第十二單元作業(yè)答案

1、.課時(shí)作業(yè)四十1.C解析 A、D項(xiàng),小黑點(diǎn)只表示概率分布;B項(xiàng),電子在球體內(nèi)出現(xiàn)時(shí)機(jī)多,在球體外也出現(xiàn),但時(shí)機(jī)較少。2.C解析 A和B兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布式,C和D兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布圖,其中C選項(xiàng)違犯了洪特規(guī)那么。3.A解析 由于通?？吹降奈展庾V中的暗線比線狀光譜中的亮線要少一些,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體發(fā)光時(shí),假設(shè)是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜,假設(shè)是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣后,看到的是乙物質(zhì)的吸收光譜, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D解析 同一周期元素從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì),但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,這使得第A族、第A族反常,故第一電離

2、能N>O,Mg>Al,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;F的電負(fù)性最大,沒有正化合價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B解析 A項(xiàng)中電子層上全部為s電子的有H1s1、He1s2、Li1s22s1、Be1s22s2,不一定在同一周期;B項(xiàng)中3p能級(jí)只有一個(gè)空軌道的為1s22s22p63s23p2,只有一個(gè)未成對(duì)電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,一定在同一周期;C項(xiàng)中最外層為2s22p6的原子為Ne,離子可能為陽離子也可能為陰離子,假設(shè)為陽離子不在同一周期,假設(shè)為陰離子在同一周期;D項(xiàng)電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p6

3、3s23p64s2,不一定在同一周期。 6.A解析 由核外電子排布式可知,1s22s22p63s23p1為Al,1s22s22p63s23p3為P,1s22s22p5為F。同周期自左而右,第一電離能增大,但P原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl>P>Al;同主族自上而下第一電離能減弱,故F>Cl,故第一電離能F>P>Al,即>>,故A正確;同周期自左而右,原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>P>F,即>>,故B錯(cuò)誤;同周期自左而右,電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低

4、,故電負(fù)性>>,故C錯(cuò)誤;Al最高正化合價(jià)為+3,P最高正化合價(jià)為+5,F沒有正化合價(jià),故最高正化合價(jià)>,故D錯(cuò)誤。7.D解析 C中,由于p能級(jí)有三個(gè)軌道,假設(shè)有一個(gè)未成對(duì)電子,意味著p軌道有兩種電子排布情況,即np5或np1,所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。8.C解析 X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,那么X為H、Li或Na;Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,那么Y有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,那么Y為硫元素;Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,那么Z有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,那么Z為氧元素。Y為硫元素,Y的價(jià)層電子排布式為3s23p

5、4,故A錯(cuò)誤;Y為硫元素,Z為氧元素,非金屬性O(shè)>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z>Y,故B錯(cuò)誤;Y為硫元素,Z為氧元素,第一電離能Y<Z,故C正確;X為H、Li或Na,Y為硫元素,H、Li或Na與硫元素形成的硫化氫屬于共價(jià)化合物,硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。9.D解析 為Si,為N,為C,為S,原子半徑最大的為Si,A項(xiàng)正確;為Al,為Si,為P,為S,第一電離能最大的為P,B項(xiàng)正確;同一主族元素,電負(fù)性從上到下逐漸減小;同一周期,電負(fù)性從左到右呈增大趨勢(shì),C項(xiàng)正確;根據(jù)電離能變化趨勢(shì),最外層應(yīng)有2個(gè)電子,所以與Cl2反響后應(yīng)呈+2價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。1

6、0.B解析 同一能層中p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量那么比內(nèi)層p軌道電子能量高,錯(cuò)誤;基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2,根據(jù)洪特規(guī)那么電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)一樣,那么外圍電子排布圖為,正確;N原子的2p軌道處于半滿,第一電離能大于氧原子,錯(cuò)誤;Fe的外圍電子排布式為3d64s2,位于元素周期表的d區(qū),錯(cuò)誤。11.B解析 由表中數(shù)據(jù)可知,R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大,故最外層有兩個(gè)電子,最高正價(jià)為+2價(jià),位于第A族,可能為Be或者M(jìn)g元素,因此不正確,正確,不確定;短周期第A族ns2np0的元素,因p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,

7、所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素,正確。12.A解析 除放射性元素外,周期表中元素電負(fù)性差異最大的兩種主族元素分別為Cs和F,CsF為離子化合物。13.1C<O<N2Ar3d54s1 3sp324SCN-或N3-其他合理答案也可 5CrNH34H2O2Cl3解析 依題意得X為氫元素,Y的電子排布式為1s22s22p2,為碳元素,W構(gòu)造示意圖為,為氧元素,Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間,為氮元素,J是鉻元素。1氮原子2p能級(jí)呈半滿狀態(tài),所以第一電離能反常;3乙炔分子為直線形構(gòu)造,C原子為sp雜化,其中有1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)碳?xì)滏I,1個(gè)碳碳三鍵由1個(gè)鍵和2個(gè)鍵構(gòu)成,碳?xì)滏I屬于鍵,所以鍵

