2006全國普通高等學校化學科江蘇卷考試說明

1、2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科 江蘇卷 考試說明I 指導(dǎo)思想普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試是由合格的高中畢業(yè)生和具有同等學力考生參加的選 拔性考試。高等學校根據(jù)考生成績、學業(yè)水平和綜合素質(zhì)評價全面衡量，按已確定的招生 方案擇優(yōu)錄取。因此，普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的 區(qū)分度和適當?shù)碾y度。1根據(jù)普通高等學校對新生化學科學素養(yǎng)的要求， 2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng) 一考試化學科試卷江蘇卷依據(jù)中華人民共和國教育部公布的?普通高中課程方案實 驗?和?普通高中化學課程標準實驗?和本說明組織命題。22021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科試卷 江蘇卷

2、的命題應(yīng)充分表達 “有 利于普通高等學校選拔具有創(chuàng)新精神和實踐能力、全面開展的新生，有利于根底教育全面 實施素質(zhì)教育，有利于推進普通高中化學課程改革，有利于正確引導(dǎo)根底教育化學教學 的命題思想。3 2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科試卷江蘇卷以測試學生的化學 科學素養(yǎng)和綜合能力為主導(dǎo)，以?普通高中化學課程標準實驗?所要求的根底知識、 根本技能、根本觀點和根本方法等為主要考查內(nèi)容，重點考查考生的信息獲取與加工、化 學實驗探究、從化學視角分析解決問題和創(chuàng)新思維等能力。引導(dǎo)學生認識科學和科學開展 過程，認識科學、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，初步形成正確的世界觀、人生觀、 價值觀和實事

3、求是的科學態(tài)度，初步樹立和諧、可持續(xù)開展的科學開展觀。42021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科試卷江蘇卷將更富有時代氣息， 更進一步表達化學新課程理念，更能表達江蘇特色，有所創(chuàng)新、有所突破。II 考試內(nèi)容根據(jù)普通高等學校對新生化學科學素養(yǎng)的要求和化學科學的特點，參照?普通高級中 學化學課程標準實驗? ，結(jié)合江蘇省普通高中化學教學的實際，對化學學科的考試內(nèi) 容作如下說明。一、素養(yǎng)和能力要求1理解化學科學1了解化學科學開展的主要線索， 形成化學科學的根本觀念， 理解化學核心概念 和根本原理，理解化學變化的根本規(guī)律。2能綜合運用所學化學知識和化學科學方法， 對生產(chǎn)生活中與化學相關(guān)的簡單問 題

4、進行解釋，做出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。3認識化學及相關(guān)科學重大成果對人類社會開展的作用，初步形成科學、技術(shù)、 社會、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)開展的科學開展觀。2形成信息素養(yǎng)1能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖形、圖表等的觀察，以及對自然界、 生產(chǎn)、生活和科學實驗中化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并運用 分析、比擬、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應(yīng)用的能力。2能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識整合，在分析評價 的根底上應(yīng)用新信息的能力。3 學會實驗探究1了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的根本方法和技能。2具有較強的問題意識，能夠在給

5、定情境中通過分析、判斷提出有探究價值的化學 問題的能力。3能設(shè)計解決簡單化學問題的探究方案，能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段 收集證據(jù)，能運用比擬、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。4能對探究方案、探究結(jié)論等進行分析和評價，能準確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探 究結(jié)果解決相關(guān)問題。4 解決化學問題1能夠?qū)⑴c化學相關(guān)的實際問題分解，綜合運用相關(guān)知識和科學方法，解決生產(chǎn)、 生活實際和科學研究中的簡單化學問題的能力。2能用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達化學問題解決的過程和 成果，并做出解釋的能力。二、化學根底知識與技能要求層次2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科試卷江蘇卷重視

6、對高中化學課程 中的根底知識和技能的考查。對高中化學課程中的根底知識和技能按由低到高的要求，分 為了解、理解掌握 、綜合應(yīng)用三個層次。其含義分別為：了解： 對所學化學知識與技能有初步認識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、識別或直接使用。 理解掌握：領(lǐng)會所學化學知識和技能的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋 和說明有關(guān)化學現(xiàn)象和事實。綜合應(yīng)用： 在理解所學化學知識和技能的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的根底上，能運用所 掌握的知識和技能進行必要的分析、 類推或計算， 能解釋、論證并解決一些具體化學問題。三、考試范圍和內(nèi)容2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學科江蘇卷考試范圍分為必考內(nèi)容和選 考內(nèi)容。必考內(nèi)容為普

