可持續(xù)發(fā)展教育課堂教學(xué)設(shè)計(jì)--張春峽

1、可持續(xù)發(fā)展教育課堂教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)校： 北京市蘋果園中學(xué) 時(shí)間： 2010年10月 一、教學(xué)背景分析學(xué)科化學(xué)所用教材新人教版任課教師張春峽班級(jí)高三61課題難溶電解質(zhì)的溶解平衡（復(fù)習(xí)）2課程標(biāo)準(zhǔn)要求及解讀能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(1)知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡(2)知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(3)知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）3教材分析本節(jié)是人教版高中化學(xué)新課標(biāo)化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡中的第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，與大綱教材比屬于新增加的，內(nèi)容包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)

2、建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。學(xué)生通過“沉淀溶解平衡”的復(fù)習(xí)，可以更全面的認(rèn)識(shí)水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。4教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：使學(xué)生能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。過程與方法：初步建立解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題的一般思路：找到難溶物建立溶解平衡改變條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，來分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到

3、化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。通過合作解決問題，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的意識(shí)。5ESD滲透點(diǎn)通過完成復(fù)習(xí)預(yù)案，了解生活與化學(xué)的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，進(jìn)而形成解決溶解平衡問題的思路；通過小組合作方式解決問題和闡述觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神。6 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)用溶解平衡的原理來解釋、探究生活、實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)中的一些問題形成解決問題的思路。二、教學(xué)過程時(shí)間指導(dǎo)預(yù)習(xí)探究預(yù)期學(xué)習(xí)效果指導(dǎo)知識(shí)預(yù)習(xí)指導(dǎo)問題探究培養(yǎng)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)可持續(xù)學(xué)習(xí)能力課前一天完成復(fù)習(xí)學(xué)案1 總結(jié)疑難問題并分析其類型2 思考如何提高解決此類問題的

4、能力1 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)不足的能力。2 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納不足并分類的能力1 培養(yǎng)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題的能力2 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)解題思路的的能力提示重在指導(dǎo)學(xué)生將學(xué)習(xí)過程前移，引導(dǎo)學(xué)生帶著有準(zhǔn)備的頭腦進(jìn)入課堂。時(shí)間課堂教學(xué)階段任務(wù)和設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)預(yù)期學(xué)習(xí)效果知識(shí)培養(yǎng)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)可持續(xù)學(xué)習(xí)能力可持續(xù)價(jià)值觀與生活方式10分鐘1 明確高考要求2 發(fā)現(xiàn)問題陳述高考說明的要求，組織 分組活動(dòng)，總結(jié)困惑并分類歸納，小組內(nèi)能夠解決的自己解決知道考點(diǎn)要求，發(fā)現(xiàn)問題，解決較易困惑明確考試要求發(fā)現(xiàn)問題培養(yǎng)學(xué)生合作分析歸納并解決問題能力培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作的學(xué)習(xí)方式5分鐘2 提出問題組織各組代表上臺(tái)陳述本組的組

5、內(nèi)困惑溶解平衡的解題思路以及溶解平衡理論與實(shí)際問題的合理解釋闡述困惑培養(yǎng)學(xué)生提出問題的能力培養(yǎng)學(xué)生自主提出問題的學(xué)習(xí)觀25分鐘3 高手解惑組織，適當(dāng)解惑各組代表針對(duì)各個(gè)困惑，進(jìn)行精彩的分析和點(diǎn)評(píng)，并歸納解題技巧。1 運(yùn)用溶解平衡分析問題并解決問題2 明確解決問題的思路解決困惑總結(jié)技巧培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力以及合作解決問題能力培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的能力，感受與他人分享知識(shí)的快樂。5分鐘小結(jié)1 點(diǎn)評(píng)學(xué)生的發(fā)言。2 解題思路的指導(dǎo)3 強(qiáng)調(diào)溶解平衡的本質(zhì)理解解題思路，明確溶解平衡的本質(zhì)明確溶解平衡的本質(zhì)明確如何解題培養(yǎng)學(xué)生能夠透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力培養(yǎng)學(xué)生及時(shí)總結(jié)、歸納的良好的學(xué)習(xí)意識(shí)。時(shí)間課后延伸作業(yè)內(nèi)容方式

