第三節(jié)電解池第2課時(shí)學(xué)案

1、.第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)電解飽和食鹽水學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1裝置、現(xiàn)象及電極反響式2解釋3總反響式化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；離子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2。1用惰性電極電解含有酚酞的飽和NaCl溶液，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷陰、陽(yáng)兩極？提示：甲電極附近變紅的一極為電解池的陰極，另一極為陽(yáng)極，原因是H在陰極上放電2H2e=H2，破壞了水的電離平衡，使此極附近c(diǎn)OH>cH，而堿會(huì)使酚酞變紅乙有黃綠色刺激性氣味氣體產(chǎn)生的一極為電解池的陽(yáng)極，電極反響式為2Cl2e=Cl2；有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的一極為電解池的陰極，電極反響式為2H2e=H2丙能產(chǎn)生使潮濕的KI

2、3;淀粉試紙變藍(lán)的氣體的一極為電解池的陽(yáng)極，另一極為陰極老師點(diǎn)撥區(qū)1工業(yè)電解飽和食鹽水制備燒堿時(shí)必須阻止OH移向陽(yáng)極，以使NaOH在陰極溶液中富集，常用陽(yáng)離子交換膜將兩溶液分開，使陽(yáng)離子和H2O能透過(guò)陽(yáng)離子交換膜，而陰離子和氣體分子不能通過(guò)。如：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如下圖。2粗鹽中的SO能影響NaOH的純度而Mg2、Ca2在電解過(guò)程中生成的MgOH2、CaOH2會(huì)堵塞陽(yáng)離子交換膜，因此粗鹽要進(jìn)展提純精制后才用于電解。除去食鹽中Ca2、Mg2、SO的方法精制食鹽水：對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1關(guān)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B假設(shè)在陽(yáng)極附近的溶液中滴

3、入KI溶液，溶液呈黃褐色C假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行源鸢窧解析用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生的反響是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故電解一段時(shí)間后電解液呈堿性。電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響：2Cl2e=Cl2，在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液時(shí)，發(fā)生反響2I2e=I2，故溶液呈黃褐色；陰極發(fā)生復(fù)原反響：2H2e=H2，因此陰極附近的溶液呈堿性，滴入酚酞試液變紅。2以下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A裝置出口處的物質(zhì)是氯氣B出口處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)C

4、裝置中發(fā)生反響的離子方程式為2Cl2HCl2H2D該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案C解析出口處是電解池的陽(yáng)極區(qū)，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，A項(xiàng)正確；出口處是電解池的陰極區(qū)，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣，離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置是電解裝置，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)正確。用惰性電極電解電解質(zhì)水溶液的規(guī)律首先要全面分析電解質(zhì)溶液的組成，找全離子并分為陰、陽(yáng)兩組，然后確定陰、陽(yáng)離子的放電順序，寫出兩極上的電極反響式，根據(jù)兩極的電極反響式寫出總反響方程式。如

5、：電解飽和食鹽水，就是由外接直流電源、兩個(gè)惰性電極一般用石墨棒，NaCl飽和溶液作電解質(zhì)溶液，線路閉合后形成電解池，溶液中的Cl、OH移向陽(yáng)極，Cl放電才能強(qiáng)，失去電子產(chǎn)生Cl2，溶液中H、Na移向陰極，H放電能力強(qiáng)，得到電子產(chǎn)生H2，由于H是H2O電離出來(lái)的，因此導(dǎo)致陰極附近OH濃度增大，故電解飽和氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的是Cl2。知識(shí)點(diǎn)電鍍學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1.定義電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。2電鍍池的構(gòu)成往鐵件上鍍銅1陰極材料：Fe，電極反響式：Cu22e=Cu；2陽(yáng)極材料：Cu，電極反響式：Cu2e=Cu2；3電解質(zhì)溶液：CuSO4

6、溶液。3電鍍的目的主要是增強(qiáng)金屬抗腐蝕才能，增強(qiáng)美觀和外表硬度。2假設(shè)把鐵件上鍍銅的陰極材料換為小塊精銅，陽(yáng)極材料換為粗銅，能否通過(guò)電解方法由粗銅制精銅？提示：能。陰極反響式為Cu22e=Cu，而粗銅做陽(yáng)極，比銅活潑的金屬成為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，但不會(huì)在陰極上得電子成為單質(zhì)因Cu2得電子才能比它們要強(qiáng)，不如Cu活潑的金屬不失電子，會(huì)隨Cu的消耗從粗銅上脫落沉入陽(yáng)極區(qū)，成為陽(yáng)極泥。這樣陰極上就得到純銅。老師點(diǎn)撥區(qū)1電鍍池的構(gòu)成電鍍過(guò)程中，電鍍液的濃度不發(fā)生變化。2電解精煉銅粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)1構(gòu)造2粗銅中雜質(zhì)的去向粗銅中的Zn、Fe比Cu先失電子轉(zhuǎn)變?yōu)閆n2、Fe2進(jìn)入電解質(zhì)溶液

