高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件19

1、1【例【例1 1】有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此回答：2考點(diǎn)一 以框圖形式考查金屬及其化合物的重要性質(zhì)(1)反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學(xué)方程式)：_。34解析：解析：粗讀題目的信息和框圖，知本題有兩條線索可展開分析。 一是A的濃溶液和單質(zhì)B必須在加熱時(shí)才能作用，而A的稀溶液在不需加熱時(shí)就能與B作用，這與“鈍化”的金屬和強(qiáng)氧化性酸作用的情況相符，且強(qiáng)氧化性酸在濃度不同時(shí)與同一種金屬作用生成的鹽中金屬離子的價(jià)態(tài)可能不同，酸的

2、還原產(chǎn)物也可能不同； 二是金屬離子價(jià)態(tài)不同的兩種鹽分別和NaOH作用時(shí)形成氫氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系L K與Fe(OH)2 Fe(OH)3相符。綜合以上兩條線索，即可得出結(jié)論。5答案：答案：(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀(2)3Fe2NO 8H 3Fe22NO4H2O(3)由2HNO3(濃)NO 3NO2H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：本題為鐵元素及其化合物的推斷題，其解題關(guān)鍵：一是尋找特征反應(yīng)及現(xiàn)象；二是正確運(yùn)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系；三是依據(jù)題給信息挖掘解題依據(jù)。6考點(diǎn)二考點(diǎn)二以數(shù)形結(jié)合形式考查金屬及其化合物的重要性質(zhì)以數(shù)形結(jié)合形式考查金屬及其化合物的重要性質(zhì)【例【例2】向明礬溶液

3、中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量的變化曲線圖(如圖)，請(qǐng)指出A、B兩點(diǎn)的意義，OA與AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。7解析：解析：題要求能夠在熟練掌握Al3與OH反應(yīng)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有清楚的認(rèn)識(shí)。明礬KAl(SO4)212H2O在水溶液中存在下面的電離方式：KAl(SO4)2 KAl32SO ，加入Ba(OH)2后，Ba2要和SO 生成BaSO4沉淀，Al3要和OH先生成沉淀Al(OH)3，隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3又要和OH生成AlO 而溶解，所以要全面考慮本題中所給的各離子之間的關(guān)系，在開始加入Ba(OH)2時(shí)BaSO4和Al(OH)

4、3同時(shí)沉淀，當(dāng)Al3全部沉淀時(shí)， 還沒有完全沉淀，而當(dāng) 全部沉淀時(shí)，Al3轉(zhuǎn)變成 了 。2AlO24SO24SO8答案：答案：A點(diǎn)表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，B點(diǎn)表示此時(shí)的沉淀全部為BaSO4。OA段的離子方程式為：Al33OH Al(OH)3， Ba2 BaSO4，AB段的離子方為 Al(OH)3OH 2H2， Ba2 BaSO4。點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)： 解決“數(shù)形結(jié)合題”，解題的方法是很重要的。首先與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程要清楚，其次要正確理解坐標(biāo)圖中各線段所代表的意義，把化學(xué)反應(yīng)式與各線段聯(lián)系起來，是解題的關(guān)鍵。24SO24SO2AlO9【變式練習(xí)】【變式練習(xí)】(1)10

5、0 mL 1 mol L1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol L1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_g。(2)若在200 mL 0.5 mol L1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol L1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_mL。3.12150或350(1)n(Al3)0.1 L1 mol L10.1 moln(OH)0.06 L6 mol L10.36 mol所以nAl(OH)30.1 mol 0.06 mol 0.04 mol所以mAl(OH)378 g/mol0.04 mol 3.12 g1011(2)nAl(OH)3 0.1 m

