廣東省中山市馬新中學2016中考化學專題復習專題17常見的鹽和化肥課件新人教版

1、【考點目標】1.1.認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日認識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途常生活中的用途2.2.掌握鹽的化學性質(zhì)掌握鹽的化學性質(zhì)3.3.知道一些常用化肥的名稱、作用及它們之知道一些常用化肥的名稱、作用及它們之間的鑒別間的鑒別【知識網(wǎng)絡】常見常見的鹽的鹽鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸鹽溶液鹽溶液+ +堿溶液堿溶液 新鹽新鹽+ +新堿新堿鹽溶液鹽溶液+ +鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽1+1+新鹽新鹽2 2鹽溶液鹽溶液+ +金屬金屬 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬常見常見的鹽的鹽應用應用通性通性鹽：組成里含有金屬離子鹽：組成里含有金屬離子( (或或NHNH4 4+

2、+) )和酸根離子的和酸根離子的化合物化合物種類種類( (見下表見下表) )小蘇打小蘇打物物質(zhì)質(zhì)化學式俗名化學式俗名 用途用途 備注備注氯氯化化鈉鈉NaClNaCl，俗名，俗名做調(diào)味劑和防腐劑；配制做調(diào)味劑和防腐劑；配制生理鹽水；重要的化工原生理鹽水；重要的化工原料料生活的鹽指生活的鹽指NaCl(NaCl(食鹽食鹽) )，若將工業(yè)用若將工業(yè)用 鹽如鹽如NaNONaNO2 2( (亞硝酸鈉亞硝酸鈉) )當做食當做食鹽食用，會造成中毒鹽食用，會造成中毒碳碳酸酸鈉鈉NaNa2 2COCO3 3，俗名，俗名 制燒堿；泡沫滅水器中制燒堿；泡沫滅水器中制取二氧化碳；重要的化制取二氧化碳；重要的化工產(chǎn)品，廣

3、泛應用于玻璃、工產(chǎn)品，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌等工業(yè)造紙、紡織、洗滌等工業(yè)上上溶液的溶液的pHpH7 7，顯堿性。，顯堿性。碳酸鈉中因含碳酸鈉中因含COCO3 3- -, ,易發(fā)易發(fā)生復分解反應。生復分解反應。碳碳酸酸氫氫鈉鈉NaHCONaHCO3 3，俗名，俗名焙制糕點、治療胃酸過多焙制糕點、治療胃酸過多等等患有胃潰瘍患者，不能服患有胃潰瘍患者，不能服用含有碳酸氫鈉的胃藥用含有碳酸氫鈉的胃藥碳碳酸酸鈣鈣 CaCO CaCO3 3，石灰，石灰石或大理石的石或大理石的主要成分主要成分 實驗室中常用石灰石實驗室中常用石灰石( (或或大理石大理石) )和稀鹽酸來制取和稀鹽酸來制取COCO2

4、2。工業(yè)上煅燒石灰石。工業(yè)上煅燒石灰石來獲得的生石灰，是重要來獲得的生石灰，是重要的建筑材料的建筑材料不溶于水，珍珠、貝殼的不溶于水，珍珠、貝殼的主要成分，常見的補鈣劑主要成分，常見的補鈣劑2 2食鹽食鹽蘇打或純堿蘇打或純堿小蘇打小蘇打化學化學肥料肥料海水海水中的中的化學化學種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等。種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等。如如NHNH4 4NONO3 3、Ca(H2PO4)Ca(H2PO4)2 2、KClKCl、KNOKNO3 3等等銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥(NH(NH4 4+ +) )的檢驗：加的檢驗：加 混混合、放出有合、放出有 的氣體的氣體海洋化學資源：海水中的物質(zhì)、海底礦物

5、、海洋化學資源：海水中的物質(zhì)、海底礦物、海水淡化海水淡化海水曬鹽：原理和生產(chǎn)流程，粗鹽的提純海水曬鹽：原理和生產(chǎn)流程，粗鹽的提純海水海水“制堿制堿”：NaNa2 2COCO3 3( (純堿純堿) NaOH() NaOH(燒燒堿堿) )應用應用熟石灰熟石灰有刺激性氣味有刺激性氣味1.1.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，并生復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，并生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解放于。用通成另外兩種化合物的反應，叫做復分解放于。用通式可以表示為：式可以表示為：AB+CD AD+BCAB+CD AD+BC【注意】復分解反應的發(fā)生的條件：【注意】復分解反應的發(fā)生的條件：(1)

6、(1)對反應物：有酸參加可不溶，無酸參加須都溶。對反應物：有酸參加可不溶，無酸參加須都溶。(2)(2)對生成物：生成氣體、水或沉淀都行。對生成物：生成氣體、水或沉淀都行。2.2.鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)【重、難點導航】【重、難點導航】 鹽的通性鹽的通性 重要的化學方程式重要的化學方程式(1)(1)金屬金屬+ +鹽鹽 新金屬新金屬+ +新鹽；新鹽；反應條件：鹽必須是溶液，該反應條件：鹽必須是溶液，該金屬的活動性大于鹽中金屬的金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性活動性CuSOCuSO4 4+Fe FeSO+Fe FeSO4 4+Cu+Cu2AgNO2AgNO3 3+Cu Cu(NO+Cu Cu(NO3

