大學無機化學方程式整理

1、第一章氫及稀有氣體.氫氣的制備實驗室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2軍事上：CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2T.稀有氣體化合物第一個稀有氣體化合物：Xe+PtF6一Xe+PtF6-(無色)(紅色)(橙黃色)氤的氟化物水解：2XeF2+2H2O-2XeT+4HF+Of6XeF4+12H2O=2XeO3+4XeT+3O2T+24HFXeF6+3H2O-XeO3+6HF氤的氟化物為強氧化劑：XeF2+H2->Xe+2HFXeF2+H2O2->Xe+2HF+02T第二章堿金屬與堿土金屬元素一、堿金屬與堿土金屬(鉞、鎂除外)元素溶于液氨,生成溶劑合電子和陽離子成具有導電性的深藍色

2、溶液。堿金屬M(S)+(x+y)NH3;M+(NH3)x+e-(NH3)y堿土金屬M(S)+(x+2y)NH3M2+(NH3)x+2e-(NH3)y二、氫化物氫化物共分為離子型、共價型、過渡型離子型氫化物是極強的還原劑：TiCl4+4NaHfTi+4NaCl+2H2TLiH能在乙醍中同B3+Al3+Ga3+等的無水氯化物結(jié)合成復合氫化物，如氫化鋁鋰的生成。4LiH+AlCl3K*LiAlH4+3LiCl氫化鋁鋰遇水發(fā)生猛烈反應LiAlH4+4H2O=LiOHJ+Al(OH)3；+4H2T三、氧化物正常氧化物堿金屬中的鋰和所有堿土金屬在空氣中燃燒時，分別生成正常氧化物Li2O和MOo其他堿金屬正

3、常的氧化物是用金屬與他們的過氧化物或硝酸鹽相作用制得。Na2O2+2Na=2Na2O2KNO3+10K=6K20+N2T堿土金屬氧化物也可以由他們的碳酸鹽或硝酸鹽加熱分解得到。1、 CaCO3CaO+CO2T2Sr(NO3)22SrO+4NO2+O2f過氧化物與超氧化物過氧化物是含有過氧基(一OO一)的化合物，可看作是山。2的衍生物。除鉞外，所有堿金屬和堿土金屬都能形成離子型過氧化物。2Na+O2300500JNa2O2除鋰、鉞、鎂外，堿金屬和堿土金屬都能形成超氧化物。2、 k+o2=ko2臭氧化物在低溫下通過O3與粉末狀無水堿金屬(除Li外)氫氧化物反應，并用液氨提取，即可得到紅色的MO3固

4、體：3MOH(S)+2O3(g)=2MO3(s)+MOHH2O(s)+l/2O2(g)四、氫氧化物堿金屬和堿土金屬的氧化物(除BeO、MgO外)與水作用，即可得到相應的氫氧化物，并伴隨著釋放由大量的熱：1、 M2O+H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)2堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的堿性堿金屬和堿土金屬氫氧化物除Be（OH）2外均成堿性，同族元素氫氧化物堿性均隨金屬金屬元素原子序數(shù)的增加而增強。氫氧化物酸堿性遞變規(guī)律可用R-O-H規(guī)則表示。R。+H+-ROHHR+OH-離子勢小郃日離子電荷/陽離子半徑小的值越大，按酸式電離；反正，按堿式電離。2、 堿金屬和堿土金屬溶解性堿土金屬氫氧化物的溶解

5、度比堿金屬氫氧化物小得多，并且同族元素的氫氧化物的溶解度從上往下逐漸增大。五、鹽類晶體類型：離子晶體，具有較高的熔沸點。顏色：堿金屬離子（M+）和堿土金屬離子（M2+）都是無色的。熱穩(wěn)定性：堿金屬鹽具有較高的熱穩(wěn)定性，唯有硝酸鹽熱穩(wěn)定性較差。4LiNO36500c-2Li2O+4NO2UO2T2NaNO302NaNO2+O2f2KNO3-30-2KNO2+O2T第三章鹵素和氧族元素inAVA族同族元素從上往下低氧化數(shù)化合物穩(wěn)定性增強，高氧化數(shù)化合物的穩(wěn)定性減弱，這種現(xiàn)象稱為惰性電子隊效應”。一、鹵素單質(zhì)(1)鹵素與單質(zhì)的反應鹵素單質(zhì)都能與氫反應：X2+H2f2HX(2)鹵素單質(zhì)與水反應鹵素單質(zhì)

