shù)無關(guān)，如：CH3co0H是一元酸，但有4個H堿：只能電離出一種陰離子一一0H一的電解質(zhì)，其陽離子一般為金屬離子或N&+鹽：由堿的陽離子和酸根結(jié)合生成的電解質(zhì)酸式鹽：可以電離出H+的鹽，如：NaHC03正鹽：不能電離出除堿的陽離子和酸根以外離子（不能電離出H+和0K）的鹽堿式鹽：可以電離出0FT的鹽，如：CU2（OH）2CO3離子反應(yīng)：一、相關(guān)概念：1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（發(fā)生電離）的化合物。在水溶液或熔融時；能電離；化合物強電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)主要包括：強酸（HCIO4、H2so4、HNO3、HCI、HBr、HI

3、）、強堿（NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2）大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水中或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)主要包括：弱酸、弱堿2、電離方程式書寫：（1）強電解質(zhì)的電離用"="；弱電解質(zhì)的電離用“0”。（2）多元弱酸分步電離，以第一步為主，是衡量弱酸酸性相對強弱的標(biāo)志，如碳酸電離：H2c。3=83一+H+,HCO3-=032+H+,第一步?jīng)Q定碳酸酸性強弱。多元弱堿以一步電離表示，如：Fe（0H）3Fe3+30Ho（3）強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。如：NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42-（水溶液中）NaHSO4=

4、Na+HSO4-（熔融狀態(tài)）NaHCO3：NaHCO3=Na+HCO3-例1：27.（2014,新課標(biāo)1）（15分）次磷酸（H3Po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3P02是一元中強酸。寫出其電離方程式o解析：（1）H3P02為一元弱酸，為弱電解質(zhì)，用“0”其電離方程式應(yīng)為H3Po2H+H2P。2一答案：H3P02qqH+H2P。2一二、離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)（離子之間相互反應(yīng)）1、離子共存問題：離子在溶液中若能反應(yīng)，則不能共存。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）在水溶液中進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)（非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)）沉淀：“鉀鈉鉉硝皆可溶，鹽酸

5、鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋼鉛鈣，醋酸鹽不溶鉛，碳酸磷酸鹽多不溶，硫化物只溶鉀鈉鍍釧。多數(shù)酸溶堿少溶，堿溶鉀鈉鍍釧”。（2）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：強氧化劑十強還原劑常見氧化劑與還原劑:氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2>。2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：c、h2>s高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+>Ag+其它:Ag（NH3）21+、新制Cu（0H）2低價金屬離子：Fe2+>Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2>抬、HI、NH3、Cl>HCKB、HBr含氧化合物：NO2、N2O5>MnO2.Na2

6、O2>H2O2、HCIO、HNO3、濃H2so4、NaClO、Ca(ClO)2、KCIO3、KMnCU、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNO2>H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的:s、SO32HSO3-、H2so3、S02、N02Fe2+及含-CHO的有機物（3）發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe"與CCh"、HCOf；A四與CCh"、HCO3S2->AlOf等；（4）發(fā)生配合反應(yīng)：如Fe3+與SCN一等；例2：8.（2014,廣東卷）水溶液中能大

7、量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+>CL、SO42-B.Fe2HSO32->CIQ-C.Mg2+>NH4+、CL、SO42-D.KFe3+>NO3一、SCN-解析：A項、Ca?+和S04?一結(jié)合生成CaSCU,CaSCU微溶不可大量共存；B項：酸性條件下（H+）,CIO一具有強氧化性，能把Fe2SO32一等具有還原性的微粒氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D項：Fe3+和SCN發(fā)生配合反應(yīng)，生成Fe（SCN）3不可共存。答案：C2、離子方程式的書寫：（1）正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，辨認(rèn)是否是離子反應(yīng)。（2）將溶解的強電解質(zhì)改寫成離子形式；難溶、難電離的物質(zhì)、氣體

8、、氧化物、單質(zhì)均寫成化學(xué)式（3）從化學(xué)方程式兩邊刪去相等個數(shù)的同種離子，并使化學(xué)計量數(shù)最簡化。（4）檢查原子個數(shù)、電荷、得失電子是否守恒。正誤判斷：看是否符合客觀事實、化學(xué)式拆寫是否正確、符號使用是否正確、是否遵循質(zhì)量、電荷和得失電子守恒、是否漏寫離子反應(yīng)、反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確、是否符合題設(shè)條件的要求。例3：10.（2013,新課標(biāo)2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2個B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuJ+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2so4反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2/TD.向FeCL溶液中加入M

