初三化學(xué)專題訓(xùn)練題(物質(zhì)共存、物質(zhì)鑒別、分離除雜、實(shí)驗(yàn)探究)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)專題訓(xùn)練題（一）化學(xué)中的“離子共存”問題對于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。(1) 生成難溶物或微溶物：如SO42與Ba2+、Ag+；OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4與OH，H與CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH與H不

2、能大量共存另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4(紫色)。例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+分析：先找有顏色的離子D選項(xiàng)有Fe3+被排除，再找不能共存的離子A項(xiàng)的Ba2+、CO32，B項(xiàng)的Ag+、Cl故選C例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、

3、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH分析：本題的前提條件是溶液無色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A中Cu2+為藍(lán)色;C中會生成Mg(OH)2沉淀;D中會有水生成。故答案為B例三：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+分析：正確選項(xiàng)需滿足無色透明、能大量共存兩個隱含條件，故答案為C。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與

4、H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時，還需考慮OH的存在。例四：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH分析：正確選項(xiàng)需滿足無色透明、強(qiáng)酸性（有H+存在時）、能大量共存三個條件，故答案為A。例五：在堿性溶液中，一定能大量共存

5、的離子組是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl(B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3分析：正確選項(xiàng)需滿足堿性溶液（有OH存在時）、能大量共存兩個條件，故答案為B。（3）能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項(xiàng)組的離子時，還需考慮H+或OH的存在。例六：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ）(A) NH4+、Na+、NO3、CO32 (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 (C) Ca2+、K+、NO3、Cl (D) NO3、K+、SO4、OH分析：正確選項(xiàng)需滿足加

6、入鋁粉能放出氫氣（有H+或OH存在時）、可能大量共存兩個條件，故答案為 C D 。說明：(1)分析問題時還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。(2)具體到題目中，可能是這些條件之一，也可能是這些條件的組合，分析問題時，要逐一找出，同時滿足要求，才能作出正確答案。例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣分析：多種物質(zhì)能否共存與同一溶液中，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看它們能不能相互反應(yīng)，不能反應(yīng)，就能相互共存。A項(xiàng)中硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)；C項(xiàng)中硫酸鎂既與氫氧化鈉反

7、應(yīng)，又和氯化鋇反應(yīng)；D項(xiàng)中碳酸鈉既和鹽酸反應(yīng)，又和硝酸鈣反應(yīng)。故答案為B1.下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（ ）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸2.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO43.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、

8、Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO424、有的酸會有相同的化學(xué)性質(zhì)，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟堿反應(yīng)；都可以跟金屬氧化物反應(yīng)等，這里因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加幸环N相同離子_，所以，酸的這些通性可以認(rèn)為就是_的化學(xué)性質(zhì)，同樣的，不同的堿也會有相同的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)閴A溶液中都有一種相同的離子_。5、氫氧化鐵_（能、不能）使石蕊試液變成藍(lán)色，原因是_。6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（ ） AOH B CO32- CBa2+ DCl-7、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（ ） ANa+ BCl- CNO3

9、 D CO32-8、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有（ ）A硫酸銅 B氧化鈣 C硫酸鋅 D氫氧化鈉9、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（） AH+BFe2+ CCu2+ D Fe3+10、往某無色溶液中加稀鹽酸，會產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在的離子是（）AH+ BCa2+CBa2+ D K+11、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+Na+NO3Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-12

10、、現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：（1）Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2（3）Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過濾，濾紙上有一種金屬的是 ；有兩種金屬的是 ；有三種金屬的是 ；（填序號）13、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測定污水

11、的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是 ?？隙]有的離子是 ，可能含有的離子是 。（4）某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 。14、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量

12、的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是 ， 。（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是 。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 。（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是 。習(xí)題答案： 1.B 2.A D3.A4. H+,H+,OH 5. 能,氫氧化鐵中有OH 6.D 7. D 8. C 9.B 10.D 11. B 12.（2）（1（3）13. Ba2+ OH,Fe3+、CO32、SO42,Na+、Cl 14. （1）CuSO4 CaCO3（2）NaCO3 （3）NaSO4（4）NaNO

13、3一、物質(zhì)共存練習(xí)1、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH2、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23、下列各組物質(zhì)能大量共存，且形成無色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na

14、2CO3、K2SO4、HNO34、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25、下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl6、在鑒定某無色溶液時，四位實(shí)驗(yàn)者對該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是（ ）A、Na2

15、CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl37、下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ A ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl8、分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（ B ）A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO

16、3、KCl、BaCl29、下列各組物質(zhì)在pH=14的某無色溶液中，能大量共存的是（ B ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl10、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 411、下列各組離子中，能大量共存的是（ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K

