高一化學(xué)選四第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解教案

1、. 第三章 金屬及其化合物 第三節(jié) 用處廣泛的金屬材料一、考點、熱點回憶【知識與技能】1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。2.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。重點：鹽類水解的本質(zhì)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析 二、典型例題【目的落實】【知識網(wǎng)絡(luò)】 板塊2：探尋鹽類的水解的本質(zhì)任務(wù)1.3：尋找鹽溶液的酸堿性與鹽類型間的關(guān)系任務(wù)1.2：通過交流討論、回憶舊知對鹽類重新進(jìn)行分類活動1.1.1：找7名同學(xué)做實驗，用PH試紙計測定其中七種鹽的酸堿性（七種鹽為：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na

2、2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 活動1.3.1： 對實驗結(jié)果進(jìn)行討論分析，歸納分析出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系活動1.2.1：對學(xué)生進(jìn)行頭腦風(fēng)暴，討論鹽的不同種的分類，提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)生成鹽所對應(yīng)的酸和堿的強弱，并對所學(xué)過的鹽進(jìn)行分類。任務(wù)2.1：通過思考、討論探尋鹽溶液呈酸堿性的原因活動2.1.1：經(jīng)過討論，思考，再給出表格（課本P55）思考、討論鹽溶液呈酸堿性的原因任務(wù)2.2：結(jié)合電離的知識、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)活動2.2.1：結(jié)合電離的知識、通過微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)并進(jìn)行練習(xí)：分析具體鹽溶液的酸堿性 任務(wù)2.3：鹽類

3、的水解的定義及其特點活動2.3.1：學(xué)生分析總結(jié)鹽類水解的定義及特點，做相關(guān)練習(xí)板塊1：尋找鹽類的水解的規(guī)律任務(wù)1.1：通過探究實驗，測定不同鹽溶液的酸堿性 鹽類的水解通過師生實驗互動結(jié)論：鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽類的水解只有可溶于水的鹽才水解1、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強不水解。多元弱酸根，濃度一樣時正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強。 如:Na2CO3 NaHCO3弱酸酸性強弱比較：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增利用特殊值進(jìn)展記憶。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4B、

4、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強如HCOOH>CH3COOHC、一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3為中強酸；HClO4為最強含氧酸等。1以下物質(zhì)不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈堿性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa2濃度一樣時，以下溶液性質(zhì)的比較錯誤的選項是 1 3 酸性：H2S>H2Se 堿性：Na2S>NaHS 堿性：HCOONa>CH3COONa 水的電離程度：NaAc<NaAlO2 溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3

5、<NaClO2、鹽類水解的特點：1可逆 2程度小 3吸熱以下說法錯誤的選項是：DA、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深；C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明氨水為弱堿；D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離。3、影響鹽類水解的外界因素： 溫度：溫度越高水解程度越大 水解吸熱濃度：濃度越小，水解程度越大越稀越水解酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解 Na2CO3溶液呈堿性原原因用方程式表示為 ；能減少Na2CO3溶液中CO32-濃度的措施可以是 加熱 加少量NaH

6、CO3固體 加少量NH42CO3固體加少量NH4Cl 加水稀釋 加少量NaOH4、酸式鹽溶液的酸堿性：只電離不水解：如HSO4- 電離程度水解程度，顯酸性 如: HSO3- 、H2PO4- 水解程度電離程度，顯堿性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-寫出NaH2PO4溶液中所有的水解和電離方程式 ，并指示溶液中H3PO4、HPO42-與H2PO4-的大小關(guān)系 。5、雙水解反響： 1構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反響為雙水解反響即弱酸弱堿鹽。雙水解反響互相促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。其促進(jìn)過程以NH4Ac為例解釋如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O

7、NH3·H2O + H+ Ac + H2O HAc + OH-兩個水解反響生成的H+和OH反響生成水而使兩個水解反響的生成物濃度均減少，平衡均右移。 2常見的雙水解反響完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-HCO3-、S2-HS-、SO32-HSO3-；其特點是互相水解成沉淀或氣體。雙水解完全的方程式寫“=并標(biāo)“，其離子方程式配平根據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2AlOH3+ 3H2S 寫出Al3+與CO32-、HCO3-在水溶液中反響的離子方程式： ， ；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸鋁溶液的離子方程式為 ，泡沫滅火器中使用硫酸

8、鋁與小蘇打而不用純堿的原因是 ；能鑒別Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚鈉五種溶液的一種試劑是 。6、鹽類水解的應(yīng)用：混施化肥N、P、K三元素不能變成和 泡沫滅火劑用硫酸鋁和小蘇打為原料，雙水解FeCl3溶液止血劑血漿為膠體，電解質(zhì)溶液使膠體凝聚明礬凈水Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的外表積，吸附水中懸浮物而聚沉NH4Cl焊接金屬氯化銨呈酸性，能溶解鐵銹判斷溶液酸堿性強者顯性比較鹽溶液離子濃度的大小 判斷離子共存雙水解的離子產(chǎn)生沉淀和氣體的不能大量共存配制鹽溶液加對應(yīng)的酸防止水解七、電離、水解方程式的書寫原那么1、多元弱酸多元弱酸鹽的電離水解的書寫原那么：分步書寫 例

9、：H2S的電離H2S H+ + HS- ； HS- H+ + S2-例：Na2S的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿多元弱堿鹽的電離水解書寫原那么：一步書寫 例：Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+以下方程式中屬于電離方程式的是 ；屬于水解方程式的是 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 = Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O AlOH3 + OH- D、CaCO3s Ca2+ + CO32- 考點1§1