7、通高中化學課程中的 “化學 1、“化學 2、“化學反響原理 和“有機化學基 礎(chǔ)4個課程模塊的內(nèi)容。選考內(nèi)容包括普通高中化學課程中的 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 和 “實驗化學 兩個選修課程模 塊的內(nèi)容，考生從中任選一個模塊內(nèi)容作答。一必考內(nèi)容根據(jù)?普通高中化學課程標準實驗 ?，2021 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學 科江蘇卷考試必考局部的內(nèi)容包括：化學科學特征和根本研究方法、化學根本概念和基 本理論、無機化合物及其應(yīng)用、有機化合物及其應(yīng)用和化學實驗根底五個方面。 1化學科學特征和根本研究方法1了解化學是在原子、分子水平上識別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學。知道化學科學開展的 主要線索和開展趨勢。2認識物質(zhì)的

8、組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學反響的本質(zhì)及變化過程中所遵循的 原理和規(guī)律。3了解科學探究的一般過程，了解運用以實驗和推理為根底的科學探究方法。認識實 驗、假說、模型、比擬、分類等科學方法在化學科學開展中的作用。4了解定量研究方法在化學科學開展中的應(yīng)用。5了解科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系 如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等 。知道在化工生產(chǎn)中遵循 “綠色化學 思想的重要性。 2化學根本概念和根本理論1物質(zhì)的組成和分類理解分子、原子、離子等的含義。認識相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類的方法

9、，理解幾種常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系 和轉(zhuǎn)化關(guān)系。能正確使用化學式分子式表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學式判斷元素的化合價。 了解膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用 膠 體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質(zhì)不作要求 。理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念。了解物質(zhì)的量的單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積標準狀況下、 物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算 混合氣體的平均相對分子 質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求 。2化學反響與能量轉(zhuǎn)化能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關(guān)計算。 認識化學反響中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

10、 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱焓變 等概念。能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關(guān)反響熱的簡單計算。 認識氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。 理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反響和電池反響方程式。 了解常見的化學電源，認識化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。 認識金屬腐蝕的危害， 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因， 能選用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、 鋁等金屬腐蝕。了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識 化學在解決能源危機中的重要作用。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)了解元素、核素和同位素的含義。知

11、道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核 外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解118號兀素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子 的結(jié)構(gòu)。了解元素周期表長式的結(jié)構(gòu)周期、族及其應(yīng)用。 認識元素周期律的本質(zhì)。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變 規(guī)律的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 認識化學鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 了解電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反響的實 質(zhì)。4化學反響速率和化學平衡了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。 了解活化能對化學反

12、響速率的影響，認識溫度、濃度、壓強和催化劑影響化學反響 速率的一般規(guī)律。認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。 了解化學反響的可逆性。能用焓變和熵變說明常見化學反響的方向。 理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義，能用化學平衡常數(shù)計算反響物的轉(zhuǎn)化率。 理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。 認識化學反響速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。5溶液中的離子平衡了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液 pH 的定義，能進行 pH 的簡單計算。了解鹽類水解的原理， 能說明影響鹽

13、類水解程度的主要因素， 認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 了解離子反響的概念，掌握離子反響發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子方程式。3 無機化合物及其應(yīng)用1理解并能應(yīng)用常見金屬的活動順序。2了解常見金屬如 Na、Al 、Fe、Cu 等及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3了解常見非金屬如 H、C、N、O、 S、 Si、Cl 等及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng) 用。4了解常見不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法， 認識化學在海水、 金屬礦物等自然 資源綜合利用方面的重要作用。5了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。 認識常見無機物在生產(chǎn)中的應(yīng)用

14、和對生態(tài) 環(huán)境的影響。4 有機化合物及其應(yīng)用1 了解測定有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量一般方法，能根據(jù)其確定有機化合 物的分子式。2知道確定有機化合物結(jié)構(gòu)的常用方法。認識有機化合物中碳的成鍵特征，了解有機 化合物中的常見官能團，能正確表示簡單有機化合物的結(jié)構(gòu)。3了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷并正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡式 不包括立體異構(gòu)體 。4能根據(jù)有機化合物的命名規(guī)那么命名簡單的有機化合物。5了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機反響的特點，能以此判斷有機反響的類 型。6了解烴烷、烯、炔和芳香烴及其衍生物鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的 組成、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)，認識不同