9、g（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+解析：A項，濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,不符合客觀事實；B項，.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)，不符合客觀事實；C項，是HCO3-與H+反應(yīng)，離子的拆分不正確；所以選擇D。答案：D電化學(xué)1、氧化還原反應(yīng)：（1）本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（包括電子得失和電子對偏移）判斷依據(jù)：有元素化合價的升高或降低氧化劑還原劑化合價降低（降）化合價升高（升）得到電子（得）失去電子（失）發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物（還）發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物（氧）具有氧化性（氧）具有還原性（還）得

10、加一氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失ne（2）常見氧化劑和還原劑：氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：X2（鹵素）、。2、。3、高價金屬離子：Fe3Sn4+>Cu2Pb4+較高價含氧化合物（離子）：MnOj（H+）、MnOz、Cr2O7->PbO2>CIO4一、ClO3->CI0->N03（H+）、H2SO4（濃）過氧化物：Na2O2>H2O2、還原劑：金屬單質(zhì)：K、Ca>Na、Mg、Al、Zn、Fe非金屬單質(zhì)：出、C、Si、S、P低價金屬離子：Fe2Cu低價態(tài)氧化物：CO、NO、SO2、非金屬陰離子及其低價態(tài)化合物:S2一

11、、鄧、HBr、HI、HCI（3）氧化還原方程式配平：原則：得失電子守恒：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)=氧化劑得到電子的總數(shù)步驟：標(biāo)：標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素的反應(yīng)前后化合價等：求出化合價升降的最小公倍數(shù)定：根據(jù)中的最小公倍數(shù)，確定參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的計量數(shù)平：配平其他物質(zhì)的計量數(shù)查：檢查是否符合原子守恒，電荷守恒，方程式是否規(guī)范（4）得失電子守恒法：找出氧化劑，還原劑以及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物找準(zhǔn)一個原子得失的電子數(shù)（注意分子化學(xué)式中的原子個數(shù)）根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出方程：n（氧化劑）義變價原子個數(shù)義化合價變化值（高價一低價）=n（還原劑）X變價原子個數(shù)義化合價變化值（5）未

12、知氧化還原方程式書寫：根據(jù)已知條件找到氧化劑與還原劑并寫出對應(yīng)產(chǎn)物配平參與氧化還原的物質(zhì)運用電解質(zhì)溶液中的陰陽離子補齊電荷（對于中性溶液，以增加生成物正負(fù)離子的方式配平）補齊除H,。以外的原子觀察H,。原子比例，添加出0以配平反應(yīng)方程式2、原電池與電解池（1）原理：原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件自發(fā)的放熱氧化還原反應(yīng)活潑性不同的兩電級電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電級接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路在電解池基礎(chǔ)上鍍層金屬接正極，待鍍金屬接負(fù)極電解質(zhì)溶液中必須含有鍍層金屬的離子電級負(fù)極（陽極）：氧化反應(yīng)，失

13、電子正極（陰極）：還原反應(yīng)，得電子陽極：氧化反應(yīng)，失電子陰極：還原反應(yīng)，得電子陽極：鍍層金屬失電子陰極：鍍層金屬離子得電子電子流向負(fù)極一正極電源負(fù)極一陰極陽極一電源正極均是氧化還原反應(yīng)，計算時符合電子得失守恒對于充電電池可看做原電池與電解池的結(jié)合，互為逆反應(yīng)金屬的電化學(xué)腐蝕是因為構(gòu)成了原電池。金屬的腐蝕快慢一般為：電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕離子交換膜：只允許陽離子或陰離子通過，提高電化學(xué)裝置的效率提高電解質(zhì)量。惰性電級：主要為Pt、Au、石墨做電級，這時電級不參與電化學(xué)反應(yīng)。（2）電化學(xué)方程式原電池正負(fù)極判斷：判斷方式負(fù)極正極電級材料（非惰性電級）還原性較強氧化性較強電子得失失電子得電

14、子離子移動方向陰離子移向的極陽離子移向的極發(fā)生反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象（非惰性電級）質(zhì)量減小質(zhì)量增加或不變（電解質(zhì)改變）常見原電池：堿性鋅鎰電池：負(fù)極：Zn,Zn+20H2e-=Zn（OH）2（一次電池）正極：MnO2,2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH電解質(zhì)溶液：KOH溶液鉛蓄電池：負(fù)極：Pb,正極：PbO2,電解質(zhì)溶液為30%H2s04溶液（二次電池）放電：負(fù)極：Pb+SO422e=PbS04i'正極：PbO2+4H+SO42_+2e-=PbSO4+2H2O充電：陽極：PbSO4+2H2O2e_=Pb

