初三化學(xué)前三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反響符合綠色化學(xué)反響)四特點(diǎn)P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高 2比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 3檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 4熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

2、5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)一、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)受熱均勻 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒

3、、漏斗、集氣瓶二測容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。三稱量器托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。注意點(diǎn)：1先調(diào)整零點(diǎn) 2稱量物和砝碼的位置為“左物右碼。3稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱量。4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼先大后小5稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四加熱器

4、皿酒精燈1酒精燈的使用要注意“三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。五夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住六別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗

5、、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作一藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中少量的液體藥品可放在滴瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原那么取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭唬喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入

6、鼻孔3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，以免藥品被污染。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污染二連接儀器裝置及裝置氣密性

7、檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。三物質(zhì)的加熱1加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。2加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。四過濾 操作本卷須知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低：1濾紙的邊緣低于漏斗口 2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠：1漏斗下端的管口

8、緊靠燒杯內(nèi)壁 2用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 3用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 五蒸發(fā) 注意點(diǎn)：1在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 2當(dāng)液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。 3熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。六儀器的洗滌：1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也

9、不成股流下3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元?我們周圍的空氣?知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%1空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是

10、混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差2空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO2、氮的氧化物和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。3空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)

11、處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等4目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等 溫室效應(yīng)CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣

12、瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O24氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管

13、應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集剛開始排出的是試管中的空氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑觸媒：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變兩不變催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 如潛水、醫(yī)療急救 支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣化性不活潑、重要原料硝酸、化

14、肥、液氮冷凍稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱：保護(hù)氣、電光源通電發(fā)不同顏色的光、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧氧元素發(fā)生的化學(xué)反響。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反響 都放熱三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

15、化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶 電最外層上有2個(gè)電子282+12原子不帶電電 中子原子核電子負(fù)帶 電第一電子層2核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 （4） 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （5） 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)（6） 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，He最外層電子數(shù)為2 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 金屬元素的原子：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4

16、 容易失電子 顯正電非金屬元素的原子：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4 容易得電子 顯負(fù)電稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或83、離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同1表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：那么為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：那么為陰離子，如O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖3與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示2、元素1定義：具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)