15、類型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能設(shè)計合理路線合 成簡單有機化合物。7能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。8知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。舉例說明烴及其衍生物在有 機合成和有機化工中的重要作用。9了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，認識化學科學在 生命科學開展中所起的重要作用。10能根據(jù)合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點分析其鏈節(jié)和單體，了解合成高分子化合物的 性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。11關(guān)注有機化合物的平安和科學使用，認識有機化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對環(huán) 境、健康產(chǎn)生的影響，5.化學實驗根底1知道化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，了解實驗

16、探究的一般過程。2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學實驗的根本操作。能識別化學品平安使用標識，了解實驗室一般事故的預(yù) 防和處理方法。4 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。5了解Cl- SO-CO32- Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH*等常見離子的檢驗方法，能 對常見的物質(zhì)組成進行檢驗和分析。6初步掌握中和滴定的原理和方法。7了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)別離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進行 別離和提純。8了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。9了解控制實驗條件的方法，能設(shè)計、評價和改良簡單的實驗方案。10能繪制和

17、識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數(shù)據(jù)進行初步分析或處理，并得出 合理結(jié)論。二選考內(nèi)容1. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修課程模塊1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層能層、原子軌道能級的含 義。了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素136號原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子 排布的關(guān)系。了解同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負性說明周期表中 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。 了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)

18、構(gòu)特征能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì)。了解共價鍵的主要類型 c鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些 性質(zhì)對c鍵和n鍵之間相對強弱的比擬不作要求。 了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型 對 d 軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求。了解“等電子原理 的含義，能結(jié)合實例說明 “等電子原理 的應(yīng)用。 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 知

19、道金屬晶體的根本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 晶體內(nèi)部空隙的識別、 與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計算不作要求 。了解簡單配合物的成鍵情況 配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求 。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。 知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。 了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 對氫鍵相對強弱的比擬不作要求 。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 2“實驗化學 選修課程模塊 1化學實驗根底 認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。 了解化學實驗的綠色化和平

20、安性要求，樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。 了解常見物質(zhì)的制備和合成方法。 能應(yīng)用過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾、層析等方法別離和提純常見的物質(zhì)。了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法， 能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計別離和提純物質(zhì)的 方案，并初步掌握其操作技能。了解質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用 相關(guān)儀器的工作原理等不作要求初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。了解對物質(zhì)進行定性研究和定量分析的根本方法，并初步掌握其操作技能。能收集實驗數(shù)據(jù)和實驗事實，并對其進行分析和處理，得出初步結(jié)論。了解反響條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反響條件的一些方法。2化

21、學實驗探究了解化學實驗探究的一般過程。能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學問題的實驗方案，并能對設(shè)計的實驗方案進行分析、比 較、優(yōu)化和改良。能通過化學實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實，并科學地加以處理。 能對實驗事實做出合理的解釋， 運用比擬、 歸納、分析、綜合等方法形成實驗探究結(jié)論。 能對實驗探究過程進行評價和反思，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)的化學問題。III 、試卷的形式與結(jié)構(gòu)一、答卷方式： 閉卷，筆試。二、考試時間 ：100分鐘，高考化學試卷總分值為 120 分。三、題型： 試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約40%，非選擇題約 60%。四、必

22、考局部和選考局部比例 ：必考內(nèi)容約 90%，選考內(nèi)容約 10%五、必考局部內(nèi)容比例：化學根本概念和根本理論約 32元素及其化合物約 18有機化學根底約 18化學實驗約 20化學計算約 12試題難度容易題約 30中等難度題約 50較難題約 20七、 答題和閱卷方式： 試卷和答題卷分卷。選擇題答案應(yīng)填涂在答題卡上，非選擇題的答案應(yīng)填寫在答題卷上。電腦閱卷IV 典型試題舉例一、選擇題1. 2004年4月22日是第35個 世界地球日我國確定的主題是 善待地球一一科學開展 以下行為中不符合這一主題的是A .采用綠色化學工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B .大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C .減

