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文檔簡介

1、中考化學酸堿鹽難點及打破酸堿鹽的化學性質(zhì)是各省市中考考察的重中之重,其題型之多變化之大,讓同學們常常感到千頭萬緒,有點力不從心?;诖?,筆者結(jié)合教學理論淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復習,以期對同學們的復習有所助益。一、有規(guī)律的記憶酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜,但是這些應用離不開最根底的知識點:即:對酸堿鹽化學性質(zhì)的純熟記憶。通過學習可知:酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈敏記憶??刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。如:將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為以下圖記憶較好圖表記憶法在此根底上,再做變式練習,增加對化學性質(zhì)的多角度記憶變式記憶法。如:1生成鹽和水的規(guī)

2、律,一定是中和反響嗎?2在酸堿鹽的化學性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習,即可起到加強知識的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩,可成“方圓記憶住以上規(guī)律就可以純熟應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下,還要記住規(guī)律應用的條件,這樣才能做到有的放矢的應用。比方:可根據(jù)不同反響類型來靈敏記憶有關(guān)反響的條件。歸納如下:例如:寫出以下物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反響的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥:此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反響規(guī)律和反響發(fā)生條件的較好范例。解題時,為防止產(chǎn)生丟

3、落現(xiàn)象,可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反響是否發(fā)生,再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反響。由以上可以看出:在判斷的過程中,自然強化了有關(guān)反響規(guī)律以及反響發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些,做成卡片常備左右,隨時加以練習,功到自然成。三、抓重點題型,學會以點帶面在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中,耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣,但萬變不離其宗。綜合之下,可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的,它們的正確理解和掌握,對于進步其他相關(guān)題型的應變才能,必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一:分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液

4、:A、 NaOH、NaCl溶液、稀HClB、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液D、NaOH、CaOH2溶液、稀HClE、NH4NO3、NH42SO4、Na2CO3、NaCl溶液思路點撥:鑒別題的原那么是:抓住不同物質(zhì)的主要特征,用最簡單的方法,最少的試劑,以最明顯的現(xiàn)象,到達鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別;能一次鑒別的就不用屢次鑒別。所謂最少試劑,就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象,就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如:產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析:A、通過物質(zhì)

5、分類,顯然依次符合堿性、中性、酸性,當然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發(fā)現(xiàn):Na2CO3遇酸H+產(chǎn)生氣體,而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀,而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象,故加鹽酸來鑒別。C、由上可知:K2CO3遇酸H+產(chǎn)生氣體,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象,故加稀硫酸來鑒別。D、CaOH2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有氣體,而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象,故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知:NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生,取樣后分別滴加BaOH2溶液,只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,同時有氣體和沉

6、淀產(chǎn)生的是NH42SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCl。在實際應用中,同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、屢次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進展分類,根據(jù)各自獨有的特點,總結(jié)解題技巧,從而到達全面掌握不同鑒別類型的目的。例二:選用適宜的方法除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1除去生石灰中的碳酸鈣2除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀3除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉4除去一氧化碳中的二氧化碳5除去氯化鈉溶液中的硫酸銅6除去Cu粉中的Fe粉思路點撥:除雜的原那么是:不增不增加新雜質(zhì)、不減不減少原物質(zhì)的量、不變不改變原物質(zhì)狀態(tài)、易分除雜后易于別離、先物后化物理方法優(yōu)先,其次化學方法。應用中有轉(zhuǎn)化法、

7、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析:1通過高溫加熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰。2可參加適量稀鹽酸充分反響后,再蒸發(fā)。3可采用先加適量水溶解,再過濾的方法。4可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。5由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子,故可采用同時沉淀法。參加適量氫氧化鋇溶液后,過濾即可得氯化鈉溶液。6由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后,所以可采用參加足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物,可能含有K2CO3、K2S

8、O4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種,將混合物溶于水,得無色溶液,當?shù)稳胂跛徜^溶液時,有白色沉淀產(chǎn)生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,那么該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路點撥:推斷題所用到的知識儲藏有如下幾點:1物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性。如:銅離子溶液為藍色,鐵離子溶液為黃色等,常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅,紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。2會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反響。3三種離子硫酸根、碳酸根、氯離子鑒定的正逆推理。4對于重點詞語的理解才能。如:“全部溶

9、、“部分溶、“全不溶等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析:推斷題的解答根據(jù)是物質(zhì)的特征反響和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液可知:CuSO4藍色溶液一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時,有白色沉淀產(chǎn)生可知:沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反響生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解可知:碳酸鋇、硫酸鋇均存在,進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否,均不會對以上鑒別推斷造成影響,所以KNO3可能存在,也可以說可能不存在。此題,在練習過程中,完全可以略加改動。如:假設“

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