司喚師傅期末復(fù)習(xí)初三上VIP

1、恒升教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義（教師版）1學(xué)員編號(hào)：年級(jí)： 九課 時(shí) 數(shù)：3學(xué)員姓名：李萌輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：司 喚授課類型C (期末知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí))授課日期時(shí)段2017 年 1 月 15 日 8:00-10：00教學(xué)內(nèi)容一、同步知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn) 1，化學(xué)反應(yīng)1. 物質(zhì)的變化分為和化學(xué)變化，化學(xué)變化包含三種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、及。2. 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)三種反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加反應(yīng)的是；一定有單質(zhì)生成的是；反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變的是。3. 氧化反應(yīng)：分為氧化和氧化。燃燒屬于氧化，變質(zhì)屬于氧化。知識(shí)點(diǎn) 2， 空氣1. 成分：空氣中含量最高的氣體是，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是，可以助燃的是，

2、能使面包變軟的是，能使 變質(zhì)的是，能與植物產(chǎn)生光合作用的是，可以用作電光源的是，可以用作保護(hù)氣的是和。2. 紅磷燃燒測定氧氣體 數(shù)：（如右圖）（1）原理：；（2） 現(xiàn)象：冷卻后水進(jìn)入集氣瓶約體積；1（3） 誤差分析：如果紅磷不足導(dǎo)致結(jié)果（填大于或者小于），如果尚未冷卻導(dǎo)致結(jié)果511 （填大于或者小于），如果裝置漏氣會(huì)導(dǎo)致（填大于或者小于）。55（4）測定氧氣體數(shù)可燃物分析：測定時(shí)不能用木炭或硫燃燒消耗氧氣是 ，不能用鐵絲測定氧氣體數(shù)是已知鎂條既可以在氧氣中燃燒又可以在氮?dú)庵腥紵?，測定氧氣體數(shù)是如果用鎂條會(huì)導(dǎo)致結(jié)果1 （填大于或者小于）53. 空氣污染：能夠?qū)е滤嵊甑氖呛停軌驅(qū)е聹厥倚?yīng)的是，

3、含碳不充分會(huì)產(chǎn)生氣體是。知識(shí)點(diǎn) 3， 氧氣1. 和單質(zhì)反應(yīng)：（寫出下列化學(xué)方程式）氧氣和木炭充分反應(yīng)：氧氣和硫反應(yīng)：現(xiàn)象：空氣中火焰，純氧中火焰氧氣和鎂條反應(yīng)：現(xiàn)象：發(fā)耀眼光，生成固體氧氣和紅磷反應(yīng)：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氧氣和銅反應(yīng)：現(xiàn)象：固體由色變色氧氣和鋁反應(yīng)：氧氣和鐵反應(yīng)（鐵燃燒）：現(xiàn)象：火星四射，生成固體氧氣和氫氣反應(yīng)：現(xiàn)象：火焰色2.和化合物反應(yīng)： （寫出下列化學(xué)方程式）天然氣（甲烷）燃燒：煤氣（一氧化碳）燃燒：（乙醇）燃燒：3.氧氣的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)瓶內(nèi)含有氧氣用：，現(xiàn)象檢驗(yàn)瓶內(nèi)是純氧用：，現(xiàn)象兩瓶氣體都含氧氣，對(duì)比瓶內(nèi)氧氣濃度大小用。4.氧氣的工業(yè)：根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獾牟煌?，從而分離空氣：（1）

4、（2）（3）2知識(shí)點(diǎn) 4，水1. 水的凈化：凈水方法常見的有：沉淀、過濾、吸附和蒸餾。以上凈水方法中能夠固液分離的是，能夠除去顏色的是，單一凈化程度最高的是，能夠使硬水軟化的方法是。2.電解水原理：（填化學(xué)反應(yīng)方程式）分析：負(fù)極產(chǎn)生氣，正極產(chǎn)生氣，兩者的體積比是，質(zhì)量比是。結(jié)論：水電解說明水由和組成，得出該結(jié)論的依據(jù)是反應(yīng)前后不變。3. 各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表