6、ol n(Al3)0.2 L0.5 molL120.2 mol 畫出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的圖像。因?yàn)锳l33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2O7.878 1gg mol12所以當(dāng)NaOH溶液剛滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH)3n(Al3)0.6 mol 時(shí)，沉淀量最大，nAl(OH)30.2 mol ；隨著NaOH溶液繼續(xù)滴加，溶液中無Al3，Al(OH)3與過量NaOH生成NaAlO2而溶解，當(dāng)過量n(NaOH)nAl(OH)3時(shí)，Al(OH)3完全溶解。由圖可知：當(dāng)nAl(OH)30.1 mol 時(shí)，對(duì)應(yīng)2個(gè)NaOH值。a

7、0.3 mol (NaOH不足)V(NaOH) 0.15 L150 mLb0.7 mol (NaOH過量)V(NaOH) 0.35 L350 mL10.3mol2mol Lnc10.7mol2mol L131.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲跟H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是( )A BC D解析：解析：金屬與水反應(yīng)的劇烈程度、金屬間的相互置換、金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等通?？勺鳛榕袛嘟饘?/p>

8、性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。C142.(2010浙江杭州臨安)用鋁箔包裹0.1 mol 金屬鈉，用針尖在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，最后收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )AO2和H2的混合氣體 B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H2解析：解析：0.1 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生1.12 LH2，要注意的是Al與Na和水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH還要反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以最終產(chǎn)生的H2要大于1.12 L。C153.(2010浙江舟山調(diào)研)將100 mL 3 molL1的NaOH溶液與100 mL 1 molL1AlCl3溶液按下列兩種方法混合：將NaOH溶液分多次加

9、到AlCl3溶液中(邊加邊攪拌)；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中(邊加邊攪拌)。上述兩種實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是( )A現(xiàn)象相同，沉淀量相等B現(xiàn)象不相同，沉淀量相等C現(xiàn)象相同，沉淀量不等D現(xiàn)象不相同，沉淀量不等解析：解析：AlCl3與NaOH兩種試劑滴加的順序不同，現(xiàn)象不同，但n(AlCl3)n(NaOH)13，因此最終產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀量一定是相等的。B 164.(2010浙江杭州期末考)在硫酸鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且ac，則下列說法正確的是( )A殘余的固體全部是銅B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C殘余固體是鐵，溶液中一定

10、不含Cu2D最后得到的溶液可能含F(xiàn)e3解析：解析：因?yàn)閍 g Cu完全溶解到Fe2(SO4)3溶液中，所以再加b g Fe時(shí)，若Fe過量的話，CuSO4中的Cu全部被置換出來，勢(shì)必會(huì)使殘余固體的質(zhì)量ca，這與題意不符合，所以加入的b g Fe是少量的，即殘余的固體應(yīng)全部是銅，不可能有鐵。A175.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：3FeNaNO25NaOH 3Na2FeO2H2ONH3；6Na2FeO2NaNO25H2O 3Na

11、2Fe2O4NH37NaOH；Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH。下列說法不正確的是( )A該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染B反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2C整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol 電子D反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)解析：解析：要能正確判斷中鐵元素化合價(jià)。D196.1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL

12、解析：解析：銅失電子給了硝酸，而使硝酸變成了氣體(NO、NO2)，氣體(NO、NO2)與O2及水反應(yīng)過程中將電子給了O2且最終又變成硝酸，所以總的來說相當(dāng)于銅失電子給了O2，用電子守恒法解之。B207.(2010浙江溫州模擬)某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性某合金32003.20g/cm37.53.5鐵15357.86g/cm34.517(注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制( )A門窗框 B爐具C電源線 D飛機(jī)外殼 C21解析：解析：A項(xiàng)主要從硬度方面考慮，該合金硬度大于鐵，適合制門窗框；B項(xiàng)

13、從熔點(diǎn)方面考慮，該合金熔點(diǎn)大于鐵，適合制爐具；C項(xiàng)從導(dǎo)電性方面考慮，該合金的導(dǎo)電性能不如鐵，不適合制導(dǎo)線；D項(xiàng)從密度方面考慮，該合金的密度小于鐵，適合制飛機(jī)外殼。綜上分析，本題答案為C。8.現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：(1)寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物的電子式_。(2)寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_。Fe33NH3H2O