7、中；而比Cu不活潑的Ag、Au不失電子，在Cu大量消耗時(shí)，Ag、Au從粗銅板上脫落在陽(yáng)極區(qū)形成陽(yáng)極泥。因此，電解液CuSO4的濃度變小，ZnSO4、FeSO4在電解液中逐漸增多。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練3假設(shè)在銅片上鍍銀，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是將銅片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生的反響是Age=Ag在銀片上發(fā)生的反響是4OH4e=O22H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液需用硝酸銀溶液為電鍍液A B C D答案B解析假設(shè)在銅片上鍍銀，銅做陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成銀；銀做陽(yáng)極與電源正極相連，銀失電子發(fā)生氧化反響生成銀離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。銅片應(yīng)接在電源

8、的負(fù)極上，錯(cuò)誤；將銀片接在電源的正極上，正確；在銅片上發(fā)生的反響是Age=Ag，正確；銅片上鍍銀，銀為陽(yáng)極，在銀片上發(fā)生的反響是：Age=Ag，錯(cuò)誤；用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，錯(cuò)誤；需用硝酸銀溶液為電鍍液，正確。4電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么電解池中X極上的電極反響式為_。Y電極上的電極反響式為_，檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是_。該反響的總反響方程式是_。2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuS

9、O4溶液，那么X電極的材料是_，電極反響式是_。Y電極的材料是_，主要電極反響式是_。答案12H2e=H22Cl2e=Cl2 把潮濕的KI­淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22精銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu2解析1X為陰極：2H2e=H2。Y為陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，用潮濕的KI­淀粉試紙可檢驗(yàn)Cl2。2精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極。電鍍和電解精煉銅的規(guī)律1電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電鍍液。2電鍍后，電解質(zhì)溶液中的離子濃度保持不變。3電解精煉銅時(shí)，粗銅中的銀、金等活潑性差的金屬會(huì)以單質(zhì)的形

10、式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥；而活潑性比Cu強(qiáng)的金屬如Zn、Ni等會(huì)以金屬陽(yáng)離子的形式進(jìn)入溶液。4電解精煉銅時(shí)，Cu2的濃度會(huì)減小。知識(shí)點(diǎn)電冶金學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1金屬冶煉的本質(zhì)使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中復(fù)原出來(lái)。如Mnne=M。2.電冶金電解是最強(qiáng)有力的氧化復(fù)原手段，適用于一些活潑金屬單質(zhì)的制取，如冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬。3.電解熔融的氯化鈉陽(yáng)極反響式：2Cl2e=Cl2；陰極反響式：2Na2e=2Na；總反響式：2NaCl熔融2NaCl2。3為什么工業(yè)上用電解熔融Al2O3，而不是AlCl3的方法制鋁？提示：AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。老師點(diǎn)撥區(qū)1電解熔融的MgCl

11、2陽(yáng)極反響式：2Cl2e=Cl2陰極反響式：Mg22e=Mg總反響式：MgCl2熔融MgCl22電解熔融的Al2O3陰極反響式：4Al312e=4Al陽(yáng)極反響式：6O212e=3O2總反響式：2Al2O3熔融4Al3O2工業(yè)上，為降低Al2O3的熔點(diǎn)，常參加Na3AlF6冰晶石，電解熔融Al2O3使用的電極材料均為碳棒，陽(yáng)極產(chǎn)生的O2會(huì)與C反響，故陽(yáng)極材料需定期補(bǔ)充。對(duì)點(diǎn)即時(shí)練5以下有關(guān)電解應(yīng)用的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A電解熔融Al2O3可得到金屬鋁B電解熔融NaCl或飽和NaCl溶液可制得單質(zhì)鈉C利用電解法可在鐵外表鍍上一層均勻光滑的銀D利用電解原理可除去粗銅中的雜質(zhì)得到高純度的銅答案B解析電解

