浙江鴨高考化學(xué)二輪增分策略必考選擇題專練六利用反應(yīng)“曲線”判斷“粒子”濃度關(guān)系

1、4必考選擇題專練(六)利用反應(yīng) L T NaOH溶液中加入由線”，判斷“粒子”濃度關(guān)系(2017寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)室溫下向10mL0.1mol0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A. a點(diǎn)所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol-LB. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)D. b點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A)答案C解析a點(diǎn)NaOHWHA恰好完全反應(yīng)，溶液體積為20mL,c(A)+c(HA)=0.05mol-L1,A錯(cuò)誤；a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B

2、錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A),pH=7,則c(H+)=c(OHI),則c(Na+)=c(A一),C正確；b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA),D錯(cuò)誤。2.常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的"。液，且餅n=14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Vi it險(xiǎn))/mLA.K)(MOH的數(shù)量級(jí)為1011)>(H +)C. a點(diǎn)：c(Cl)>c(M+)>c(OHD. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)c(Cl)=c(M+)答案D解析常溫下，用pH=m的

3、鹽酸滴定20mLpH=n的MOH,且n=14,則鹽酸中氫離子濃度與MOHfr氫氧根離子濃度相等，因?yàn)辂}酸為強(qiáng)酸，且加入20mL鹽酸時(shí)溶液呈堿性，c(MOH)X 20X 10 3 L =10說(shuō)明MOH弱堿，則MOH勺濃度大于鹽酸；根據(jù)c點(diǎn)可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應(yīng)，所以mx40X103L,c(MOH)=2X10mmol-L由于mn=14,n-所以當(dāng)MOHi到電離平衡時(shí)，c(MOH>f衡=2X10m1-10m=10mmol-L電離平衡常數(shù)為Kb(MOH)= c(OH ) X cc M+10n 14X10n14MOI+衡m10=10 m1,由于鹽酸的pH= m所以m小于7,即K)(MOH附數(shù)

4、量級(jí)大于10-", A錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液為MCl溶液，溶液的濃度為:4020 + 40X 10 mmol L 1 = -x 10 m3mol L t,溶液水解顯酸性，溶液pH= 4, c(H + ) = 10 4 mol - LB錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液為堿性，則 c(OH14由于水解過(guò)程微弱，所以10m>104,m<4,不能為mi=,3)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可以知道c(Cl)<c(M+),溶液中正確的離子濃度大小為：c(M+)>c(Cl)>c(OH)>(H+),C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，則溶液中一定滿足：c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守

5、恒：c(H+)+c(M+)=c(Od)+c(Cl-)，所以c(Cl)=c(M+),D正確。3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol1KOHm夜分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol-Lt的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A. A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0.1mol-LB. B點(diǎn)的溶液中有C(K+)>C(OH)>C(CH3CO0)>C(H+)C. C點(diǎn)水電離的C(OH)大于A點(diǎn)水電離的C(OHI)D. AB、C三點(diǎn)溶液均有Kw=C(H+)C(OH)=1.0X1014答案B解析A點(diǎn)正好生成CHCOOK§液，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=c(K+)=0.05mol-L1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)是CHC