23、少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節(jié)約能源，提高能源利用率答：B了解；較容易【說明】該題以強化公民的環(huán)境保護意識為目的，考查學生通過化學學習應(yīng)形成的環(huán) 境保護意識和價值觀。2. 氮化鋁AIN 具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、 陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成：髙溫AI2O3 + N2 + 3C2AIN + 3CO以下表達正確的選項是A .在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al 2O3氧化劑B .上述反響中每生成2 mol AIN，N2得到3 mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為一3D 氮化鋁晶體屬于分子晶體答: C理解；較容易

24、【說明】該題以新材料氮化鋁的制備為背景，考查學生對氧化復(fù)原反響的根本概念及簡單計算的掌握情況，并考查學生運用題給信息解決相關(guān)問題的能力3. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 X023 moF1o以下表達中正確的選項是A .標準狀況下，2.24 L苯中約含有3.612 X023個碳原子B .常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02 X023個氧原子C . 25C時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02 X023個氫氧根離子D . 0.5mol CH4中約含有3.01 X024個電子答：BD理解；中等難度【說明】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學生對化學根本概念的掌握應(yīng)用

25、 程度和相關(guān)的計算能力，考查學生思維的縝密性和思維的靈活性。4.以下實驗方案合理的是A .配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水參加到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置C .鑒定SO42:向溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液D .鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中碳酸鈉飽和溶液答: D綜合應(yīng)用；中等難度【說明】此題從溶液配制、物質(zhì)制備、離子鑒定、物質(zhì)鑒別等4個方面，全面考查學生化學實驗根底知識和根本技能的掌握程度，考查學生在化學實驗中的思維能力5.以下有關(guān)實驗的說法正確的選項是A .除去鐵粉中混有的少量鋁粉.可

26、加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過濾B .為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C .制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D .某溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中一定含有CO32答: A理解；較容易【說明】此題從鐵粉中少量鋁粉的去除、熔融氫氧化鈉固體時坩堝的選用、氫氧化鐵膠體的制備和二氧化碳氣體的檢驗四個方面，考查學生對實驗中化學原理的理解程度，亦考查學生設(shè)計化學實驗方案的能力6 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= + 4

27、9.0 kJ mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH= 192.9 kJ mol-以下說法正確的選項是1A . CH3OH 的燃燒熱為 192.9 kJ molB .反響中的能量變化如右圖所示C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D .根據(jù)推知反響：CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的厶 H 192.9kJ moL答：D綜合應(yīng)用；中等難度【說明】該題以甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反響為背景，著重考查學生對熱化學方程式反響熱大小的判斷和比擬，考查學生對熱效應(yīng)圖示的識別能 力，考查學生對物質(zhì)聚集狀態(tài)等因素的改變對反響熱大

28、小的影響的理解程度和綜合分析能 力。7. 以下反響的離子方程式正確的選項是A .向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe?+ + 3出0 _ Fe(OH)3 J+ 3H+B .用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+ H+ = CO2T+ H2OC. 實驗室用濃鹽酸與 MnO2反響制Cl2： MnO2+ 2H+ 2CI=Cl2T+ Mn2+ H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+答：E 理解；中等難度【說明】該題以四個具有實用價值的反響事實為載體，主要從物質(zhì)狀態(tài)、元素守恒、 電荷守恒等方面考查學生對正確書寫離子方程式的掌握程度和對離子方程式正誤的

29、判斷 能力8. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.lmol L-1 KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的是+ + 2A . c(K ) + c(H ) = c(HC2O4 + c(OH J + 陀。4勺2 1B . c(HC2O4 J + c(C2O4 ) = 0.1 mol L 2C .(XC2O42) C(H2C2O4)+ 2D . C(K ) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4 J答：CD 理解；中等難度【說明】該題要求要求學生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學 變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學生對電解質(zhì)溶液根本原理的理

30、解情況和綜合分析解決問題的能力。9. X、丫、Z是3種短周期元素，其中X、丫位于同一主族，丫、Z處于同一周期。X原子 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比丫原子少1。以下說法正 確的是A .元素非金屬性由弱到強的順序為 ZV 丫 vXB . 丫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為 H3YO4C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D .原子半徑由大到小的順序為 Z丫X答：AD 理解；中等難度【說明】該題以周期表中元素的推斷為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。OH10. 胡椒酚是植物揮發(fā)油中的

