2006全國(guó)普通高等學(xué)?；瘜W(xué)科江蘇卷考試說(shuō)明

1、2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科 江蘇卷 考試說(shuō)明I 指導(dǎo)思想普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試是由合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力考生參加的選 拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生成績(jī)、學(xué)業(yè)水平和綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)全面衡量，按已確定的招生 方案擇優(yōu)錄取。因此，普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的 區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。1根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的要求， 2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng) 一考試化學(xué)科試卷江蘇卷依據(jù)中華人民共和國(guó)教育部公布的?普通高中課程方案實(shí) 驗(yàn)?和?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?和本說(shuō)明組織命題。22021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科試卷 江蘇卷

2、的命題應(yīng)充分表達(dá) “有 利于普通高等學(xué)校選拔具有創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、全面開(kāi)展的新生，有利于根底教育全面 實(shí)施素質(zhì)教育，有利于推進(jìn)普通高中化學(xué)課程改革，有利于正確引導(dǎo)根底教育化學(xué)教學(xué) 的命題思想。3 2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科試卷江蘇卷以測(cè)試學(xué)生的化學(xué) 科學(xué)素養(yǎng)和綜合能力為主導(dǎo)，以?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?所要求的根底知識(shí)、 根本技能、根本觀點(diǎn)和根本方法等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生的信息獲取與加工、化 學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、從化學(xué)視角分析解決問(wèn)題和創(chuàng)新思維等能力。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)和科學(xué)開(kāi)展 過(guò)程，認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，初步形成正確的世界觀、人生觀、 價(jià)值觀和實(shí)事

3、求是的科學(xué)態(tài)度，初步樹(shù)立和諧、可持續(xù)開(kāi)展的科學(xué)開(kāi)展觀。42021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科試卷江蘇卷將更富有時(shí)代氣息， 更進(jìn)一步表達(dá)化學(xué)新課程理念，更能表達(dá)江蘇特色，有所創(chuàng)新、有所突破。II 考試內(nèi)容根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的要求和化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)，參照?普通高級(jí)中 學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)? ，結(jié)合江蘇省普通高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際，對(duì)化學(xué)學(xué)科的考試內(nèi) 容作如下說(shuō)明。一、素養(yǎng)和能力要求1理解化學(xué)科學(xué)1了解化學(xué)科學(xué)開(kāi)展的主要線索， 形成化學(xué)科學(xué)的根本觀念， 理解化學(xué)核心概念 和根本原理，理解化學(xué)變化的根本規(guī)律。2能綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)方法， 對(duì)生產(chǎn)生活中與化學(xué)相關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn) 題

4、進(jìn)行解釋，做出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。3認(rèn)識(shí)化學(xué)及相關(guān)科學(xué)重大成果對(duì)人類社會(huì)開(kāi)展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、 社會(huì)、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)開(kāi)展的科學(xué)開(kāi)展觀。2形成信息素養(yǎng)1能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表等的觀察，以及對(duì)自然界、 生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用 分析、比擬、概括、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力。2能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識(shí)整合，在分析評(píng)價(jià) 的根底上應(yīng)用新信息的能力。3 學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究1了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能。2具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠在給

5、定情境中通過(guò)分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué) 問(wèn)題的能力。3能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段 收集證據(jù)，能運(yùn)用比擬、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。4能對(duì)探究方案、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探 究結(jié)果解決相關(guān)問(wèn)題。4 解決化學(xué)問(wèn)題1能夠?qū)⑴c化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、 生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。2能用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)化學(xué)問(wèn)題解決的過(guò)程和 成果，并做出解釋的能力。二、化學(xué)根底知識(shí)與技能要求層次2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科試卷江蘇卷重視

6、對(duì)高中化學(xué)課程 中的根底知識(shí)和技能的考查。對(duì)高中化學(xué)課程中的根底知識(shí)和技能按由低到高的要求，分 為了解、理解掌握 、綜合應(yīng)用三個(gè)層次。其含義分別為：了解： 對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)與技能有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別或直接使用。 理解掌握：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋 和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。綜合應(yīng)用： 在理解所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的根底上，能運(yùn)用所 掌握的知識(shí)和技能進(jìn)行必要的分析、 類推或計(jì)算， 能解釋、論證并解決一些具體化學(xué)問(wèn)題。三、考試范圍和內(nèi)容2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科江蘇卷考試范圍分為必考內(nèi)容和選 考內(nèi)容。必考內(nèi)容為普