10、 知識要點：鹽類水解以及規(guī)律1.鹽類水解是_。2.水解的規(guī)律是_、_、_、_NaHSO4除外3.電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系：_。1鹽溶液酸堿性的理論分析常溫下1強堿弱酸鹽水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_離子和水電離出來的_結(jié)合生成_，從而使溶液中cH+降低，水的電離平衡右移，cOH增大，結(jié)果cOH_cH+。2強酸弱堿鹽水解，溶液呈_性，pH_7。原因：陽離子與水電離出來的_結(jié)合生成_，使溶液中cOH降低，水的電離平衡右移，cH+_，結(jié)果cH+_cOH。3強酸強堿鹽如NaCl_水解，cH+_cOH，溶液呈_。2鹽類水解的定義1鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子與_所

11、電離出來的_或_結(jié)合生成_的反響，叫作鹽類的水解。2鹽類水解的本質(zhì)鹽類的水解是鹽與水之間的化學(xué)反響，水解反響的本質(zhì)是，生成_，使_被破壞而建立起新的平衡。3鹽類水解反響離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般_“或“。鹽類水解是_反響，除發(fā)生強烈互相促進(jìn)水解反響的鹽外，一般離子方程式中不寫“_號，而寫“_號?！纠?】以下電離或水解方程式正確的選項是ANa2SO3的水解：+2H2OH2SO3+2OHBNaHCO3的電離：NaHCO3Na+H+ CO32-CKHS溶液中HS的電離：HS+H2OH3O+S2DNaClO溶液與FeCl2溶液混合

12、：2ClO+Fe2+2H2O2HClO+FeOH2【例題2】加熱蒸干以下溶液后，能得到原溶液中溶質(zhì)的是 AAlCl3 BCuSO4 CNaHCO3 DNH42S【例題3】以下事實：明礬可做凈水劑；NaHSO4水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；加熱能使純堿溶液去污才能增強；配制FeCl3溶液，需用濃鹽酸溶解FeCl3固體；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫滅火器反響原理。其中與鹽類水解有關(guān)的是A全部 B除以外 C除以外 D除、以外考點2§2 知識要點： 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用一、

13、影響鹽類水解的主要因素實驗名稱 探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件實驗原理 FeCl3黃色3H2OFeOH3紅褐色3HCl 實驗用品 FeCl3溶液、FeCl3晶體、HCl氣體、NaHCO3固體；pH試紙、試管、膠體滴管、酒精燈實驗步驟 向FeCl3溶液中參加少量FeCl3晶體，看溶液顏色變化并測其pH變化向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體，看溶液顏色變化 向FeCl3溶液中參加少量NaHCO3固體，觀察現(xiàn)象 將FeCl3溶液加熱，看溶液顏色變化 實驗現(xiàn)象 溶液顏色變深，pH減小 溶液顏色變淺 產(chǎn)生紅褐色沉淀，無色氣體 溶液顏色變深 一、影響鹽類水解的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，構(gòu)成鹽的弱酸陰

14、離子對應(yīng)的酸越弱或構(gòu)成鹽的弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2外因：受溫度、濃度及外加酸、堿的影響。因素水解平衡水解程度溶液中離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小稀釋右移增大減小外加酸、堿酸促進(jìn)弱酸陰離子的水解，使其水解程度增大；抑制弱堿陽離子的水解，使其水解程度減小堿抑制弱酸陰離子的水解，使其水解程度減?。淮龠M(jìn)弱堿陽離子的水解，使其水解程度增大知識拓展1判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看構(gòu)成鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強弱。2鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性。但也有特殊情況，如弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中

15、性。3有些鹽溶液雖然顯酸性，但不一定發(fā)生水解。如NaHSO4溶液顯酸性，是由于NaHSO4發(fā)生電離產(chǎn)生H+，即NaHSO4Na+H+。因此判斷一種鹽是否發(fā)生水解，要分析其在水中發(fā)生變化的本質(zhì)。4因互相促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合Al3+與、HS、S2、ClO；Fe3+與、ClO；與、。特別提醒：與CH3COO、雖能【例1】在反響Al3+3H2OAlOH3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向挪動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A加熱B通入HCl氣體C參加適量的NaOH溶液D參加固體AlCl3【例2】實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目

16、的是A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C促進(jìn)硫酸鐵溶解D進(jìn)步溶液的pH三、課堂練習(xí) 1以下物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是ACH3COONaBNa2SO4CNH4ClDKAlSO4 22將0.1 mol以下物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是AKClBMgOH2CNa2CO3DMgSO43在Na2S溶液中cNa+與cS2的比值是A2B小于2C大于2D4以下方程式中屬于水解反響的是A+H2OH3O+ B+H2OOH+H2CO3CNH3+H2O+OH D+OH+H2O5實驗室有以下試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 濃硝酸 濃硫酸ABCD6以下關(guān)于鹽類水解反響的應(yīng)用說法正確的選項是A可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B熱的純堿溶液去油污效果好CAlNO33溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象DMg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象7有A、B、C、D四種一元酸的溶液。實驗說明：1物質(zhì)的量濃度一樣的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；2物質(zhì)的量濃度一樣的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；3A酸跟D的鹽反響生成A的鹽和D酸。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的選項是AB>C>A>D