高二化學(xué)會考復(fù)習(xí)

1、2022-3-71會考復(fù)習(xí)二一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較三、鎂的化學(xué)性質(zhì)三、鎂的化學(xué)性質(zhì)四、四、 Fe、 Cu單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)五、五、Fe2+ 、Fe3+的鑒別的鑒別七、硫酸的性質(zhì)七、硫酸的性質(zhì)六、鐵三角六、鐵三角金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化九、周期表的應(yīng)用九、周期表的應(yīng)用八八 、周期表的結(jié)構(gòu)、周期律、周期表的結(jié)構(gòu)、周期律比較比較同素異形體、同位素、同素異形體、同位素、烴烴烴的衍生物概述各類有機物的衍變關(guān)系2022-3-722NaCl+2H2NaC

2、l+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2通電通電（一）氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)）（一）氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)）（二）氯氣的實驗室制法（二）氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O陰極區(qū)陰極區(qū)2022-3-73（三）、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（三）、氯氣的化學(xué)性質(zhì)漂白原理：漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO 漂白粉的主要成分：漂白粉的主要成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 和和 CaClCaCl2 2（有效成分）（有效成分）保存：密封保存保存：密封保存1 1、與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2 + H2O HCl

3、 + HClO2.2. 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) Cu +Cl2 =CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl33. 3. 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)4 4、氯氣與堿的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOH Cl2=NaClO NaCl H2OCa(OH)2 Cl2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2CaClCaCl2 2 H H2 2O O 2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl 2NaI+Cl2 = I2+2NaCl 2NaI+Br2 = I2+2Nar2022-3-74氯、溴、碘的制備與性質(zhì)復(fù)習(xí)（一）氯堿工業(yè)（一）氯堿工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)燒堿的化學(xué)工業(yè)

4、1 1、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和和 。在電源正極上方收集到的氣體能使?jié)瘛Ｔ陔娫凑龢O上方收集到的氣體能使?jié)駶櫟臐櫟?變藍色，證明是變藍色，證明是 ；在電源負(fù)；在電源負(fù)極上方收集到的氣體是極上方收集到的氣體是 ，在電極附近的水溶，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液 ，證明有，證明有 生成。若電解一段時間后，待溶液混合均勻，溶生成。若電解一段時間后，待溶液混合均勻，溶液的液的pHpH會會 。 2NaCl + 2H2NaCl + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 ClCl2 2C

5、l2 H2 NaOH 淀粉碘化鉀試紙淀粉碘化鉀試紙 Cl2 H2 變紅變紅 NaOH2022-3-75二、鈉的化學(xué)性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1、與水的反應(yīng)、與水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：浮、熔球、游、響、紅現(xiàn)象：浮、熔球、游、響、紅2、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng) 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 4Na+O2= 2Na2O （鈉在空氣中緩慢氧化）（鈉在空氣中緩慢氧化） 2Na+O2 = 2Na2O2 （黃色火焰、生成淡黃色的固體）（黃色火焰、生成淡黃色的固體） 與氯氣的反應(yīng)與氯氣的反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl （有白煙生成）（有白煙生成）點燃點燃鈉的氧化物鈉的氧化物 堿性氧化物堿性

6、氧化物 Na2O 過氧化物過氧化物 Na2O2 制取：制?。?2NaCl = 2Na+Cl2用途：用途：1、制取鈉的化合物（思考：工業(yè)上生產(chǎn)純堿或、制取鈉的化合物（思考：工業(yè)上生產(chǎn)純堿或NaOH？X） 2、從鈦、鋯、鈮、鉭等、從鈦、鋯、鈮、鉭等熔融熔融的金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)的金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì) TiCl4 + 4Na = Ti +4NaCl 3、鈉和鉀合金可用于快中子（原子）反應(yīng)堆作熱交換劑、鈉和鉀合金可用于快中子（原子）反應(yīng)堆作熱交換劑 4、高壓鈉燈：黃光、射程遠、透霧力強，用于道路和廣場的照明、高壓鈉燈：黃光、射程遠、透霧力強，用于道路和廣場的照明電解電解淡黃色淡黃色2022

7、-3-76表表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉式量式量 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 水溶性水溶性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 白色粉末白色粉末 細小白色晶體細小白色晶體 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 106 84（Na2CO3） （NaHCO3） 制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等發(fā)酵粉、胃藥等 俗名俗名(250C溶解度為溶解度為33克克)(250C溶解度為溶解度為9克克)用途用途例一例一 穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3

8、+HCl=NaCl+H2O+CO2 更快更激烈更快更激烈2022-3-772、與非金屬的反應(yīng)、與非金屬的反應(yīng)（ O2、N2 、Cl2）1、與二氧化碳的反應(yīng)、與二氧化碳的反應(yīng)3、與酸的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)2Mg+CO2=2MgO+C點燃點燃三、鎂的化學(xué)性質(zhì)三、鎂的化學(xué)性質(zhì) 離子方程式：離子方程式：Mg+2H+=Mg2+H24、與水的反應(yīng)、與水的反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H25、與鹽溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu2022-3-78四、四、 Fe、 Cu單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點燃2FeCl3點燃