7、 3) )2 2+2Ag+2Ag(2)(2)鹽鹽1+1+鹽鹽2 2 新鹽新鹽1+1+新鹽新鹽2 2；反應條件：鹽必須是溶液，生反應條件：鹽必須是溶液，生成物中必須有一種是沉淀成物中必須有一種是沉淀NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 AgCl +NaNOAgCl +NaNO3 3NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4 4 +2NaCl+2NaClCaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaCl+2NaCl(3)(3)鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿；新堿；反應條件：鹽、堿必須是溶液，反應條件：鹽、堿必須是溶

8、液，生成物中必須有一種是沉淀生成物中必須有一種是沉淀CuSOCuSO4 4+2NaOH Cu(OH)+2NaOH Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3+3NaOH Fe(OH)+3NaOH Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaOH+2NaOH(4)(4)鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸；新酸；反應條件：生成物中必須有一反應條件：生成物中必須有一種是沉淀或氣體或水種是沉淀或氣體或水H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4

9、4 +2HCl+2HClHCl+AgNOHCl+AgNO3 3 AgCl +HNOAgCl +HNO3 32HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3 CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 鑒定離子鑒定離子 所用試劑所用試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象 CO CO3 3- - 碳酸鹽碳酸鹽溶液或固溶液或固體體 稀鹽酸和澄清石灰水稀鹽酸和澄清石灰水有使澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的氣體生變渾濁的氣體生成成 Cl Cl- - 鹽酸或鹽酸或可溶性氯可溶性氯化物化物 AgNO AgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸 生成不溶于稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀 SO SO4 4- - 硫酸

10、或硫酸或可溶性磷可溶性磷酸鹽酸鹽 BaCl BaCl2 2溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2和稀硝酸和稀硝酸 生成不溶于稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀 SO SO4 4- -、Cl-Cl- 先加先加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀溶液和稀硝酸，過濾，再在溶液中硝酸，過濾，再在溶液中加加AgNOAgNO3 3溶液溶液都生成不溶于稀都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸的白色沉淀3.3.常見離子的檢驗常見離子的檢驗2224.4.判斷判斷NaOHNaOH固體變質(zhì)程度的探究固體變質(zhì)程度的探究取少許樣品溶于蒸餾水中，并將其溶液置于試管中

11、，取少許樣品溶于蒸餾水中，并將其溶液置于試管中，向其中加入過量向其中加入過量CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液，用滴管吸取溶液，用滴管吸取上層清液點在上層清液點在pHpH試紙上，若試紙上，若pH=7pH=7則為全部變質(zhì)，若則為全部變質(zhì)，若pHpH7 7則為部分變質(zhì)。反應的化學方程式為：則為部分變質(zhì)。反應的化學方程式為：CaClCaCl2 2+NaCO+NaCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaCl+2NaCl或或BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 BaCOBaCO3 3 +2NaCl+2NaCl。5.5.氮肥的簡易鑒別氮肥的簡易鑒別氮肥氮肥硫

12、酸銨、氯化銨、硝酸銨硫酸銨、氯化銨、硝酸銨尿素尿素硫酸銨硫酸銨硝酸銨硝酸銨氯化銨氯化銨硝酸銨、氯化銨硝酸銨、氯化銨氫氧化鈣氫氧化鈣無氨味無氨味有氨味有氨味硝酸鋇硝酸鋇無沉淀無沉淀硝酸根硝酸根無沉淀無沉淀有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀【典例精析】例1（2015揭陽）操作和保存藥品不當，標簽常常易損毀現(xiàn)有四瓶溶液的試劑標簽已破損（如圖），但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學決定對四瓶破損標簽溶液成分進行實驗探究（實驗另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液）：【提出問題】標簽已經(jīng)破損的四瓶溶液分別是什么溶液？【實驗探究1】第瓶試劑肯定是：

13、 （寫化學式）【實驗探究2】興趣小組對瓶溶液進行了如下的實驗探究：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1取瓶溶液少量于三支試管中，分別加入酚酞試液 酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來2再取瓶溶液少量于另外三支試管中分別加入 溶液加入了溶液的試管中 ；其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象瓶溶液為Na2CO33取瓶溶液少量于兩支試管中，分別加入 溶液加入了溶液的試管中 ；加入了溶液的試管中 ；瓶溶液為 瓶溶液為Ca（OH）2 【實驗探究2】興趣小組對瓶溶液進行了如下的實驗探究：【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意： 解析：【實驗探究1】四瓶試劑是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶

14、液中的一種，中碳鋼標簽可以看出都含有鈉元素，所以第瓶試劑肯定是KCl；【實驗探究2】酚酞遇堿性溶液顯紅色，碳酸鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉會與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀等知識，所以序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1取瓶溶液少量于三支試管中，分別加入酚酞試液三瓶溶液都使無色酚酞變紅色酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來2再取瓶溶液少量于另外三支試管中分別加入稀鹽酸溶液加入了溶液的試管中產(chǎn)生大量氣泡；其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象瓶溶液為Na2CO33取瓶溶液少量于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液加入了溶液的試管中無明顯現(xiàn)象；加入了溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀瓶溶液為氫氧化鈉瓶溶液是Ca（OH）2【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意：傾倒藥品時，標簽應向手心故答案為：【實驗探究1】KCl【實驗探究2】三瓶溶液都使無色酚酞變紅色；稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；Na2CO3，無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH；【反思與交流】傾倒藥品