8、3個(gè),鍵2個(gè);4該等電子體為陰離子,那么1個(gè)氮原子得到1個(gè)電子與1個(gè)氧原子電子數(shù)一樣,所以與N2O互為等電子體的有N3-;5Z、W的氫化物分別為NH3、H2O,按照要求可以順利寫出該化學(xué)式。 14.121s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 314Si2解析 2號(hào)元素是Fe,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 3由nsnnpn+1可知n=2,那么該元素是N,其最外層成對(duì)電子只有1對(duì)。 4第三周期單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素應(yīng)是Si;電負(fù)性最大的是Cl即圖中的2。課時(shí)作業(yè)四十一1.B2.C解析 氨基苯甲酸、羥基丙酮等是含有鍵的物質(zhì),可以有效地

9、吸收紫外線,故可使人免受傷害。3.B解析 向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水,生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;繼續(xù)添加氨水,氫氧化銅與氨水反響生成CuNH342+配離子,得到深藍(lán)色的透明溶液。反響后溶液中存在大量的CuNH342+,那么CuH2O42+數(shù)目減小,錯(cuò)誤;B正確;CuNH34SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,那么向反響后的深藍(lán)色溶液中參加乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體,錯(cuò)誤;在CuNH342+中,NH3是配體,提供孤對(duì)電子,Cu2+是中心離子,提供空軌道,錯(cuò)誤。4.C解析 乙炔分子中C原子之間存在非極性共價(jià)鍵、C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;KOH中鉀離子和氫氧根離子之

10、間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵,為離子化合物,B錯(cuò)誤;過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵,C正確;CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,D錯(cuò)誤。 5.A解析 CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),為直線形分子,SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì),為V形分子,NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以為三角錐形,A錯(cuò)誤;CO2是直線形分子、NH3分子為三角錐形分子且含有1個(gè)孤電子對(duì)、硫化氫為V形分子且含有2個(gè)孤電子對(duì),且孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之

11、間的排斥力,所以CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小,B正確;H2O2分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、N2H4分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知,O、N原子都采用sp3雜化,C正確;同一周期元素,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,所以C、N、F的電負(fù)性依次增大,D正確。6.C解析 NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+12×5-3×1=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,A正確;原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都一樣的微?；榈入娮芋w,N2O與N3-互為等電子體,B正確;疊氮化物與Co3+等形成配合物,如CoN3NH35SO4,配體為N3-和NH3,所以

12、鈷的配位數(shù)為6,C錯(cuò)誤;離子半徑越大,晶格能越小,鉀離子半徑大于鈉離子,所以NaN3的晶格能大,即NaN3的晶格能大于KN3的晶格能,D正確。7.A解析 CCl4中4個(gè)共價(jià)鍵完全一樣,為正四面體構(gòu)造,CHCl3分子的4個(gè)共價(jià)鍵不完全一樣,所以不是正四面體,A錯(cuò)誤;COCl2分子的構(gòu)造式為,中心C原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,共3個(gè)價(jià)層電子對(duì),所以為sp2雜化,B正確;COCl2分子的構(gòu)造式為,C原子最外層有4個(gè)電子,形成4個(gè)共用電子對(duì),所以4+4=8,分子中C原子滿足8電子構(gòu)造;Cl原子最外層7個(gè)電子,形成1個(gè)共用電子對(duì),所以7+1=8,分子中Cl原子滿足8電子構(gòu)造;O原子最外層6個(gè)電子,形成2

13、個(gè)共用電子對(duì),所以6+2=8,分子中O原子滿足8電子構(gòu)造,C正確; 氯仿變質(zhì),有氯化氫生成,參加AgNO3溶液有白色沉淀生成,所以使用前可用AgNO3稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),D正確。8.C解析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知,A是氫元素、B是碳元素、C是氮元素、D是氧元素、X是硫元素、Y是氯元素。元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>S,所以穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯(cuò)。CA3分子為NH3,NH3分子中N原子有3個(gè)鍵,一個(gè)孤電子對(duì),所以NH3分子的立體構(gòu)造為三角錐形,故B錯(cuò)。N形成的單質(zhì)為N2,一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)三鍵,所以氮?dú)夥肿又墟I與鍵個(gè)數(shù)之比為12,故C正確。