15、O2+4H+SO42-陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2s。4q二2PbSO4+2H2。氫氧燃料電池：負(fù)極：H2,正極：。2,電解質(zhì)溶液：酸或堿酸性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：2H24e=4H+正極：O2+4H+4e-=2H2O堿性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：2H2+4OH4e-=4H2O正極：C）2+2H2O+4e-=40K總反應(yīng)：2H2+。2=2»0有機物燃料電池：負(fù)極：有機物，正極：02電解質(zhì)溶液：酸或堿，熔融碳酸鹽，熔融氧化物酸性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：有機物+也0加一nH+C02正極：O2+4H+4e=2H2O堿性電解質(zhì)溶液：負(fù)極：有機物+01<一加一一H

16、2O+CO32-（CCh+OK）正極：02+2出0+4-=401<熔融碳酸鹽：負(fù)極：有機物+。）32一一加一一H2O+CO2正極：02+2CO2+4e_=2CO32-熔融氧化物：負(fù)極：有機物+。2-nH2O+CO2正極：O2+4e-=2O2-總反應(yīng)：有機物+。2H2O+CO2（+N2）關(guān)于有機物燃料電池負(fù)極失電子數(shù)計算：IC4e,1Hle-,10+2e,N不算。即失電子數(shù)=4C+H-2O。（適用于完全氧化）不完全氧化：失x個H和得到y(tǒng)個0,失電子數(shù)=x+2y原電池電級反應(yīng)式書寫：列物質(zhì)標(biāo)得失電子一看電解質(zhì)配守恒（如加入H+或OHD兩式加驗總式復(fù)雜電級反應(yīng)式=總反應(yīng)式一較簡單一級的電級反應(yīng)

17、式惰性電級電解規(guī)律：惰性電級電解強堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽的稀溶液時實際上是電解出0電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，可以加入是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物。電解中電級反應(yīng)式的書寫：產(chǎn)物的確定：看電級：活潑金屬作陽極，則電級材料失電子，電級溶解，溶液中的陰離子不能失電子惰性電級，看溶液中離子的得失電子能力，電級不參與反應(yīng)陽極產(chǎn)物判斷：根據(jù)離子失電子能力順序：S2>SO2>>Fe2+>Br>C>OH->含氧酸根F一陰極產(chǎn)物判斷：根據(jù)離子得電子能力順序：NO3->Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>

18、Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（主要為金屬活動順序，F(xiàn)e特殊）電級方應(yīng)式書寫：找電源一定兩級（連接電源正極為陽極，負(fù)極為陰極）一>定產(chǎn)物一寫電級反應(yīng)式（陽極氧化反應(yīng)，陰極還原反應(yīng)）一總反應(yīng)式元素化學(xué)1、鈉Na：第三周期，IA族（第一主族，也被稱為堿金屬族）焰色反應(yīng)黃色（檢驗K元素要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察為紫色）（1） Na單質(zhì)：物理性質(zhì)：質(zhì)地軟，銀白色，具有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，密度比水小、比煤油重，熔點較低。化學(xué)性質(zhì)：具有強還原性2Na+CI2=2NaCI（點燃），4Na+O2=2Na2。，2Na+O2=Na

19、2C）2（力口熱）2Na+2H2O=2NaOH+H2f制?。?NaCI（熔融）=2Na+Cl2t（通電）（2） NaOH：物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，白色晶體，易吸水潮解，溶于水放熱?；瘜W(xué)性質(zhì)：一元強堿，有強腐蝕性。主要體現(xiàn)堿的性質(zhì)。（3）Na2O與Na2O2：Na2ON32O2物理性質(zhì)白色固體淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tNa2O+CO2=Na2cO32Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2無氧化性具有強氧化性，產(chǎn)物有02用途與保存制NaOH,密封保存漂白劑、消毒劑、供氧劑，密封保存（4）Na2cO3與NaHCO3：（鑒別）

20、Na2c。3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2t受熱難分解2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2）力口熱用途制造肥皂，洗滌劑食品發(fā)泡、治療胃酸過多、制造泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2c。3NaHCO3（力口H2O+CO2或少量H+）NaHCO3Na2c。3（加熱）溶解度都溶于水，相同條件下，Na2c。3溶解度NaHC03（其他是酸式鹽正鹽）鑒定：利用熱穩(wěn)定性不同鑒定：NaHC03加熱有C02產(chǎn)生利用與H+反應(yīng)的速率不同：等濃度下，NaHCCh的反應(yīng)速率較快利用與酸反應(yīng)的過程不同：逐滴加入H+

