溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)設(shè)計(jì)(之五)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)設(shè)計(jì)（之五）黑龍江省雙城周家二中 吳華榮 郵編：150113一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課通過(guò)學(xué)生深入生活和經(jīng)歷市場(chǎng)調(diào)查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。 接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過(guò)觀察顏色的不同來(lái)感受溶液的濃稀，再引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，將生活經(jīng)驗(yàn)遷移到所學(xué)知識(shí)上來(lái)。讓學(xué)生從三種不同的經(jīng)歷，即市場(chǎng)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)操作、生活經(jīng)驗(yàn)，來(lái)認(rèn)識(shí)溶液組成的表示方法。隨后為學(xué)生提供了一個(gè)能充分展示自我、張揚(yáng)個(gè)性的平臺(tái)，即為所配置的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)有溶液組成表示方法的標(biāo)簽。學(xué)生發(fā)現(xiàn)在多種表示方法中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)顯得較為簡(jiǎn)單，從而歸納出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。充分尊重學(xué)生自身的認(rèn)識(shí)規(guī)律，體現(xiàn)以人為本

2、的教學(xué)理念。接著進(jìn)行了關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一些應(yīng)用，使知識(shí)得以鞏固和提高。最后通過(guò)創(chuàng)設(shè)模擬社會(huì)現(xiàn)狀的情境，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)的重要性，使其充分認(rèn)識(shí)到知識(shí)來(lái)源于生活，更要應(yīng)用于生活。二、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能 ：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，進(jìn)一步進(jìn)一步加強(qiáng)天平、量筒的使用技能。2.過(guò)程與方法：會(huì)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，提高解題能力；能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。經(jīng)歷配制溶液和設(shè)計(jì)標(biāo)簽的過(guò)程，學(xué)會(huì)配制溶液的簡(jiǎn)單方法。3.情感態(tài)度價(jià)值觀 了解溶液組成在生活中的應(yīng)用；經(jīng)歷市場(chǎng)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)標(biāo)簽、討論等多種學(xué)習(xí)活動(dòng)，體會(huì)多樣化學(xué)習(xí)方式的價(jià)值。 三、教學(xué)重點(diǎn)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

3、 四、教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中，涉及溶液體積的計(jì)算。五、教學(xué)準(zhǔn)備 第一課時(shí)【引入新課】 同學(xué)們?cè)谏钪幸延腥芤簼庀〉母拍?，如一杯糖水很甜（比較濃）或不夠甜（比較稀），這個(gè)“濃”“稀”是不精確的。精確地表示溶液的濃稀程度，在生活和科研中是非常重要的。農(nóng)村用氨水施肥，太濃要“燒”死莊稼，太稀就達(dá)不到肥效。又如有些反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃稀關(guān)系到反應(yīng)能不能進(jìn)行，鋅粒跟稀硫酸作用放出氫氣，但和濃硫酸作用就得不到氫氣。這節(jié)課學(xué)習(xí)怎樣表示溶液的濃稀程度。即溶液組成的表示方法?！景鍟?一、溶液的組成的表示方法?！景鍟?1含義：在一定量溶液里所含溶質(zhì)的量?！局v解】 溶液組成的表示方法用來(lái)定量地表示溶液的濃

4、稀，它的具體含義是指溶質(zhì)和溶液之間量的比值?！居懻摗?現(xiàn)有三瓶蔗糖溶液，第一瓶是100 g糖水中含5 g蔗糖，第二瓶是100 g糖水中含有10 g蔗糖，第三瓶是200 g糖水中含有5 g蔗糖。這三瓶糖水，有的溶液量相同，有的溶質(zhì)量相同，請(qǐng)問(wèn)哪瓶最濃？哪瓶最??？【講解】 因?yàn)槿芤航M成是溶質(zhì)和溶液兩者量的比值，因此要由這兩個(gè)量來(lái)決定其比值的大小，在這三瓶糖水中，第二瓶最濃，第三瓶最稀?！咎釂?wèn)】 在溶質(zhì)和溶劑的量發(fā)生變化時(shí)，溶液組成是否發(fā)生變化？【板書】 2溶液和溶質(zhì)的量要選取一定的量的單位來(lái)表示?！局v解】 溶液和溶質(zhì)的量選用不同的單位就有不同組成的表示法，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高中還要學(xué)習(xí)其