12、NaCl溶液時(shí)無(wú)法制取單質(zhì)鈉，得到的是氫氧化鈉。6在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是A都是輕金屬 B都是活潑金屬C本錢低廉 D化合物熔點(diǎn)較低答案B解析金屬冶煉方法選取的主要根據(jù)是金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不活潑的金屬可以用熱分解法制備，如加熱氧化汞；比較活潑的金屬用熱復(fù)原法制備，如用焦炭煉鐵；活潑的金屬離子很難被其他復(fù)原劑復(fù)原，只能用電解方法。由于鈉、鎂、鋁是活潑金屬，所以只能用電解法。A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一氯堿工業(yè)1. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌才能的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，那么對(duì)電源

13、電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl答案B解析電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極反響是氯離子失電子生成氯氣，陰極反響是氫離子得電子生成氫氣，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌才能的消毒液，應(yīng)讓氯氣在下端產(chǎn)生，即a為負(fù)極，b為正極，氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉。2將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3 mol Cu，另一個(gè)電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

14、下的體積為A4.48 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L答案A解析陰極反響為Cu22e=Cu，因?yàn)榉错懙膎Cu20.3 mol，總nCu20.4 mol，說(shuō)明Cu2過(guò)量，陰極共得到0.6 mol電子。由電子守恒可知，陽(yáng)極應(yīng)失去0.6 mol電子。陽(yáng)極：首先2Cl2e=Cl2，因?yàn)?.2 mol Cl只能失去0.2 mol電子，另外0.4 mol電子只能由水失去，陽(yáng)極反響還有2H2O4e=4HO2，那么陽(yáng)極共放出氣體體積0.1 mol0.1 mol×22.4 L/mol4.48 L，故應(yīng)選A。3如圖A為直流電源，B為浸透飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通

15、電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是Aa為直流電源的負(fù)極Bc極上發(fā)生的反響為2H2e=H2Cf電極為銅板De極發(fā)生復(fù)原反響答案B解析K斷開時(shí)，接通電路后，B上的c點(diǎn)顯紅色那么證明c極為電解池的陰極，電極反響式為2H2e=H2，a為直流電源的正極，C為電鍍池，e為陽(yáng)極，f為陰極，f電極為鐵，e電極為銅，發(fā)生氧化反響。知識(shí)點(diǎn)二電鍍和電解精煉銅4用含有少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極的質(zhì)量減輕了6.4 g，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加了6.4 g B陰極的質(zhì)量增加了6.4 g C陰極增加

16、的質(zhì)量小于6.4 g D溶液中Cu2濃度保持不變答案C解析在陽(yáng)極上有鋅與銅兩種單質(zhì)放電，而在陰極上只有Cu2放電且鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，當(dāng)陽(yáng)極的質(zhì)量減輕6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子少于0.2 mol，故在陰極上析出的銅少于0.1 mol，質(zhì)量小于6.4 g；由于一樣時(shí)間內(nèi)兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，陰極上析出的銅比陽(yáng)極上溶解的銅多，故溶液中Cu2濃度減小。5金屬鎳有廣泛的用處，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：氧化性Fe2<Ni2<Cu2A陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式為Ni22e=NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量

17、的增加量一定相等C電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt答案D解析電解時(shí)，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反響，失電子的金屬為Zn、Fe和Ni，A中的電極反響式錯(cuò)誤；電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的金屬依次是Zn、Fe、Ni與在陰極得電子生成的金屬Ni不同，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不一定相等，B錯(cuò)誤；電解后溶液中陽(yáng)離子除含有Fe2、Zn2、H外還有Ni2，C錯(cuò)誤。6電解CuSO4溶液時(shí)，假設(shè)要到達(dá)以下三點(diǎn)要求：陽(yáng)極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加溶液中cCu2不變?？蛇x用的電極是A純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極B含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C用純鐵作

18、陽(yáng)極，用純銅作陰極D用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極Pt作陰極答案A解析A項(xiàng)，陽(yáng)極反響Cu2e=Cu2，陰極反響Cu22e=Cu，正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極反響Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2，陰極反響Cu22e=Cu，cCu2發(fā)生變化，不正確；C項(xiàng)，陽(yáng)極反響Fe2e=Fe2，陰極反響Cu22e=Cu，cCu2發(fā)生變化，不正確；D項(xiàng)，陽(yáng)極反響2H2O4e=O24H，陽(yáng)極質(zhì)量不變，不正確。7用電化學(xué)方法提取廢棄定影液中的銀，同時(shí)使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，以下方案正確的選項(xiàng)是答案D解析要用電化學(xué)方法提取廢棄定影液中的銀，同時(shí)使處理后的溶液中不引入其他新的重金屬離子，那么應(yīng)該用電解原理，因此陰極應(yīng)該