6、與要求預(yù)期學(xué)習(xí)效果知識(shí)培養(yǎng)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)可持續(xù)學(xué)習(xí)能力可持續(xù)價(jià)值觀與生活方式課后當(dāng)天1 改錯(cuò)本2 練習(xí)題不會(huì)之題及時(shí)修改形成性檢測(cè)試題改錯(cuò)并點(diǎn)評(píng)當(dāng)時(shí)自己的不足形成性測(cè)試卷課下完成易錯(cuò)點(diǎn)本課重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力養(yǎng)成對(duì)困惑和錯(cuò)誤之處及時(shí)進(jìn)行自我修改的意識(shí)與能力培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力課后第二天后反饋測(cè)試小測(cè)驗(yàn)（5分鐘）測(cè)驗(yàn)題本課重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的解題能力培養(yǎng)學(xué)生自我檢驗(yàn)的能力培養(yǎng)學(xué)生及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固的習(xí)慣提示作業(yè)內(nèi)容：包括鞏固本節(jié)課學(xué)生需要完成的學(xué)習(xí)任務(wù)、本節(jié)課教學(xué)后延伸，也包括下一節(jié)課預(yù)習(xí)探究準(zhǔn)備等。學(xué)案：難溶電解質(zhì)的溶解平衡（復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo) ： （1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用（2）

7、運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題課前預(yù)習(xí)探究： 見復(fù)習(xí)預(yù)案 課堂合作探究： 小組合作解決部分問題歸納組內(nèi)問題各組分別提出本組問題高手解惑并總結(jié)技巧（會(huì)有爭(zhēng)論）老師總結(jié)課堂應(yīng)用探究：結(jié)合可持續(xù)發(fā)展教育四大領(lǐng)域內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)課后應(yīng)用探究： 明確解題思路，應(yīng)用溶解平衡的理論來解釋社會(huì)生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象。小結(jié)我的知識(shí)增長(zhǎng)完善對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)我的能力增長(zhǎng)提升解題能力和形成解題思路。我的價(jià)值觀與生活方式轉(zhuǎn)變養(yǎng)成團(tuán)隊(duì)協(xié)作的意識(shí)和自主學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。復(fù)習(xí)預(yù)案： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 班次 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用（2

8、）運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題知識(shí)體系：1溶解平衡的建立1 mL mol/LgNO3和1 mL 1mol/LNaCl完合混合后，溶液中還有Ag+嗎？如何用實(shí)驗(yàn)證明證明？ 方法實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的離子方程式1232 用溶解平衡的思想來解釋一些實(shí)際情況（1） 在自然界中，各種原生礦的銅的硫化物經(jīng)氧化、淋洗后可變成硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），這里蘊(yùn)含了什么化學(xué)原理？（2） Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液，試用化學(xué)原理解釋。（3） 工業(yè)處理重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性

9、鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上該如何解決這個(gè)難題的呢？你有什么好主意？附表： 溶解度難溶物溶解度（25）BaSO42.4×10-4gBaCO32.2×10-3g3 解決溶解平衡問題的思路形成性檢測(cè)1、試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是 （ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C鹽酸 D氨水2、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgC

10、l沉淀的溶解度不變3、下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是（）溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，一般而言在于生成物的溶解度小 4、在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D兩種沉淀都有，但以AgI為主5、為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是 （ ）ANH3·

11、;H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO36、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AAgI比AgCl穩(wěn)定 B氯的非金屬性比碘強(qiáng)CI的還原性比Cl強(qiáng) DAgI的溶解度比AgCl小7、 工業(yè)廢水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些重金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是：A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC. 在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性8、已知硫酸鉛難

12、溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成,表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH反饋檢測(cè)1、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S

13、溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S2、非結(jié)合膽紅素（VCB）分子中有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)有沉淀生成的離子反應(yīng)，假如你是一位醫(yī)生，請(qǐng)你從化學(xué)的角度分析以下預(yù)防膽結(jié)石的方法是否合理？ A. 大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成 B. 不食用含鈣的食品 C. 適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可防止膽結(jié)石生成 D. 常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀3、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3

14、溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要：Cu2+ + CO32 CuCO3（幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ACuS <Cu(OH)2<CuCO3 BCuS >Cu(OH)2>CuCO3CCu(OH)2>CuCO3>CuS DCu(OH)2<CuCO3<CuS4、 氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2