21、,Na2c03先沒有氣泡產(chǎn)生，之后產(chǎn)生氣泡利用碳酸鹽與碳酸氫鹽的溶解性不同：C03?一多為沉淀，HC03一可溶。利用溶液堿性不同：等濃度下，Na2c03的pH>NaHC03Na2cO3與NaHC03混合反應(yīng)時的濃度關(guān)系：NaHC03NaHC03：Na2CO3=l:lNa2cCh-11111.52mol完全反應(yīng)需要的HCI的量（以lmol混合物為例）a點前發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl到達(dá)a點時所用HCI的量=混合液中Na2c。3的量a一一b點發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCI+CO2f+H2O到達(dá)b點時，所用HCI的量=Na2CO3的量+NaHC03的量

22、侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）:NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI；2NaHCO3=Na2CO3+CO2,+電0（力口熱）a制備氨鹽水（飽和NaCI+NH3+H2O）b通入C02析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3得到Na2CO3c向濾液（NH4CI、NaCI）中加入NaCI粉末并通入N&析出NH4CI,同時回收氨鹽水（5）amolNa2O2bmolNaHCCh混合加熱后的產(chǎn)物:2、鎂（Mg）：第三周期，II A族（第二主族）2Mg+O2=2MgO （點燃）2Mg+CO2=2MgO+C （點燃）Mg+N2=Mg3N2 （點燃）Mg3N2+H2O=Mg（OH）2+NH

23、3tMg+H+=Mg2+H2tMg+H2O=Mg（OH）2+H2t （加熱）MgO+H2O=Mg（OH）2 （緩慢反應(yīng)），MgO熔點很高，耐高溫制取：MgCI2 （熔融）=Mg+Cl2 （通電）MgCb是無色、味苦、易溶于水的固體，易吸水，可做干燥劑。3、鈣（Ca）：第四周期，IIA族（第二主族）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2tCaO （生石灰），Ca（OH）2 （熟石灰）CaO+H2O=Ca（OH）2 （反應(yīng)劇烈，放出大量熱，CaO可做干燥劑）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （鑒定 C02）CaCO3=CaO+CO2t （煨燒，石灰的制法）CaCO3+H+=Ca2+H2O+

24、CO2t（實驗室制CO2）4、鋁（AI）第三周期，HIA族（第三主族）（1）物理性質(zhì)：地殼中含量最高的金屬元素（地殼中含量最高的元素：0、Si、 Al、Fe、Ca）,常溫下Al在濃H2so4和濃HNO3中會發(fā)生鈍化（產(chǎn)生了致密的鹽, 防止進(jìn)一步腐蝕）；AI2O3白色固體，質(zhì)地致密，可以防止進(jìn)一步腐蝕，熔點很高。（2）化學(xué)性質(zhì)：AI和AI2O3均可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)（兩性）NaOH注意：AI和NH3也0反應(yīng)只會生成AI（0H）3沉淀，不會產(chǎn)生AO，Al。?一與H2c03反應(yīng)只會生成AI（0H）3沉淀，不會產(chǎn)生A|3+。2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe （高溫）（鋁熱反應(yīng)，放出大量熱

25、，一般用Mg燃燒提供活化能，用KCI03助燃（提供02） 鋁線：相鄰不反應(yīng)，反應(yīng)取中間0HAIO2AI(OH)3H+（3）關(guān)于Al沉淀圖像的問題：在含Mg2+和AF+的溶液中加入0H,圖像變化:從0到a點，沉淀不斷增多:AI3+3OH-=AI(OH)3Mg2+2OH=Mg(OH)2/x達(dá)到a點時沉淀為：/AI(OH)3+Mg(OH)2/a點到b點，沉淀減少：11AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O°ab加入OH的量達(dá)到b點時沉淀為：Mg(OH)2其中a到b的n(OH一)=n(Al3+)=n(b)n(a)；n(Mg2+)=n(a)3n(A中)/25、鐵(Fe)：第四周期，Wl族