7、通高中化學(xué)課程中的 “化學(xué) 1、“化學(xué) 2、“化學(xué)反響原理 和“有機(jī)化學(xué)基 礎(chǔ)4個(gè)課程模塊的內(nèi)容。選考內(nèi)容包括普通高中化學(xué)課程中的 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 和 “實(shí)驗(yàn)化學(xué) 兩個(gè)選修課程模 塊的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊內(nèi)容作答。一必考內(nèi)容根據(jù)?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn) ?，2021 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué) 科江蘇卷考試必考局部的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特征和根本研究方法、化學(xué)根本概念和基 本理論、無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用、有機(jī)化合物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底五個(gè)方面。 1化學(xué)科學(xué)特征和根本研究方法1了解化學(xué)是在原子、分子水平上識(shí)別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。知道化學(xué)科學(xué)開(kāi)展的 主要線索和開(kāi)展趨勢(shì)。2認(rèn)識(shí)物質(zhì)的

8、組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反響的本質(zhì)及變化過(guò)程中所遵循的 原理和規(guī)律。3了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，了解運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為根底的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)實(shí) 驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比擬、分類等科學(xué)方法在化學(xué)科學(xué)開(kāi)展中的作用。4了解定量研究方法在化學(xué)科學(xué)開(kāi)展中的應(yīng)用。5了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系 如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等 。知道在化工生產(chǎn)中遵循 “綠色化學(xué) 思想的重要性。 2化學(xué)根本概念和根本理論1物質(zhì)的組成和分類理解分子、原子、離子等的含義。認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類的方法

9、，理解幾種常見(jiàn)的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系 和轉(zhuǎn)化關(guān)系。能正確使用化學(xué)式分子式表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 了解膠體是常見(jiàn)的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用 膠 體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求 。理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念。了解物質(zhì)的量的單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下、 物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 混合氣體的平均相對(duì)分子 質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求 。2化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 認(rèn)識(shí)化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

10、 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱焓變 等概念。能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化復(fù)原反響。 理解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出常見(jiàn)的簡(jiǎn)單電極反響和電池反響方程式。 了解常見(jiàn)的化學(xué)電源，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害， 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因， 能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、 鋁等金屬腐蝕。了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識(shí) 化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)了解元素、核素和同位素的含義。知

11、道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核 外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解118號(hào)兀素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子 的結(jié)構(gòu)。了解元素周期表長(zhǎng)式的結(jié)構(gòu)周期、族及其應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)元素周期律的本質(zhì)。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變 規(guī)律的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 了解電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的實(shí) 質(zhì)。4化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。 了解活化能對(duì)化學(xué)反

12、響速率的影響，認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反響 速率的一般規(guī)律。認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 了解化學(xué)反響的可逆性。能用焓變和熵變說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反響的方向。 理解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率。 理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。 認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。5溶液中的離子平衡了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液 pH 的定義，能進(jìn)行 pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類水解的原理， 能說(shuō)明影響鹽

13、類水解程度的主要因素， 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 了解離子反響的概念，掌握離子反響發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。3 無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用1理解并能應(yīng)用常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。2了解常見(jiàn)金屬如 Na、Al 、Fe、Cu 等及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3了解常見(jiàn)非金屬如 H、C、N、O、 S、 Si、Cl 等及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng) 用。4了解常見(jiàn)不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法， 認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水、 金屬礦物等自然 資源綜合利用方面的重要作用。5了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用

14、和對(duì)生態(tài) 環(huán)境的影響。4 有機(jī)化合物及其應(yīng)用1 了解測(cè)定有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量一般方法，能根據(jù)其確定有機(jī)化合 物的分子式。2知道確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的常用方法。認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，了解有機(jī) 化合物中的常見(jiàn)官能團(tuán)，能正確表示簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。3了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷并正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 不包括立體異構(gòu)體 。4能根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)那么命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。5了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反響的特點(diǎn)，能以此判斷有機(jī)反響的類 型。6了解烴烷、烯、炔和芳香烴及其衍生物鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的 組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同