19、是銀，陽(yáng)極可以是惰性電極，例如碳棒，答案選D。知識(shí)點(diǎn)三電冶金8如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響，銅為正極，發(fā)生氧化反響B(tài)甲裝置鹽橋的作用是使反響過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C乙裝置中鐵極的電極反響式為2Na2e=2NaD乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口答案B解析甲裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，Cu為正極，發(fā)生復(fù)原反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙裝置中，鐵為陰極，電極反響式為Nae=Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙裝置中，石墨為陽(yáng)極，電極反響式為2Cl2e=Cl2，A為Cl2出口，B是Na出口，D項(xiàng)錯(cuò)誤。91 L 0.1 m

20、ol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，以下判斷中正確的選項(xiàng)是A溶液的濃度變?yōu)?.08 mol/LB陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2標(biāo)準(zhǔn)狀況C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)D反響中有0.03 mol Ag被氧化答案C解析Ag作陽(yáng)極，陽(yáng)極反響式為：Age=Ag；陰極上反響式為：Age=Ag。當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.02 mol，即1.204×1022個(gè)，故C正確。10. 21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，在8001000 時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是Aa為電源的正極B石墨電極上發(fā)生氧化反響

21、C陰極發(fā)生的反響為TiO22e=Ti2O2D每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol答案B解析由O2挪動(dòng)方向可知b為電源正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b為電源正極，石墨電極上發(fā)生氧化反響，B項(xiàng)正確；陰極發(fā)生的反響為TiO24e=Ti2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B篇綜合提升訓(xùn)練11電解硫酸鈉溶液消費(fèi)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Aa極與電源的負(fù)極相連Ba電極反響式：2H2O2e=H22OHC離子交換膜d為陰離子交換膜D產(chǎn)物丙為硫酸溶液答案D解析據(jù)裝置圖分析可知是電

22、解裝置，電解硫酸鈉溶液，本質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，電極反響4OH4e=2H2OO2，陰極生成氫氣，2H2e=H2，所以a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，在陽(yáng)極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，那么c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜。12利用圖中所示裝置電極均為惰性電極可吸收SO2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反響式為2HSO2He=S2O2H2OC陽(yáng)極的電極反響式為SO22H2O2e=SO4HD電解時(shí)，H由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室答案C解析A項(xiàng)，從圖中左側(cè)知，SO2轉(zhuǎn)化成H2SO4，S從4價(jià)升高到6價(jià)，失去電

23、子，那么為陽(yáng)極，對(duì)應(yīng)的a為正極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，得2e，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極為SO2失去電子生成SO，正確；D項(xiàng)，H應(yīng)移向陰極，錯(cuò)誤。13如圖兩個(gè)裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，進(jìn)展化學(xué)能和電能互相轉(zhuǎn)化的研究。請(qǐng)答復(fù)：1寫出兩個(gè)鐵電極上的電極反響式。甲：_；乙：_。2乙裝置中_電極填“Fe或“石墨附近的溶液變紅。3檢驗(yàn)乙中石墨電極反響產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_。4假如起始時(shí)乙中盛有足量的一定濃度的CuSO4溶液，反響一段時(shí)間后，要使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中參加一定量的_填化學(xué)式。5“84消毒液是常用的消毒劑。電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液，裝置如下圖。通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，假設(shè)所得

24、消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式：_。答案1Fe2e=Fe22H2e=H22Fe3用潮濕的淀粉KI試紙靠近石墨電極所在一側(cè)的支管口，試紙變藍(lán) 4CuO 5NaClH2ONaClOH2解析1甲是原電池。鐵作負(fù)極失去電子變成Fe2；乙中鐵是陰極，H在陰極放電生成H2。2由于電解時(shí)陰極附近生成OH，故鐵電極附近變紅色。3石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣，可用淀粉KI試紙檢驗(yàn)。4電解CuSO4溶液可得到H2SO4、Cu和O2：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，故參加適量的CuO即可。5“84消毒液的主要成分是NaClO，電解時(shí)陰極產(chǎn)生H2，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，電解反響為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl2被NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和H2O，反響為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，兩個(gè)反響方程式相加即得出NaClH2ONaC