5、示的個(gè)數(shù)。4. 元素周期表中每一方格提供的信息：1H表示元素的原子序數(shù)表示元素符號(hào)氫表示元素名稱1.008表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn) 5，碳和碳的氧化物1. 碳單質(zhì)：（石、石墨、C60 ）(1) 上述三種單質(zhì)由原子直接的是，可用來切割的是，可以導(dǎo)電的是，上述物質(zhì)物理性質(zhì)不同的是。(2) 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：a可燃性：（充分燃燒），（不充分燃燒）,等質(zhì)量的木炭充分燃燒和不充分燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量比是。b還原性（木炭還原氧化銅）（方程式）現(xiàn)象：色固體變?yōu)樯?c常溫下有性。2. 碳的氧化物（1）一氧化碳：色味體，溶于水?？扇夹裕海ɑ瘜W(xué)方程式）還原性（煉鐵）：（化學(xué)方程式）現(xiàn)象：色固體變?yōu)樯?。?）

6、：色味體，溶于水，密度空氣。A. 能使紫色石蕊溶液變紅（化學(xué)方程式），加熱變紅的紫色石蕊溶液會(huì)變色 （化學(xué)方程式）。B . 能使石灰水變渾濁（化學(xué)方程式）C.方法（化學(xué)方程式）D. 工業(yè)方法（化學(xué)方程式）3.區(qū)別一氧化碳和兩種氣體（至少寫出三種方法）(1)澄清石灰水：將氣體分別通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是 CO2，無現(xiàn)象的是CO 。(2) 點(diǎn)燃法：將氣體分別在空氣中點(diǎn)燃，能燃燒的是 CO，不能燃燒的是 CO2 。(3)通入紫色石蕊溶液：將氣體分別通入紫色石蕊溶液中，能使紫色石蕊溶液變紅的是 CO2，無現(xiàn)象的是 CO 。(4)還原 CuO：將氣體分別通入灼熱的 CuO 中，出現(xiàn)黑色

7、粉末變紅現(xiàn)象的是 CO，無現(xiàn)象的是CO2。4. CO 和 CO2 互為雜質(zhì)時(shí)的除雜方法（1） CO 中混有 CO2 雜質(zhì)：通過足量的氫氧化鈉溶液；通過灼熱碳粉。（2） CO2 中混有 CO 雜質(zhì)：通過足量的灼熱的氧化銅。知識(shí)點(diǎn) 6，燃燒和滅火1. 燃燒條件：、2. 滅火：（寫出下列滅火原理）用水澆滅火，燈用燈帽蓋滅蠟燭吹滅，煤氣關(guān)火3.4（1）化石：、和，都屬于能源。（2）可燃性氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷將上述氣體燃燒，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠的是上述氣體中、 ；在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁有石灰水的燒杯，變渾濁的是上述氣體中，上述氣體中有還原性的單質(zhì)是。知識(shí)點(diǎn) 7，金屬和金屬材料

8、1.純金屬： 物理性質(zhì)通性：金屬光澤，、等。差異性：大多數(shù)金屬呈色，銅呈，金呈色，鐵粉呈色；大多數(shù)金屬常溫下是固體，為液體2.合金種類：鐵合金：包括和，其含碳量分別是、性能：優(yōu)于純金屬：硬度比組成它的純金屬熔點(diǎn)比組成它的純金屬抗腐蝕性比組成它的純金屬用途：比純金屬功能更廣泛二、金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁表面形成氧化膜，化學(xué)方程式：金屬與氧氣的反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式：銅加熱變黑，化學(xué)方程式：金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)鐵和鹽酸，化學(xué)方程式：1. 化學(xué)性質(zhì)金屬與酸反應(yīng)鋁和硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：制氫氣：化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式：現(xiàn)象：金屬與化合物溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，化學(xué)方程

9、式：現(xiàn)象：52. 金屬活動(dòng)性順序表：KNa SnPb(H) PtAu（1）越靠前的，活動(dòng)性越金屬活動(dòng)性的應(yīng)用（2）位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（3）前面的金屬能把后面的金屬從置換出來3. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)金屬的活潑性順序：（如 Fe、Cu、Ag）方法一： 中間金屬兩邊溶液 FeSO4 溶液、 Cu、AgNO3 溶液方法二：中間溶液兩邊金屬 Fe 片、CuSO4 溶液、A方法三：前兩個(gè)用酸，加最后金屬化合物溶液Fe 片、Cu 片、AgNO3 溶液4. 金屬與酸反應(yīng)(1)等質(zhì)量的金屬 Mg、Al 、Zn、 Fe 與足量的酸反應(yīng)生成氫氣的快慢：Mg > Al >Zn >Fe （相同條

