浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十四)5.2元素周期律 元素周期表

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練十四45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)完全一樣2.2019·天津高考以下有關(guān)原子構(gòu)造及元素周期律的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多

2、4個(gè)質(zhì)子B.同周期元素除0族元素外從左到右，原子半徑逐漸減小C.第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低3.2019·福建高考根據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.MgOH2的堿性比BeOH2的強(qiáng)C.HCl、HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.假設(shè)M和R2的核外電子層構(gòu)造一樣，那么原子序數(shù)：RM4.2019·舟山模擬室內(nèi)污染已成為危害人們身體安康的一大因素，我國規(guī)定，居室裝修用石材的放射性元素含量用Ra作為標(biāo)準(zhǔn)。以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.Ra元素位于元素周期表中第6周期B.

3、元素Ra與元素Ca為同族元素C.一個(gè)Ra原子中含有138個(gè)中子D.元素Ra應(yīng)為金屬元素5.易錯(cuò)題以下判斷中一定正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)A22D=2AD2，那么復(fù)原性：D>AB.假設(shè)R2和M的電子層構(gòu)造一樣，那么堿性：ROH>MOHC.假設(shè)X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，那么非金屬性X>YD.假設(shè)M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，那么非金屬性：MN6.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有一樣的電子層構(gòu)造。以下說法中正確的選項(xiàng)是A.原子序數(shù)：CBAB.原子半徑：ABCC.離子半徑：A2CB2D.原子核外最外層電

4、子數(shù)：ACB7.以下說法正確的選項(xiàng)是A.P和S屬于第3周期元素，P原子半徑比S小B.同周期A和A族元素的原子序數(shù)都相差1C.短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的復(fù)原性都按照A、B、C、D的順序減小D.Cl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)的位置如下圖，假設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD.四種元素的單質(zhì)中，

5、Z的熔沸點(diǎn)最高9.2019·紹興模擬如圖是元素周期表短周期的一部分，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.元素位于第2周期第A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.元素的最高正化合價(jià)：10.2019·浙江高考樣題X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。：甲 乙=丁 己，甲 丙=戊 己； 0.1 mol·L1丁溶液的pH為1325。以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：WZYXB.Y元素在周期表中的位置為第3周期第A族C.1 mol甲與足量的乙完全反響共轉(zhuǎn)移了1 mo

6、l電子D.1.0 L 0.1 mol·L1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.10分常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。1上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_填寫元素名稱。2元素D形成的簡(jiǎn)單離子的構(gòu)造示意圖為_。3上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是：寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同，能抑制水電離的物質(zhì)是：。4常溫常壓時(shí)，2.8 g BC氣體在3.2

7、g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3 kJ的熱量，那么表示BC燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。12.12分探究題短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反響生成化合物C，C與水反響生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反響，生成物之一為H。H與過氧化鈉的構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_。2組成單質(zhì)B的元素的原子構(gòu)造示意圖為_。3G與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成

8、消毒殺菌劑二氧化氯，該反響的氧化劑為_。4溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為_。5H的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。13.18分預(yù)測(cè)題 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比nAnC 21nAnC 11nBnA 14化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比nDnBnC 213nEnF 13nBnF

9、 14請(qǐng)完成以下問題：1D的離子構(gòu)造示意圖，己的空間構(gòu)型。2向含有1 mol乙的水溶液中參加MnO2，該反響中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol。38 g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，那么丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_。4F的單質(zhì)與甲反響的離子方程式為_。5將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反響的離子方程式為_。答案解析1.【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界限附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H的最外層電子數(shù)是0，C錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖一樣，但是核電荷數(shù)、原子

10、半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全一樣，D錯(cuò)誤。2.【解析】選B。137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)相差4個(gè)，A錯(cuò)；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對(duì)；A族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)；同主族元素的單質(zhì)，金屬元素從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，非金屬元素熔點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)。3.【解析】選B。B和C都是第2周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：CB，所以酸性：H2CO3H3BO3，A錯(cuò)；Be和Mg都是第A族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)，即金屬性：MgBe，所以堿性MgOH2>BeOH2，B對(duì)；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐

11、漸減弱，C錯(cuò)；M失去1個(gè)電子和R得到2個(gè)電子后核外電子總數(shù)一樣，所以M的原子序數(shù)比R的大，D錯(cuò)。4.【解析】選A。根據(jù)原子序數(shù)可知Ra位于第7周期A族，屬于金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。B、D兩項(xiàng)正確；因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以C項(xiàng)正確。5.【解析】選A。A22D=2AD2為置換反響，D為復(fù)原劑，A為復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原性D>A，A對(duì)；R2和M的電子層構(gòu)造一樣，M的原子序數(shù)小于R，B錯(cuò)；非金屬性的強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)；同主族元素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，D錯(cuò)?！菊`區(qū)警示】比較非金屬性強(qiáng)弱，可以用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱作根據(jù)來比較，但無氧酸或不是最高價(jià)含氧酸不能作為比較

