九年級化學第五單元復習教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學教案 課題：第五單元復習合肥市巢湖市西峰初級中學九（3）班 祖國龍2016.11.21 【教學目標】1、知識與技能（1）認識質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；（2）學會正確書寫化學方程式；（3）能利用化學方程式進行簡單的化學計算。2、過程與方法通過講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習積極性。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度【教學重點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解和應用【教學難點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解和應用：【教學過程 】（一）質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。（強調(diào)：

2、運用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點）2.適用范圍是化學反應，不能用來解釋物理變化。3.“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒?！百|(zhì)量守恒”對反應前的物質(zhì)而言，是指“參加反應”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。4.質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個不變，兩個改變，一個可能改變反應物和生成物的總質(zhì)量宏觀五個不變 元素的質(zhì)量和種類不變原子的種類不變微觀 原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變 宏觀 物質(zhì)種類改變兩個一定改變微觀 構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變例：判斷下列是否符合質(zhì)量守恒定律1、10克水加熱到100五以上變成10克水蒸氣2、2克氫氣和

3、8克氧氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成10克水練習：1、2003年10月16日，我國載人航天飛船“神州”五號在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫，它們混合時的化學方程式為2H2O2 + A = N2 + 4H20，則肼的化學式為_，肼中氮元素的化合價為_。2、物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是（ ）： 物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的種類 物質(zhì)的性質(zhì)；元素的種類；原子的數(shù)目； 原子的種類；物質(zhì)的分子總數(shù)。3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無法判斷4、某物質(zhì)6

4、克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無法判斷5、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)可能是（ ）A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2（二）化學方程式1、概念：用化學式來表示化學反應的式子。2、化學方程式的涵義（化學方程式提供的信息） a. 質(zhì)的意義：哪些物質(zhì)參加了反應（反應物）b . 生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應條件 d . 微觀意義：反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比 e. 量的意義：反應物與生成物之間的質(zhì)量比3、化學方程式的讀法例如：C+

5、O2=CO2 宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。  量的方面：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。微觀（粒子方面）：每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。4、書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律5、書寫化學方程式的步驟：（1）寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線。（2）配配平化學方程式。（3）注標明化學反應發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（4）等短線改成等號。6、配平方法最小公倍數(shù)法觀察法奇偶數(shù)法例題1、寫出下列化學方程式（1）有水生成的化合反應（2）有刺激性氣味生成

6、的化合反應（3）有黑色固體生成的化合反應（4）有氫氣生成的分解反應（5）實驗室制氧氣的化學方程式2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀；電解水；在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 寫出各反應的化學方程式； 在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 （ ）。（三）根據(jù)化學方程式進行計算.步驟1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）3.標出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式

7、、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案化學方程式的計算時容易犯的錯誤1、化學方程式書寫不正確2、代入化學方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計算不準確，相對分子質(zhì)量計算錯誤4、在計算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，1、有A+B=C+2D，已知49克A恰好與29克B完全反應，生成60克C，則同時生成D_克,現(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98,B為58,C為120,則D的相對分子質(zhì)量為_2、在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量461114反應后質(zhì)量M15084（1）表格中M=_(2

8、)密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于_反應(填基本反應類型)(3)該反應中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應或生成）的質(zhì)量比為_3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？三、課堂小結(jié)四、布置作業(yè)附：板書設(shè)計（一）質(zhì)量守恒定律（二）化學方程式（三）根據(jù)化學方程式進行計算.【教后反思 】二、常見題型訓練點評（一）考查對質(zhì)量定律內(nèi)容、實質(zhì)的理解例1.下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )A.10g冰融化成10g水B。參加反應的氫氣、氧氣的體積之和等于

9、生成水的體積C。在氧氣中燃燒的細鐵絲質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D。電解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和例2.化學變化中一定不變的是( )A。分子種類 B。分子數(shù)目C。原子數(shù)目 D。物質(zhì)種類練一練：1.對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是( )A?；瘜W反應前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B。化學反應前后原子種類改變，原子個數(shù)不變C。在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變D。在化學反應中反應物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為( )A。(a+b-c)克 B。(a-b-c)克C

10、。(a-b)克 D。(a-b+c)克3.下列各項：原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的分子個數(shù)各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是( )A. B.C. D.（二）判斷物質(zhì)的組成元素或化學式例1在化學反應2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是( )A.XY    B.X2Y3     C.X4Y6     D.X3Y2練一練：1.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式