26、(第八族，也稱鐵族)化學(xué)性質(zhì)：(1) Fe常溫下Fe在濃H2so4和濃HNO3中會發(fā)生鈍化(產(chǎn)生了致密的鹽，防止進(jìn)一步腐蝕)。3Fe+2O2=Fe3O4(點燃)3Fe+4H2。(g)=Fe3O4+4H2t(加熱)Fe+H+=Fe2+H2tFe+Cu2+=Fe2+Cu(2)FeO、Fe?。？、FesO4：FeOFe2O3Fe3O4物理性質(zhì)黑色粉末，方鐵礦紅棕色粉末，俗名鐵紅，鐵銹主要成分，赤鐵礦磁性黑色粉末，磁鐵礦化學(xué)性質(zhì)都不溶于水或與水反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O可看做FeOFe2O36FeO+O2=2Fe3O4FeS：黑色，俗名硫鐵礦，經(jīng)常與S單質(zhì)

27、伴生而使礦石呈黃色(3)鐵的冶煉：碳還原法：主反應(yīng)：C+金屬氧化物金屬+C02注意：在含硫的鐵礦中會發(fā)生副反應(yīng)：S+02S02C+FeS+202Fe+CO2+SO2(4) Fe(0H)2和Fe(OH)3：Fe2+2OH-=Fe(OH)21，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+H+Fe(0H)21(白色絮狀)灰綠色Fe(OH)3(紅褐色)一aFbzOs'(紅棕色)。所以保存Fe2+時要加入少量鐵粉和保持酸性溶液環(huán)境，以防止22+水解和被氧化。(5) Fe2+?OFe3+：Fe2*Fe3+顏色淺綠色棕黃色顯色反應(yīng)（形成配合物）SCN"不變色紅色苯酚不變色紫色K3Fe(CN)6(固體紅

28、色)藍(lán)色沉淀褐色氧化還原具有還原性（如浸水，酸性KMnCU會褪色）還原性：Br-<Fe2+<r<S2具有氧化性（如Cu,，S2一會反應(yīng)）氧化性：Br2>Fe3+>l2>SFe與氧化劑反應(yīng)，先反應(yīng)生成Fe2+,后視氧化劑強弱確定能否反應(yīng)生成Fe3+Fe3+與還原劑反應(yīng)，先反應(yīng)生成Fe2+,后視還原劑強弱確定能否反應(yīng)生成Fe單質(zhì)6、銅（Cu）：第四周期，IB族（第一副族）（2）化學(xué)性質(zhì)：銅銹：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（孔雀石，綠色）2Cu+O2=2CuO（加熱）4CuO=2Cii2O+O2（加熱）（Ci?+具有微弱的氧化性，被還原為C

29、u+,在堿性環(huán)境中較易體現(xiàn)：新制Cu（0H）2懸濁液與醛反應(yīng)）2Cu+S（g）=C112s（加熱）Cu（0H）2與過量氨水反應(yīng)，會生成Cu（NH3）42+的絡(luò)合離子從而溶解NH3-H20即：Cu2+可以溶于過量氨水，但不溶于強堿；AI3+可溶于過量強堿，但不溶于氨水cNH3H2O.NH3H2O與Cu類似的還有:Zn2+>Zn（NH3）42+;Ag+>Ag（NH3）2+NH3H2O . Cu(NH3)42+（3）波爾多液：化學(xué)成分CUSO4和Ca（0H）2混合液,有效成分為Cii2（0H）2so4。殺菌原理：CM+是一種重金屬，可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌7、碳（C）：第二周期，N

30、A族（第四主族，也稱碳族）硅（Si）：第三周期，IVA族（1）物理性質(zhì)：C：具有大量同素異形體（由一種元素組成的不同單質(zhì)）。金剛石石墨Ceo活性炭物理性質(zhì)硬度極黑色，質(zhì)地軟（單俗名足球烯。有金屬光黑色粉末，高，無色透明固體層石墨硬度很高），不透明澤，有超導(dǎo)、強磁性、耐高壓、抗化學(xué)腐蝕等特性蓬松，具有吸附性Si：晶體硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，是良好的半導(dǎo)體材料。SiO2：硅的主要存在形式，如石英、水晶、瑪瑙、沙、玻璃等；熔點高，硬度大難溶于水。H2SiO3：不溶于水，無色晶體，俗名硅膠，酸性比H2c。3弱Na2SiO3：水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠（2）化學(xué)性質(zhì)：C：