12、根據(jù)。6.【解析】選C。B2和C具有一樣的電子層構(gòu)造，那么B處于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第3周期，C在第2周期；再根據(jù)離子所帶的電荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因A、B在同周期，且A可形成A2，故A是S元素，故A、B、D錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：1元素周期表中列序與族序的關(guān)系，同周期不同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系；2具有一樣電子層構(gòu)造的離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置關(guān)系及性質(zhì)比較。3元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【解析】選D。P與S為同周期元素，P的原子序數(shù)比S小，原子半徑P>S，A錯(cuò)；同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，B錯(cuò)；a

13、A2、bB、cC3、dD都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么原子序數(shù)由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，復(fù)原性由大到小為B>A>C>D，C錯(cuò)；Cl與Br同主族，Cl的原子序數(shù)比Br小，非金屬性比Br強(qiáng)，HClO4比HBrO4酸性強(qiáng)，D對(duì)?！痉椒记伞客芷诘贏族與第A族元素的原子序數(shù)差的有關(guān)規(guī)律1假設(shè)兩種元素均在第2或第3周期，因?yàn)闆]有副族元素，所以原子序數(shù)差為1。2假設(shè)兩種元素均在第4或第5周期，因?yàn)樵诘贏族與第A之間插入副族，共10個(gè)縱行，所以原子序數(shù)差為11011。3假設(shè)兩種元素均在第6或第7周期，因?yàn)樵诘贐族中存在鑭

14、系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數(shù)差為1101425。8.【解析】選A。根據(jù)X、Y、Z、W的位置關(guān)系可知，X、Y在第2周期，Z、W在第3周期。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z為S元素，X為N元素，W為Cl元素。四種元素的原子半徑關(guān)系為S>Cl>N>O，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，B對(duì)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4，C對(duì)；四種元素的單質(zhì)中，N2與O2、Cl2為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，S為固態(tài)單質(zhì)，故S的熔沸點(diǎn)最高，D對(duì)。9.【解析】選C。由所給元素周期表可知為N、為O、為F、為S、為Cl，元素在第2周

15、期第A族，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4H2SO4，C正確；F沒有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。10.【解析】選C。由題意知，丁為強(qiáng)堿，且由短周期元素組成，應(yīng)為NaOH，根據(jù)題給兩個(gè)反響可以推斷甲為Na2O2，己為O2，乙為H2O，丙為CO2，戊為Na2CO3， X、Y、Z、W依次為H、C、O、Na。A項(xiàng)，原子半徑：Na COH；B項(xiàng)， C元素在周期表中的位置為第2周期第A族；C項(xiàng)，1 mol Na2O2與足量的H2O完全反響共轉(zhuǎn)移了1 mol電子；D項(xiàng)，由于CO的水解，1.0 L 0.1 mol·L1 Na2CO3

16、溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol。11.【解析】短周期元素中，可以形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物的元素為H和O，且原子序數(shù)A<C，故A為H元素，C為O元素。B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素。D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，D為Al元素。E與O元素同主族，E為S元素。1H、C、O、Al、S五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為氧元素。2Al3的構(gòu)造示意圖為：3H、C、O、Al、S五種元素中的三種形成的易溶于水的化合物有C2H6O、HCHO、CH3CHO、CH3COOH、H2SO3、H2SO4、Al2SO43等。其中可以促進(jìn)水的電離的

17、為Al2SO43，能抑制水的電離的是CH3COOH、H2SO3等。42.8 g CO在3.2 g O2中完全燃燒，放出28.3 kJ的熱量，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：COgO2g=CO2gH283.0 kJ·mol1。答案： 1氧23Al2SO43H2SO4或H2SO3或H2CO3其他合理答案也可4COg1/2 O2g=CO2g H 283.0 kJ·mol112.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：1根據(jù)C與水反響生成的白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，判斷D為AlOH3。2根據(jù)G和E確定溶液F的成分。3根據(jù)H與Na2O2構(gòu)造類似，可以利用Na2O2的性質(zhì)來判斷H的

18、化學(xué)式及性質(zhì)?！窘馕觥扛鶕?jù)白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，確定D為兩性氫氧化物AlOH3，從而確定非金屬固體單質(zhì)A為S，金屬單質(zhì)B為Al，C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。1S在元素周期表中的位置為第3周期第A族。2Al的原子構(gòu)造示意圖為3SO2與NaClO3在酸性條件下反響生成ClO2，從化合價(jià)的角度分析可知，Cl元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到4價(jià)，所以NaClO3為氧化劑。4Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置產(chǎn)物與Na2O2的構(gòu)造類似，那么H的化學(xué)式應(yīng)為Na2S2，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反響生成Na2S2的化學(xué)方程式為4Na2SO22H2O=2Na2S24NaOH。5根據(jù)Na2O2與H2SO4反響的方程式為2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O可知，Na2S2與H2SO4反響的方程式應(yīng)為2Na2S22H2SO4=2Na2SO42S2H2S，所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。答案：1第3周期第A族2 3 氯酸鈉 NaClO34 4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2或2Na2SO22H