人教版九年級(jí)化學(xué)-8.2-金屬的化學(xué)性質(zhì)-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【教材分析】本課題在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的概念，以及金屬的活動(dòng)性順序。本課題內(nèi)容貼近學(xué)生的生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野，體現(xiàn)了“化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣、鹽酸及鹽溶液等的反應(yīng)，加深學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問題的能力也得到提高。同時(shí)本課題的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。【教學(xué)目標(biāo)】1

2、. 知識(shí)與技能（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液的置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序。（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2. 過程與方法（1）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)合作探究意識(shí)，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

3、【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷?！窘虒W(xué)方法】多媒體展示、實(shí)驗(yàn)探究、自主學(xué)習(xí)、討論交流、分析歸納、聯(lián)系實(shí)際?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教師準(zhǔn)備：多媒體課件，實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材及用品：鎂條、鋁片、銅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、坩鍋鉗、酒精燈、試管、砂紙、火柴等。學(xué)生準(zhǔn)備：教材、學(xué)案等課堂用品。教學(xué)過程： 第1課時(shí)教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境引入新課【展示】教師出示黃銅小彌勒佛像，這是老師在巢湖人民路花鳥市場的一個(gè)地?cái)偦?8元錢買的，說是祖?zhèn)鞯募凕S金打造，老師很喜歡就買下了

4、，請大家?guī)屠蠋熻b定一下佛像是黃金的還是黃銅（銅、鋅合金）呢？【思考】除了使用測密度、比較硬度等物理方法，能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？【引言】要想解決這個(gè)問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟空n題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生傾聽、產(chǎn)生疑問，并猜測佛像可能是黃銅的。學(xué)生思考并討論交流，提出鑒別黃銅和黃金的多種方法。創(chuàng)設(shè)趣味化學(xué)情境，激活學(xué)生的思維，鼓勵(lì)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究欲望，并培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。探究金屬與氧氣的反應(yīng)【情境】今天金屬王國將舉辦一場別開生面的金屬化學(xué)性質(zhì)大賽，參賽的選手有鎂、鋁、鋅、鐵、銅、銀、金，還有一位特邀的非金屬選手氫，它們都有著豐富的比賽經(jīng)

5、驗(yàn)，相信它們一定會(huì)給我們帶來一場精彩紛呈的比賽！首先我們來觀看第一場小組賽，出場亮相的是金屬隊(duì)的鎂、鋁、鐵、銅和金五位選手?！菊故尽拷處煶鍪颈砻嫜趸逆V條、鋁片和表面未氧化的銅片，再分別用砂紙打磨后，引導(dǎo)學(xué)生對比觀察?！就队啊空故炬V、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)圖片，引導(dǎo)學(xué)生討論交流?！景鍟恳?、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O2=2MgO（常溫）4Al+3O2=2Al2O3（常溫）3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4（氧氣中）2Cu+O2 2CuO【討論】教師引導(dǎo)學(xué)生討論交流。1、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕？能用鋼絲球等經(jīng)常擦洗鋁制品嗎？2、俗話說：“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣

6、的化學(xué)原理？【小結(jié)】1、鋁制品耐腐蝕是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜；不能用鋼絲球等來擦洗鋁制品，否則容易破壞氧化鋁薄膜，從而起不到保護(hù)作用； 2、“真金不怕火煉” 說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?！練w納】利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以得出：Mg和Al比較活潑，F(xiàn)e和Cu次之，金最不活潑?！景鍟縈g、AlFe、CuAu（金）學(xué)生傾聽、聯(lián)想、體會(huì)。學(xué)生觀察、思考，回答：鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在高溫時(shí)才與氧氣反應(yīng)，金在高溫也不與氧氣反應(yīng)。學(xué)生分組討論交流，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)和金在高溫時(shí)的穩(wěn)定性。學(xué)生歸納總結(jié)并記錄鎂、鋁、鐵、銅、金

7、幾種金屬的活潑程度。通過創(chuàng)設(shè)擬人化的化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲。引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知識(shí)進(jìn)而得出新知識(shí)，嘗試對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述及解釋，掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法。通過小組討論交流，分析不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力和書面表達(dá)能力。探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【過渡】第一場小組賽鎂、鋁和鐵、銅順利晉級(jí)，而金則慘遭淘汰，晉級(jí)選手將繼續(xù)參加下一輪PK。金屬除了與氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，下面我們來觀看第二場小組賽，出場的四位選手是鎂、鋁、鐵、銅，還有非金屬選手氫。比賽結(jié)果如何，讓我們拭目以待?！咎骄俊繉W(xué)生分組分別做鎂、鋅、鐵、銅分別

8、與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并完成課本P10表格，教師巡視指導(dǎo)。引導(dǎo)學(xué)生討論后指名小組代表回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并板演化學(xué)方程式?！就队啊慷?、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2【小結(jié)】鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣；鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，鐵反應(yīng)最慢；銅不反應(yīng)。由此可以得出：Mg最活潑，Zn、Fe次之，它們的活動(dòng)性都比氫強(qiáng)，Cu最不活潑，活動(dòng)性比氫弱?！景鍟縈gZnFe(H)Cu【提問】從反應(yīng)物和

9、生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？【小結(jié)并板書】置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（表達(dá)式：A+BC=B+AC）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并觀察、記錄、交流、分析。學(xué)生傾聽、思考、討論、記錄，理解幾種金屬與稀酸反應(yīng)的原理，并根據(jù)能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度比較幾種金屬的活潑程度。學(xué)生傾聽、歸納并記錄，理解置換反應(yīng)的概念。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、提高小組團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，并引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對比分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)能力。通過引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出概念，加深學(xué)生對置換反應(yīng)的理解和掌握。課堂練習(xí)【投影】展示練習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生思考討論后回答。1、下列