15、類型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能設(shè)計(jì)合理路線合 成簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。7能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。8知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。舉例說(shuō)明烴及其衍生物在有 機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。9了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在 生命科學(xué)開(kāi)展中所起的重要作用。10能根據(jù)合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其鏈節(jié)和單體，了解合成高分子化合物的 性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。11關(guān)注有機(jī)化合物的平安和科學(xué)使用，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對(duì)環(huán) 境、健康產(chǎn)生的影響，5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底1知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)

16、探究的一般過(guò)程。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù) 防和處理方法。4 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的配制方法。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。5了解Cl- SO-CO32- Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH*等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，能 對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。6初步掌握中和滴定的原理和方法。7了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)別離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行 別離和提純。8了解常見(jiàn)氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。9了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改良簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。10能繪制和

17、識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出 合理結(jié)論。二選考內(nèi)容1. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修課程模塊1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識(shí)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層能層、原子軌道能級(jí)的含 義。了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素136號(hào)原子核外電子的排布。了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子 排布的關(guān)系。了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說(shuō)明周期表中 元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。 了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)

18、構(gòu)特征能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì)。了解共價(jià)鍵的主要類型 c鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些 性質(zhì)對(duì)c鍵和n鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比擬不作要求。 了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型 對(duì) d 軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求。了解“等電子原理 的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明 “等電子原理 的應(yīng)用。 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 知

19、道金屬晶體的根本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、 與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求 。了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求 。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比擬不作要求 。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 2“實(shí)驗(yàn)化學(xué) 選修課程模塊 1化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底 認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和平

20、安性要求，樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。 了解常見(jiàn)物質(zhì)的制備和合成方法。 能應(yīng)用過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾、層析等方法別離和提純常見(jiàn)的物質(zhì)。了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測(cè)方法， 能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)別離和提純物質(zhì)的 方案，并初步掌握其操作技能。了解質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測(cè)定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用 相關(guān)儀器的工作原理等不作要求初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的根本方法，并初步掌握其操作技能。能收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并對(duì)其進(jìn)行分析和處理，得出初步結(jié)論。了解反響條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義，初步掌握控制反響條件的一些方法。2化

21、學(xué)實(shí)驗(yàn)探究了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問(wèn)題。能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、比 較、優(yōu)化和改良。能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并科學(xué)地加以處理。 能對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出合理的解釋， 運(yùn)用比擬、 歸納、分析、綜合等方法形成實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。 能對(duì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)和反思，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。III 、試卷的形式與結(jié)構(gòu)一、答卷方式： 閉卷，筆試。二、考試時(shí)間 ：100分鐘，高考化學(xué)試卷總分值為 120 分。三、題型： 試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約40%，非選擇題約 60%。四、必

22、考局部和選考局部比例 ：必考內(nèi)容約 90%，選考內(nèi)容約 10%五、必考局部?jī)?nèi)容比例：化學(xué)根本概念和根本理論約 32元素及其化合物約 18有機(jī)化學(xué)根底約 18化學(xué)實(shí)驗(yàn)約 20化學(xué)計(jì)算約 12試題難度容易題約 30中等難度題約 50較難題約 20七、 答題和閱卷方式： 試卷和答題卷分卷。選擇題答案應(yīng)填涂在答題卡上，非選擇題的答案應(yīng)填寫(xiě)在答題卷上。電腦閱卷IV 典型試題舉例一、選擇題1. 2004年4月22日是第35個(gè) 世界地球日我國(guó)確定的主題是 善待地球一一科學(xué)開(kāi)展 以下行為中不符合這一主題的是A .采用綠色化學(xué)工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B .大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求C .減

23、少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節(jié)約能源，提高能源利用率答：B了解；較容易【說(shuō)明】該題以強(qiáng)化公民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)為目的，考查學(xué)生通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)形成的環(huán) 境保護(hù)意識(shí)和價(jià)值觀。2. 氮化鋁AIN 具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、 陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反響合成：髙溫AI2O3 + N2 + 3C2AIN + 3CO以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A .在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al 2O3氧化劑B .上述反響中每生成2 mol AIN，N2得到3 mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3D 氮化鋁晶體屬于分子晶體答: C理解；較容易

