實驗復(fù)習(xí)習(xí)題(浙江)

1、實驗綜合題復(fù)習(xí)1MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)（2）完成第步反應(yīng)的離子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、 、 已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高的是 A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾

2、水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 B 定容時仰視 C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO32（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。 需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“”、“=”或“

3、Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。 選用試劑(填序號)實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)結(jié)論氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。(

4、5)實驗后的思考根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。7用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl和Fe3+（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 （2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸

5、附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 （3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl，其作用是 （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置

6、，C為尾氣吸收裝置請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置 C中應(yīng)裝的試劑為 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 25.（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶

7、體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為: Fe2+Cr2O72+H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 實驗步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解 步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c molL1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液

8、V mL如省去步驟，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。步驟5使用的主要玻璃儀器有 。則測定鐵礦石中鐵的含量的計算式為 （用字母表示，不用化簡）。27（12分）分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問題：材料一PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3AcCO材料二NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣實驗?zāi)康模禾骄縋bO中含有的氧元素（1）寫出裝置甲中生成氮氣的化學(xué)方程式：NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2，NH4NO22H2O+N2（或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2）（2）實驗中使用的裝置如上圖所

9、示，請按照氮氣流方向連接各個儀器（填儀器接口處字母編號）：（a）g、hd、eb、c（f）（3）開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是開始時反應(yīng)的主要氣體產(chǎn)物是CO，而不是CO2（4）燒杯中醋酸二氨合銅Cu（NH3）2Ac的作用是吸收CO氣體，防止CO逸出污染環(huán)境（5）有同學(xué)認(rèn)為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣你認(rèn)為這種想法是否可行？說明理由：不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是空氣24.苯甲酸和亞硝酸鈉都是常見的食品防腐劑I 苯甲酸的制備流程為：甲苯高錳酸鉀苯甲酸鉀鹽酸苯甲酸操作步驟如下：在圓底燒瓶

10、中加入一定量的甲苯和適量的水，安裝好右圖 所示反應(yīng)裝置，加熱至沸。從a的上口分?jǐn)?shù)次加入一定量的堿性高錳酸鉀，并用少量水沖洗a的內(nèi)壁。繼續(xù)回流并時常搖動燒瓶，直至反應(yīng)基本結(jié)束。將反應(yīng)混合液趁熱過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾，再將濾液放在冰水浴中冷卻后用濃鹽酸酸化，直到產(chǎn)品析出。(1)儀器a的名稱 ，被回流的主要物質(zhì)是 (2)寫出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時的離子方程式 (3)第步中，若冷卻后再過濾，則產(chǎn)率 （填“偏高”、“不變”或“偏低”）II 亞硝酸鈉滴定法是利用亞硝酸鈉滴定液在鹽酸溶液中與芳伯氨基化合物發(fā)生重氮化反應(yīng)，定量生成重氮鹽，來

11、測定藥物含量的方法。其滴定反應(yīng)如下：Ar-NH2+NaNO2+2HClAr-N2C1+NaCl+2H2O（4）已知亞硝酸具有氧化性，實驗中用KI-淀粉溶液作為滴定終點的指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象 。（5）中國藥典規(guī)定在室溫（10-30）條件下快速滴定，溫度太高會使亞硝酸揮發(fā)和分解,測定結(jié)果會 。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；但溫度也不宜過低，原因是 24.（14分） (1) 冷凝管（2分）甲苯 （2分）(2)2 MnO4- + H2O + 2SO32- =2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（2分）(3)偏低（2分）(4) 溶液由無色變藍(lán)色，并在半分鐘內(nèi)不變色（2分）(5) 偏高

12、（2分）反應(yīng)速率過慢，不利于滴定終點的判斷（2分22（12分）某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用右圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.210-7，K2=5.610-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)= 。(2)經(jīng)查閱資

13、料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如下裝置制備無水FeCl3。下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。 a體系冷卻后，停止通入Cl2 b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性該實驗裝置存在的明顯缺陷是 。(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自水消毒劑。已知：NaCl+3H2O NaClO3+3H2， 2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。物質(zhì)熔點沸點C1O2-5911Cl2-107-34.6有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：該工藝中，需要補充的物質(zhì)X為 (填化學(xué)式

