化工分析計(jì)算專題實(shí)例

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、含有酸不溶物的混合堿試樣1.100g，水溶解后用甲基橙為指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去HCl溶液(THCl/CaO=0.01400g/ml)31.34mL；同樣質(zhì)量的試樣改用酚酞作指示劑，用去上述HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去13.30mL，計(jì)算試樣中不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 根據(jù)題意知上述混合堿為NaHCO3和Na2CO3組成 =18.30 酸不溶物 =17.722、某試樣中僅含NaOH和Na2CO3，稱取0.3720g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500mol/L HCl溶液40.00mL，問(wèn)還需多少毫升HCl溶液達(dá)到甲基橙的變色點(diǎn)？解：以酚酞為

2、指示劑，NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCO3NaOH + HCl = NaCl + H2 O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + H2O設(shè)混合液品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x gx0.2115g再用甲基橙為指示劑，NaHCO3被滴定至CO2和H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O設(shè)需v毫升HCl溶液達(dá)到甲基橙的變色點(diǎn)V13.30ml3、干燥的純NaOH和NaHCO3按21的質(zhì)量比混合后溶于水中，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用酚酞作指示劑時(shí)用去鹽酸的體積為V1；繼續(xù)用甲基橙作指示劑，又用去鹽酸的體積為V2，求V1/V2(3位有效數(shù)字)。解：當(dāng)N

3、aOH和NaHCO3按21的質(zhì)量比混合后溶于水中，過(guò)量的NaOH與NaHCO3反應(yīng)形成NaOH和Na2CO3混合溶液，由題意知： 以酚酞為指示劑時(shí)，NaOH被完全滴定，Na2CO3被滴定至NaHCO3，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為；以甲基橙為指示劑，NaHCO3被滴定為CO2和H2O，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為 4、稱取粗銨鹽1.000g，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol/L H2SO4中，過(guò)量的酸用0.5000mol/L NaOH回滴，用去堿1.56mL。計(jì)算試樣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 5、食用肉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定，是將按下列方法測(cè)得的N的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以6.25即得結(jié)果。稱取2.000g干肉片試樣用濃硫酸（汞作催化劑）煮沸，直至存在的氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。再用過(guò)量NaOH處理，放出的NH3吸收于50.00mL H2SO4(1.00mL相當(dāng)于0.08160g Na2O)中。過(guò)量的酸需要28.80mL NaOH(1.00mL相當(dāng)于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀)返滴定。計(jì)算肉片中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： =0.01215(mol)蛋白質(zhì)=17.用CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA溶液的濃度，稱取0.1005g CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)溶解后定容為100.0 mL，移取25.00 mL鈣溶液，在pH=12時(shí)用鈣指示劑指示終點(diǎn)，以待標(biāo)定的EDTA滴定之

5、，用去24.90 mL。(1)計(jì)算EDTA的濃度；(2)計(jì)算EDTA對(duì)ZnO和Fe2O3的滴定度。解： 34稱取0.5000g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金屬離子后，加入0.5000 mol/L BaCl2 20.00 mL，使其生成BaSO4沉淀。過(guò)量的Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL，計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意知 =3.21%35.稱取0.5000g銅鋅鎂合金，溶解后配制成100.0 mL試液。移取25.00 mL試液調(diào)至pH=6.0，用PAN作指示劑，用37.30 mL 0.05000mol/L EDTA滴定Cu

6、2+、Zn2+。另取25.00mL試液調(diào)至pH=10.0，加入KCN掩蔽Cu2+、Zn2+后，用4.10 mL等濃度EDTA溶液滴定Mg2+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+，又用上述EDTA 13.40mL滴定至終點(diǎn)。試計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題意知，滴定Mg2+消耗EDTA 4.10mL；滴定Zn2+ 消耗EDTA 13.40mL；滴定Cu2+消耗EDTA（37.3013.40）mL 36.稱取含F(xiàn)e2O3和A2lO3的試樣0.2000g，將其溶解，在pH=2.0的熱溶液中（50左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe3+用去18

7、.16 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，并加熱煮沸，再調(diào)至pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.g）返滴定，用去8.12 mL計(jì)算試樣中Fe2O3和A2lO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 由題意知，CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為：試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 試樣中 A2lO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.用30.00mL某KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2O，同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L KOH溶液反應(yīng)，計(jì)算此K