31、一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；胡椒酚2molBr2發(fā)生反響。其中正確的選項是A .B .C.D .它的局部同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響； 1mol該化合物最多可與答：C理解；中等難度【說明】該題以植物揮發(fā)油的成分胡椒酚為載體，考查學生對有機化合物的分類、 分子構(gòu)型、同分異構(gòu)體等根本概念以及官能團性質(zhì)的理解和掌握程度。11. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律圖中P表示壓強，T表示溫度,n表示物質(zhì)的量：反川！ 門+反響時間f.ihZ II ：2A(g) C(k)Eli)起始反盟 ITI:iA (

32、g) R 二2C (g)反響tv：缸血* Hk2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項是A .反響 I: H 0, P2 PiB .反響 U: H V0, TiT2C.反響川： H 0, T2Ti ;或厶 H V0, T2VTi D .反響W: H V0, T2Ti答: BC 理解；中等難度【說明】該題以條件改變導(dǎo)致化學平衡移動的圖形為載體，考查學生對化學平衡及平衡移動的理解程度，同時考查學生的識圖能力，亦考查學生根據(jù)化學平衡移動逆向推論反響的熱效應(yīng)及條件改變的能力12. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反響式為：負極反響

33、：C6Li xe= C6Liix+xLi+ C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料 正極反響：Lii-xMO2 + xLi+ x e= LiMO 2 LiMO 2表示含鋰的過渡金屬氧化物 以下有關(guān)說法正確的選項是A 鋰離子電池充電時電池反響為 C6Li + Lii-xM02 = LiMO 2+ C6Li 1 -xB 電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去 imol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部 Li +向負極移動答：BDD 鋰離子電池充電時陰極反響為 C6Li 1 -x + xLi+ + x e_ = CeLi理解；中等難度【說明】該題以 鋰離子電池為載體，考查學生對原電池

34、、電解池工作原理以及電池 充放電的根本原理的理解程度，亦考查學生的接受和處理信息的能力。13. 某溶液既能溶解AIOH3,又能溶解H2SQ3，在該溶液中可以大量共存的離子組是A . K+、Na+、HCO3 -NO3-B.Na+、SO42： Cl -、ClOC. H、Mg2、SO42-NO3-D.Ag、K、NO3-Na答：B 理解；較容易【說明】該題以溶液中離子共存的方式考查學生對溶液中的酸堿電離平衡、沉淀溶解 平衡、鹽的水解平衡等相關(guān)知識的理解程度，特別是要求學生根據(jù)氫氧化鋁和硅酸的性質(zhì) 確定溶液的酸堿性，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。二、非選擇題14. 通常人們把拆開1

35、 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以 衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反響的反響熱ZH,化學反響的AH等于反響中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反響中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵SiOSi ClH HHClSi SiSiC鍵能 / kJ mol-460360436431176347(1)(2)(3)請答復(fù)以下問題: 比擬以下兩組物質(zhì)的熔點上下填“或“ vKBr + BrCl=KCl + Br2+236綜合應(yīng)用；較難【說明】該題設(shè)計要求學生結(jié)合原有知識和新的信息解決化學問題。考察學生在新情景中對晶體結(jié)構(gòu)及化合物熔沸點上下的掌握程度和篩選應(yīng)用信息的能力。試題難度梯度的設(shè)計

36、問題的設(shè)計效勞于問題3的解決，表達使所有學生的不同能力都能得到展現(xiàn)的 理念。15. 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合 形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié) 構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試答復(fù)以下問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生以下反響H2O+ BrCI=HBrO + HCl 寫出KI與IBr反響的化學方程式 。 寫出苯與(C6H6)與ICI發(fā)生取代反響生成一鹵代物的化學方程式右圖是局部鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 。試推測ICI的沸點所處的最小范圍。答：(1) KI + IBr = KBr + b C6H6+ I

37、CI C6H5I + HCI ;或 + ICI 一I + HCI(2) 相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(3) 介于Br2的沸點和IBr的沸點之間 綜合應(yīng)用；中等難度【說明】此題是一道信息給予題。要求學生通過對鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)信息的接受和加工，對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及其性質(zhì)變化的規(guī)律進行綜合分析、歸納總結(jié)并加以 應(yīng)用。通過相關(guān)反響方程式的書寫，考查學生的類比遷移能力和對文字信息的理解及處理、 加工能力，而(2)、(3)兩小題那么考查學生的識圖能力及其根據(jù)所學知識進行推理形成結(jié)論的 能力。此題源于教材而高于教材，有利于引導(dǎo)中學化學教育重視對學生科學思維方法的培 養(yǎng)和信息素養(yǎng)的提升。16.

