北京市重點中學2014屆高三上學期第一次月考化學

1、北京市重點中學2014屆高三上學期第一次月考化 學 試 題（測試時間：90分鐘）相對原子質量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題部分，共40分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項 共20小題，每小題2分，共40分） 1下列變化屬于物理變化的是 （ ） A電解質溶液的導電 B石油裂解 C煤的干餾 D四氯化碳萃取碘水中的I22 化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是 ()A化合物與電解質屬于重疊關系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C溶液與膠體屬于并列關系D離子化合物和電解質屬于交叉關系3 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確

2、的是 ( )A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液變紅色：S02+ H20 = 2H+ + SO32C.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102 + H20 D 84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O4.下列說法不正確的是 ( )A.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B.等質量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C.10. 6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806 x 1023D.5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1 mo

3、l氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個OHC標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子6下列過程中不涉及氧化還原反應的是 ( )A由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體7已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I

4、2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列說法正確的是 ( )A反應I中HCl是氧化劑B反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO38 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是 ()酸性氧化物與堿反應弱酸與鹽溶液反應可生成強酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性有單質參加的非氧化還原反應兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體A BC D9.下列試驗中，所選裝置不合理的是 ( )A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B 用CC14提取碘水中的碘，選C 用FeC12，溶液吸收C12選

5、D 粗鹽提純，選和 10元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)211下列各組溶液中，各離子能大量共存的是 （ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C. 水電離出來的c(H+)=10-13

6、mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.溶質為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3- 12水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O下列說法中，不正確的是 ( )AS2O32-是還原劑 BY的化學式為Fe2O3C a4 D每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4 mol13有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是 （ ）AX、Y、Z、

7、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大BW、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強CM分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應DX分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同 14向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH415SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷

8、裂1mol SS、1molFF 、1mo SF鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應熱H為 （ ）A. -1780kJ·mol1 B. -1220kJ·mol1 C.-450 kJ·mol1 D. +430kJ·mol1 16已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是 ( )A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO417右圖為反應2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是 （ ）A. 曲線a和b表

9、示兩個反應過程的反應熱不同B. 曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程C. 增大壓強，X的轉化率一定增大D反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小18. 下列離子方程式正確的是( )A小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCO C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl D苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 19. 從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14

10、CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是 ( )AX的化學式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移C產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑20下列說法正確的是 ( )A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D已知:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、

11、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c第卷（非選擇題部分，共60分）二、填空題（共60分）21（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉化。（1）X的元素符號為_，Z2Y的化學式為_。（2）藍色溶液中含有的陰離子是 。（3）過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。22（5分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72

12、(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯_色。（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是 。A. Cr2O72和CrO42的濃度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變（3）第步中，還原1 mol Cr2O72離子，需要 mol的FeSO47H2O。寫出第步中反應的離子方程式_。23（共11分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填序號）。 A只有還原性 B還原性和酸性

13、C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為_mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式： 。 電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因 。（3） ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為 ，處理10

14、0 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。24（8分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 。 若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關

15、系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H（填“>”、“<”或“=”）_0。（3）已知： N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ·mol1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1氨的催化氧化反應的熱化學方程式為 25（9分）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。已知：CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H= -1366.8 kJ/ mol 2H2

16、 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/ mol （1）寫出由CO2 和H2 反應合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學方程式 。（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。通入乙醇燃氣的一極為 極，該極上的電極反應式為 。（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為 ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 。（不

17、考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）26（12分）某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性強弱，設計了如下實驗：（1） 檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出： 。（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?/p>

18、后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5，與水發(fā)生水解反應。AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因： ，請設計簡單實驗證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因： 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，

19、該反應的化學方程式為 。27（共10分）Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實驗步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向實驗步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟中發(fā)生反應的離子方程式 。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同

20、學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是_（填序號）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀溶液) （3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是 。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填名稱）和 （填名稱）；再_（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL

21、，菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%，可以簡化測量。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a=_ g。（FeCO3的摩爾質量為116 g·mol-1）化學答案一、選擇題（每題2分，共40分）12345678910 DC B B AD D A A B 11121314151617181920B B C B B C D D C A 二、填空題（共60分）21（5分）（1）S Cu2O （2

22、）NO3、SO42、OH （3）H+OH= H2O Cu2+2OH= Cu(OH)2 22. （5分） 橙 c 6 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 23.（11分） （1）B 0.1 （2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2，H+濃度減小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （或3.85a）24（8分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol < 391（2）