24、【說(shuō)明】該題以新材料氮化鋁的制備為背景，考查學(xué)生對(duì)氧化復(fù)原反響的根本概念及簡(jiǎn)單計(jì)算的掌握情況，并考查學(xué)生運(yùn)用題給信息解決相關(guān)問(wèn)題的能力3. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 X023 moF1o以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612 X023個(gè)碳原子B .常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02 X023個(gè)氧原子C . 25C時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02 X023個(gè)氫氧根離子D . 0.5mol CH4中約含有3.01 X024個(gè)電子答：BD理解；中等難度【說(shuō)明】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根本概念的掌握應(yīng)用

25、 程度和相關(guān)的計(jì)算能力，考查學(xué)生思維的縝密性和思維的靈活性。4.以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是A .配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水參加到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置C .鑒定SO42:向溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液D .鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中碳酸鈉飽和溶液答: D綜合應(yīng)用；中等難度【說(shuō)明】此題從溶液配制、物質(zhì)制備、離子鑒定、物質(zhì)鑒別等4個(gè)方面，全面考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底知識(shí)和根本技能的掌握程度，考查學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的思維能力5.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .除去鐵粉中混有的少量鋁粉.可

26、加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反響后過(guò)濾B .為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C .制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D .某溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中一定含有CO32答: A理解；較容易【說(shuō)明】此題從鐵粉中少量鋁粉的去除、熔融氫氧化鈉固體時(shí)坩堝的選用、氫氧化鐵膠體的制備和二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)四個(gè)方面，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)原理的理解程度，亦考查學(xué)生設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力6 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= + 4

27、9.0 kJ mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH= 192.9 kJ mol-以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1A . CH3OH 的燃燒熱為 192.9 kJ molB .反響中的能量變化如右圖所示C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D .根據(jù)推知反響：CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的厶 H 192.9kJ moL答：D綜合應(yīng)用；中等難度【說(shuō)明】該題以甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反響為背景，著重考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式反響熱大小的判斷和比擬，考查學(xué)生對(duì)熱效應(yīng)圖示的識(shí)別能 力，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)聚集狀態(tài)等因素的改變對(duì)反響熱大

28、小的影響的理解程度和綜合分析能 力。7. 以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A .向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe?+ + 3出0 _ Fe(OH)3 J+ 3H+B .用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+ H+ = CO2T+ H2OC. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2反響制Cl2： MnO2+ 2H+ 2CI=Cl2T+ Mn2+ H2OD. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+答：E 理解；中等難度【說(shuō)明】該題以四個(gè)具有實(shí)用價(jià)值的反響事實(shí)為載體，主要從物質(zhì)狀態(tài)、元素守恒、 電荷守恒等方面考查學(xué)生對(duì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的掌握程度和對(duì)離子方程式正誤的

29、判斷 能力8. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.lmol L-1 KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的是+ + 2A . c(K ) + c(H ) = c(HC2O4 + c(OH J + 陀。4勺2 1B . c(HC2O4 J + c(C2O4 ) = 0.1 mol L 2C .(XC2O42) C(H2C2O4)+ 2D . C(K ) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4 J答：CD 理解；中等難度【說(shuō)明】該題要求要求學(xué)生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學(xué) 變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對(duì)大小，綜合考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液根本原理的理

30、解情況和綜合分析解決問(wèn)題的能力。9. X、丫、Z是3種短周期元素，其中X、丫位于同一主族，丫、Z處于同一周期。X原子 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比丫原子少1。以下說(shuō)法正 確的是A .元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?ZV 丫 vXB . 丫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為 H3YO4C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D .原子半徑由大到小的順序?yàn)?Z丫X答：AD 理解；中等難度【說(shuō)明】該題以周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。OH10. 胡椒酚是植物揮發(fā)油中的

31、一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說(shuō)法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；胡椒酚2molBr2發(fā)生反響。其中正確的選項(xiàng)是A .B .C.D .它的局部同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響； 1mol該化合物最多可與答：C理解；中等難度【說(shuō)明】該題以植物揮發(fā)油的成分胡椒酚為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分類、 分子構(gòu)型、同分異構(gòu)體等根本概念以及官能團(tuán)性質(zhì)的理解和掌握程度。11. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度,n表示物質(zhì)的量：反川！ 門(mén)+反響時(shí)間f.ihZ II ：2A(g) C(k)Eli)起始反盟 ITI:iA (