31、具有還原性：C+金屬氧化物=C02，+金屬單質(zhì)（高溫）（還原性不如Mg,金屬的工業(yè)冶煉）C+2H2so4（濃）=CO2，+2SO2，+2H2。（加熱）（C02中混有S02、HCI等酸性氣體時，可以以通過飽和NaHCCh溶液的方式除雜）C+4HNO3（濃）=CO2t+4NO2t+2H2O（加熱）C+H2O（g）=C0+H2（高溫，水煤氣制?。〤0：具有還原性：C0+金屬氧化物=C02+金屬單質(zhì)（高溫）（金屬的工業(yè)冶煉）Si：常溫下會與F2、HF,NaOH反應(yīng)Si+2F2=SiF4Si+Cl2=SiCl4（加熱）Si+4HF=SiF4t+2H2t（不與HCI反應(yīng)）Si+2NaOH+H2O=Na2S

32、iO3+2H2fSiCh常溫下會與HF,NaOH反應(yīng)SiO2+2F2=SiF4+O2SiO2+4HF=SiF/+2H2O（不與HCI反應(yīng)）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+Si02=Si+C0t（高溫）（高溫下碳的還原性會被大大增強，從而超過Si的還原性）3C+Si02=SiC+2C0t（高溫）Na2SiO3：SQ32-+CO2+H2O=H2SiO31+CO32一（注意：硅酸不能直接由SiCh制得，只能通過強酸制弱酸制得）碳硅的不同：C與堿不反應(yīng)，Si反應(yīng)；C與HF、F2不反應(yīng)，硅反應(yīng)；C02與HF、F2不反應(yīng)，SiCh反應(yīng)C與水可反應(yīng)，Si不反應(yīng)；C與濃H2so4、濃HN03

33、反應(yīng)，Si不反應(yīng)；碳在高溫下能還原硅，但常溫下Si的還原性,C的還原性8、氮（N）：第二周期，VA族（第五主族，也稱氮族）（1）物理性質(zhì)：N2：空氣中含量最多的氣體，無色無味N0：無色無味有毒氣體，不溶于水N02:紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體HN03：無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶，因常含有N02而略顯黃色NH3：無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化（標(biāo)況下沒有氣體摩爾體積），極易溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：N2:N2+O2=2NO（放電）N2+3H22NH3（高溫高壓催化劑）NO：2NO+O2=2NO2N02:3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2（g）=N2O

34、4（g）,AH<0NO/NO2與02混合溶于水生成HN03可看做反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3因此，NO2和。2的混合氣體溶于水時，V（NO2）:V（O2）r>4:1,NO2過量，乘UNO<4:1,。2過量，乘1。2N0和。2的混合氣體溶于水時，V（NO）：V（02）f>4:3,NO過量，乘ljNOI<4:3,O2過量，乘1。2HNO3:不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO21+021+2H20（光照或加熱）保存HNO3要低溫避光。具有酸通性，酸性條件下具有強氧化性強氧化性：金屬（除Au、Pt外）+HNO3（稀/濃）=N0

35、/N02+金屬高價硝酸鹽（如：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（N03）2+2N0t+4H20）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+Nof+5H2O常溫下，冷的HN03（濃）對Al、Fe等產(chǎn)生鈍化（致密氧化物薄膜）NH3:nh3+h2onh3.h2onh4+oh-是高中唯一能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（堿性氣體）與氣體酸（HCI、HNO3）反應(yīng)產(chǎn)生固體鍍鹽（白煙）8NH3+3Cl2=N2+6NH4CINH4CI=NH3f+HCIt（力口熱）氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化劑加熱）濃氨水制氨氣：NH4

36、+OH-=NH3t+H2O（加熱）（氨氣的實驗室制備）錢鹽（S）+堿（S）劈nM鹽（氨氣的實驗室制備）與AgOH、Cu（OH）2>Zn（OH）2會生成配合物，使沉淀消失如：Ag（NH3）2OH9、氧（0）：第二周期，VIA族（第六主族，也稱氧族）硫（S）：第三周期，VIA族（1）物理性質(zhì)：02：無色無味氣體，密度比空氣大。3：有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大；能吸收紫外線（臭氧層）S：黃色固體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2S02：無色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化h2s：無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，密度比空氣大，能溶于水，易燃，有劇毒H2s04：無色油

37、狀液體，密度比水大，難揮發(fā)，沸點高，溶于水時放出大量熱量（所以稀釋濃H2sO4要“酸入水，不斷攪拌，緩慢到入，防止濺出J）（2）化學(xué)性質(zhì)：02:主要體現(xiàn)氧化性生成各種氧化物03：極強的氧化性：O3+KI+H2O=2KOH+l2+O2具有漂白性和殺菌作用。不穩(wěn)定性：2。3=3。2產(chǎn)生方式：3。2=2。3（放電）氟氯代烷（氟利昂CCI2F2）是破壞臭氧層的主要物質(zhì)H2O2：不穩(wěn)定性：2H2。2=2也0+02.（Mn02或力口熱）還原性（在強氧化劑下）：2MnO4-+5H2O2+3H+=2Mn2+5O2t+8H2O氧化性：HzCh+Na2so3=Na2sO4+H2OH2O2+CU+2H+=Cij2+