14、)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是 。22答案：（12）（1）分液漏斗（1分）制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分）5.610-3（2分）（2）ebcad（2分） 缺少尾氣吸收裝置（1分）（3）Cl2（1分） Cl2、NaCl（2分，少寫一個得1分，多寫、錯寫不得分）將生成的氣體冷水浴降溫使ClO2液化分離出（2分）29.(14分)某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能。經(jīng)檢測M中只含有兩種短周期元素?，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8 L

15、氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： E是一種強酸。將C和D的混合物溶解在接近0的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題：(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）。(2)無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 。（填序號） a稀鹽酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d亞硫酸(4)工業(yè)堿性廢

16、水中若含有NO2-，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測到B氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為 。(5)C12與B以31的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物X（該反應(yīng)中只有一種元素化合價改變）。X大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。29.(14分)（1）AlN（2分） 原子（1分） （2）AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- （2分） （3）b、d （2分，漏選得1分，錯選不得分）（4）2Al+NO2-+OH-+H2O2AlO2- + NH3（2分，可逆符號寫等號不

17、扣分）陰（1分）2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH- （2分）（5）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （2分）30.（10分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： ；停止通氣后，再給B

18、、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：B： ，D： ；（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 ?！局R點】實驗 計算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小題2分）（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下 （2）0.3（3）品紅褪色，品紅褪色 褪色

19、的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分）【題文】29某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石。圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO47H2O)的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線。圖1根據(jù)以上信息回答下列問題：步驟可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是 ，硫酸要分批緩慢加入的原因是 ，礦石要粉碎和反應(yīng)過程中不斷攪拌的主要目的是 ，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。沉淀A的成分是SiO2和少量的 。上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器

20、是玻璃棒、燒杯和. 步驟趁熱過濾的作用是 。步驟的操作名稱是過濾、。過濾操作時需將步驟中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是A冰水B濾液C稀硫酸D無水乙醇步驟中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)， ，用酒精洗的目的是 。步驟不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水，冷卻，稱量，重復(fù)至恒重，計算。步驟需要在干燥器中進(jìn)行，理由是 ；步驟的目的是 ?！局R點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備 J5【答案解析

21、】三頸燒瓶防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行。MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2CaSO4或CaSO42H2O 漏斗防止MgSO47H2O晶體析出洗滌、干燥B降低洗滌過程中MgSO47H2O的損耗。除去晶體表面的水加熱易使MgSO47H2O分解（失H2O）防止吸水 檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去 【題文】28過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量

22、鋅反應(yīng)，測量生成氫氣的體積?；卮鹣铝袉栴}：判定甲方案不可行，理由是 。甲同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實驗。檢查此裝置氣密性的方法 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。乙同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是 。乙同學(xué)滴入錐形瓶

23、中的殘余清液體積為aml，測得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式_（用a、b表示）某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應(yīng)選擇集氣裝置_（填A(yù)或B）【知識點】實驗的設(shè)計和評價 J4 【答案解析】加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變。Zn粒 稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻。EDG 鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣

24、體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大（b-a）/22.4aB【題文】25（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過

25、 、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）

26、滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） ?！局R點】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由

27、于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2） 步驟應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗進(jìn)行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0308L=0.00154mol，由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知關(guān)系式 I22Na

28、2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O35H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O35H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O35H2O）=0.0308248=7.6384g，產(chǎn)品的中Na2S2O35H2O的純度為7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度； 27、（10分）海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列問題：（1）步驟、的操作分別是 。（2）

29、步驟的離子反應(yīng)方程式： 。步驟中Cl2應(yīng) （填少量或適量或過量）。（3）在步驟中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）： 。A濃硫酸 B新制氯水 C高錳酸鉀溶液 D雙氧水（4）步驟中應(yīng)加入的有機溶劑是 ，而不能用 等有機溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)有否進(jìn)行完全 （填能或否），其理由是： 。27（共10分，每小題2分）（1）過濾、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因為碘遇淀粉變藍(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。28.（10分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如

30、下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： ；（2）采用水浴加熱的原因是 ；（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） ；（4）溶液趁熱過濾的原因是 ；（5）塞緊試管口的目的是 。28（共10分，每小題2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制溫度 （3）Fe+2Fe3+3Fe2+（4）減小FeSO4的損失 （5）防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+30.（10分）某化學(xué)實驗小組的同

31、學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： ；停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：B： ，D： ；（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強他們將制得的SO2

32、和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 。30.（共10分，每小題2分）（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下 （2）0.3（3）品紅褪色，品紅褪色 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分）25（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫

33、粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過 、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或