反應熱與電化學習題

1、反應熱與電化學習題一、單選題1已知熱化學方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ 含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅2、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 （ ）通電A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2ClCl2+H

2、2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極3、右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2+H2，下列說法錯誤的是（ ）Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸4、如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）AY為陰極，發(fā)生還原反應BX為正極，發(fā)生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅5、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解

3、液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極6、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關此電池推斷正確的是( )A通入乙烷的電極為正極B參加反應的乙烷與氧氣的物質的量之比為72C放電一段時間后，KOH的物質的量濃度減少D負極反應式為C2H66H2O14e=2CO18H7、工業(yè)上利用

4、氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（ ）A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動 D.通氯氣的電極反應式：Cl2+2e-=2Cl8、燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是( )A上述燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的

5、產物為水，經過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質常用KOH溶液，該電池的負極反應為 C2H5OH12e=2CO23H2OD堿性甲烷燃料電池的正極反應為O22H2O4e=4OH9、我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2下列說法正確的是（ ）A放電時儲氫合金作正極 B充電時儲氫合金作陽極C充電時陽極周圍c(OH)增大 D放電時負極反應：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O二、雙選題10將兩個鉑電極插

6、入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。下列敘述不正確的是( )A通入CH4的電極為負極 B正極發(fā)生氧化反應C燃料電池工作時，溶液中的OH向正極移動D該電池使用一段時間后應補充KOH11、關于下列裝置說法正確的是（ ） A裝置中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成12、用惰性電極實施電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH減小B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比

7、為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1113、如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解(電解液足量)。下列說法正確的是() A甲中a的電極反應式為：4OH4e=O22H2OB電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近變紅C向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復D當b極有64 g Cu析出時，d電極產生2 g氣體三、非選題14、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有

8、”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)（2）圖中H= KJ·mol-1；（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求計算過程）。15、（1）在298K時，1gC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量51.9 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)

9、生的電極反應是 （填字母代號）。a. 2C2H6 14 e- +7O2 = 4CO2 + 6 H2O b. C2H6 14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2Oc. O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH- d. O2 4 e- + 4H+ = 2H2O （3）在右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。16在如圖所示的裝置中，若通入

10、直流電5min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：(1)電源電極X為_極。(2)pH變化：A_，B_，C_。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為_(設電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設電解前后溶液體積無變化且KCl量足夠)。反應熱與電化學習題參考答案1-5 B D A A A 6-9 C B C D 10-13 BC、AB 、AD 、AD14、（1）反應物總能量； 生成物總能量 無； 降低； 不變； （2

11、）198 （3）解：根據題意可寫出下列兩個熱化學方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJ·mol-1根據蓋斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ·mol-1 H= 3H3 = 1185 KJ·mol-1 15、（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）= 4 CO2（g）+ 6 H2O（l） H = -3114.0kJ/mol （2）負 b （3）4OH- - 4 e- = O2+ 2H2O 石墨電極表面有

12、氣泡產生， 鐵電極上附著一層紅色物質，溶液顏色變淺 氧化銅（或碳酸銅） 4g（或6.2g） 16、 (1)負(2)增大減小不變 (3)0.025 mol/L(4)13反應熱與電化學習題參考答案1-5 B D A A A 6-9 C B C D 10-13 BC、AB 、AD 、AD14、（1）反應物總能量； 生成物總能量 無； 降低； 不變； （2）198 （3）解：根據題意可寫出下列兩個熱化學方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJ·mol-1根據蓋斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ·mol-1 H= 3H3 = 1185 KJ·m