38、 有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反響，都用如以下圖所示的裝置進行實驗。通入S02氣體，將帶余燼的木條插入試管 C中，木條復(fù)燃。請答復(fù)以下問題：(1) 第1小組同學認為N&02與SO2反響生成了 N32SO3和02,該反響的化學方程式是:0(2) 請設(shè)計一種實驗方案證明 Na2O2與S02反響生成的白色固體中含有 N82S03。(3) 第2小組同學認為N8202與S02反響除了生成NaSOs和02外，還有N&S04生成為檢驗是否有N&S04生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由：；。答：(1)2N&02 + 2S0=2Na2S0s+ 02(2) 取白色

39、固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體(根據(jù)S02或S03-的特性, 設(shè)計方案進行檢驗，只要方案合理均可得分)(3) 不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反響后的固體中還殘留N&02, 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 綜合應(yīng)用；中等難度【說明】此題以學生熟悉的化學物質(zhì)和化學反響為背景，通過化學實驗探究的形式， 考查學生解決化學實驗探究問題的能力，特別是對實驗方案的設(shè)計和評價能力、實驗現(xiàn)象 的分析能力、實驗結(jié)果的呈現(xiàn)能力等進行了考查。問題 (2)、(3)的答案具有一定的開放性，考查了學生發(fā)散性思維的能力17. 硫酸亞鐵FeSO4 7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。 實驗室通過如下

40、實驗由廢鐵屑 制備FeSO4 7H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液參加到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 N82CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23遍； 向洗滌過的廢鐵屑中參加過量的稀硫酸，控制溫度在5080C之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSCh 7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請答復(fù)以下問題：實驗步驟的目的是 ，加熱的作用是 。 實驗步驟明顯不合理，理由是 。 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫

41、度下結(jié)晶可分別得到FeSC4 7H2O、 FeSC4 4H2O、和FeSOh H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的 組成如下表所示僅在576C、64C溫度下可同時析出兩種晶體。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/C010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSQ 7H2OFeSO4 4H2OFeSO4 H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線20 和 60 剛?cè)跍p假設(shè)需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSQ4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度t的范圍為答： 除油污，升高溫度，溶液堿性增強，去

42、油污能力增強 應(yīng)該鐵屑過量或反響后溶液中必須有鐵剩余，否那么溶液中可能有Fe3+存在 洗滌除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4 7H2O的損耗如圖 567CV tv 64C 綜合應(yīng)用；較難題【說明】該題是一條綜合性較強的化學實驗題，題目以硫酸亞鐵晶體的制備為情景 素材，考查學生對實驗中化學原理的理解程度、對實驗方案的評價分析能力、對實驗結(jié)果 的表達能力和實驗研究結(jié)果的應(yīng)用能力。18肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通 過以下反響制備：NaOH溶液+ CH 3CHO X CHCHCHO+ H2O1 請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反響的類型

43、： 任填兩種2請寫出兩分子乙醛在上述條件下反響的化學方程式： 3 請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：分子中不含羰基和 羥基 是苯的對二取代物 除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。答：1加成反響氧化反響復(fù)原反響NaO H溶液CH3CHCHCHO + H2O理解；中等難度【說明】此題以肉桂醛的制備為情景，考查學生的有機化學反響類型、有機化合物同分異體等知識的掌握情況。第2小題的解決需要使用題示信息中隱藏的有機化學反 應(yīng)的知識，考查學生加工、處理和應(yīng)用題給信息解決問題的能力生成羰基化合物，該反響可表示為:19. 在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化復(fù)原水解反響,。3 Zn/H2O+HC=OHC

44、、h2cCH2H2C、. CH2CH2溴代甲基環(huán)己烷也可表 示為：CH2Br提示：合成過程中無機試劑任選合成反響流程圖表示方法例如如下:答:反響物反響條件反響物反響條件6羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷 為原料合成6羰基庚酸，請用合成反響流程圖表示出最合理的合成方案 注明反響條件OICH 3 - C (CH 2)4 - COOH6羰基庚酸CH2BrNaOH/C 2H5OHAA或h2o催化劑 3 F嚴。 Zn/H 2O*HBr一定條件H2SO4濃催化劑o2綜合應(yīng)用；較難題【說明】此題是一道有機化合物的合成題，要求學生以溴代甲基環(huán)已烷為原料，運用 題示信息