14、Fe(OH)33NH 23(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為82。該鹽水溶液呈_性，其原因是(用離子方程式表示) _。(4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH2O CH3COOHOH堿249.在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中金屬起著重要的作用。從五千年前使用青銅器，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，直至20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。幾千年來，人類一直在努力探究金屬的冶煉技術(shù)，并在廣泛應(yīng)用著金屬材料。(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.51%

15、，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。但人類 發(fā) 現(xiàn) 和 利 用 鋁 卻 比 較 遲 ， 其 原 因 是_Al是比較活潑的金屬，冶煉困難。25(2)某?；瘜W(xué)興趣小組查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電信和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)：Al的熔點(diǎn)是660 ，而Al2O3的熔點(diǎn)高達(dá)2054 ；Al雖然比Zn活潑，但是將Al片和Zn粒分別投入稀H2SO4中時(shí)，Al比Zn反應(yīng)卻慢得多。為此該小組進(jìn)行了“鋁與氧氣的反應(yīng)及研究其表面氧化膜”的實(shí)驗(yàn)，其過程如下：甲同學(xué)：用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，并失去了光澤，但熔化的鋁并不滴

16、落，好像有一層膜兜著，其原因是_ Al表面的氧化膜熔點(diǎn)比Al高，包在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。26乙同學(xué)：另取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾住在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象與甲同學(xué)相同，其原因是_。丙同學(xué)：積極改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，終于觀察到鋁在空氣中的燃燒現(xiàn)象，他的實(shí)驗(yàn)方案是_由于Al比較活潑，加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成的Al2O3會(huì)包在Al的外面，所以與甲同學(xué)的現(xiàn)象相同用吸耳球吸取少量的鋁粉，吹向燃著的酒精燈，即可觀察到鋁在空氣中的燃燒現(xiàn)象。27丁同學(xué)：取三塊相同的鋁片做了四個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：取第一塊鋁片，直接放入CuSO4溶液中觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從C

17、uSO4溶液中取出，洗凈后放入NaOH溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入CuSO4溶液中觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)三：取第二塊鋁片，用砂紙擦拭表面后，放入CuSO4溶液中觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦拭表面后，置于濃HNO3中，片刻后取出，洗凈，再放入CuSO4溶液中觀察現(xiàn)象。綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的，分析丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)意圖_。說明鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜28(3)能源問題是人們關(guān)心的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想。試對(duì)用鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實(shí)性發(fā)表看法_鋁跟氧氣或空氣在一定條件下燃燒時(shí)，會(huì)放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的。但鋁的性質(zhì)

18、活潑，冶煉鋁需要消耗大量的電能，還要消耗大量鋁的礦產(chǎn)資源。29解析：解析：(1)Al、Fe、Cu在自然界中大都以化合態(tài)的形式存在，要制得單質(zhì)的Al、Fe、Cu，則必須要經(jīng)過冶煉，所以盡管地殼中鋁的含量多，但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁卻比較遲。 (2)由于Al2O3的熔點(diǎn)比Al的熔點(diǎn)要高得多，所以鋁箔表面的Al2O3保護(hù)膜會(huì)包在已熔化的Al的外面而使液態(tài)鋁不會(huì)滴落；Al比較活潑，加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成的Al2O3仍會(huì)包在Al的外面；如果將鋁箔換成鋁粉，就不會(huì)出現(xiàn)上述問題，即可清晰地觀察到鋁在空氣中的燃燒現(xiàn)象；很明顯，NaOH溶液能除去鋁片表面的Al2O3，而濃HNO3能在鋁片的表面形成Al2O3，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是為了說明鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜。30 10.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置_。bd31.停止反應(yīng)，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8 g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1