初中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)常見氣體的檢驗(yàn)初中階段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、 CO2、CH4、NH3、HCI八種氣體的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象如下：氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2O通入白色的無水硫酸銅中白色變成藍(lán)色O2通過灼熱的銅網(wǎng)亮紅色變黑色用帶火星的小木條（氧氣濃度相對較大時）小木條復(fù)燃用燃著的小木條（氧氣濃度相對較小時）能持續(xù)燃燒一段時間CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水不變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入無水硫酸銅中黑色固體變紅色，同

2、時無水硫酸銅變藍(lán)色CO點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁無水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水火焰呈藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁NH3通過一張濕潤的紅色的石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色HCI通入硝酸銀溶液中溶液變渾濁【提示】（1） 檢驗(yàn)H2和CO時，也可以將氧化銅換成紅棕色的氧化鐵，看紅棕色是否變黑色。（2） NH3和HCI兩種氣體相遇時，能產(chǎn)生大量白煙，利用此性質(zhì)也可以檢驗(yàn)NH3和

3、HCI。（3） 初中階段，常見的酸性氣體有CO2 、SO2 、HCI，中性氣體有O2、H2O、H2、CO、CH4，堿性氣體有NH3，在區(qū)別和檢驗(yàn)時，依據(jù)氣體的酸堿性，通常也可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙進(jìn)行區(qū)分。（4） 當(dāng)需要同時檢驗(yàn)水蒸氣和其他氣體時，通常把檢驗(yàn)水蒸氣放在第一位，防止氣體通入一些水溶液后會帶出一部分水蒸氣，影響檢驗(yàn)結(jié)果。常見固體單質(zhì)的檢驗(yàn)初中階段，常見的固體非金屬單質(zhì)有C、P（紅磷）、S，固體金屬單質(zhì)有Mg、Cu、Fe。通常這6種物質(zhì)的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象如下：固體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象C觀察固體顏色，并點(diǎn)燃或加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中固體為黑色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾

4、濁P（紅磷）觀察固體顏色，并點(diǎn)燃固體為暗紅色，且燃燒時發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙S觀察固體顏色，并點(diǎn)燃固體為黃色，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰（空氣中） 或明亮的藍(lán)紫色火焰（氧氣中），同時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體Mg觀察固體顏色，并在空氣中點(diǎn)燃固體為銀白色，且燃燒時發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并產(chǎn)生白煙Cu觀察固體顏色，并在空氣中加熱固體為亮紅色，且加熱后固體變黑色Fe觀察固體顏色，并在氧氣在點(diǎn)燃粉末狀固體為黑色，片狀或塊狀固體為銀白色，且在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體【提示】（1） Fe是一種能被磁化的金屬，因此可以用磁鐵來把它與其他物質(zhì)區(qū)分開來。（2） 活動性排在氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸

5、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，利用此性質(zhì)也可以將一些活潑金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)區(qū)分開來。（3） 單質(zhì)C是一種具有還原性的物質(zhì)，能與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)，因此可利用此性質(zhì)將C與其他單質(zhì)區(qū)分開來?！緫?yīng)用】 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩包黑色固體粉末分別可能是鐵粉和碳粉，請分別用物理方法和化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。物理方法：化學(xué)方法：常見離子的檢驗(yàn)初中階段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九種離子的檢驗(yàn)。常見的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象如下：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液變紅色使用藍(lán)色石蕊試紙變紅色使用PH試紙測得PH < 7加入鋅粒產(chǎn)生能燃燒的氣體加入Na2CO3等碳酸

6、鹽，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁OH-滴加紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）變藍(lán)色(或變紅色)使用紅色石蕊試紙變藍(lán)色使用PH試紙測得PH > 7CO32-滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁NH4+取樣于試管中，加入NaOH固體，微熱，并在管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)色Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍(lán)色滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生不深于稀HNO3的白色沉淀SO42+滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3或Ba(Cl)2

7、溶液和稀HNO3產(chǎn)生不深于稀HNO3的白色沉淀【提示】檢驗(yàn)Cl-和SO42+時,都要用到稀HNO3,理由是向待測液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液時,若待測液中含有CO32-離子,會生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,這兩種沉淀都會與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體。因此，使用稀HNO3是為了排除CO32-離子對檢驗(yàn)的干擾?！緫?yīng)用】 現(xiàn)有一種含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種溶質(zhì)的混合溶液，若要檢驗(yàn)溶液中存在的三種陰離子，方法如下：（請把表格補(bǔ)充完整）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，滴加過量 ，并將產(chǎn)生的氣體通入 溶液中含有 向所得溶液中滴加過量的 溶液中含有 向所得溶液中，

