九年級化學第九單元課題3《溶質的質量分數(shù)》導學案

1、課題3 溶質的質量分數(shù)【學習目標】1、學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法與步驟； 2、能進行溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算； 3、初步掌握一定溶質質量分數(shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析?！緦W習重點】1、學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法與步驟； 2、能進行溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。一、自主學習：1、溶液的質量= + 。2、溶液中溶質的質量分數(shù)是指 與 之比。3、溶液在稀釋前后，其中 質量保持不變。4、現(xiàn)欲配制200g 20 的NaCl溶液，問： （1）需要純凈的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃儀器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步驟為 、 、 、 。(4)實驗中，若

2、NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質的量分數(shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”） （5）量取水的體積讀數(shù)時，若俯視刻度線，則溶質的質量分數(shù)將 。（填“偏低” “偏高”或“不變”） 二、合作探究1、溶液的組成與“濃”“稀”的關系：（1）、溶液是由溶質和溶劑組成的。（2）、溶液的“濃”“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。判斷的依據(jù)是：一定量溶液里，所含溶質的多少。注：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。2、溶質的質量分數(shù)表示溶液組成的一種方式。（1）、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。溶質的質量 （2）、定義式：溶質的質量分數(shù)= 100% 溶液質量3、有關溶質質量分數(shù)的計算：（

3、1）、已知溶質的質量和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。（2）、已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。（3）、有關溶液稀釋的計算：計算的原則:溶液稀釋前后溶質不變。涉及溶液體積時：溶質質量=溶液體積溶液密度溶質質量分數(shù)4、溶質質量分數(shù)和溶解度的比較：項 目溶 解 度溶質質量分數(shù)含 義溫 度 要 求定 溫任 意 溫 度溶 劑 要 求100g任 意 溶 劑溶液是否飽和飽 和 溶 液無論是否飽和單 位g“1” 溶解度注意：(1)某飽和溶液的溶質質量分數(shù)=100% 溶解度+100g(2)溶解度的數(shù)值一定大于溶質的質量分數(shù)。5、配制溶質質量分數(shù)一定溶液的步驟：1、計算；2、稱量；3、溶解；4、裝

4、瓶（貼標簽）。6、體積分數(shù)：“體積分數(shù)為70%的酒精溶液”：表示70體積的酒精和30體積的水混合所得溶液。注：僅是一個體積比。三、當堂檢測： 1、在50克20%的氯化鈉溶液中加入50克水，所得溶液（ ）A、溶液質量不變 B、溶質質量分數(shù)減小一半C、溶質質量為20克 D、溶劑質量增加一倍2、現(xiàn)有一杯20的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是 （ ）A、加入一定量的硝酸鉀 B、升溫到60C、加入一定的水 D、恒溫蒸發(fā)部分水3、20，硝酸鉀的溶解度為30克，在此溫度下，向50克水中加入20克硝酸鉀后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 （ ）A、40% B、30% C、28.6% D、23.

5、1%4、農業(yè)上常用質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液來選種，下列方法配制出該溶液的是 （ ）A、4克氯化鈉和16克水 B、16克20%的氯化鈉溶液和5克水C、10克8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4克水 D、14克10%的氯化鈉溶液和1克氯化鈉5、用氯化鈉固體配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是 （ ） A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺、藥匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒6、配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是 （ ）A、 B、 C、 D、7、 配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是 ( )A、用量筒量取水時仰視讀 B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C、氯化鈉晶體不純、D、轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出8、要配制100g 溶質質量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 （ ） A、將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B、量取90ml水時，俯視讀數(shù) C、為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D、將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標簽9、1