化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題1、 單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)2下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B常溫下，反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的

2、變化，其表現(xiàn)形式只有熱能3.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)ABC D4(2014·東莞高三質(zhì)檢)已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方

3、程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/mol5.下列說(shuō)法正確的是()A(2012·安徽高考)NaHCO3H2HCOONaH2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化B(2011·江蘇高考)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C(2011·浙江高考)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律D(2012·福建高考)

4、2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等6反應(yīng)A(g)B(g)C(g)H分兩步進(jìn)行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g)H2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列說(shuō)法正確的是 ()AH1HH2>0BX是反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的催化劑CE2是反應(yīng)的活化能DHE1E2二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能

5、：NNFFNF1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)吸收能量B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H>0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8(2014·浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AS(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJ·mol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵

6、所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ9根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I2(s)H2(g)2HI(g)H126.48 kJ/molI2(g)H2(g)2HI(g)H29.48 kJ/mol。下列判斷正確的是()A反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定B1 mol I2(s)比1 mol I2(g)總能量低35.96 kJC254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反應(yīng)放熱9.48 kJD反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高17 kJ10(2014·哈爾濱市高三模擬)已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol(N

7、H4)2SO4的H24.2 kJ·mol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1。則NH3·H2O在水溶液中電離的H等于()A45.2 kJ·mol1B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D69.4 kJ·mol111(2014·湖南三十二校高三聯(lián)考)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ·mol1

8、若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)12(2014·山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，則H等于 ()A(ab)kJ·mol1B(ab)kJ·mol1C(5a0.5b)kJ·mol1D(10ab)kJ·mol1三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)

9、9(14分)(2014·許昌模擬)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫(xiě)下列空白：(1)Q1_92 kJ(填“>”、“<”或“”)。(2)b曲線是_時(shí)的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入 2 mol N2 和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為_(kāi)。10(18分)(2014·梅州市三校聯(lián)考)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑

10、作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均

11、速率為v(CH3OH) mol·L1·min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)。11(16分)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。 圖1圖2(1)試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。該反應(yīng)的

12、活化能是_kJ·mol1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的活化能為_(kāi)kJ·mol1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJ·mol1，E4_kJ·mol1。12(16分)斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HHClClO=OCClE/kJ·mol1436247x330化學(xué)鍵CHOHHClE/kJ·mol1413

13、463431請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，則b_kJ·mol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_(kāi)。10(16分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是_(填序號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