5、他表示方法。【板書】 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：課本相關(guān)內(nèi)容2數(shù)學(xué)表達(dá)式 【講解】 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量還可以用下式求得：【板書】 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量×（1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【講解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)和全部溶液的質(zhì)量比不是體積比。例如8的氫氧化鈉溶液表示100份質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉，92份質(zhì)量的水。不是100 mL氫氧化鈉溶液中含8份質(zhì)量的氫氧化鈉。（2）因?yàn)槭琴|(zhì)量比，可以任何質(zhì)量單位均可使用。它是一個(gè)比值，單位為1，但表示時(shí)一般用“”符號(hào)。（3）溶質(zhì)均指無(wú)水物。如5的硫酸銅溶液指在100

6、 g溶液中，含無(wú)水硫酸銅5 g，不是含膽礬5 g。【板書】 三、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題1 課本相關(guān)部分?！菊n堂練習(xí)】（1）將6 g食鹽溶于94 g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）取出一份向其中加入100g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）向另一份加入2 g食鹽，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5）若將溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水多少？【分析】 此題包括了有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種基本類型。可應(yīng)用溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算?！窘虒W(xué)反思】教學(xué)中使用閱讀、討論、講解、練習(xí)等多

7、種方式、讓學(xué)生深入理解溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的有關(guān)數(shù)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。 第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2什么是溶解度？【講解】 板書有關(guān)公式【板書】 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算指導(dǎo)學(xué)生閱讀例題：氯化鈉在20 時(shí)的溶解度是36 g。計(jì)算20 時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥俊菊n堂練習(xí)】1在10 時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.36，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。【分析】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液 溶劑 溶質(zhì)（S）10 17.36 100g 82.64g 17.36g 100 g S?（21g）2本章復(fù)習(xí)題

8、的相關(guān)內(nèi)容?！拘〗Y(jié)】（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了飽和溶液中三個(gè)量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100S）的關(guān)系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可以互換。（2）從上面計(jì)算可知，在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)?！菊n堂練習(xí)】1在20 ，“100 g水中溶解36 g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36”對(duì)嗎？【講解】 在20 時(shí)，食鹽的溶解度是36 g。那

9、么講20 時(shí)，100 g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因?yàn)樵?0 時(shí)，100 g食鹽溶液中最多含有26.5 g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36 g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在不超過(guò)溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系?！景鍟?計(jì)算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量?！纠?】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1020食鹽溶液來(lái)選種。如配制150 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？【提問(wèn)】 計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟是：計(jì)算、稱量或量取，溶解?！咎釂?wèn)】 使用哪些儀器？【講解】 有托盤天平、藥

10、匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。【討論】 如何配制250 mL5的食鹽水？（已知5食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問(wèn)題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！窘狻?50 mL食鹽溶液的質(zhì)量250×1.03257.5 g需食鹽的質(zhì)量257.5×512.9 g水257.512.94244.6 g【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等。【板書】 4有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。但稀釋

11、前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣。【例題4】 把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20H2SO4溶液，需要水多少克？【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘舛吭O(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則50 g×98（50 gX）×20得：X195 g。【解三】 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念分析得：98濃硫酸質(zhì)量是50 g，溶劑5050×981 g溶質(zhì)50×9849 g 20稀H2SO4質(zhì)量（50X水）溶劑量（1X）溶質(zhì)49 g【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡(jiǎn)單?！咀鳂I(yè)】 1本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。2列表比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系。教案說(shuō)明在學(xué)生已練習(xí)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算題的基礎(chǔ)上；再引導(dǎo)學(xué)生比較溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這樣有助于提高學(xué)生分析比較能力。由于課堂教學(xué)內(nèi)容“密度”大，不宜分散教學(xué)內(nèi)容的邏緝順序，上述問(wèn)題宜安排在課尾布置作業(yè)時(shí)采用對(duì)學(xué)生提示、比較的方法，或用討論，評(píng)講法解決。為此，教師可用下表進(jìn)行投影（或事先寫在小黑板上展示）。比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系?！窘虒W(xué)反思】 本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過(guò)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種類型計(jì)算的講解，學(xué)會(huì)具體計(jì)算方法，教學(xué)時(shí)例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問(wèn)題的能力。 第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】如

