浙江鴨高考化學二輪增分策略必考選擇題專練四化學平衡狀態(tài)

1、必考選擇題專練(四)化學平衡狀態(tài)1.在一定溫度下，將2molNO氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO(g)N2Q(g)。下列不能說明反應達到平衡的是()A. N2Q的濃度不再改變B. NO的分解速率等于NQ的生成速率C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NO的百分含量不變答案B解析的濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，A符項不符合；NO的分解速率和N2O的生成速率均為正反應速率，不能作為平衡標志，B項符合；混合氣體的顏色不變，NO的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，C項不符合；混合氣體中NO的百分含量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D項不符合。2. 一定條件下，將NO與SO以體積比1：2置于恒容密

2、閉容器中發(fā)生反應：NO(g)+SO(g)SQ(g)+NO(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2答案B解析NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g),反應前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強保持不變不能作為平衡標志，故A錯誤；混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不變，可作為平衡標志，故B正確；SQ和NO的體積比始終是1：1,不能作為平衡標志，故C錯誤；每消耗1molSO的同時生成1molNO2,表示的都是逆反應速率，不能作為平衡標志，故D錯誤。3. (2018嘉興市高三二模)

3、恒溫恒容下，將1molX和2molY置于密閉容器中發(fā)生反應：X(s)+2Y(g)2Z(g),10min后達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是()A.平衡前，容器中壓強隨反應進行而減小B.平衡后，容器中Y和Z的物質的量之比一定為1：1C.10min后，升高溫度，Y的反應速率不變D.生成Z的物質的量一定小于2mol答案D解析該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，容器中壓強始終不變，A錯誤；平衡時Y和Z的物質的量的多少不確定，Y和Z的物質的量之比不一定為1：1,B錯誤；升高溫度，Y的反應速率增大，C錯誤；該反應是可逆反應，不可能進行到底，因此1molX和2molY反應生成Z的物質的量一定小于2mol,D正確。4.

4、在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)AH=-QkJ-mol1,相關條件和數(shù)據(jù)見下表。實驗I實驗n實驗出反應溫度/C800800850達平衡時間/min401030一，-1c(D)平衡/molL0.50.50.15反應的能量變化/kJQQQ下列說法中正確的是()A.可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達平衡狀態(tài)B.實驗n可能隱含的條件是使用催化劑，實驗出達平衡時v(D)為0.05molL1-min1C.由表中信息可知Q>0,并且有QvQ=Q=QD.實驗I達平衡后，恒溫下再向容器中通入2molA和1molB,新平衡時c(D)大于1.0molL-1答案D解析反應在恒容條件下進行，因此本反應不能用密度的變化判斷是否達平衡狀態(tài)，A錯誤；對比實驗I和n可知實驗n使用了催化劑，實驗出中根據(jù)速率的定義可求得v(D)為0.005mol-L1-min1,B錯誤；對比實驗I和出可知Q>0,但根據(jù)熱化學方程式中反應熱的含義可得QvQ=QvQC錯誤；由表中數(shù)據(jù)知實驗I達平衡時c(D)=0.