38、2H2O具有殺菌和漂白作用。S：氧化性：Fe+S=FeS（加熱）（加S與HgS反應(yīng)，Al2s3的制備）2Cu+S=Cu2S（加熱）（S與變價金屬反應(yīng)一般生產(chǎn)低價態(tài)硫化物）S與熱NaOH反應(yīng)：3S+6NaOH（濃）=2NazS+Na2so3+3出0（加熱）還原性：S+O2=SO2（點燃）S+2H2so4（濃）=3SO2+2H2O（加熱）S+4HNO3 （濃）=SO2t+4NO2t+2H2O （加熱）S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2f+3H2O（加熱）（產(chǎn)物與硝酸的量有關(guān)）3S+4HNO3（?。?3SO2，+4NO，+2H2。（加熱）S+2HNO3（?。?H2so4+2NO：（加熱）S0

39、2:酸性氧化物：SO2+H2O=H2s03還原性：2so2+O2D2s。3（加熱，催化劑）Cio>so32_=cr+so42-（弱酸制強酸）氧化性：SO2+2H2S=2H2O+3S漂白性：可使品紅溶液等物質(zhì)褪色，但該褪色反應(yīng)是可逆的。不能使石蕊褪色H2S：制備：FeS+2H+=Fe2+H2stCuS因為溶解度十分小，導(dǎo)致無法溶于非氧化性酸，不能發(fā)生上述反應(yīng)H2S+CuSO4=CuSI+H2SO4具有還原性：SO2+2H2S=2H2O+3SS2一具有還原性：S2-+NO3-+H+->NO（NO2）+S（或SO2、SO?-）量不同產(chǎn)物不同S2、|2=2+S'H2sO4:稀硫酸：

40、只體現(xiàn)酸通性，是二元強酸Ba2+SO42_=BaSO4（不溶于酸）濃硫酸：強氧化性：Cu+2H2s04（濃）=CuSO4+SO2t+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2t+2SO2f+2H2O常溫下，冷的H2so4（濃）對AKFe等產(chǎn)生鈍化（致密氧化物薄膜）吸水性：可做干燥劑脫水性：可將有機物中的H、0元素按2:1的原子個數(shù)比脫去，生成水。空氣污染物：SO2、CO、NO2、03（沒有C02,它只是溫室氣體）、PM2.5（空氣中直徑小于2.5微米的可吸入固體微粒）光化學(xué)煙霧：碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過程

41、的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有氣體污染物，也有氣溶膠）所形成的煙霧污染現(xiàn)象。酸雨：pH<5.6的降雨，一般根據(jù)主要酸性物質(zhì)分為硫酸型和硝酸型酸雨。正常雨水為弱酸性，因為溶解有C02FeSPbS10、鹵族（VDA族,第七主族）F（第二周期）、CI（第三周期）、Br（第四周期）、I（第五周期）（1）物理性質(zhì)：（水溶液顏色）F2:淺黃綠色氣體Cl2:黃綠色，有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，能溶于水，有毒。Br2:深紅棕色液體，高中所學(xué)唯一的液體非金屬單質(zhì)12：紫黑色固體（2）化學(xué)性質(zhì)：Cl2:具有強氧化性Cu+Cl2=CuCl2（點燃）2Fe+3Cl2=2FeCl3（點燃）H2+Cl

42、2=2HCI（點燃或光照）H2O+CI2HCI+HCIO2OH-+ci2=cr+cio-+H2o制取：MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+CI2t+2H2O（加熱）（制取原理：。一被強氧化劑氧化生成02,可用KMnO4>KCIO3>Ca（ClO）2等做氧化劑。2制取要注意吸收尾氣，可用NaOH等堿溶液。CL中混有的HCI可用飽和食鹽水除去。）HCIO：具有強氧化性，可將有機色素氧化為無色物質(zhì)，漂白具有不可逆性和徹底性。不能漂白無機離子。還可用于殺菌。（CLCa（CIO）2等的漂白均為HCIO的原理。）氯水：成分：H2O+CI2HCI+HCIO>2HCIOq2HCI+O2t（