14、B、C、D形成的氣態(tài)氫化物CH4、NH3和H2O不是等電子體,故D錯(cuò)。9.1>水分子間存在氫鍵2 解析 五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,而A、B同周期,且A、B原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子,那么A、B外圍電子排布式分別為2s22p2、2s22p4,故A為C、B為O,B、E同主族,可推知E為S;A、D同主族,故D為Si;C的最外層電子比E的最外層電子少5個(gè),C最外層電子數(shù)為1,原子序數(shù)大于氧,故C為Na。1B、E的氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,水分子之間存在氫鍵,而硫化氫分子間無氫鍵,故水的沸點(diǎn)高于硫化氫的。2含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2等,電子式為,含有極性鍵

15、的非極性分子為CO2等,電子式為。10.1Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s12sp分子晶體34氨分子與水分子之間可形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反響解析 由元素在周期表中的位置可知,為Be,為C,為N,為O,為Mg,為Al,為S,為Cl,為Fe,為Cu。1位于ds區(qū)的元素只有,且根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)那么可知Cu基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d104s1。2和形成的化合物為BeCl2,其中鈹原子連有兩個(gè)共價(jià)單鍵,不含孤電子對(duì),所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,中心原子以sp雜化成鍵;和形成的化合物為AlCl3,Al與Cl利用共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,所以AlCl3是共價(jià)化合物,其晶體類型為

16、分子晶體。3同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì),但由于N的2p能級(jí)有3個(gè)電子,屬于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以其第一電離能略大于相鄰的兩種元素,因此第一電離能最大的是。 4元素的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,氨氣能與水反響,且能與水分子之間形成氫鍵,所以溶解度比同族其他元素的氫化物大得多。11.13d64s22三角錐形sp3氨分子之間容易形成氫鍵,分子間的作用力增強(qiáng)離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵3ClO3-SO32-或PO33-4面心立方堆積23b32a3解析 由題給信息推知,Q為H,X為N,Y為O,Z為Cl,W為Fe。 1Fe的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,

17、故其基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d64s2。 2Q、X組成的最簡單化合物為NH3,中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,那么N為sp3雜化,因含有未成鍵的孤對(duì)電子,故NH3的空間構(gòu)型為三角錐形;氨分子之間容易形成氫鍵,分子間的作用力增強(qiáng),故極易液化;NH5為銨根離子與氫負(fù)離子組成的離子化合物NH4H,含有離子鍵,NH4+的4個(gè)NH鍵中有一個(gè)為配位鍵,故NH5的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。 3Y為O,Z為Cl,兩種元素形成三角錐形構(gòu)造的陰離子,證明該陰離子中心原子為sp3雜化,那么陰離子為AB3x-,故Y、Z形成的陰離子化學(xué)式為ClO3-;ClO3-原子數(shù)為4,總價(jià)電子數(shù)為26,為三角錐形構(gòu)造;符合條

18、件的等電子體的化學(xué)式為SO32-或PO33-。4W為Fe,在圖A中為體心立方堆積,其原子配位數(shù)為8,在圖B中為面心立方堆積,其原子配位數(shù)為12,故A、B原子的配位數(shù)之比為812=23;A晶胞的密度為1+8×18NA×56÷a3 g/cm3, B晶胞的密度為6×12+8×18NA×56÷b3 g/cm3。故A、B兩種晶體的密度之比為b32a3。12.1能量最低原理或構(gòu)造原理ssp雜化直線形2a.3d2b.正四面體形ACD非極性3>解析 1由圖中電子軌道排布可知,3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí),所以違犯能量最低原理;由表中電

19、離能可知,二者都是第三電離能劇增,化合價(jià)均為+2價(jià),都為短周期元素,那么A為鈹,B為Mg,Mg的價(jià)層電子排布為3s2,處于周期表中s區(qū)。BeCl2分子中Be形成2個(gè)鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤電子對(duì),為直線形。2鈦是22號(hào)元素,Ti2+核外有20個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,所以Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2;BH4-中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+123+1-4×1=4,且沒有孤電子對(duì),所以是正四面體形構(gòu)造;NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì),所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,采用sp3雜化,A項(xiàng)正確;一樣

20、壓強(qiáng)時(shí),氨氣分子間存在氫鍵,PH3分子間不存在氫鍵,所以NH3沸點(diǎn)比PH3高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuNH342+中,N原子提供孤電子對(duì),所以N原子是配位原子,C項(xiàng)正確;CN-的電子式為,D項(xiàng)正確。苯、CS2都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,C60是非極性分子。3根據(jù)同種元素形成的含氧酸的酸性判斷根據(jù),將酸寫成HOmROn,n值越大,酸性越強(qiáng)。根據(jù)構(gòu)造可知,硫酸H2SO4為OH2SO2,高碘酸H5IO6為OH5IO,那么酸性H2SO4>H5IO6。13.12ad三角錐形sp33<能形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+解析 1BF五種元素中,因N價(jià)電子排布為2s22p3,2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),

