第二節(jié)第四課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)案

1、.第四課時(shí) 物質(zhì)的量濃度學(xué)案第一課時(shí)【復(fù)習(xí)初中內(nèi)容】1、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2、 計(jì)算公式：【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】：一、物質(zhì)的量濃度：1、定義：2、計(jì)算公式：3、單位：【考慮與交流】1、1 moL/L的NaOH溶液的含義是什么？2、將 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?3、將1ml10mol/L濃硫酸參加9ml水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?4、從1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？課堂練習(xí)一：1：在1L溶液中含有20g NaOH，那么NaOH的物質(zhì)的量濃度就是

2、 mol·L1，在1L溶液中含有60gNaOH，那么NaOH的物質(zhì)的量濃度就是 mol·L1。其中鈉離子的濃度為： mol·L1。2：用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。3：8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L二、稀釋定律：1、溶液稀釋前后溶質(zhì)的 ，溶質(zhì)物質(zhì)的量： 。2、表達(dá)式： 強(qiáng)化訓(xùn)練：1、1 mol·L1硫酸溶液的含義是 A1 L水中含有1

3、 mol硫酸 B1 L溶液中含1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D從1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 mol·L12、以下溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 A、將40克NaOH固體溶解于1L水中 B、將22.4L的HCl氣體溶于水配成1L溶液C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合 D、10克NaOH固體溶解于水配成250ml溶液3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下對(duì)于0.3mol·L1的K2SO4溶液的說法不正確的選項(xiàng)是 A2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO離子 B2L溶液中K離子的濃度為1.2mol·L1C1L溶液

4、中含K離子0.6mol D1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)4、以下溶液中，跟100mL 0.5mol·L1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度一樣的是 A100mL 0.5mol·L1MgCl2溶液 B200mL 0.5mol·L1CaCl2溶液C50mL 1mol·L1NaCl溶液 D25mL 0.5mol·L1HCl溶液5、將30 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為 A0.3 mol·L1 B0.03 mol·L1C0.05 mol&

5、#183;L1D0.04 mol·L16、將V LHCl氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/11.2 mol/L7、以下溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液8、把11.7克的氯化鈉溶于水中，配成1000ml的溶液。答復(fù)以下問題1計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2計(jì)算溶液中鈉離子、氯離子的物質(zhì)的量濃度。9：用2.0g燒堿配制成500mL溶液，