浙江2013版化學復習方略 課時提能演練(二十二)8.1弱電解質(zhì)的電離平衡

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練二十二 45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的選項是編號ABCD強電解質(zhì)BaOH2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇2.2019·杭州模擬以下關(guān)于氨水的表達不正確的選項是A.氨水中離子濃度：cOHcNHB.0.1 mol·L1的氨水加水稀釋，溶液中cH將增大C.氨水中通入少量HCl氣體，能促進一水合氨的電離，使cOH增大D.常溫下，p

2、H12的氨水與pH2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH73.氫氰酸HCN的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A.1 mol·L-1氫氰酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反響D.HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱4.2019·溫州模擬能促進水的電離，并使溶液中cH+cOH-的操作是 將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中參加明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A B C D5.2019·唐山模擬升高溫度，以下數(shù)據(jù)

3、不一定增大的是A.化學反響速率v B.水的離子積常數(shù)KwC.化學平衡常數(shù)K D.弱酸的電離平衡常數(shù)Ka6.2019·寧波模擬A酸和B酸都是一元弱酸，當它們的濃度均為0.1 mol·L1時，A酸的電離度為B酸的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 mol·L1的B酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、B酸、b。由此可知 A.a的濃度必小于B酸的濃度B.a的濃度必大于B酸的濃度C.b的濃度必小于B酸的濃度D.b的濃度必大于B酸的濃度7.一樣體積、一樣pH的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反響，以下關(guān)于氫氣體積V隨時間t變化的示意圖正確的

4、選項是8.2019·山東高考室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，cH亦增大D.再參加10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH79.下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，假設(shè)這些酸可發(fā)生如下反響：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷以下表達中，不正確的選項是A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×104B.HNO2的電離平衡常數(shù)為

5、4.9×1010C.根據(jù)兩個反響即可知三種酸的相對強弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小10.易錯題室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，以下表達錯誤的選項是A.該溶液的pH4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D.由HA電離出的cH約為水電離出的cH的106倍二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分1將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。填“、“或“假設(shè)Zn缺乏量，那么反響速率a _b，假設(shè)

6、Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。2將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中假設(shè)Zn缺乏量，那么起始反響速率ab，假設(shè)Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。12.13分預測題25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108答復以下問題：1物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的四種溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列順序是用編號填寫。2常溫下，0

7、.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，以下表達式的數(shù)據(jù)變大的是。A.cHB.cH/cCH3COOHC.cH·cOH D.cOH/cHE.cH·cCH3COO/cCH3COOH3體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖，那么HX的電離平衡常數(shù)_填“大于、“小于或“等于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。13.15分探究題甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生挪動。實驗方案如下： 甲：取純度一樣，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時參加0.1 mo

8、l·L1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙： 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L1 的HA溶液和稀鹽酸的pH； 再取0.1 mol·L1的HA溶液和稀鹽酸各2滴1滴約為1/20 mL分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。1乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L1的HA溶液的_1填“>、“<或“；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是。A.參加兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B.參加HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C.參加稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢2 乙同學設(shè)計的實驗

9、第步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生挪動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡挪動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和cH都減小，cA增大，可在0.1 mol·L1的HA溶液中，選擇參加試劑選填“A、“B、“C或“D，下同；使HA的電離程度減小，cH和cA都增大，可在0.1 mol·L1的HA溶液中，選擇參加試劑。A.NaA固體可完全溶于水B.1 mol·L1 NaOH溶液C.1 mol·L1 H2SO4D.2 mol·L1 HA答案解析1.【解析】選D。HI、CaCO3為強電解質(zhì)，A、B錯誤；Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D

10、正確。2.【解析】選C。氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在NH3·H2ONHOH，A正確；氨水加水稀釋，平衡正移，但cOH-減小，cH+增大，B正確；氨水中參加少量HCl，使H+OH-H2O，消耗OH-，使cOH-減小，C錯誤；常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故pH7,D正確。3.【解析】選A。假設(shè)HCN為強酸，那么1mol·L-1的溶液中cH+=1mol·L-1,pH=03,故HCN為弱酸，不完全電離,A正確；不能據(jù)水溶性等物理性質(zhì)判斷電解質(zhì)的強弱，B錯誤；物質(zhì)的量一定時中和堿的才能與電解質(zhì)的強弱