13、何配制50 g 5的氯化鈉溶液？【板書】 4關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【例5】 配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20H2SO4的溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98H2SO4多少毫升？【分析】此題溶液的量是用體積表示的。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能用體積單位來(lái)代替，另外稀溶液的體積并不等于溶液體積與加入水的體積之和（一般小于兩者體積之和）。因此，一定要通過(guò)密度換算成溶液的質(zhì)量。【板書】 設(shè)需98的濃硫酸V mL。（查對(duì)照表）98濃硫酸溶液質(zhì)量1.84V（g）含純硫酸質(zhì)量1.84V×98（g）20稀硫酸溶液質(zhì)量1.14×500（g）含純硫酸質(zhì)量1.14×500×20（g）根據(jù)稀釋前后

14、溶質(zhì)不變則1.84×981.14×500×20 得V63.2（mL）答：需98的濃硫酸63.2 mL?！居懻摗?“將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaCl溶液稀釋成100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的NaCl溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半?！贝苏f(shuō)法是否正確？如不正確，如何改正?！局v解】此題屬溶液混合的計(jì)算。相同溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合時(shí)，對(duì)濃溶液來(lái)說(shuō)叫稀釋，對(duì)稀溶液來(lái)說(shuō)叫加濃，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于濃、稀溶液之同，解這類題的關(guān)鍵是：混合后的溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和混合后的溶液質(zhì)量混合前溶液質(zhì)量之和。【并解】 在農(nóng)業(yè)上，醫(yī)療上和化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，還常使用

15、體積分?jǐn)?shù)?！鹃喿x】 課本相關(guān)部分【例題】 實(shí)驗(yàn)室常用98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制15的稀硫酸，求此稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【講解】 此題沒(méi)直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，已知15是體積關(guān)系，必須轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的質(zhì)量。為了計(jì)算方便，可先把體積數(shù)，設(shè)為具體的毫升數(shù)。如取1 mL（或10 mL，100 mL）濃硫酸和5 mL、50 mL、500 mL水混合。這樣就能算出溶質(zhì)的質(zhì)量和稀溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?設(shè)用100 mL硫酸與500 mL水混合。 答：稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.4?！局v解】 很多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行，而溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)間的反應(yīng)，溶液發(fā)生

16、反應(yīng)怎徉計(jì)算呢？【板書】 5用于化學(xué)方程式的計(jì)算?！狙a(bǔ)充例題】 已知19.5 g鋅恰好能跟150 g稀硫酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)與稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥坑捎阡\與硫酸恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)鋅的質(zhì)量求出消耗硫酸的質(zhì)量，再求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后鋅與硫酸都沒(méi)有剩余，所得溶液為生成的硫酸鋅溶液。硫酸鋅的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式求出。但此題應(yīng)注意的是有氣體從溶液中逸出。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，應(yīng)是參加反應(yīng)的鋅與硫酸溶液質(zhì)量之和減去生成的氫氣的質(zhì)量；或者原硫酸溶液的質(zhì)量減去反應(yīng)的硫酸質(zhì)量加上生成的硫酸鋅的質(zhì)量?！窘狻吭O(shè)19.5 g鋅可與X g硫酸反應(yīng)

17、，生成y g硫酸鋅和z g氫氣。Zn H2SO4 ZnSO4 H265 98 161 2 19.5g x y Z659819.5x X29.4（g）6516119.5y y48.3（g）65219.5Z Z0.6（g） 答：反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6。反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6。【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意：1.必須正確書寫化學(xué)方程式。2.注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。3.求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計(jì)算求得。如果反應(yīng)后有氣體或沉淀生成時(shí)應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量?！菊n堂練習(xí)】 本章復(fù)習(xí)題 相關(guān)內(nèi)容【作業(yè)】 （略）【教學(xué)反思】通過(guò)溶質(zhì)