6、與水發(fā)生兩類反應，第一類是對水的氧化作用：2X2+2H2O-4HX+O2T第二類是鹵素的水解作用，及鹵素的歧化反應：X2+H2OH+X+HXOF2氧化性強，只能與水發(fā)生第一類反應，Cl2、Br2緩慢的置換由水中的氧。碘非但不能置換由水中的氧，相反，氧作用于HI溶液會使I2析由：2廠+2H+1/2O2=I2+H2O氯氣的制備：工業(yè)上：MgClK熔融）Mg+C12T實驗室：MnOz+4HC1（濃）fMnC12+C12?+2H2O2KMnO4+16HC1（濃）f2MnC12+2KC1+5C12U8H2O澳的制備：C12+2Br一一2C+Br2工業(yè)上用海水提取澳：3CO32+3Br2f5BL+BrO3

7、-十3CO2T5Br一+BrOf+6H+3Br2+3H2O碘的制備：碘可以從海藻中提取C12+2I"2C+I2I2+I-I3-注意：制碘過程中應避免加入過量氯氣，因為過量氯氣會把碘近一步氧化成碘酸：I2+5C12+6H212IO3+10C1+12H+二、鹵化氫與氫鹵酸工業(yè)上鹽酸制備：H2+Cl2f2HC1制備氟化氫及少量鹵化氫：CaF2+2H2so4（濃）Ca（HSO4）2+2HFTNaCl+H2so4（濃）NaHSO4+HC1T澳化氫和碘化氫不能用濃硫酸制備，因為濃硫酸可將澳化氫和碘化氫部分氧化為單質(zhì)：H2so4（濃）+2HBr=*Br2+SO2U2H2OH2so4（濃）+8HI4

8、I2+H2sT+4H2O磷酸能代替硫酸反應制備澳化氫與碘化氫，但因磷酸成本高用磷代替：3Br2+2P+6H2O-2H3Po3+6HBrf3I2+2P+6H20f2H3Po3+6HIT三、氯的含氧酸及其鹽1、次氯酸及鹽氯氣和水作用生成次氯酸鹽：Cl2+H20nHe10+HCl次氯酸分解有以下三種方式：2HC10上工2HC1+02?分解)3HC10-*2HC1+HC103(歧化)2HC10脫水劑aC120+H20(脫水)把氯氣通入冷堿溶液，可生成次氯酸鹽，反應如下：C12+2Na0HfNaC10+NaC1+H202c12+3Ca(0H)240度以下ACa(C10)2+CaC12Ca(0H)2H20

9、+H202、氯酸及鹽制備：Ba(C103)2+H2S04-BaS042HC103氯酸僅存在于溶液中，含量提高到40%即分解：8HC103f4HC104+302U2c12U2H20氯酸是強酸，又是強氧化劑，它能將碘氧化為碘酸：2HClO3+12f2HIO3+C12T氯酸鉀是最重要的氯酸鹽，在催化劑存在時，200C下即可分解為氯化鉀和氧氣：2KC1O35°2KC1+3O2T在400C左右，如果沒有催化劑，主要分解為高氯酸鉀和氯化鉀：4KC103f3KC1O4+KC1氯酸鹽通常在酸性條件下顯氧化性：C1O3+6r+6H+3I2+C1+3H2O氯酸鉀的制備：NaC1+3H2ONaC1O3+3

10、H2TNaC1O3+KC1KC1O3+NaC1高氯酸及鹽高氯酸的制備：KC1O4+H2s04fHe1O4+KHSO4無水高氯酸比較穩(wěn)定，濃高氯酸不穩(wěn)定，受熱分解：4HC1O42c12U7O2U2H2O先將酸的含氧酸及其鹽的氧化性、熱穩(wěn)定性和酸性總結(jié)如下含氧酸含氧酸鹽熱穩(wěn)定性增加氧化性減弱MClOMClO2MClO3MClO4234QQQQcccCHHHH酸性增加氧化性減弱熱穩(wěn)定性增加熱穩(wěn)定性增加氧化性減弱(1) 四、鹵素離子的鑒定C/的鑒定氯化物溶液中加入AgNO3,即有白色沉淀生成，該沉淀不溶于HNO3，但能溶于稀氨水，酸化時沉淀重新析生：_一A_p_ICl+Ag=AgClJ_+一上一AgC

