天津市和平區(qū)2015屆高考化學(xué)三模試卷

1、天津市和平區(qū)2015屆高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染B向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化D食物溶于水后的溶液 pH7，則該食物為成酸性食物2（6分）下列說(shuō)法中正確的是（）A一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒(méi)有B蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、

2、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3（6分）對(duì)于實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A實(shí)驗(yàn)I：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解B實(shí)驗(yàn)II：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C實(shí)驗(yàn)III：抽去中間玻璃片，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白煙D實(shí)驗(yàn)IV：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色4（6分）對(duì)羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B苯酚和對(duì)羥基扁桃酸是同系物C乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇D在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰5（6分）關(guān)于反應(yīng)：2C2H2（g

3、）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）H=2600kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+216kJmol1下列敘述正確的是（）A2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）H=+1468 kJmol1B在反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使H減小C若有3.2g CH4與足量水蒸汽按反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJD若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO6（6分）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1

4、NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大X、L同主族，可形成離子化合物L(fēng)X；Y是空氣中量最多的元素Z、M同

5、主族，可形成MZ2、ML3兩種分子（1）L、M、G三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序（3）寫(xiě)出由Y、L兩種元素組成的陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)的化學(xué)式（4）由上述元素中的兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG

6、2）中形成的，電池的總反應(yīng)式為：8Li+3MZG26LiG+Li2MZ3+2M若電解質(zhì)溶液中混有少量水，對(duì)電池反應(yīng)（填“有”“無(wú)”） 影響電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為8（18分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：已知：R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，AB的化學(xué)方程式是（2）C含有的官能團(tuán)名稱是（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）EF的反應(yīng)類型是（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是若一次取樣，檢驗(yàn)E中所含官能團(tuán)，按使用順

7、序加入試劑為（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6g CO2和5.4g H2O香豆素的分子式是寫(xiě)出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a分子中含有 基團(tuán) b分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物9（18分）工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：已知：固體B為氧化物組成的混合物 Cu（NH3）42+（aq）Cu2+（aq）+4NH3（aq）（1）氣體X是，高溫下在過(guò)量

8、空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是，不用濃硫酸的原因是（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是濾液G的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、烘干（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO45H2O（不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，消耗c molL1

9、Na2S2O3溶液的體積為V mL寫(xiě)出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式計(jì)算試樣中CuSO45H2O的純度（用a、c、V表示）10（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）（1）已知平衡常數(shù)K350K300，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大C恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若該反

10、應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）氮的化合物種類較多，如亞硝酸（HNO2）、甲酸銨（HCOONH4）等亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH7 B亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 D常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH4已知常溫下甲酸銨的水溶液pH7，甲酸銨的水溶液各離子濃度由大到小的順序甲酸銨與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為天津市和平區(qū)2015屆高考化學(xué)三模試卷參考

11、答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染B向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化D食物溶于水后的溶液 pH7，則該食物為成酸性食物考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；鹽類水解的應(yīng)用 分析：A根據(jù)液態(tài)有機(jī)物對(duì)人體有害，污染環(huán)境；B石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)；C明礬不能淡化海水；D食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它

12、是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的解答：解：A液態(tài)有機(jī)物對(duì)人體有害，污染環(huán)境，所以在涂料中少用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，故A錯(cuò)誤； B向煤中加入適量石灰石石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，故B正確；C明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了環(huán)境問(wèn)題以及食物的酸堿性判斷，難度不大，應(yīng)注意食物

13、的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的并非在味覺(jué)上具有酸性的食物，就是酸性食物檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物2（6分）下列說(shuō)法中正確的是（）A一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒(méi)有B蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；膠體的重要性質(zhì)；使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)；電解質(zhì)與非電解質(zhì) 分析：A膠體具有丁達(dá)爾

14、效應(yīng)；B氨氣為非電解質(zhì)；CAl用電解法冶煉，銅用熱還原法冶煉；D天然氣不可再生解答：解：A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為膠體的特征性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液，故A正確；B氨氣不能電離出自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；CAl為活潑金屬，用電解法冶煉，銅用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D天然氣不可再生，屬于化石能源，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及膠體、電解質(zhì)、金屬的冶煉以及能源等，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大3（6分）對(duì)于實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）A實(shí)驗(yàn)I：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解B實(shí)驗(yàn)II：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變

15、C實(shí)驗(yàn)III：抽去中間玻璃片，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白煙D實(shí)驗(yàn)IV：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 專題：氧族元素；氮族元素分析：A鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不易溶于弱堿；B氫氧化鈉能和碘反應(yīng)；C氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成白煙；D三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)解答：解：A鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，但能溶于氫氧化鈉溶液，所以實(shí)驗(yàn)I：試管中出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)II：振蕩后靜置，下層溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C氨氣和氯化氫氣體相