9、Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點燃Fe3O4不反應(yīng)不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物。價銅的化合物。特別提醒特別提醒鐵跟鐵跟氧化性較弱氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵亞鐵化合物。化合物。鐵跟鐵跟氧化性較強氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價價鐵的化

10、合物。鐵的化合物。2022-3-79Fe2+Fe3+與與的鑒別的鑒別五、五、Fe3+Fe2+鑒別方法鑒別方法觀察溶液顏色觀察溶液顏色與與KSCN反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色白色沉淀白色沉淀迅速變迅速變灰灰綠色綠色最后呈最后呈紅褐色紅褐色立即產(chǎn)生紅立即產(chǎn)生紅褐色沉淀褐色沉淀Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3血紅色血紅色Fe2+Fe3+與與的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化六、六、Fe2+Fe3+化合價化合價 ， 升高升高 需加入需加入氧化劑氧化劑。還原劑還原劑。降低降低Fe3+Fe2+化合價化合價 ， 需加入需加入離子方程式：離子

11、方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 離子方程式：離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-鐵三角鐵三角2022-3-710Fe2+Fe3+氧化性較強的氧化劑如氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等、硝酸等還原劑如還原劑如Fe、Cu等等Fe氧化性較弱的氧化劑如氧化性較弱的氧化劑如 H 、Cu等等+2+氧化性較強的氧化劑如氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg2022-3-711金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法 1、熱分解法：、熱分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、熱還原法：、熱還原法： （使用（使用H2 、C、CO或

12、或“用活潑金屬用活潑金屬”還原）還原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、濕法冶金：、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：、生物冶金：含硫的銅礦含硫的銅礦硫酸銅硫酸銅煉銅煉銅不同金屬冶煉方法的選擇不同金屬冶煉方法的選擇K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu H

13、g Ag2022-3-7122、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色粘稠的油狀純凈的硫酸是無色粘稠的油狀液體，沸點較高，密度大于水，溶于水會釋液體，沸點較高，密度大于水，溶于水會釋放大量的熱。放大量的熱。 、濃硫酸具有吸水性、濃硫酸具有吸水性、濃硫酸具有脫水性、濃硫酸具有脫水性、具有強氧化性具有強氧化性1 1、稀硫酸的性質(zhì)、稀硫酸的性質(zhì)酸的通性酸的通性Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4=CO=CO2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O Oa.a.能將金屬或非金屬

14、氧化為高能將金屬或非金屬氧化為高 價態(tài)氧化物，自身還原為價態(tài)氧化物，自身還原為SOSO2 2； b.b.但鐵和鋁在冷的濃硫酸中不溶解（鈍化）但鐵和鋁在冷的濃硫酸中不溶解（鈍化）二、硫酸的性質(zhì)二、硫酸的性質(zhì)一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法三、硫酸鹽三、硫酸鹽3 3、硫酸的用途、硫酸的用途CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O熟石膏熟石膏BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石FeSOFeSO4 47H7H2 2O O綠礬綠礬CuSOCuSO4 45H5H2 2O O藍礬藍礬1、二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫的制取和凈化-造氣造氣 2、二氧

15、化硫氧化成三氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫-接觸氧化接觸氧化 3、三氧化硫的吸收、三氧化硫的吸收硫酸生成硫酸生成 2022-3-713 S SO2 SO3FeSH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4H2SHgS硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化+4+4+4 5、 H2S氣體通入氯水中氣體通入氯水中 H2S + Cl2 = 2HCl + S 6、 SO2氣體通入氯水中氣體通入氯水中 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 7、 H2S的水溶液中通入的水溶液中通入SO2氣體氣體 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O只有氧化性只有氧化性 H2SO4（濃）（濃）

16、只有還原性只有還原性 H2S、 FeS既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性Na2SO3 SO2 S2022-3-714 短周期短周期 長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素1、周期、周期 （橫行）（橫行）周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)八八 、周期表的結(jié)構(gòu)：、周期表的結(jié)構(gòu)：2022-3-7151、隨著核電荷數(shù)的遞增，、隨著核電荷數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期

17、性的變化。呈現(xiàn)周期性的變化。2、原子半徑的比較方法：、原子半徑的比較方法：從左到右，逐漸減??；從上到下，逐漸增從左到右，逐漸減?。粡纳系较?，逐漸增大。（稀有氣體元素除外）大。（稀有氣體元素除外） 2022-3-716九、周期表的應(yīng)用九、周期表的應(yīng)用尋找催化劑尋尋找找半半導(dǎo)導(dǎo)體體尋找尋找農(nóng)藥農(nóng)藥金金 屬屬 性減性減 弱，非弱，非 金金 屬屬 性增性增 強強金金屬屬性性遞遞增增非非金金屬屬性性遞遞減減2022-3-71716下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題族族周期周期 0 2 3 4 （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符