43、光照），最終向HCI轉(zhuǎn)化。由于氯水的復(fù)雜成分，表現(xiàn)出CL、H+、HCIO三者的不同性質(zhì)。氯水：淡黃綠色，淡水：橙色，碘水：淺褐色CI的檢驗：Cl+Ag+=AgCI。檢驗時在出現(xiàn)沉淀后要加H+看是否溶解（排除CO32一等離子干擾。）鹵素元素（X）的相似性和遞變性：相似性：金屬+X2=金屬X（如：。2與鐵反應(yīng)；）Hz+X2=2HXH2O+X2HX+HXO2OH-+X2=X+X0-特殊性：Fe+l2=Fel2H2O+2F2=4HF+O2t4OH-+2F2=4F_+2H2O+O2t3l2+6NaOH=5Nal+NalO3+3H2OF沒有正價，12遇淀粉溶液變藍(lán)l2+2S2O32-=2l+S4O62-遞

44、變性：Ag+X=AgX，,AgCI白色，AgBr淺黃色，Agl黃色，溶度積不斷減小。從上往下X2熔沸點不斷升高，密度增大，水溶性減??；X2氧化性減弱，X的還原性增強（F<C<Br一<）穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI水溶液酸性：HF<HCI<HBr<HI（HF為弱酸）（3）擬鹵素：有機物（CN）2,（SCN）2等的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相近，表現(xiàn)出和鹵素元素相似的性質(zhì)，如：（CN）2+H2O手THCN+HCNO二、元素周期律1、原子的組成與結(jié)構(gòu)：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷（質(zhì)子,相對質(zhì)量約為1.007I質(zhì)子數(shù)目決定元素種類，原子序數(shù)，核電荷數(shù)原子核

45、（不帶電I中子<相對質(zhì)量約為1.007原子5I決定同種元素的不同核素，影響原子質(zhì)量r每個電子帶一個單位負(fù)電荷相對質(zhì)量十分?。娮雍送怆娮臃謱优挪甲钔鈱拥碾娮訑?shù)目決定元素的化學(xué)性質(zhì)（前20元素）,（價電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)）原子相對質(zhì)量生質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核外電子排布：（1）電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低；反之離核越遠(yuǎn)，能量越高（2）每層電子最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子不超過8個次外層電子數(shù)不超過18個（3）一般最外層電子少于一半（第一周期為1,其他為4）的元素易失電子；最外層電子多于一半（第一周期為1,其他為4）的元素易得電子；原子最外層電子數(shù)達(dá)到最多或沒有電子時，該原

46、子或離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易得失電子）元素：質(zhì)子數(shù)相同的一類原子核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同位素。2、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。（1）、分類：離子化合物：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物。其中是否有共價鍵無關(guān)，但一定含有離子鍵主要存在于：金屬與非金屬離子間（注意AICI3沒有離子鍵是共價化合物）陽離子根和陰離子根之間：如NH4NO3共價化合物：只由共價鍵形成的化合物。一定沒有離子鍵主要存在于：非金屬原子之間帶相反電荷離子間（陰陽離子間）的相互作用,成鍵實質(zhì)是靜電作用I存在于離子化合物中,原子間通過共用電子

47、對形成的相互作用成健實質(zhì)是共用電子對的形成共價鍵非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）存在彳共價化合物作用力I根離子中（如：NH4SO42一等）r非極性共價鍵：相同原子間I分類Yi極性共價鍵：不相同原子間氫鍵：分子間的特殊相互作用，主要影響物質(zhì)的熔沸點，有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高、分子間作用力（范德華力）：分子間的相互作用力，主要影響物質(zhì)的熔沸點一般而言，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大。（2）、電子式的書寫電子式書寫中只表示出最外層電子的情況離子鍵：金屬陽離子不寫電子對，直接加上帶電荷量，與離子的書寫相同非金屬陰離子和根要寫出每個原子的電子數(shù)量，等于該原子可以容納的最多最外層電

48、子（H、He為2,其他為8）,最后加）廣括住，帶電荷量寫在外面。共價鍵：寫出每個原子的電子數(shù)量，等于該原子可以容納的最多最外層電子,不同原子間不分割，也不帶電3、元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化實質(zhì)是：原子核外電子排布呈現(xiàn)的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化（1）元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律：同周期元素從左往右，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。即金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（0族元素除外）。同主族元素：元素性質(zhì)相似。從上到下，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。即金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱（0族元素除外）元素周期表中位于對角線位置的元素性質(zhì)相似。（2）微粒半徑大小的比較：同周期元素微粒：隨核