11、l+2NH3=Ag(NH3)2+ClAg(NH3)2+Cl+2H+=AgCl；+2NH+4BL的鑒定澳化物溶液中加入氯水，再加CHCl3或CCl4,振搖，有機相顯黃色或紅棕色：2Br+Cl2=Br2+2Cl(3)廠的鑒定碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl3溶液，即有I2生成。I2在CCl4中顯紫色，如加入淀粉溶液則顯藍色：2I+Cl2=I2+2Cl2I+2Fe3+=I2+2Fe2+五、氧族元素周期表中的VIA族元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、硫（Te）、針（Po）五個元素，通稱為氧族元素。1、 氧和臭氧（1）臭氧的分子結(jié)構(gòu)：組成臭氧的3個分子呈V形排列，三個氧原子采取sp2雜化，

12、形成三電子四中心的大兀鍵。以焦表示，臭氧中無單電子，故為反磁性物質(zhì)。（2）大兀鍵形成條件：（A）這些原子在同一平面上（B）每一原子有一互相平行的p軌道（C）p軌道數(shù)目的兩倍大于p電子數(shù)大兀鍵用符號a表示。其中a為組成大兀鍵的原子數(shù)，b為組成大兀鍵的電子數(shù)。（3）臭氧的鑒定：O3+2F+2H+f|2+O2T+H2O（可從碘化鉀溶液中使碘析生）2、過氧化氫性H2O2是一極弱的二元弱酸：H2O2-H+HO2-Ka1=2.2X0-12HO2"H+O2-（過氧離子）H2O2的k:2更小。h2o2作為酸，可以與一些堿反應生成鹽，即為過氧化物（peroxide）,例如：H2O2+Ba(OH)2=B

13、aO2+2H2O過氧化物不同于二氧化物(dioxide),在過氧化物分子中存在過氧鍵，而二氧化物中則沒有過氧鍵。(1.(1) 穩(wěn)定性純的H2O2溶液較穩(wěn)定些。但光照、加熱和增大溶液的堿度都能促使其分解。重金屬離子(Mn"、Cr3+、Fe"、MnO2等)對H2O2的分解有催化作用。H2O2的分解反應是一個歧化反應：2H2O2=2H2+O2為防止分解，通常把H2O2溶液保存在棕色瓶中，并應存放于陰涼處。(1.(2) 還原性在H2O2分子中O的氧化數(shù)為一1,處于中間價態(tài)，所以H2O2既有氧化性又有還原性，也能發(fā)生歧化反應。例如，H2O2在酸性溶液中可將氧化為I2：H2O2+2I+

14、2H+=I2+2H2O在堿性溶液中，H2O2可把綠色的Cr(OH)41氧化為黃色的CrO/一:2Cr(OH)4+3H2O2+2OH-=2CrO42"+8H2OH2O2的還原性較弱，只是在遇到比它更強的氧化劑時才表現(xiàn)生還原性。例如：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2懺8H2O這一反應可用于高鎰酸鉀法定量測定H2O2硫化氫、硫化物和多硫化物(1)弱酸性氫硫酸是一個很弱的二元酸，可生成兩類鹽，即正鹽(硫化物)和酸式鹽(硫氫化物)。兩類鹽都易水解。(2)還原性H2s中S的氧化數(shù)為2,因此H2s具有還原性，可被氧化劑氧化到0、+4、+6三種氧化態(tài)。氫硫酸在空氣中放置能被02氧化，

15、析由游離S而渾濁：2H2s+02=2S；+2H20強氧化劑在過量時可以將H2s氧化成H2so4：H2S+4C12+4H2O=8HCl+H2sO4(3)硫化物的溶解性金屬硫化物大多難溶于水，大多數(shù)具有特征的顏色。硫化物的這些性質(zhì)可以用于分離和鑒定金屬離子。溶于稀鹽酸：MnS、CoS、ZnS、NiS、FeS溶于濃鹽酸：SnS、Sb2s3、SnS2、Sb2s5、PbS、CdS、Bi2s3溶于濃硝酸：CuS、As2s3、Cu2S、As2s5、Ag2s只溶于王水：HgS、Hg2S(4)S2一的鑒定S2一與鹽酸作用，放由H2s氣體，可使醋酸鉛試紙變黑，這是鑒別s2一的方法之一：S2+2H+=H2sTPb(

