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文檔簡(jiǎn)介

1、 得 e-1、 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O失 e-氧化劑：Cl2 還原劑：Cl2 氧化產(chǎn)物：NaClO 還原產(chǎn)物：NaCl 得 e-2、 NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O失 e-氧化劑：NaClO 還原劑：HCl 氧化產(chǎn)物：Cl2 還原產(chǎn)物：Cl2 得2 e-3、 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2失 2e-氧化劑：Na2O2 還原劑：Na2O2 氧化產(chǎn)物：O2 還原產(chǎn)物：Na2CO3 得 e-4、 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O失 e-氧化劑：NO2 還原劑：NO2

2、 氧化產(chǎn)物：NaNO3 還原產(chǎn)物：NaNO2 得6e-5、 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + 4NH3 + 6 H2O失 6e-氧化劑：(NH4)2SO4 還原劑：(NH4)2SO4 氧化產(chǎn)物：N2 還原產(chǎn)物：SO2 得4e-6、 2F2 + 2H2O = 4HF + O2失4 e-氧化劑：F2 還原劑：2H2O 氧化產(chǎn)物：O2 還原產(chǎn)物：HF 一、 用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。得2 e-7、 H2O + O3 + 2KI = 2KOH + I2 + O2失 2e-氧化劑：O3 還原劑：KI 氧化產(chǎn)物：I2 還原產(chǎn)物：K

3、OH 得2 e-8、 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O失 2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：H2S 氧化產(chǎn)物：S 還原產(chǎn)物：SO2 得5 e-9、KClO3 + 6HCl = KCl + 3 Cl2 + 3H2O失5 e-氧化劑：KClO3 還原劑：HCl 氧化產(chǎn)物：Cl2 還原產(chǎn)物：Cl2 得 10e-得 2e-10、2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 +3CO2失 12e-氧化劑：KNO3 S 還原劑：C 氧化產(chǎn)物：CO2還原產(chǎn)物：K2S N2得 20e-得 2e-11、2Cu(IO3)2 + 24KI +12H2SO4=2CuI+ 13I2+

4、12K2SO4 +12H2O失22e-氧化劑：Cu(IO3)2 還原劑：KI 氧化產(chǎn)物：I2 還原產(chǎn)物：CuI I2得6 e-12、Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO 失6 e-氧化劑：N2 還原劑： C 氧化產(chǎn)物：CO 還原產(chǎn)物：AlN 二、 用化合價(jià)升降法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、 MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2、4Zn + 10HNO3(很稀) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O3、K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 7 H2

5、O4、4H2SO4+5AsH3+8KBrO3=5H3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + 4H2O5、5C2O42+ 2MnO4- + 16 H = 10 CO2+ 2Mn2+8H2O6、3 Cu2O + 14 H+ 2 NO3- = 6Cu2+ + 2NO + 7H2O7、3 H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH= 3K2SO4 + 2K2CrO4 +8H2O8、6MnO4- + 9OH- + PH3 = 6MnO42- + PO33- + 6H2O9、2KMnO4 + 16 HCl(濃) = 2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2 + 8 H2O 10、3Cl2 + 6

6、NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2011、3(NH4)2PtCl6 =3Pt + 2NH4Cl + 16HCl + 2N2二、用化合價(jià)升降法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式12、3Cu2S+22 HNO3=6Cu(NO3)2 +10 NO + 3H2SO4 + 8 H2O13、3As2S3+28HNO3+4H2O =6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28 NO14、3(NH4)2SO4 =3 SO2+ N2+4 NH3 + 6H2O15、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9 H2O16含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過

7、程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax04a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx06a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=15a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl17已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)         Ce4+Fe2+     Fe3+Ce3+         Sn2+2Fe3

8、+    2Fe2+Sn4+         由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是         ASn2+、Fe2+、Ce3+       BSn2+、Ce3+、Fe2+         CCe3+、Fe2+ 、Sn2+          DFe2+、Sn2+、Ce3+18在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的   AMg              B

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