九年級化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用一：知識過關(guān)：說說下列六個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型，并說出你判斷的方法：1、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、CaO+H2O=Ca(OH)25、CaCO3高溫CaO+CO2 6、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O下列2個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于上述反應(yīng)類型嗎？CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O歸納小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD = AD +CB (雙交換，價(jià)不變) 發(fā)生的條件：1、生成物中有 或 或 生成

2、。 2、反應(yīng)物可溶于水或酸。（熟練后考慮這個(gè)條件）應(yīng)用解題時(shí)注意一些物質(zhì)或溶液的顏色：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 、紅褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。二、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用例1：判斷物質(zhì)間能否反應(yīng),能反應(yīng)的寫出完整的化學(xué)方程式：（1）Fe(OH)3 + H2SO4 （2）KOH Ba(NO3)2 (3) HNO3 BaSO4 (4) HNO3 BaCO3（5）Ba(OH)2 CaCO3 （6）Ba(OH)2 CuSO4 （7）FeCl3 NaOH例2：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存物質(zhì)相互間不反應(yīng)或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣

3、體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+與OH-2、生成氣體不能大量共存：H+與CO32-、OH- 與NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-與Ag+、SO42-與Ba2+、OH- 與 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-與 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等比較常見。 注意題干中的隱含條件顏色或者PH： 練一練：1.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl2.下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是( )A、CuSO4和NaOH

4、B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是（ ） ANaOH、 NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3例3：物質(zhì)的鑒別與推斷關(guān)鍵：1、從特殊物質(zhì)的顏色入手， 2、根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象（生成沉淀或放出氣體）練一練1、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀鹽酸 2、有一固體粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、N

5、a2CO3、CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成的，為確定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： （1）取少量固體，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色溶液。 （2）?。?）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無味的氣體。判斷這包固體的成分： 一定含有 ，可能含有 ， 一定沒有 例4.除雜除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。練一練1、選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉，可用 （2）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅，可用

6、2、請你自選試劑除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)：（1）可用 （2） 可用 （3）可用 一導(dǎo)學(xué)演練：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HCl CNa

7、Cl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小結(jié)】所謂共存即離子與離子、物質(zhì)與物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)如產(chǎn)生氣體、沉淀、生成水等熟練掌握?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對，是解這類題的關(guān)鍵。H+ 與 OH- CO32- HCO3- ； OH- 與Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等離子不共存；SO42- 與Ba2+ ； Cl- 與Ag+ ； CO32- 與 Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+ 等離子不共存題型二：鑒別 1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是 （ ） A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na

8、2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸3. 現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（ ） A B C D【小結(jié)】完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜（目的出去原有雜質(zhì)但不能引入新的雜質(zhì)）1. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）A Ca

9、O【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā) B NaCl【 Na2CO3】 加入過量鹽酸，蒸發(fā)C KNO3【KOH】溶液 加入適量的CuSO4溶液，過濾 D Cu(NO3)2【AgNO3】 加入過量的銅粉，過濾2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ ）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過量的鐵粉、過濾C.二氧化碳（一氧化碳）點(diǎn)燃 D.氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)【小結(jié)】除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜

10、質(zhì)。利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：1. 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被主要成分反應(yīng)；2. 不引入新的雜質(zhì)；3. 最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分。同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。題型四：推斷 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 結(jié)論：從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有 （2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步

11、證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 進(jìn)行判斷。2一種溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四種陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_離子，一定含有 ，可能含_離子。3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取

12、該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對原固體粉末的判斷正確的是（ ）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【小結(jié)】解答推斷題的方法就是解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時(shí)的特殊現(xiàn)象，反應(yīng)特殊的條件等。 （二）復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用強(qiáng)化練習(xí)1

13、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列物質(zhì)放入溶液中后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，如不能反應(yīng)，說明理由。（1）碳酸鈉和氫氧化鈣 （2）碳酸鋇和氫氧化鈣 （3）碳酸鋇和稀硫酸 （4）硫酸銅和氯化鋇 （5）氧化鐵和稀鹽酸 （6）氯化銀和稀硫酸 （7）碳酸鈣和稀鹽酸 （8）氫氧化鋇和稀硫酸2選擇合適的化學(xué)式填寫在橫線上。（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2 + + （3）Ca(OH) 2 + = CaCO3 + （4） + H2SO4 = Na2SO4 + （5）BaCl2 + = BaSO4 + （6）NaCl + = AgCl + （

14、7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 + 3從H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按要求寫出化學(xué)方程式。酸 + 堿： 酸 + 鹽： 堿 + 鹽： 鹽 + 鹽： 4某同學(xué)對一種無色溶液的成分進(jìn)行探究：他先取出少量樣品，向樣品中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，結(jié)果產(chǎn)生了白色沉淀，由此他能得出的結(jié)論是（ ）A一定含有Ag+ B一定含有SO42- C一定含有Ag+ 或SO42- D一定含有CO32-5用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（ ） ANa2SO4和CuSO4 BCaCO3和Na2

15、CO3 CBaCl2和KNO3 D濃H2SO4和稀H2SO46.下列幾組物質(zhì)中，相互能反應(yīng)，并且需要指示劑來判斷反應(yīng)是否完成的是（ ）A氫氧化鐵和稀硫酸 B氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 C澄清石灰水和碳酸鈉溶液 D氯化鉀溶液和硝酸鋇溶液7某同學(xué)在測定某未知藍(lán)色溶液的組成時(shí)，得出了以下結(jié)論。正確的是（ ）AKCl CuSO4 NaOH HCl BCuCl2 NaCl BaCl2 KNO3 CCuSO4 HCl BaCl2 NaNO3 DNaCl KNO3 HNO3 Na2SO48分別向下列各組物質(zhì)中加入足量的水，能形成無色透明溶液的是（ ）AMgCl2 AgCl ZnCl2 BH2SO4 NaOH KCl CNa2SO4 Zn(NO3) 2 BaCl2 DCuSO4 KCl NaNO38有一包白色粉末，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此粉末放入足