21、較穩(wěn)定,故N第一電離能異常,第一電離能由小到大順序?yàn)锽<C<O<N<F。2從Q晶體構(gòu)造可知,無離子鍵和金屬鍵。H3O+與NH3是等電子體,空間構(gòu)型為三角錐形。陰離子中B為sp3雜化。3由于能形成分子內(nèi)氫鍵,酚羥基上的氫更難電離,故Ka2水楊酸<Ka苯酚。課時(shí)作業(yè)四十二1.A解析 離子晶體的性質(zhì):一般熔點(diǎn)較高,固體不導(dǎo)電,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電,A正確; 熔點(diǎn)10.31 ,低熔點(diǎn),液態(tài)不導(dǎo)電是共價(jià)化合物,是分子晶體,B錯(cuò)誤;熔點(diǎn)低,能溶于CS2,是分子晶體,C錯(cuò)誤;固態(tài)能導(dǎo)電,一般為金屬晶體,D錯(cuò)誤。2.A解析 由于范德華力沒有方向性和飽和性,所以分子

22、在堆積成晶體時(shí)假如只有范德華力將采取分子密堆積,A項(xiàng)正確;分子晶體的晶格結(jié)點(diǎn)是分子而非原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子晶體的堆積受分子間作用力的影響,與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D解析 在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強(qiáng),斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,A項(xiàng)正確;在離子晶體中,陽離子的半徑越大那么周圍的空間就越大,所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子,B項(xiàng)正確;通常情況下,陰、陽離子的半徑越小、電荷越多,那么離子之間的作用力就越強(qiáng),該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大,C項(xiàng)正確;氣態(tài)離子形成1 mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D解析 硫酸銨晶體中銨根離子和硫

23、酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵,硫酸銨晶體屬于離子晶體,不存在分子間作用力,化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨一樣,所以該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、陽離子和陰離子,不存在分子間作用力。5.A解析 在立方體的頂面上,有5個(gè)I2,4個(gè)方向一樣,結(jié)合其他面考慮可知,A項(xiàng)正確;每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;此晶體是分子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵,范德華力存在于分子與分子之間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C解析 a圖中每個(gè)灰色球周圍有6個(gè)白色球,而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)灰色球共有,故灰色球與白色球數(shù)目之比=16×13=12,a的化學(xué)式為AX2; b圖中每個(gè)

24、灰色球周圍有6個(gè)白色球,而每個(gè)白色球?yàn)?個(gè)灰色球共有,故灰色球與白色球數(shù)目之比=16×12=13,b的化學(xué)式為AX3。7.B解析 由表中數(shù)據(jù)可知,Al2O3為離子晶體,故A正確;表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體,熔點(diǎn)都較低,故B錯(cuò)誤;C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和原子晶體,故C正確;Na和Al不同主族,但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成一樣類型的晶體,故D正確。8.B解析 由于在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近且等間隔 的8個(gè)Cl-,同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近且等間隔 的8個(gè)Cs+,圖2和圖3都符合條件,B項(xiàng)

25、正確。9.C解析 離子晶體是由離子構(gòu)成的,熔化時(shí)抑制的是離子鍵,產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,而分子晶體、原子晶體熔化時(shí),不能產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,所以CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說明CaF2是離子晶體,C正確。10.C解析 根據(jù)題意知,圖給構(gòu)造就是其分子構(gòu)造,分子中含有的原子數(shù)就是其化學(xué)式中含有的原子數(shù),直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可,其分子式為Ti14C13。11.B解析 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè),這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體,A正確; 氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞,氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子,4個(gè)F原子,那么分子式為E4F4或F4E4,B錯(cuò)誤;在CO2晶體圖丙中,一個(gè)CO2分子周圍等間隔 且最近的CO2個(gè)數(shù)=3×8÷2=12,C正確; 碘為分子晶體,分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵,分子間存在范德華力,D正確。12.131金屬鍵2H8AuCu3 .142313443解析 .1由于是面心立方最密堆積,晶胞內(nèi)NCu=6×12=3,NAu=8×18=1。2根據(jù)CaF2構(gòu)造圖可以知道,氫原子在晶胞內(nèi)白球,數(shù)目是8個(gè),儲(chǔ)氫后