16、遇立即反應(yīng)生成白煙氯化銨，所以實(shí)驗(yàn)III：抽去中間玻璃片，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白煙，故C正確；D三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以品紅溶液褪色，故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：明確元素化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強(qiáng)堿，明確“煙”和“霧”的區(qū)別4（6分）對(duì)羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B苯酚和對(duì)羥基扁桃酸是同系物C乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇D在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)

17、吸收峰考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：A對(duì)羥基扁桃酸中含有酚羥基、苯環(huán)、醇羥基和羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等；B結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；C乙醛酸與H2在熱的鎳催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2COOH；D有機(jī)物中有幾種氫原子其就有幾個(gè)吸收峰解答：解：A對(duì)羥基扁桃酸中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B苯酚和對(duì)羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故B錯(cuò)誤；C乙醛酸與H2在熱的鎳催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2COOH，故C錯(cuò)誤；D對(duì)羥基扁桃酸中氫原子有6類，所以其吸收峰有6個(gè)，故D

18、正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考查，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、苯、醇和羧酸的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意同系物定義內(nèi)涵，題目難度不大5（6分）關(guān)于反應(yīng)：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）H=2600kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+216kJmol1下列敘述正確的是（）A2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）H=+1468 kJmol1B在反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使H減小C若有3.2g CH4與足量水蒸汽

19、按反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJD若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 分析：A依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算×2得到的熱化學(xué)方程式分析；B催化劑能改變反應(yīng)速率，但無(wú)法改變反應(yīng)的H；C化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式分析解答；D生成相同質(zhì)量的CO2，結(jié)合C2H2和CO燃燒的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱進(jìn)行比較解答：解：A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）H=2600kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算×2得到，2C2H2（g）+3O2（

20、g）=4CO （g）+2H2O（l）H=1468 kJmol1故A錯(cuò)誤；B焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，在反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C3.2g CH4的物質(zhì)的量為n=0.2mol，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+216kJ/mol，所以應(yīng)吸收熱量是43.2 kJ，故C錯(cuò)誤；D假設(shè)都生成2molCO2，C2H2燃燒放出1300KJ熱量，CO燃燒放出566kJ，前者大于后者，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式含義及反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，關(guān)鍵是注意反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的

21、數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比6（6分）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（）A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及

22、有關(guān)ph的計(jì)算；燃燒熱；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：圖示題分析：A、體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)回答；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大??；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，可以根據(jù)鐵離子水解平衡的移動(dòng)知識(shí)來(lái)判斷解答：解：A、體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶

23、液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中表示鹽酸，表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：cba；故B錯(cuò)誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去C

24、uSO4溶液中的Fe3+，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡、酸的稀釋以及燃燒熱的判斷等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大X、L同主族，可形成離子化合物L(fēng)X；Y是空氣中量最多的元素Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子（1）L、M、G三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2ClNa+（用離子符號(hào)表示）（2）比較Z、M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序H2OH2S（3）寫(xiě)出由Y、L兩種元素組成的陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)的化學(xué)式Na3N（4）由上述元素中的兩種元

25、素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）abaMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe（OH）3+2Fe3+（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG2）中形成的，電池的總反應(yīng)式為：8Li+3MZG26LiG+Li2MZ3+2M若電解質(zhì)溶液中混有少量水，對(duì)電池反應(yīng)有（填“有”“無(wú)”） 影響電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為3S

26、OCl2+8e=SO32+2S+6Cl考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則X為H元素；X、L同主族，二者原子相差大于2，故L為Na，形成離子化合物為NaH；Y是空氣中量最多的元素，則Y為N元素；Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子，則Z為O元素、M為S元素，可以形成SO2、SO3兩種分子；G原子序數(shù)大于硫，所以G為Cl元素，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則X為H元素；X、L同主族，二者原子相差大于2，故L為Na，形成離子化合物為NaH；Y是空氣中量最多的元素，則Y

27、為N元素；Z、M同主族，可形成MZ2、ML3兩種分子，則Z為O元素、M為S元素，可以形成SO2、SO3兩種分子；G原子序數(shù)大于硫，所以G為Cl元素（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2ClNa+，故答案為：S2ClNa+；（2）由于非金屬性O(shè)S，故氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，故答案為：H2OH2S；（3）由N、Na兩種元素組成的陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)的化學(xué)式為：Na3N，故答案為：Na3N；（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化

28、還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，故答案為：ab；（5）由O、Na兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與硫酸亞鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe（OH）3+2Fe3+，故答案為：3Na2O2+6Fe2+6H2O=6Na+4Fe（OH）3+2Fe3+；（6）有一種鋰電池，它是由金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（MZG2）中形成的，電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2