10、反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（ ）A. Fe+2HCl=FeCl2+H2 B. C+2CuO高溫2Cu+CO2C. 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 D. Mg+CuCl2=MgCl2+Cu2、下列物質(zhì)不能由金屬與酸反應(yīng)直接制得的是（ ）A.MgCl2 B.CuCl2 C.AgCl D.FeCl3學(xué)生思考、討論、回答。當(dāng)堂反饋。課堂小結(jié)1、通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？2、針對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？學(xué)生歸納總結(jié)、交流匯報(bào)。使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深學(xué)生理解。布置作業(yè)課本P13“練習(xí)與應(yīng)用”第2、3、5、6、7題。學(xué)生完成習(xí)題.及時(shí)鞏固。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng)： M

11、g、Al Fe、Cu Au（金）。2、金屬活動(dòng)性順序的探究： （1）金屬與酸的反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2Mg Zn Fe （H） Cu。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（表達(dá)式：A+BC=B+AC）教學(xué)過程： 第2課時(shí)教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入新課【復(fù)習(xí)引入】前面兩輪比賽，我們對幾位金屬選手和氧氣的反應(yīng)以及金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的精彩表現(xiàn)都有目共睹，幾種

12、金屬選手也都取得了不錯(cuò)的成績?！具^渡】但是，如果有兩種金屬選手實(shí)力都比較弱，都不能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，例如Cu和Ag，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢？【引導(dǎo)】要解決這個(gè)問題，先請大家回憶一下，我們學(xué)過的知識(shí)中有沒有從鐵得到銅的反應(yīng)呢？我們是根據(jù)什么現(xiàn)象知道有銅生成？學(xué)生傾聽、回憶、思考，進(jìn)而產(chǎn)生新的疑問。學(xué)生思考，回顧在第五單元時(shí)曾經(jīng)做過的鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過創(chuàng)設(shè)擬人化的化學(xué)情境，引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知，引出本節(jié)課的內(nèi)容，利用新問題引發(fā)學(xué)生的思考，鼓勵(lì)學(xué)生去尋求新的方法解決問題，激發(fā)學(xué)習(xí)的探究欲望。探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)得出金屬活動(dòng)性順序（過渡）在前面第兩場小組賽中，鎂、鋁

13、和鐵三位選手奪得前三名，銅的成績墊底，但今天它將再次出場，與小組賽已經(jīng)晉級(jí)前三的鋁和另一小組成績墊底的銀進(jìn)行排名賽的爭奪，我們期待它在今天的比賽中會(huì)有出色的表現(xiàn)?，F(xiàn)在我們看到出場的三位選手鋁、銅、銀都來自金屬隊(duì)，這場金屬隊(duì)的獨(dú)家表演賽會(huì)不會(huì)有什么新的看點(diǎn)呢？讓我們共同來關(guān)注這場比賽?！咎骄俊繉W(xué)生分組做鋁與CuSO4溶液、銅與AgNO3溶液、銅與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并完成課本P12表格，教師巡視指導(dǎo)。引導(dǎo)學(xué)生討論后指名小組代表回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并板演化學(xué)方程式?！拘〗Y(jié)并板書】三、金屬與金屬化合物的溶液的反應(yīng)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu+2AgNO3=C

14、u(NO3)2+2Ag【歸納】鋁能把CuSO4溶液中的銅置換出來；銅能把AgNO3溶液中的銀置換出來；銅與Al2(SO4)3溶液不反應(yīng)。即三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：AlCuAg?！景鍟緼lCuAg【小結(jié)】在今天的排名賽中鋁再次用成績證明了它強(qiáng)大的實(shí)力，而銅也不負(fù)眾望擊敗銀獲得第二名，銀則排名墊底。金屬王國后來又舉辦了大量的比賽，經(jīng)過更多選手多次的角逐，人們終于歸納并總結(jié)出了常見金屬在溶液中的世界排名（活動(dòng)性順序）：（投影）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。指導(dǎo)學(xué)生利用諧音口訣記憶金屬的活動(dòng)性順序。鉀鈣鈉鎂鋁， 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金加蓋那美女， 身體細(xì)纖輕， 統(tǒng)共

15、一百斤【閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P12“金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用”并討論交流?！拘〗Y(jié)】金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用：可以幫助我們比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱并判斷金屬能否與鹽酸、稀硫酸或金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)。學(xué)生傾聽、聯(lián)想、體會(huì)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄并交流，填寫學(xué)案。學(xué)生傾聽、思考討論并記錄，根據(jù)金屬能否與另一種金屬的化合物溶液比較幾種金屬的活潑程度。學(xué)生傾聽并思考討論交流后進(jìn)行歸納總結(jié)。 學(xué)生分組比賽記憶金屬活動(dòng)性順序，并互相評價(jià)。 學(xué)生閱讀、思考、討論交流，總結(jié)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用。創(chuàng)設(shè)擬人化情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能

16、力和同學(xué)間的協(xié)作精神。 通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對比分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納總結(jié)能力。發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。利用諧音口訣活躍課堂氣氛，加深學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的理解和記憶。培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。課堂練習(xí)【投影】展示練習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生思考討論后回答。1、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Z放入Y的硝酸鹽溶液中，過一會(huì)兒，在Z的表面有Y析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序。2、黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，販賣假黃金制品（實(shí)際就是黃銅）。我們有什么方法來識(shí)別真金和假金呢？方案一： 方案二：學(xué)生思考、討論后完成學(xué)案，集體回答問題。當(dāng)堂反饋，鞏固課堂