中考化學總復習教案專題-物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上,第一部分化學基本概念和原理專題一物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),分子、原子、離子)分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。分子原子離子定義保持物質(zhì)_化學性質(zhì)_的最小粒子_化學變化_中的最小粒子帶電的_原子_或_原子團_，分為_陽離子_和_陰離子_本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，_分子可_再分在化學變化中，_原子不能_再分原子團在有些化學變化中可以再分粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)(填“”“”或“”，右同)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)是_陽_離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)是_陰_離子電性_不_顯電性_不_顯電性帶_正_電或_負_電構(gòu)成分子由_原子_構(gòu)成由居于原子中心帶_正_電的

2、_原子核_和核外帶_負_電的_電子_構(gòu)成相同點都可直接構(gòu)成物質(zhì)，都能保持由它們構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)，質(zhì)量、體積_小_；都有一定_間隔_；都在不停地_運動_聯(lián)系分子原子離子,原子的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)示意圖)1原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心帶_正電荷_的_原子核_和核外帶_負電荷_的_電子_構(gòu)成；原子核是由帶_正電荷_的_質(zhì)子_和不帶電的_中子_構(gòu)成。質(zhì)子與核外電子的電量_相等_，電性_相反_，所以整個原子_不顯電性_。在原子中，核電荷數(shù)_核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_原子序數(shù)。因原子中電子質(zhì)量最小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在_原子核_上。2原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的核外電子是_分層_運動的。原子結(jié)構(gòu)示

3、意圖可簡潔方便的表示原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布，各部分的含義如圖所示(以硫原子為例)：_核電荷數(shù)_；_原子核_；_電子層_；_各層上的電子數(shù)_。硫原子的原子核內(nèi)有_16_個質(zhì)子，核外有_3_個電子層，第一電子層上有_2_個電子，最外電子層上有_6_個電子。,相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量)1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的_1/12_作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的_比值_，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為_Ar_)。2計算方法：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，不寫出，不是原子的實際質(zhì)量，如：氧的相對原子質(zhì)

4、量為16。3相對分子質(zhì)量：化學式中每一個原子的相對原子質(zhì)量的_總和_(符號為_Mr_)。,物質(zhì)的構(gòu)成)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。1金屬、稀有氣體及部分固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子直接構(gòu)成，如：鐵由鐵原子構(gòu)成，氬氣由_氬原子_構(gòu)成。2含有金屬陽離子(或NH4)的化合物由離子構(gòu)成，如：氯化鈉由鈉_離子_和氯_離子_構(gòu)成。3其余由分子構(gòu)成，如：水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由_過氧化氫分子_構(gòu)成。,元素及其分類)物質(zhì)組成的表示：元素組成物質(zhì)。1元素是具有相同_核電荷數(shù)_(或_核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_)的一類原子的總稱，如鈉原子和鈉離子它們核內(nèi)都有11個質(zhì)子，所以屬于同種_元素_。故元素的種類由_核電荷數(shù)_(或_核

5、內(nèi)質(zhì)子數(shù)_)決定；元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。2元素在地殼中的含量(質(zhì)量分數(shù))居前四位的依次是_氧、硅、鋁、鐵_元素，元素在空氣中含量居前兩位的依次是_氮、氧_元素，使用最廣泛的金屬是_鐵_。3元素的分類、化學性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系。元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素一般為_8_個(氦為2個)相對穩(wěn)定，不易_得失_電子_穩(wěn)定_金屬元素一般少于_4_個易_失去_電子_不穩(wěn)定_非金屬元素一般多于_4_個易_得到_電子_不穩(wěn)定_原子的_最外層電子數(shù)_決定了元素的化學性質(zhì)。4物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系5元素符號的意義(1)宏觀：表示一種_元素_，如O表示_氧元

6、素_；(2)微觀：表示這種元素的_一個原子_，如O表示_一個氧原子_；(3)金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質(zhì)，如Na，He，S。,元素周期表)1869年，_門捷列夫_發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。元素周期表的每一橫行叫一個_周期_，元素周期表共有_7_個橫行。每一縱行叫一個_族_(8、9、10三個縱行組成一個族)，共18個縱行，故只有_16_個族。每一種元素占一格，每格可獲得關(guān)于元素的_符號_、_名稱_、_原子序數(shù)_、_相對原子質(zhì)量_等信息。【例1】(2013，邵陽)建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是( )A10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，是因為分子變小了B緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷地運動C水電解生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學變化中可以改變D不同的堿化學性質(zhì)有所不同，是因為解離生成的金屬陽離子不同【例2】(2014，蘭州)下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是( )A分子由原子構(gòu)成B分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子C原子中的粒子都不帶電D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的【例3】(2013，濱州)如圖中的、分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為_，畫出它的原