11、無關(guān)，C錯誤；無條件限定時，溶液導電性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，D錯誤。4.【解析】選A。將水加熱煮沸，能促進水電離，但cH+=cOH-，向水中投入Na,會發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2使cOH-cH+,向水中通入CO2，CO2+H2O=H2CO3,抑制水的電離，向水中參加KAlSO42，會發(fā)生Al3+3H2OAlOH3+3H+，促進水的電離，且cHcOH，向水中參加NaHCO3，發(fā)生HCO3H2OH2CO3OH，雖然促進水的電離，但cOHcH，向水中加NaHSO4，會抑制H2O的電離，應選A。5.【解析】選C。升高溫度，化學反響速率一定增大，A正確；水、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，故升高溫度

12、，平衡均向右挪動，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)均增大，B、D正確；化學平衡中，有些可逆反響，正反響為吸熱反響，有些為放熱反響，故升高溫度時，平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小。6.【解析】選A。電離度×100%×100%。cHc酸·，同一酸溶液濃度越小，電離度越大。酸溶液a、b、0.1 mol·L1的B溶液的pH，由大到小的順序為a、0.1 mol·L1的B溶液、b，那么cH由大到小的順序為b、0.1 mol·L1 B溶液、a。b的濃度大于a的濃度。由于同濃度時A酸電離度是B酸的3倍，那么a的濃度一定小于B酸的濃度。b的濃度可能小于

13、B酸的濃度也可能大于或等于B酸的濃度，應選A。7.【解題指南】解答此題時注意以下兩點：1反響速率快慢，即曲線的斜率；2產(chǎn)生氫氣的量的大小，即曲線的縱坐標。【解析】選C。一樣體積、一樣pH的一元強酸和一元弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粉反響，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，曲線的縱坐標大；初始時二者的cH一樣，反響一旦開場，弱酸還會電離出新的H，即弱酸電離出的cH大于強酸，故弱酸與鋅粉的反響速率大于強酸與鋅粉反響的速率，曲線的斜率大。結(jié)合題中圖像可知，C項正確。8.【解題指南】解答此題時注意以下兩點：1合理變形后判斷B項中表達式的正誤；2酸堿混合后溶液酸堿性的判斷根據(jù)?！窘馕觥窟x

14、B。A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故KacCH3COOcH/cCH3COOH不變，又因為cHKw/cOH，故cCH3COO×Kw/cCH3COOH·cOHKa，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但cH減小，C錯誤；D項，參加10 mL pH11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應小于7，D錯誤。 9.【解析】選B。一樣溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的根據(jù)之一。該題中涉及三個反響。由題干三個化學反響方程式強酸制弱酸可以得出：HF、HNO2、HC

15、N的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應起來，故A正確，B錯誤。反響說明HNO2>HCN，反響說明HF>HNO2，可知C、D正確。10.【解析】選B。由HA0.1%知HA中cH0.1 mol·L1×0.1%1×104 mol·L1，因此pH4，故A正確；由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向挪動，從而使溶液中cH增大，pH減小，故B錯誤；室溫時0.1 mol·L1 HA溶液中cHcA1×104 mol·L1，電離平衡常數(shù)：K1×107，故C正確；該溶液中cH

16、1×104 mol·L1、cOH1×1010 mol·L1，由HA電離出的cH1×104 mol·L1，由水電離出的cH水cOH水1×1010 mol·L1，故D正確。【誤區(qū)警示】此題易錯選D。原因是不明確在0.1 mol·L1一元酸HA溶液中，以酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度為主，計算氫離子濃度時，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度可以忽略，但氫氧根離子全部來自水的電離，且水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度是一樣的。11.【解析】1因為鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，等濃度的鹽酸的cH遠遠大于醋酸的cH，故鹽酸反響速率較大；

17、雖然一強一弱，但最終電離出的nH一樣，故產(chǎn)生的H2的量一樣；2pH一樣意味著cH一樣，故起始反響速率一樣；鹽酸和醋酸，由于一強一弱，醋酸的濃度要遠遠大于鹽酸的濃度，在一樣體積的情況下，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸，故產(chǎn)生H2的量醋酸大于鹽酸。答案：1>2<12.【解析】1根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO因此對應鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。2CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，nH增大，但cH減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯；cH/cCH3COOHKa/cCH3COO，因此cH/cCH3COOH增大，B對；cH減小，而水的離子積不變，那么cOH增大，因此cOH/cH增大，D對。答案：1a<dc<b2B、D3大于 稀釋一樣倍數(shù)，