18、號是_,金屬性最強的金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2 2）三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是質(zhì)的化學(xué)式是_。（3）元素）元素形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學(xué)形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學(xué)方程式是方程式是 ，該化合物的焰色反，該化合物的焰色反應(yīng)為應(yīng)為_色。色。（4 4）三種元素形成的離子三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序離子半徑由大到小的順序是是_。Ar2K+2H2O=2KOH+H2NaOH 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黃黃Al3+Mg2+K+202

19、2-3-718族族周期周期 0 2 3 4 （5）元素）元素的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理 。（6）醫(yī)學(xué)證明）醫(yī)學(xué)證明, 人體缺鈣易患多種疾病人體缺鈣易患多種疾病, 特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補鈣鈣, 在各種補鈣制劑中鈣元素呈在各種補鈣制劑中鈣元素呈_態(tài)態(tài)(填游離態(tài)或化合態(tài)填游離態(tài)或化合態(tài))。（7 7）在元素）在元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是中化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是_, _, 設(shè)計簡單的設(shè)計簡單的化學(xué)

20、實驗證明你的結(jié)論化學(xué)實驗證明你的結(jié)論 。（8）在元素）在元素和和中中, 化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是_, 至少從三種至少從三種不同角度證明你的結(jié)論。不同角度證明你的結(jié)論。A A_B_C_CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO化合化合Na比較它們從水中置換出氫的難易比較它們從水中置換出氫的難易Cl比較與氫化合的難易比較與氫化合的難易比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱2022-3-719比較比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素、同系物同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素、同系物四個概念四

21、個概念同素異形體同素異形體同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同位素同位素相同點相同點不同點不同點研究對研究對象象同一種元素同一種元素組成組成結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同分子式相同分子式相同分子結(jié)構(gòu)不分子結(jié)構(gòu)不同同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的的同種元素同種元素中子數(shù)不同中子數(shù)不同單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物原子原子O O2 2O O3 3白磷白磷 紅磷紅磷C C4 4H H10101 11 1H H 1 12 2H H、1 13 3H H實例實例同系物同系物 結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似、分子組成上分子組成上相差一個或若干個相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為原子團的物質(zhì)互相稱為同系物同系物。結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似相差一個或相差一個或若干個若干個

22、CH2化合物化合物CH3CH3CH42022-3-720烴烴 烴：僅由烴：僅由碳氫碳氫兩種元素組成的化合物兩種元素組成的化合物烴烴飽和烴飽和烴烷烴烷烴環(huán)烷烴環(huán)烷烴不飽和烴不飽和烴烯烴烯烴二烯烴二烯烴炔烴炔烴芳香烴芳香烴苯及其同系物苯及其同系物其它芳烴其它芳烴CnH2n+2(n1)符合此通式的一烷烴符合此通式的一烷烴CnH2n(n3)CnH2n(n2)碳原子數(shù)相同碳原子數(shù)相同為同分異構(gòu)為同分異構(gòu)CnH2n-2(n4）CnH2n-2(n2)碳原子數(shù)碳原子數(shù)相同為同相同為同分異構(gòu)分異構(gòu)CnH2n-6(n6） 通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，氧化劑不發(fā)生反

23、應(yīng)， 在光照的條件下易與純凈的在光照的條件下易與純凈的X2發(fā)發(fā)生生取代反應(yīng)取代反應(yīng)都能被都能被KMnO4(H+)(紫色紫色)氧化，使氧化，使其褪色。其褪色。跟跟X2、HX、H2O等等加成反應(yīng)加成反應(yīng)CH3對苯環(huán)的影響使其對苯環(huán)的影響使其更易取代反應(yīng)更易取代反應(yīng)苯苯比烯、炔烴比烯、炔烴難難進行進行加成反應(yīng)加成反應(yīng)，不能與，不能與溴水反應(yīng)但能萃取溴而使其褪色溴水反應(yīng)但能萃取溴而使其褪色。2022-3-721烴的衍生物概述類別類別官能團官能團通式通式代表物代表物主要化學(xué)性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)醇醇OHROHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)與鈉反應(yīng)與鈉反應(yīng) (2)取代反應(yīng)取代反應(yīng)(3)消去反應(yīng)消去反應(yīng) (4)分子間脫水分子間脫水(5)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) (6)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)酚酚OHArOHCnH2n-6OC6H5OH(1)有弱酸性有弱酸性 (2)取代反應(yīng)取代反應(yīng)(3)顯色反應(yīng)顯色反應(yīng) (4)縮聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)醛醛CHORCHOCnH2nOCH3C