32、g) R 二2C (g)反響tv：缸血* Hk2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A .反響 I: H 0, P2 PiB .反響 U: H V0, TiT2C.反響川： H 0, T2Ti ;或厶 H V0, T2VTi D .反響W: H V0, T2Ti答: BC 理解；中等難度【說(shuō)明】該題以條件改變導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的圖形為載體，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的理解程度，同時(shí)考查學(xué)生的識(shí)圖能力，亦考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)逆向推論反響的熱效應(yīng)及條件改變的能力12. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反響式為：負(fù)極反響

33、：C6Li xe= C6Liix+xLi+ C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料 正極反響：Lii-xMO2 + xLi+ x e= LiMO 2 LiMO 2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物 以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 鋰離子電池充電時(shí)電池反響為 C6Li + Lii-xM02 = LiMO 2+ C6Li 1 -xB 電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去 imol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部 Li +向負(fù)極移動(dòng)答：BDD 鋰離子電池充電時(shí)陰極反響為 C6Li 1 -x + xLi+ + x e_ = CeLi理解；中等難度【說(shuō)明】該題以 鋰離子電池為載體，考查學(xué)生對(duì)原電池

34、、電解池工作原理以及電池 充放電的根本原理的理解程度，亦考查學(xué)生的接受和處理信息的能力。13. 某溶液既能溶解AIOH3,又能溶解H2SQ3，在該溶液中可以大量共存的離子組是A . K+、Na+、HCO3 -NO3-B.Na+、SO42： Cl -、ClOC. H、Mg2、SO42-NO3-D.Ag、K、NO3-Na答：B 理解；較容易【說(shuō)明】該題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)溶液中的酸堿電離平衡、沉淀溶解 平衡、鹽的水解平衡等相關(guān)知識(shí)的理解程度，特別是要求學(xué)生根據(jù)氫氧化鋁和硅酸的性質(zhì) 確定溶液的酸堿性，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。二、非選擇題14. 通常人們把拆開(kāi)1

35、 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以 衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反響的反響熱ZH,化學(xué)反響的AH等于反響中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵SiOSi ClH HHClSi SiSiC鍵能 / kJ mol-460360436431176347(1)(2)(3)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題: 比擬以下兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)上下填“或“ vKBr + BrCl=KCl + Br2+236綜合應(yīng)用；較難【說(shuō)明】該題設(shè)計(jì)要求學(xué)生結(jié)合原有知識(shí)和新的信息解決化學(xué)問(wèn)題?？疾鞂W(xué)生在新情景中對(duì)晶體結(jié)構(gòu)及化合物熔沸點(diǎn)上下的掌握程度和篩選應(yīng)用信息的能力。試題難度梯度的設(shè)計(jì)

36、問(wèn)題的設(shè)計(jì)效勞于問(wèn)題3的解決，表達(dá)使所有學(xué)生的不同能力都能得到展現(xiàn)的 理念。15. 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合 形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié) 構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試答復(fù)以下問(wèn)題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生以下反響H2O+ BrCI=HBrO + HCl 寫(xiě)出KI與IBr反響的化學(xué)方程式 。 寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICI發(fā)生取代反響生成一鹵代物的化學(xué)方程式右圖是局部鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 。試推測(cè)ICI的沸點(diǎn)所處的最小范圍。答：(1) KI + IBr = KBr + b C6H6+ I

37、CI C6H5I + HCI ;或 + ICI 一I + HCI(2) 相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)(3) 介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間 綜合應(yīng)用；中等難度【說(shuō)明】此題是一道信息給予題。要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)信息的接受和加工，對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及其性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行綜合分析、歸納總結(jié)并加以 應(yīng)用。通過(guò)相關(guān)反響方程式的書(shū)寫(xiě)，考查學(xué)生的類比遷移能力和對(duì)文字信息的理解及處理、 加工能力，而(2)、(3)兩小題那么考查學(xué)生的識(shí)圖能力及其根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推理形成結(jié)論的 能力。此題源于教材而高于教材，有利于引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教育重視對(duì)學(xué)生科學(xué)思維方法的培 養(yǎng)和信息素養(yǎng)的提升。16.

