初中化學(xué)式大全-空白默寫版(已排版word版)+答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)式大全寫出化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣氮?dú)饴葰庋鯕獬粞鹾饽蕷鈿鍤馓脊枇蛄椎忖涒}鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀二、化合物1、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷過氧化氫二氧化氮二氧化硫氧化鈣氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化鎂氧化鋅二氧化錳氧化汞氧化鋁氧化銅2、其他化合物硝酸硫酸鹽酸碳酸硫化氫氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋅氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化銅氫氧化鋇氨水氯化鈉氯化銅氯化鋁氯化鉀氯化亞鐵氯化鐵氯化銀氯化鈣氯化鎂氯化鋇氯化鋅硫酸銅高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀碳酸鈣硝酸鉀硝酸鈉硝酸鐵硝酸亞鐵硝酸鋁碳酸鈉碳酸鈣碳酸銨碳酸氫鈉硫酸鐵硫酸亞鐵硝酸銀硝酸鋇硝酸銨硫酸鋇3、常見有

2、機(jī)化合物甲烷乙醇葡萄糖寫出物質(zhì)的學(xué)名、俗名CCO2HgNaOHCaONa2CO3·10H2OC2H5OH NH3HClCuSO4·5H2OH2SO3NaHCO3H2SCH3OHCa(OH)2CH3COOHNa2CO3NaNO2NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）Cu2(OH)2CO3寫出物質(zhì)的顏色和狀態(tài) 1、 白色固體： 2、 綠色固體： 3、藍(lán)色固體： 4、紫黑色固體： 5、淡黃色固體： 6、無色固體： 7、銀白色固體： 9、紅褐色固體： 10、銀白色 ： ， （為銀白色液態(tài)） 11、黑色固體： 溶液的顏色：凡含 的溶液呈藍(lán)色；凡含

3、 的溶液呈淺綠色；凡含 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（ 溶液為紫紅色） 11、無色液體： 12、藍(lán)色溶液： 13、淺綠色溶液： 14、黃色溶液： 15、紫紅色溶液： 16、紫色溶液： 沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色： 等堿：藍(lán)色： 紅褐色： 白色： 6、（1）具有刺激性氣體的氣體： （2）無色無味的氣體： 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體： 18、黃綠色氣體： 19、無色氣體

4、： 寫出化學(xué)方程式 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 3、鋁在空氣中燃燒： 4、氫氣在空氣中燃燒： 5、紅磷在空氣中燃燒： 6、硫粉在空氣中燃燒： 7、 碳在氧氣中充分燃燒： 8、碳在氧氣中不充分燃燒： 9、二氧化碳通過灼熱碳層： 10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 11、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： 12、生石灰溶于水： 13、無水硫酸銅作干燥劑： 14、鈉在氯氣中燃燒： 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 16、加熱高錳酸鉀： 17、水在直流電的作用下分解： 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解： 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： 三、

5、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）： 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 23、氫氣還原氧化銅： 24、木炭還原氧化銅： 25、甲烷在空氣中燃燒： 26、水蒸氣通過灼熱碳層： 27、焦炭還原氧化鐵： 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 29、甲烷在空氣中燃燒： 30、酒精在空氣中燃燒： 31、一氧化碳還原氧化銅： 32、一氧化碳還原氧化鐵： 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）： 34、 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）： 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:

6、 1 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒： 5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒： 7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒： 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 11. 甲烷在空氣中燃燒： 12. 酒精在空氣中燃燒： 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊(cè)解： 14. 加熱堿式碳酸銅： 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16. 加熱高錳酸鉀： 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： 18. 高溫

7、煅燒石灰石： 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅： 20. 木炭還原氧化銅： 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵： 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 23. 一氧化碳還原氧化銅： 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 27. 鐵和稀硫酸 28. 鎂和稀硫酸 29. 鋁和稀硫酸 30. 鋅和稀鹽酸 31. 鐵和稀鹽酸 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸 33. 鋁和稀鹽酸 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液

8、反應(yīng)： 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47. 消石灰吸收二氧化硫： （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

9、 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： （7）堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅： 66氫氧化鈉與氯化鐵： 67氫氧化鈉與氯化鎂： 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： （8）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 7

10、0氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71硫酸鈉和氯化鋇： 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水： 73生石灰溶于水： 74氧化鈉溶于水： 75三氧化硫溶于水： 76硫酸銅晶體受熱分解： 77無水硫酸銅作干燥劑： 初中化學(xué)式大全答案寫出化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅

11、ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸

12、鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6寫出物質(zhì)的學(xué)名、俗名金剛石、石墨C干冰（固體二氧化碳）CO2水銀、汞Hg苛性鈉、火堿、燒堿NaOH生石灰、氧化鈣CaO碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O酒精、乙醇C2H5OH 氨氣（堿性氣體）NH

13、3鹽酸、氫氯酸HCl膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O亞硫酸H2SO3碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3氫硫酸H2S甲醇（有毒、失明、死亡）CH3OH熟石灰、消石灰Ca(OH)2醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH純堿Na2CO3亞硝酸鈉（工業(yè)用鹽、有毒）NaNO2氨水、一水合氨NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）銅綠、孔雀石（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）Cu2(OH)2CO3寫出物質(zhì)的顏色和狀態(tài) 3、 白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4； 2、綠色固體

14、：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO33、藍(lán)色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫6、無色固體：冰 干冰 金剛石 7、銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 11、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O43、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液

15、：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaN

16、O2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣 氮?dú)?氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。寫出化學(xué)方程式 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在

17、氧氣中充分燃燒：C +O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：

18、2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2

19、Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 3

20、3、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

21、3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃

22、 2CO2+ 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊(cè)解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+ 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2Cu

23、O 高溫 2Cu +CO2 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2

24、SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+ CuSO4

25、 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl = C

26、aCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 +Cu(