17、+、H+、SO2 412、已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO 3、CO2 3八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，則原溶液中可能大量共存的離子是_ _。模擬（一）答案一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D12、H+、Ag+、Na+、NO 3或H+、Na+、Cl、NO 3初中化學(xué)離子共存問題30題一選擇題（共30小題）1下列離子在溶液中能大量共存的是（）AH+、BK+、Na+、C、OH、DAg+、Cl2下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）AH+、OH、Na+B Ca2

18、+、OH、CO32CNa+、K+、Cl D H+、NO3、CO32 3下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（）AK+、SO42BCu2+、NO3CCl、H+DCa2+、CO324將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）ANa2CO3、CaCl2、NaOH BNaCl、KNO3、CuSO4CBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4 DK2SO4、KCl、NaNO35能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（）ACu2+、SO42、H+ BCI、NH4+、OHC Ba2+、SO42、NO3D Na+、K+、NO36在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液

19、體的是（）ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液7下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）ABa2+，Cu2+，OH BNa+，Cl，SO42C Na+，H+，CO32 D Fe3+，Cl，NO38下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（）AMgCI2 AgN03 KN03 HClBH2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHCNa2S04 KN03 Na2C03 NaClDNH4HC03 NaOH NaCI HCI9下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）AHCl、Ca（OH）

20、2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO310下列物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（）AKOH、NaNO3、Na2CO3BFeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2CKNO3、K2SO4、BaCl2DNa2SO4、KCl、NaCl11在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）ACaCl2、Na2CO3、KNO3BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba（NO3）2、NaOHD（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO312下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是（

21、）AKOH、CuSO4、H2SO4BNaNO3、Na2SO4、NH3H2OCKCl、Ba（NO3）2、HClDNH4NO3、KOH、K2SO413對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（）ANaOH、Na2CO3、NaClBKNO3、NaCl、FeCl2C HCl、NaOH、NaClDNa2CO3、Ca（OH）2、NaCl14下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A NaCl BaCl2 Na2CO3BKNO3 HCl CaCl2C H2SO4 FeCl3 NaNO3DNaOH HNO3 NH4NO315下列離子組能在溶液中大量共存的是（）A NO3 H+ Na+ OHBK+ SO

22、42 Na+ NO3C Cl K+ SO42 Ba2+DCa2+ Cl CO32 K+16分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（）A BaCl2、NaOH、H2SO4BKNO3、NaOH、CuSO4C HNO3、NaCl、K2SO4DFeCl3、Na2SO4、KCl17下列溶液無色，在pH=1時能大量共存的是（）A CuSO4 NaCl KNO3BNaOH NaCl NaNO3C Na2SO4 NH4Cl ZnCl2DK2SO4 AgNO3 NaCl18分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A NaNO3、NaCl、H2SO4BCaCO3

23、、NaOH、Na2SO4C BaCl2、NaNO3、CuSO4DAgNO3、Na2SO4、NaCl19能在水中大量共存的一組離子是（）A NH4+、Na+、C1、SO42BH+、Na+、NO3、CO32C K+、Ba2+、OH、SO42DK+、Ag+、NO3、C120在推斷實(shí)驗(yàn)室無色廢液的成分時，四位同學(xué)得出了四種結(jié)論，其中可能合理的是（）A NaCl、CuSO4、NaNO3BNaCl、K2SO4、NaOHC HCl、NaOH、CaCl2DK2CO3、KNO3、BaCl221下列化學(xué)反應(yīng)不能夠發(fā)生的是（）A硝酸銀溶液與稀鹽酸B稀硫酸與氯化鋇溶液C金屬銀與硫酸銅溶液D金屬鎂與稀鹽酸22下列各組離

24、子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A Fe2+、OH、SO42B H+、Na+、HCO3C NH4+、H+、NO3D K+、H+、MnO423下列各組物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液 的是（）A NaCl、BaCl2、Na2SO4BNa2CO3、NaCl、Na2SO4C CuSO4、NaCl、NaNO3DNa2SO4、HCl、KCl24將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A CaCl2 HCl NaNO3 BFeCl3 NaCl KNO3C K2CO3 Ba（NO3）2 NaOHDKOH HCl （NH4）2SO425能在pH為

25、1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A FeCl3、CuSO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOHC CaCl2、Na2CO3、AgNO3DK2SO4、NaNO3、NH4Cl26下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A K2SO4、Ba（OH）2、KClBCu（NO3）2、NaCl、KNO3C Na2CO3、KNO3、NH4Cl DMgSO4、NaNO3、KCl27下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A NO3、H+、Na+、OH B K+、Cl、Na+、CO32C Cl、CO32、K+、Ca2+ D NH4+、NO3、OH、Na+28下列各組物質(zhì)，