10、件下，由金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱確定）結(jié)論：1）等量的金屬與足量的酸反應(yīng)：+3 價(jià)的 Al 生成的 H2 最多；2）其他+2 價(jià)金屬生成 H2 與其相對(duì)原子質(zhì)量成反比；3）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快，斜率越大（斜線越陡）。(2) 等量的酸與足量金屬 Mg、Al 、Zn、 Fe 反應(yīng)生成氫氣的快慢：生成氫氣由多到少：一樣多（因?yàn)榈攘康乃釁⑴c反應(yīng)，提供的 H 元素一樣多）6三、金屬的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉煉鐵的設(shè)備： 原料：、原理（化學(xué)方程式） 產(chǎn)物：2.鋼鐵銹蝕的鐵與、等相互作用，發(fā)生復(fù)雜的變化鐵銹蝕混合物，主要成分是防止鐵生銹的措施有：二、綜合訓(xùn)練1. 通常把有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng)，下列反

11、應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A電解水B石灰水和稀鹽酸反應(yīng)C使紫色石蕊試液變紅D高溫煅燒石灰石2.人類每時(shí)每刻都離不開空氣，通過治理，株洲市的空氣質(zhì)量近年來有所好轉(zhuǎn)，下列有關(guān)空氣的說法不正確的是（）A空氣是由多種單質(zhì)和化合物組成的混合物B空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)活潑的是氮?dú)釩呼吸、燃燒、煉鋼、化工生產(chǎn)等都要用到氧氣D空氣是一種寶貴的自然，要保護(hù)空氣，防止污染空氣3.“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特質(zhì)而被而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)氣壓和溫度達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下面有關(guān)“超臨界水”的說法正確的是（）A它是混合物B它是一種不同于水的物質(zhì)C它的之間有間隔D它的一個(gè)由 4 個(gè)氫原子和

12、 2 個(gè)氧原子4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”的說法中，正確的是（）A.氣體時(shí)，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性B加熱 KMnO4 并用排水法收集 O2 的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅燈，后移出導(dǎo)管C一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先點(diǎn)燃燈進(jìn)行加熱，后通一氧化碳和氧化銅反應(yīng)D加熱試管時(shí)，先使試管底部均勻受熱，后用燈的外焰固定加熱5. 下列關(guān)于碳及碳的化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A石墨、石、C60 的物理性質(zhì)不同，但都屬于碳的不同單質(zhì)B乙烯（X）的燃燒反應(yīng)為 X3O22H2O2CO2，則乙烯的式為 C2H478C含碳的化合物中甲烷、乙醇屬于有機(jī)物，CO、CO2 則屬于無機(jī)物DC6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H

13、 原子個(gè)數(shù)比相同，但元素質(zhì)量比不同6.用化學(xué)用語表示：(1) 2 個(gè)鐵離子（2）3 個(gè)二氧化硫 （3）4 個(gè)氮原子（4）保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（5）硝酸銨的化學(xué)式7. 世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的 20%40%，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究探究一：鐵絲燃燒如圖 1 所示，取 3 根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點(diǎn)燃火柴桿待快燃盡時(shí)，分別 充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：、 絲都劇烈燃燒，且 絲燃燒比 I 中的更劇烈； 絲沒有燃燒（1） 集氣瓶中加入少量水的作用：（2） 為什么絲不能燃燒（

14、3） 分析絲燃燒比 中更劇烈的 探究二：鐵粉腐蝕的條件如圖 2 所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)廣口瓶（容積為 146mL）。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)（此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）。起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表序號(hào)樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時(shí)間/min11g 鐵粉、0.2g 碳和 10 滴水10072約 12021 g 鐵粉、0.2g 碳、10 滴水和少量 NaCl10072約 703（4）金屬腐蝕的過程實(shí)際上就是金屬元素化合價(jià)（填“升高”或“降低”）的過程。（5）實(shí)驗(yàn)和說明 NaCl 可以（

15、填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率（6）實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程。（7）實(shí)驗(yàn)和是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)的樣品組成是（8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是%（精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位），試分析該實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差的 （寫任意一條即可）8. 某同學(xué)對(duì)合金中金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)定，現(xiàn)有兩種合金分別是銅銀合金和銅鋅合金。該同學(xué)分別取兩種合金各 10 g，加入 50 g 稀鹽酸，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 60 及 59.8g（相對(duì)原子質(zhì)量 H1Cl35.5Zn65Cu64Ag108

