中考化學(xué)輔導(dǎo)：解化學(xué)計算題的五大誤區(qū)

1、中考化學(xué)輔導(dǎo)：解化學(xué)計算題的五大誤區(qū)?例1.把質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸50克參加到100克氫氧化鈉溶液中，充分反響后生成的溶液為中性。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液密度1.1克/毫升需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升誤區(qū)之一學(xué)生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進展計算。思路分析NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)利用鹽酸的質(zhì)量求出NaOH溶質(zhì)質(zhì)量即可計算。在配制NaOH溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變

2、，據(jù)此可求出NaOH和水的質(zhì)量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。解：50克18.25%9.125克設(shè)與鹽酸反響的NaOH質(zhì)量為xHCl+NaOHNaCl+H2O-=-x=10克NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為：10克/100克100%=10%500毫升1.1克/毫升=550克設(shè)需40%NaOH溶液的質(zhì)量為yy40%=550克10%y=137.5克那么需水的質(zhì)量為：550克-137.5克=412.5克所以需40%NaOH溶液體積：137.5克1.4克/毫升=98.2毫升水的體積：412.5克1克/毫升=412.5毫升答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液

3、需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。例2.取一定含有雜質(zhì)的某金屬樣品R，投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不參與反響，測得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%。計算:樣品中含金屬R的質(zhì)量。準確到0.1%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。準確到0.1%誤區(qū)之二學(xué)生在解答此題時，假如認為是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進死胡同。解題時，假設(shè)能抓住元素的質(zhì)量守恒，問題就可迎刃而解。思路分析解答此題假如按常規(guī)方法：設(shè)氯化物為RClxx為R的化合價，由xCl/RClx100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值

4、，當X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學(xué)方程式進展計算，無疑較復(fù)雜。如利用質(zhì)量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反響便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量便可快捷求解。解：鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73克20%=14.6克14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量=14.6克Cl/HCl100%=14.2克金屬氯化物質(zhì)量=14.2克/74.7%=19克金屬質(zhì)量=19克-14.2克=4.8克14.6克氯化氫中氫元素質(zhì)量即反響后生成氫氣的質(zhì)量為：14.6克-14.2克=0.4克。所得溶液質(zhì)量=73克+4.8克-0.4克=77.4克溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=19克/77.4克100%=24

5、.5%答：樣品中R的質(zhì)量為4.8克，反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%。例3.往質(zhì)量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質(zhì)量為60克，加熱KClO3使完全反響。tC時，向試管中參加4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再參加2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。誤區(qū)之三學(xué)生在解答此題時，一般有兩點失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來處理；二是3.28克固體假如是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質(zhì)量確定溶解的KCl質(zhì)量。思路分析解答此題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明參加2克水溶解后，在tC所得溶液是否到

6、達飽和狀態(tài)。假設(shè)未達飽和狀態(tài)或剛達飽和狀態(tài)，那么說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據(jù)催化劑在化學(xué)反響前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量；假設(shè)已達飽和狀態(tài)，且有剩余，那么3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據(jù)溶解度有關(guān)知識求出反響后剩余固體的總質(zhì)量，再運用質(zhì)量守恒定律求出該反響生成氧氣的質(zhì)量，進而求出KClO3的質(zhì)量。解：假設(shè)3.28克固體未溶物全為MnO2，那么原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)60克-50克-3.28克60克-50克=67.2%假設(shè)未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，那么2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，tC時4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克42=1.92克，反響后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，那么有：2KClO32KCl+3O224596x60克-50克-6.16克245：96=x：3.84克x=9.8克原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=9.8克10克100%=98%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為67.2%或98%。例4.將7.5克含不溶于水雜質(zhì)的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液，過濾后取濾液10克，向其中參加20.8克10%的氯化鋇溶液，恰好完全反響。求原固體中硫酸鈉的質(zhì)量百分數(shù)？誤區(qū)之四學(xué)生