16、Ac)2+H2s=PbSJ(黑)+2HAc2、 多硫化物在可溶硫化物的濃溶液中加入硫粉時，硫溶解生成相應的多硫化物。Na2S+(x1)SfNa2&(x=26)Sx0稱為多硫離子，隨著硫原子數(shù)增加，具顏色從黃色經(jīng)過橙黃而變?yōu)榧t色。多硫化物與過氧化物相似，都具有氧化性和還原性。氧化性：SnS+S22-SnS32一(硫代錫酸根)還原性：4FeS2+1102f2Fe2O3+8SO2T多硫化物在酸性溶液中很不穩(wěn)定，易歧化分解為硫化氫和單質(zhì)硫：S22+2H+fH2s2fSJ+H2sf硫的重要含氧化合物(1)亞硫酸及其鹽它們以還原性為主：H2so3+I2+H2OH2so4+2HI-A2H2so3+O

17、2f2H2so4亞硫酸鹽比硫酸具有更強的還原性：SO32-+Cl2+H20fSO42-+2Cl+2H+只有較強還原劑作用下，才能表現(xiàn)由氧化性：H2so3+2H2sf3sJ+3H2O亞硫酸鹽受熱易分解：4Na2so3"3Na2so4+Na2s（2）硫酸及其鹽Cu+2H2sO4（濃）fCusO4+sO2T+2H2OC+2H2so4（濃）二*CO2T+2sO2T+2H2OZn+2H2so4（濃）fZnsO4+sO2T+2H2O由于鋅的強還原性，同時還會發(fā)生下列反應：3Zn+4H2so4（濃尸3ZnsO4+s；+4H2O4Zn+5H2so4（濃）-4ZnsO4+H2sT+4H2O活潑金屬的硫

18、酸鹽不穩(wěn)定，高溫下分解：CusO4Cuo+so3T2Ag2s04f4Ag+2SO3T+O2T（3）焦硫酸及其鹽制備：S03+H2s04fH2S2O7焦硫酸與水作用生成硫酸：H2S2O7+H20f2H2so4焦硫酸鹽進一步加熱，生成硫酸鹽：K2s2O7-K2SO4+SO3T焦硫酸鹽作為熔礦劑：Al2O3+3K2s2O7-*Al2（SO4）3+3K2SO4（4）硫代硫酸及其鹽制備：Na2so3+SNa2s2O3硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定，易分解為單質(zhì)硫和二氧化硫：S2O32+2H+-S；+so2T+h2o硫代硫酸鈉是中強還原劑，與強化劑（如澳、氯等）作用氧化為硫酸鈉；與較弱氧化劑（如碘）作用被氧

19、化為連四硫酸鈉：&。32+4C12+5H20f2SO42+8C1+10H4282。32+12fs4062一+2F鑒定S2032s2032一+2Ag+fAg2s2O3J（白色）Ag2s2O3+H20fAg2SJ（黑色）+H2so4（白色沉淀分解,顏色經(jīng)黃色、棕色，最后變?yōu)楹谏?）過硫酸及其鹽硫的含氧酸中含有過氧基（一00）者稱為過硫酸過二硫酸是無色晶體，不穩(wěn)定，易水解生成硫酸與過氧化氫：H2s2。8+H20fH2S04+H2S05H2S05+H20fH2$。4+力。2過二硫酸鹽為強氧化劑（過氧基存在），能將Mn2+氧化_n_八_+_為紫紅色Mn04:2Mn2+5S2082+8H20*

20、2Mn04+10S042"+16H+（5）連二亞硫酸鈉Na2s204制備：2NaHS03+Zn-Na2s204+Zn（0H）2連二亞硫酸鈉是很強還原劑：Na2S2O4+O2+H20fNaHS03+NaHS04第四章氮、碳、硼族、氮族元素(1)氮氣制備：NH4cl+NaNO2fNH4Mo2+NaClNH4M02fM2T+2H2O(2)氨及鏤鹽1、氨工業(yè)上制備：N2+3H2/化;2NH3實驗室：2NH4CI+Ca(0H)2-CaC2NH3T+2H2。氨具有還原性：4NH3+5。2黑；4N0T+6H2O-1隹化機3CuO+2NH3'3Cu+N2T+3H203Cl2+2NH3fN2T

21、+6HCl2、鏤鹽鑒定鏤鹽常用的方法：NHJ+OH-NH3T+H2O揮發(fā)性酸組成鏤鹽，分解產(chǎn)物一般為氨和相應的酸：NH4ClNH3T+HClf揮發(fā)性酸組成的鏤鹽，則逸由氨：（NH4）2SO4NH3T+NH4HSO4氧化性酸組成的鏤鹽，分解產(chǎn)物為N2或氮的氧化物：NH4NO2N2T+2H2O1、 nh4no3*n2oT+2H2O二、氮的氧化物、含氧酸及其鹽氮的氧化物氮可形成多種氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、N2O5氮的含氧酸及其鹽亞硝酸及其鹽制備：NO+NO2+H2O2HNO2亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中：2HNO2=N2O3+H2O=NOT+NO2T+H2O（藍色

22、）（紅棕色）亞硝酸鹽制備：Pb（粉）+KNO3fKNO2+PbO亞硝酸及其鹽既有氧化性又有還原性，亞硝酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑：NO2-+Fe2+2H+NOf+Fe3+H2O2NO2+2r+4H-2NOT+I2+2H2O亞硝酸鹽與強氧化劑作用時，可被氧化為NO3-：5NO2"+2MnO4-+6H+f5NO3+2Mn2+3H2O(2)硝酸及其鹽制備：4NH3+5O2-10Oj*4NOT+6H2O2NO+O2f2NO23NO2+H20f2HNO3+NO硝酸受熱分解：4HNO3熱或光4NO2T+02T+2H2O硝酸為強氧化劑，與非金屬反應：3C+4HNO3f3CO2T+4NOT+2H2O

23、3I2+10HNO3f6HIO3+10NOT+2H2O與金屬反應：Cu+4HNO3(濃)fCu(NO3)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3(稀)f3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。4Zn+10HNO3(稀)-4Zn(NO3)2+N2Of+5H2O4Zn+10HNO3(很稀土4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O結(jié)論：與同種金屬反應，硝酸越稀，氨被還原程度越大；與同濃度硝酸反應，金屬越活潑，硝酸被還原程度越大。硝酸鹽受熱分解有三種情況：堿金屬與堿土金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生亞硝酸鹽和氧氣：2NaNO32NaNO2+O2T活潑性較小的金屬(Li、Be、Mg、Cu)硝酸鹽分解產(chǎn)生相應的金屬氧

24、化物、NO2和O2:2Pb(NO3)2二*2PbO+4NO2T+02T活潑性更小的金屬(比Cu差)的硝酸鹽受熱分解為金屬單質(zhì)、NO2、和O2:2AgNO32Ag+2NO2T+O2Tno3棕色環(huán)鑒定：再裝有硝酸鹽的試管中加入少量硫酸亞鐵晶體，沿試管壁小心加入濃硫酸，由于生成了棕色的配離子Fe(NO)(H20)5產(chǎn)，在濃硫酸與溶液界面處會由現(xiàn)棕色環(huán)：3Fe2+N03-+4H3Fe3+N0+2H20Fe(H2O)62+NOfFe(NO)(H2O)52+H2O（棕色）三、磷的含氧酸及其鹽1、磷酸磷酸的制?。篊a3（PO4）2+3H2s04f2H3Po4+3CaSO42、磷酸鹽鑒定：PO4"+

25、12MoO42+24H+3NH4+f（NH4）3Po412MoO36H2OJ（黃色）+6H2O礎(chǔ)、鑲、例及其重要化合物例酸鈉制備：Bi（NO3）2+NaClO+4NaOH保黑;、時NaBiO?J+3NaNO3+NaCl+2H2O（黃色）礎(chǔ)酸鹽、鑲酸鹽在強酸性溶液中才顯由明顯氧化性：H3AsO4+2H+2I"H3AsO3+I2+H2O例酸鹽是強氧化劑：2Mn2+5NaBiO3+14H+-2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O（此反應鑒定Mn2+）/、那、鎖的鹽AsCl3+3H20fH3AsO3+3HCl2AsCl3+3H2s-As2s3J+6HClAs2s3+6OH-AsO33-+A

26、sS33-+3H2OAs2s3+3s22-2AsS43-+SJ2AsS43-+6H+-As2s5J+3HsT四、碳族元素1、硅及其化合物硅的化學性質(zhì)不活潑，室溫時不與氧、水、氫鹵酸反應,但能與強堿或硝酸和氫氟酸的混合物溶液反應。Si+2NaOH+H20fNa2siO3+2H2T3Si+4HNO3+12HFf3SiF4f+4NOT+8H2O二氧化硅與一般的酸不起反應，但能與氫氟酸反應：SiO2+4HF-SiF4f+2H2O二氧化硅與氫氧化鈉或純堿共熔可制得硅酸鈉：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+Na2co3Na2siO3+CO2T2、錫、鉛的重要化合物鉛丹和稀硝酸反應如下：P

27、b2PbO4+4HNO3f2Pb(NO3)2+PbO2J+2H2。(2PbOPbO2)三氧化二鉛和稀硝酸反應如下：PbPbO3+2HNO3fPb(NO3)2+PbO2J+H2OSn(OH)2、Pb(OH)2是Sn、Pb的主要氫氧化物，它們既溶于酸又溶于堿：Sn(OH)2+2H+-Sn2+2H2OSn(OH)2+2OH-.Sn(OH)42-氫氧化鉛類似SnCl2是重要還原劑，它能將汞鹽還原成白色的亞汞鹽：2HgCl2+SnCfHg2cI2J+SnC)(鑒定溶液中Sn2+)Hg2cl2+SnC12f2HgJ+SnCl4在堿性溶液中Sn(OH)42一可將例鹽還原成黑色的金屬例，這是鑒定Bi3+一種方

28、法：2Bi3+6OH+3Sn(OH)42-2Bi；+3Sn(OH)62-PbO2在酸性介質(zhì)中是強氧化劑：PbO2+4HCl(濃)fPbCl2+Cl2T+2H2O2Mn2+5PbO2+4H、2MnO4-+5Pb2+2H2O2PbO2+2H2so4(濃)f2PbSO4+02T+2H2OSn2+在空氣中極易被氧化：2Sn2+OO2+4H+/2Sn4+2H2。在配置SnCl2溶液時常加入一些錫粒：SnJSnf2Sn2+鑒定Pb2+或CrO42：Pb2+CrO42-PbCrO4J(黃色，俗稱銘黃)PbCrO4可溶于過量堿生成Pb(OH)一:PbCrO4+4OH-fPb（OH）42+CrO42"

29、SnS2與金屬硫化物（或硫化鏤）反應，生成硫代硫酸鹽而溶解：SnS2+S2-aSnS32"SnS能溶于多硫化鏤生成硫代錫酸鹽：SnS+S22-SnS32"錫代錫酸鹽不穩(wěn)定，遇酸分解：SnS32十2H，SnS2J+H2STPbS不溶于非氧化性稀酸和堿金屬硫化物，但可溶于稀硝酸和濃鹽酸：3PbS+8H+2NO3"3Pb”+3Sj+2NOT+4H2OPbS+4HCl（濃）fH2PbCl4+H2sT第五章、過渡元素（一）1、鈦族（1）鈦的重要化合物TiO2+H2so4（濃）TiOSO4+H2OTiO2+2NaOH（濃）fNa2TiO3+H2OTQ2可溶于氫氟酸：TiO2+6HF-TiF62-+2H+2H2OTiCl4水解：TiCl4+3H2O-H2TiO3J+4HClTTi3+易在空氣中被氧化：4Ti3+O2+2H20f4TiO2+4H2、銘族元素（1）各族元素概述Cr2+易被空氣中氧氣氧化：Cr+2H+-CrHj4Cr2+4H+Q-4Cr3+2Ho銘還可與熱的濃硫酸作用：2Cr+6HSO（熱，濃）fCr2（SO。3+3SOT+6H2。（2）銘的重要化合物1、銘（田）化合物Cr2O3是難溶的兩性化合物。Cr2Q+3H