16、）（）該同學(xué)通過計(jì)算可以測定合金中的金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)測定的合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、能力提升一、選擇題1、下列過程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A石油分離出、柴油B利用石裁C利用干冰進(jìn)行人工降雨D煤轉(zhuǎn)化為煤氣來源:2、 葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效。下列關(guān)于白藜蘆醇（C14H12O3）的說法不正確的是（）A白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成B白藜蘆醇的相對(duì)質(zhì)量為 228C白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 1414D白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的個(gè)數(shù)比為 141233. 把氫氣、一氧化碳的混合氣體一次通過：熾熱的炭層；灼熱的氧化銅；濃硫酸。9經(jīng)充分反應(yīng)后，最后得到的純凈干燥

17、的氣體是A一氧化碳BC氫氣D水蒸氣4. 氫氣是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，鑭（音：lán ）和鎳（音：niè）的一種合金可用作儲(chǔ)氫材料。下列有關(guān)鑭元素的說法正確的是A.該元素的元素符號(hào)是 LaB.該元素屬于非金屬元素C.該元素一個(gè)原子的原子核內(nèi)一定有 57 個(gè)中子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 138.9g5. 下列敘述正確的是A混合物中可能只含一種元素C某物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)6. 下列化學(xué)用語正確的是B純凈物一定是化合物D某物質(zhì)含有氧元素，它一定是氧化物.C硫酸鐵：FeSO4D鎂離子：Mg2+A鋁的元素符號(hào)：ALB2 個(gè)氫原子：H27.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，

18、具有相似化學(xué)性質(zhì)的的一組元素的是8.如圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的與另外三支不同的是（）9.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及 t1、t2 時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如上圖所示。下列說法中不正確的是A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為 7：5C丙可能為該反應(yīng)的催化劑 D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為 1：410. 近來有列理解不正確的是稱：除去“普通水”里含有的氮?dú)夂脱鯕夂?，水的去污能力將大為加?qiáng)。對(duì)此的下A“普通水”是混合物C“普通水”含有氮B除去氧氣后的水不再含有氧元 素D“普通水”含有氧11. 下圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖

19、，下列說法錯(cuò)誤的是：1A.該反應(yīng)前后，均為混合物 B.該反應(yīng)前后，原子總數(shù)、總數(shù)均不變C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.參加反應(yīng)的和兩種粒子個(gè)數(shù)比為 2:112. 在化學(xué)王國里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵請(qǐng)正確表達(dá)下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”的意義2H 2NH3SO2 Mg2+2OH13. 某小組同學(xué)對(duì)氧氣的條件進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果好？【查閱資料】研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示：用氯酸鉀氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的金屬氧化物是?！驹O(shè)

20、計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】. 將 3.0g 氯酸鉀放在試管中加熱. 將 3.0g 氯酸鉀與 1.0g 二氧化錳均勻混合加熱. 將 3.0g 氯酸鉀與 Xg 氧化銅均勻混合加熱【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】中 X 的值應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)和比較可證明?，F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)相同。實(shí)驗(yàn)和對(duì)比的目的是。將實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的固體加水溶解、洗滌、干燥，然后進(jìn)行稱量的目的是，最后還要再將黑色粉末和混合加熱1【結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑，實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)反思】MnO2 的用量對(duì) H2O2 分解反應(yīng)有何影響？【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】利用圖甲裝置探究“MnO2 的用量對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中為 3%H2O2溶液，裝置中產(chǎn)生氧

21、氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì)。）【討論交流】（1）圖乙是“0.1g MnO2 與不同體積的 3%H2O2 溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出。圖丙是“不同質(zhì)量的 MnO2 與相同體積的 3%H2O2 溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出。14.中用加熱 KClO3 和 MnO2 混合物的方取 O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化某學(xué)組在，請(qǐng)計(jì)算。（K:39， Cl:35.5，O:16 ）(1)O2 的質(zhì)量是g.(2)原混合物中 KClO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)115. 請(qǐng)根據(jù)的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：已知反應(yīng)：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2(Ca: 40，C:12，O:16，Cl: 35.5 )（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是。（2）計(jì)算原混合樣品中 CaCl2 的質(zhì)量。16. 金屬 R 投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條R 的硫酸鹽溶液中，有 R 析出，則 R、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是（）AMgRCuBCuRMgCRMg