26、能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A NaNO3、HCl、Na2SO4 B NaNO3、NaCl、CuSO4C NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、BaCl2、Na2SO429分別將下列各組物質(zhì)同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A Na2CO3、KCl、Na2SO4 B CuSO4、HCl、KClC HCl、KOH、Na2CO3 D AgNO3、BaCl2、HNO330（2012濟(jì)寧）甲乙丙丁四小組同學(xué)分別對實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測，結(jié)果見下表；檢測小組檢測結(jié)果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KC

27、l、KNO3、K2SO3、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，檢測結(jié)果合理的是（）A甲組、乙組B丙組、丁組C甲組、丙組D乙組、丁組無答案二、物質(zhì)鑒別、分離練習(xí) 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na

28、2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaC

29、l或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 ：AgNO3溶液有黃色沉淀。 NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）特征離子關(guān)系圖 （3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。

30、防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。1、下列各組中所選鑒別試劑正確的是（ ）待鑒別物質(zhì)鑒別試劑待鑒別物質(zhì)鑒別試劑AZn FeMgCl2溶液BHCl溶液 H2SO4溶液ZnCKOH溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液CK2SO4溶液 BaCl2溶液Cu(OH)2溶液2、鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液時，應(yīng)選用的試劑是（ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四種失去標(biāo)簽的溶液，在不外加試劑的條件下，如何把它們鑒別出來。4、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（

31、 D ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、氯化鋇溶液 C、無色酚酞試液 D、紫色石蕊試液6、用水作試劑，不可能區(qū)分開的一組物質(zhì)是（ ）A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀7、為了檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c樣品中是否含有氯化鈉，進(jìn)行下列操作：（1）取樣，用_溶解樣品，配成溶液。（2）往溶液中逐滴滴入適量的_（填化學(xué)式），目的是_。（3）再往溶液中滴入幾

32、滴硝酸銀溶液，目的是_。8、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ C ）A、石蕊試液 B、稀鹽酸 C、稀硫酸 D、氯化鈣溶液9、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液K2CO3溶液KCl溶液FeCl3溶液。不用其他任何試劑將它們鑒別開來的合理順序是（ ）A、 B、 C、 D、10、下列各組物質(zhì)中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（ ）。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO411、下列各組溶液中，不加其他試劑就可區(qū)分開的是（

33、 ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl212、下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl13、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO

34、3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl14、下列各組物質(zhì)中，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（ A ）A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl15、下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）。A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KC

35、l、Na2SO416、下列各組物質(zhì)中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（ D ）A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3C、NaCl固體 CuSO4固體 CaCO3固體 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO317、用化學(xué)方法鑒別下列各組物質(zhì)時，所需試劑最少的是（ ）A、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸 B、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硝酸鈣溶液C、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液 D、碳酸鈉稀溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液18、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。19、某校實(shí)驗(yàn)

36、室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。已知：Na2CO2溶液顯堿性，BaCl2溶液呈中性。 （1）請你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液 （2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程：_ _。20、某氣體由H2、CO、CO2、H2O（氣）混合而成，為了用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其中的四種氣體，從下列圖中選用合適的裝置（有的可重復(fù)使用）。（1）若氣流方向是從左到右，各裝置

37、連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管口字母）：混合氣（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。（2）為了驗(yàn)證H2，必須先經(jīng)_裝置除去_，再接_裝置，然后連接_裝置，根據(jù)_的現(xiàn)象才能確認(rèn)。（3）甲、乙、丙裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲中_；乙中_；丙中_。二、1、C 2、A 3、（略） 4、A 5、A 6、D 7、（略） 8、C 9、A 10、A 11、BD12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl19、（略） 20、初三化學(xué)專題訓(xùn)練題（二）知識要點(diǎn)： 1. 除雜題：

38、解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。一、除雜專題練習(xí)1、Na

39、Cl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物質(zhì)中可用來除去Na2CO3的是（ ）A、鋅粉 B、Ca(OH)2溶液 C、鹽酸 D、硫酸2、下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）A、用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣4、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（ ）A、氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）C、氯化鈉溶液中含有少量的氯化鐵（苛性鈉溶液） D、硫酸亞鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉

40、）5、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（ ）A、銅粉中含有少量鐵粉（硫酸銅溶液） B、生石灰中少量的碳酸鈣（硫酸）C、氧氣中的二氧化碳（氫氧化鈉溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸鋇溶液）6、下列措施能達(dá)到目的的是（ ）A、用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中混有的HCl氣體B、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的一氧化碳C、用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D、用氯化鋇溶液除去硝酸鉀中混有的少量硫酸鉀7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸氣時，采用的正確的操作順序是（ ）通過濃硫酸 通過灼熱CuO 通過NaOH溶液 通過濃鹽酸A、 B、 C、 D、8、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時，按如下步驟進(jìn)行操作：加入過量稀硫酸；加入適量的氫氧化鉀溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A ）。A、K2SO4(K2CO3) B、鐵粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、