8、滴加過量的 溶液中含有 一般檢驗(yàn)方法小結(jié)【原理】初中階段，一般檢驗(yàn)物質(zhì)的方法主要有：（1） 依據(jù)顏色。顏色物質(zhì)黑色C、MnO2、Fe粉、Fe3O4、CuO、KMnO4（紫黑色）藍(lán)色含有Cu2+的溶液、液態(tài)氧、固態(tài)氧、Cu(OH)2綠色Cu2(OH)2CO3、含有Fe2+的溶液黃色含有Fe3+的溶液、S紅色Cu（亮紅色或紫色）、Cu2O（磚紅色）、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（紅棕色）（2）依據(jù)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象。初中階段，有許多物質(zhì)能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用這些性質(zhì)，常常可以用來檢驗(yàn)物質(zhì)，具體內(nèi)容請?jiān)斠姟俺Ｒ姎怏w的檢驗(yàn)”和“常見固體單質(zhì)的檢驗(yàn)”。（3）依據(jù)離子的性質(zhì)。很多化合

9、物之間的反應(yīng)，本質(zhì)上是化合物中離子之間的反應(yīng)。因此在檢驗(yàn)物質(zhì)時，需要抓住哪些離子之間能反應(yīng)。具體內(nèi)容如下：Fe3+SO42-Ba2+Cu2+OH-Ca2+CO32-H+Ag+Cl-NH4+Mg2+通常如下離子之間的反應(yīng)常常作為檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù): CO32- + 2H+ H2O + CO2 NH4+ + OH+ H2O + NH3 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4初中階段，還有一些特殊物質(zhì)的檢驗(yàn)方法需要掌握：物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象生石灰加入水有明顯的放熱現(xiàn)象淀粉與碘酒溶液（或碘水溶液）混合變

10、藍(lán)色葡萄糖與新制的Cu(OH)2混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀蛋白質(zhì)直接灼燒有燒焦的羽毛的氣味【應(yīng)用】小吳同學(xué)為了進(jìn)一步加深對氧氣助燃性的認(rèn)識，設(shè)計(jì)了一組鎂條在空氣與氧氣中燃燒的對比實(shí)驗(yàn)，但在實(shí)驗(yàn)過程中，他誤將燃著的鎂條放入了集滿二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，但是他驚奇地發(fā)現(xiàn)，鎂條仍以燃燒，待鎂條燃燒完畢，在集氣瓶的底部發(fā)現(xiàn)了一些白色的物質(zhì)，而瓶壁上還有一些黑色的粉末。查閱資料：所氫氧化鎂為白色不溶于水的物質(zhì)。由于反應(yīng)物分別屬于單質(zhì)與化合物，因此他根據(jù)質(zhì)量守恒定律作出了兩種猜想：猜想1：鎂與二氧化碳可能發(fā)生了化合反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鎂（白色固體，微溶于水），而黑色粉末是燃燒時產(chǎn)生的雜質(zhì)；猜想2：鎂與二氧化碳可能

11、發(fā)生了 反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鎂和碳（填基本反應(yīng)類型）。為了驗(yàn)證空間哪一種猜想是正確的，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1（1）在生成的白色物質(zhì)中加入適量 沒有氣泡產(chǎn)生，但白色粉末全部溶解該物質(zhì) (填“是”或“不是”)碳酸鎂實(shí)驗(yàn)2（2）在實(shí)驗(yàn)1所得的溶液中繼續(xù)加入過量的氫氧化鈉溶液 白色物質(zhì)是氧化鎂（3） 黑色粉末是碳實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想2是正確的。 （1） 請寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 請根據(jù)小吳的新發(fā)現(xiàn)，談?wù)勀銓θ紵a(chǎn)生的兩點(diǎn)新認(rèn)識： A： B： 1、只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀鹽酸 D、NaNO3溶液2、下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl3、有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作a的名稱是 （填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 （2）寫出藍(lán)色沉淀