45、合成6-羰基庚酸。此題設(shè)計巧妙，將有機合成與信息遷移融合在一起，既考查 學生利用題設(shè)信息，解決與有機合成相關(guān)的實際問題的能力，也考查學生設(shè)計有機合成方 案的能力。在較高層次上考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面 考查了學生的綜合能力。20. ?2004年江蘇省環(huán)境狀況公報?指出：江蘇省 2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排 放總量為1.24 X 06 t，全省酸雨污染比擬嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以 硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%。陰離子中SO42一和NO3一的質(zhì)量比約為4.13： 1, NO3一

46、的比例呈明顯上升 的趨勢。答復(fù)以下問題：(1) 江蘇省大氣污染特征是()A. 煤煙型B. 機動車尾氣型C. 由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化D .由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化(2) 請你提出江蘇省防治酸雨的 兩條主要措施(3) 某校研究性學習小組擬選擇不同地點空氣中二氧化硫的含量分析的課題進行探究。 如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是 通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCI的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家 公布標準(GB/T15262-94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧 化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液

47、的吸收效果 比擬好外，另一個原因可能是 。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反響，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：OHIHCHO + H2SO3- H CHISO3H該反響類型屬于。測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中參加適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反響生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色 深淺(用吸光度A表示，可由儀器進行測量)，就能確定二氧化硫的含量。實驗測得 SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如右圖所示。假設(shè)欲測定某地空氣中二氧化硫的含量(mg-m3)，除需要測定吸光度 A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為 。答：(1) C(2)加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中 SO2的處理；強化機動車輛的尾氣凈化

48、裝置的安裝管理等。(凡涉及減少空氣中SO2和氮氧化物含量的正確方法均能得分)(3)工廠、學校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農(nóng)田)等。(至少答出3種不同類別的地點)；汞鹽毒性大污染環(huán)境；加成反響，吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強。綜合應(yīng)用；中等難度【說明】這是一道探究性較強的綜合性化學問題，該題以江蘇省酸雨為情景，考查學生通過分析處理題給信息形成結(jié)論的能力、運用化學知識解決相關(guān)社會問題的能力、對化 學事實分析判斷的能力和對實驗探究方案的評價能力等，題目的開放性利于促進學生開放性思維能力的提高。21.稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比空 氣與燃油氣的體積比條件下的燃燒。隨 著全球能源危機

49、的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的 研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時， 常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將 NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣 中主要污染物的含量變化如右圖所示。污染物的含量BB:C:NOxCO碳氫化合物C12131415161718 空/燃比NO、NH3混合氣體尾氣處理稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是填一項。排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、環(huán)境問題填一項。 某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對 NH3復(fù)原NO反響的催化性能。假設(shè)控制其他實驗條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液溶

50、液的體積、濃度均相同。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是 。假設(shè)某一催化劑能同時催化NH3等復(fù)原性氣體與的反響NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復(fù)原含等物質(zhì)的量 NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是 填字母，原因是。A . B .C.都有可能答:(1) 減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層(2) 溶液顯色所需要的時間(3) A汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3或 B汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或 C汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等復(fù)原性氣體和 NO2等氧化性氣體， 二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗 N

51、H3的增多或減少 綜合應(yīng)用；中等難度【說明】該題是根據(jù)2006年化學高考說明而編寫的新的綜合題，意在考查學生綜合運 用所學化學知識和方法，解決研究性、綜合性問題的能力和科學探究能力。此題以汽車尾 氣對大氣的污染、稀燃技術(shù)的應(yīng)用和汽車尾氣中污染物的處理為背景，考查學生的探究解 決綜合問題的能力：問題(1)考查學生根據(jù)圖給信息形成結(jié)論的能力； 問題設(shè)置了探究不 同催化劑對NH3復(fù)原NOx反響的催化效率的實驗，考查學生設(shè)計探究方案的能力；問題 就 處理純NO、汽車尾氣中NOx消耗NH3的物質(zhì)的量的多少設(shè)問，考查學生的思維的全 面性和深刻性。此題對中學化學教育中關(guān)注學生探究能力的培養(yǎng)、讓學生學習真實、有用 的化學具有較強的導(dǎo)向作用。22石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用以下工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH=CH2 + C12CH2CICH2CI CH2CI CH2CI-CH2=CHCI + HCI 請答復(fù)以下問題：(1) 反響中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率二實際產(chǎn)量1