8、MnO4溶液的濃度。解： 2KMnO45KHC2O411H+=2 Mn2+10CO2+8H2O+7K+KHC2O4 + NaOH = NaKC2O4 + H2O27.某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.02484mol/L，求滴定度：(1)(2) (3)。解： 28.用0.2643g純As2O3試劑標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。先用NaOH溶解As2O3，酸化后用此KMnO4溶液滴定，用去40.46mL。計(jì)算KMnO4溶液的濃度。解： As2O3 6NaOH 2Na3AsO33H2O Na3AsO3 + 3H+ = H3AsO3 + 3Na+ 由反應(yīng)方程式知4mol KMnO4可與5mol As2O

9、3反應(yīng)29.準(zhǔn)確稱取鐵礦石試樣0.5000g，用酸溶解后加SnCl2，使Fe3+還原為Fe2+，然后用24.50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，已知1.00mL KMnO4相當(dāng)于0.01260g H2C2O4·2H2O。試問(wèn)：(1)礦石中Fe及Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？(2)取市售雙氧水3.00mL稀釋至250.0mL，從中取出20.00mL試液，需要上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液21.18mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算每100.0mL市售雙氧水中所含H2O2的質(zhì)量。解:(1) (2)30.準(zhǔn)確稱取含有PbO和PbO2化合物的試液1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL 0.2500mol/L

10、 H2C2O4溶液，使PbO2還原為Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀為PbC2O4。過(guò)濾，濾液酸化后用0.04000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL。 然后將所得PbC2O4溶于酸后，用0.04000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.00mL，計(jì)算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 加入H2C2O4的總物質(zhì)的量為：n1= 0.2500×0.02000 = 0.（mol） 濾液中與高錳酸鉀反應(yīng)的H2C2O4為： 沉淀溶解后，與KMnO4反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為： 與PbO2反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為： 31.僅含

11、有惰性雜質(zhì)的鉛丹(Pb3O4)試樣重3.500g，加一移液管Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量的稀H2SO4于此試樣中，溶解作用停止后，過(guò)量的Fe2+需3.05mL 0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定。同樣一移液管的上述Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性介質(zhì)中用0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定，需用去48.05mL，計(jì)算鉛丹中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： Pb3O4的組成為2PbOPbO2 一移液管Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液中Fe2+物質(zhì)的量為：與Pb3O4反應(yīng)后剩余的Fe2+的物質(zhì)的量為：與Pb3O4反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為：由題意知 32.準(zhǔn)確稱取軟錳礦試樣0.5261g，在酸性介質(zhì)中加入0.7

12、049g純Na2C2O4，待反應(yīng)完全后，過(guò)量的Na2C2O4用0.02160mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.47mL。計(jì)算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 與KMnO4反應(yīng)的H2C2O4的物質(zhì)的量為： 33.用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定1.000g試樣中的鐵。試問(wèn)1.000LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中應(yīng)含有多少克K2Cr2O7時(shí)，才能使滴定管讀到的體積(單位mL) 恰好等于試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)。解：設(shè)滴定管讀數(shù)為Vml，需用K2Cr2O7的質(zhì)量為m m8.780（g）34.0.4897g鉻鐵礦試樣經(jīng)Na2O2熔融后，使其中的Cr3+氧化成，然后加入10mL3mol/L H2SO

13、4及50.00mL 0.1202mol/L 硫酸亞鐵銨溶液處理。過(guò)量的Fe2+需用15.05mL K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，而1.00mL K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.g Fe。求試樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若以Cr2O3表示時(shí)又為多少？解： 35.將0.1963g分析純K2Cr2O7試劑溶于水，酸化后加入過(guò)量KI，析出的I2需用33.61mL Na2S2O3溶液滴定。計(jì)算Na2S2O3溶液的濃度。解： 36.稱取含有Na2HAsO3和As2O5及惰性物質(zhì)的試樣0.2500g，溶解后在NaHCO3存在下用0.05150mol/L I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去15.80mL。再酸化溶液并加入過(guò)量KI，析

14、出的I2用0.1300mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70mL。計(jì)算試樣中Na2HAsO3和As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 37今有不純的KI試樣0.3504g，在H4SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應(yīng)，煮沸逐出生成的I2。放冷后有加入過(guò)量KI，使之與的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去10.23mL。問(wèn)試樣KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解： 與KI試樣反應(yīng)的K2CrO4的物質(zhì)的量為: 38.將1.025g二氧化錳礦試樣溶于濃鹽酸中，產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后，將其體積稀釋到250.0mL，然后取此溶液25.00mL，用0.1052mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，需用20.02mL，求軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： 39.稱取苯酚試樣0.4082g，用NaOH溶解后，轉(zhuǎn)入250.0mL容量瓶中，定容，搖勻。吸取25.00mL，加入溴酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(KBrO3KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用