29、SLi能與水反應(yīng)，且生成物溶液水解，若電解質(zhì)溶液中混有少量水，對(duì)電池反應(yīng)有影響，故答案為：有；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：3SOCl2+8e=SO32+2S+6Cl，故答案為：3SOCl2+8e=SO32+2S+6Cl點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律知識(shí)、元素化合物知識(shí)，題目難度中等8（18分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：已知：R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）A分子中只

30、有一個(gè)氯原子，AB的化學(xué)方程式是（2）C含有的官能團(tuán)名稱是羧基（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）EF的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是若一次取樣，檢驗(yàn)E中所含官能團(tuán)，按使用順序加入試劑為Na、銀氨溶液（或新制的Cu（OH）2懸濁液）（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6g CO2和5.4g H2O香豆素的分子式是C9H6O2寫(xiě)出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a分子中含有 基團(tuán) b分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c苯

31、環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 分析：由合成圖可知，環(huán)己烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A分子中只有一個(gè)氯原子，則A為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，再被氧化生成C為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，則D為，結(jié)合信息可知，D與HCHO反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成生成F為，C與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成PNA為，據(jù)此解答解答：解：由合成圖可知，環(huán)己烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A分子中只有一個(gè)氯原子，則A為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，再被氧化生成C為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，則D

32、為，結(jié)合信息可知，D與HCHO反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成生成F為，C與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成PNA為，（1）A為，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）C為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，官能團(tuán)名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，則D為，故答案為：；（4）E與氫氣發(fā)生加成生成F為，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（5）E為，含有羥基和醛基，若一次取樣，檢驗(yàn)E中所含官能團(tuán)，需先用活潑金屬Na檢驗(yàn)羥基，再用銀氨溶液（或新制的Cu（OH）2懸濁液）檢驗(yàn)醛基，故答案為：；Na、銀氨溶液（或新制的Cu（OH）2懸濁液）；（6）由C和F合成P

33、NA的化學(xué)方程式是：，故答案為：；（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量為146，14.6g香豆素完全燃燒生成39.6g CO2和5.4g H2O，即0.1mol香豆素燃燒生成0.9molCO2和0.3molH2O，再由質(zhì)量守恒可知，含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以香豆素的分子式是C9H6O2，故答案為：C9H6O2；香豆素的同分異構(gòu)體符合a分子中含有基團(tuán)；b分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；c苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物，則其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件推斷，需要

34、學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識(shí)遷移運(yùn)用，是有機(jī)題目常見(jiàn)題型，難度中等9（18分）工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：已知：固體B為氧化物組成的混合物 Cu（NH3）42+（aq）Cu2+（aq）+4NH3（aq）（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的S

35、O2（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO45H2O（不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，消耗c molL1

36、 Na2S2O3溶液的體積為V mL寫(xiě)出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2+4I=2CuI+I2計(jì)算試樣中CuSO45H2O的純度%（用a、c、V表示）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 分析：（1）根據(jù)圖示，Cu2S與O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)生成銅和二氧化硫；（2）固體B為氧化物組成的混合物，酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+；根據(jù)濃硫酸氧化Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2；（3）根據(jù)三價(jià)鐵與KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明Fe3+是否完全除盡；根據(jù)溶液的組成判斷濾液G的主要溶質(zhì)；（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方

37、法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干（5）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，寫(xiě)出離子方程式；據(jù)比例關(guān)系4CuSO45H2O4Cu2+2I24S2O32計(jì)算解答：解：（1）根據(jù)圖示，Cu2S與O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)生成銅和二氧化硫，方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，所以氣體X是SO2；故答案為：SO2；Cu2S+2O22CuO+SO2；（2）固體B為氧化物組成的混合物，酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+；因?yàn)闈饬蛩嵫趸疐e2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2，所以不用；故答案為：溶解CuO、Fe3O4，并將

38、Fe2+氧化為Fe3+；濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2；（3）因?yàn)槿齼r(jià)鐵與KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，所以取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡；因?yàn)槿芤篋中含有Cu（NH3）42+和硫酸根，所以D轉(zhuǎn)化生成CuO后，剩余的溶液中含有（NH4）2SO4；故答案為：取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡；（NH4）2SO4；（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，故答案為：過(guò)濾、洗滌；（5）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，離子

39、方程式為：2Cu2+4I=2CuI+I2，故答案為：2Cu2+4I=2CuI+I2；據(jù)比例關(guān)系4CuSO45H2O4Cu2+2I24S2O32，c×V×103mol c×V×103mol試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為××100%=%，故答案為：%點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等10（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）（1）已知平衡常數(shù)K350K300，則該反應(yīng)

40、是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的S0（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BDA擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大C恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）氮的化合物種類較多，如亞硝酸（HNO2）、甲酸銨（HCOONH4）等亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是ADA常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH7 B亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 D常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH4已知常溫下甲酸銨的水溶液pH7，甲酸銨的水溶液各離子濃度由大到小的順序c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH）甲酸銨與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOO