高考第一輪復習 《化學平衡》

1、高考第一輪復習 化學平衡第一單元 化學反應速率（學案1）考點一 反應速率的概念與計算4 教材解讀全線突破基礎熱身回歸課本1、使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol。此反應的平均速率v(X)為 ( )A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1變形金剛1、反應A+3B=4C

2、+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L·s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)2、在N23H2 2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/(L·s)，則所經歷的時間是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s對應練習全線突破2、4、7、9、11、12、1

3、3、14、15、17、16、18考點二 影響反應速率的因素教材解讀全線突破基礎熱身回歸課本1、反應2A（g）2 B（g）+ C（g）；H0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應該采取的措施是( )A加壓 B減壓C降溫 D減小C的濃度2、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關系圖21。其中12速率變化的原因是_ _；23速率變化的原因是_ _。3、(2007年高考廣東理基，反應速率)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4對應練習：

4、全1、3、5、6、8、10第二單元 化學平衡（學案2）考點一 平衡狀態(tài)的判斷4 教材解讀全線突破基礎熱身回歸課本例1、全線突破例1變形金剛1、（06高考重慶理綜11）已知反應mX（g）+nY（g）qZ（g）的H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是( )A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D增加X的物質的量，Y的轉化率降低2.反應：A(氣)+3B(氣)2C(氣)放熱達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是 ( )A正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應

5、方向移動B正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率都變小， 平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率都變小， 平衡向逆反應方向移動考點二 影響化學平衡的因素4 教材解讀全線突破基礎熱身例26(化學平衡)(2007年高考全國理綜卷II)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；DH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是( )(A)升高溫度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強變形金剛1(2007年理綜北京卷，化學平衡)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行

6、反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )(A)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2(C)若增大壓強，則物質Y的轉化率減小(D)若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH0答案A。2、(化學平衡) (2007年高考全國理綜卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是( )(A)反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等(B)該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(C)該反應達

7、到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II(D)同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等3、（06高考天津理綜11）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H>0下列敘述正確的是( )A加入少量W，逆反應速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大4、（06高考全國理綜6）反應2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列反應條件有利于生成C的是( )A低溫、低壓 B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓5、（2005年全國理綜II 11）已知反應A2（g）+2B2（

8、g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速度增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動6、(2005年全國理綜8)在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固) pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是( )A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dm必定大于p考點三 等效平衡問題4 教材解讀全線突破要點突破條件等效條件結果恒溫恒容(n(g)0) 投料換

9、算成相同物質表示時量相同 兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同 (等同平衡)恒溫恒容(n(g)=0) 投料換算成相同物質表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化(可以是等同也可以是等效平衡) 恒溫恒壓 投料換算成相同物質表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化 (同上)【例3】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比n(A)n(B)n(C)211。若保持溫度不變，以211的物質的量之比再充入A、B和C。下列判斷正確的是( )A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡不會發(fā)生移動C. C的質量

10、分數增大D. C的質量分數可能減小1、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是( ) A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol2、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2m

11、olB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD考點四 化學平衡中的圖像問題4 教材解讀全線突破要點突破（一看二想三判斷）1看懂圖像：一看面（即看清橫坐標和縱坐標），二看線（即看線的走向和變化的趨勢）三看點(即看線是否過原點和線的交點,拐點) ，四看要不要作輔助線（如等壓線，等溫線），五看定量圖像中有關量的多少。2聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。3作出判斷:依題意仔細分析作出判斷。例4.右圖是溫度和壓強對 X+Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z

12、的體積分數。下列敘述正確的是（ ）A、上述可逆反應的正反應為放熱反應 B、X、Y、Z均為氣態(tài)C、X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D、上述反應的逆反應的H07在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 ( )A反應的化學方程式為：2MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍(2005年北京理綜7)在一定溫度不同壓強下（p1<p2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是( )P2tP10P1

13、tP20P2tP10P1tP20 答案：B。規(guī)律：1、“先拐先平，數值大”：在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大。2、“定一議二”：在含量T/P曲線中，圖像中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系高考題匯編課后練習1(2007年高考理綜天津卷，6分，化學平衡-合成氨)下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是( )(A)合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率(B)硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量(C)電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

14、(D)電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小答案D。2. (2007年高考江蘇卷，化學平衡)一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡

15、后，甲、乙中B的體積分數均增大(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)答案BD。3.（06高考廣東化學19）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K 30MPa下n（NH3）、n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A點a的正反應速成率比點b的大B點c處反應達到平衡C點d（t1時刻）和點e（

16、t2時刻）處n（N2）不一樣D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大4.（06高考江蘇化學16） 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是( )A反應：H0，P2P1B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1；或H0，T2T1      D反應：H0，T2T15.（2005年天津理綜9）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2K

17、j/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強0 xy6.(2005年廣東化學14)在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) O2(g) +2NO(g)；H >0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )A. 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D. 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量7.(2005年廣東化學17) 對可逆

18、反應4NH3（g）+5O2（g）4NO(g) +6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5 v逆（NO）B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D. 化學反應速率關系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）8.(2005年江蘇化學18)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g），若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是( )A2 mol C B2 mol A 1 mol B和1 mol Hc（不參加反應）C1 mol B和1