38、 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反響，都用如以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入S02氣體，將帶余燼的木條插入試管 C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 第1小組同學(xué)認(rèn)為N&02與SO2反響生成了 N32SO3和02,該反響的化學(xué)方程式是:0(2) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明 Na2O2與S02反響生成的白色固體中含有 N82S03。(3) 第2小組同學(xué)認(rèn)為N8202與S02反響除了生成NaSOs和02外，還有N&S04生成為檢驗(yàn)是否有N&S04生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？ 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：；。答：(1)2N&02 + 2S0=2Na2S0s+ 02(2) 取白色

39、固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體(根據(jù)S02或S03-的特性, 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，只要方案合理均可得分)(3) 不合理稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇如果反響后的固體中還殘留N&02, 它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 綜合應(yīng)用；中等難度【說(shuō)明】此題以學(xué)生熟悉的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反響為背景，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的形式， 考查學(xué)生解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題的能力，特別是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 的分析能力、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的呈現(xiàn)能力等進(jìn)行了考查。問(wèn)題 (2)、(3)的答案具有一定的開(kāi)放性，考查了學(xué)生發(fā)散性思維的能力17. 硫酸亞鐵FeSO4 7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下

40、實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑 制備FeSO4 7H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液參加到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 N82CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23遍； 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中參加過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在5080C之間至鐵屑耗盡； 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSCh 7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 ，加熱的作用是 。 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫

41、度下結(jié)晶可分別得到FeSC4 7H2O、 FeSC4 4H2O、和FeSOh H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的 組成如下表所示僅在576C、64C溫度下可同時(shí)析出兩種晶體。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/C010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSQ 7H2OFeSO4 4H2OFeSO4 H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線20 和 60 剛?cè)跍p假設(shè)需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSQ4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度t的范圍為答： 除油污，升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去

42、油污能力增強(qiáng) 應(yīng)該鐵屑過(guò)量或反響后溶液中必須有鐵剩余，否那么溶液中可能有Fe3+存在 洗滌除去晶體外表附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中FeSO4 7H2O的損耗如圖 567CV tv 64C 綜合應(yīng)用；較難題【說(shuō)明】該題是一條綜合性較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，題目以硫酸亞鐵晶體的制備為情景 素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)原理的理解程度、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 的表達(dá)能力和實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果的應(yīng)用能力。18肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通 過(guò)以下反響制備：NaOH溶液+ CH 3CHO X CHCHCHO+ H2O1 請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反響的類型

43、： 任填兩種2請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反響的化學(xué)方程式： 3 請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子中不含羰基和 羥基 是苯的對(duì)二取代物 除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。答：1加成反響氧化反響復(fù)原反響NaO H溶液CH3CHCHCHO + H2O理解；中等難度【說(shuō)明】此題以肉桂醛的制備為情景，考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)反響類型、有機(jī)化合物同分異體等知識(shí)的掌握情況。第2小題的解決需要使用題示信息中隱藏的有機(jī)化學(xué)反 應(yīng)的知識(shí)，考查學(xué)生加工、處理和應(yīng)用題給信息解決問(wèn)題的能力生成羰基化合物，該反響可表示為:19. 在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化復(fù)原水解反響,。3 Zn/H2O+HC=OHC

44、、h2cCH2H2C、. CH2CH2溴代甲基環(huán)己烷也可表 示為：CH2Br提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選合成反響流程圖表示方法例如如下:答:反響物反響條件反響物反響條件6羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實(shí)驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷 為原料合成6羰基庚酸，請(qǐng)用合成反響流程圖表示出最合理的合成方案 注明反響條件OICH 3 - C (CH 2)4 - COOH6羰基庚酸CH2BrNaOH/C 2H5OHAA或h2o催化劑 3 F嚴(yán)。 Zn/H 2O*HBr一定條件H2SO4濃催化劑o2綜合應(yīng)用；較難題【說(shuō)明】此題是一道有機(jī)化合物的合成題，要求學(xué)生以溴代甲基環(huán)已烷為原料，運(yùn)用 題示信息

45、合成6-羰基庚酸。此題設(shè)計(jì)巧妙，將有機(jī)合成與信息遷移融合在一起，既考查 學(xué)生利用題設(shè)信息，解決與有機(jī)合成相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力，也考查學(xué)生設(shè)計(jì)有機(jī)合成方 案的能力。在較高層次上考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面 考查了學(xué)生的綜合能力。20. ?2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)?指出：江蘇省 2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排 放總量為1.24 X 06 t，全省酸雨污染比擬嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以 硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1%。陰離子中SO42一和NO3一的質(zhì)量比約為4.13： 1, NO3一

46、的比例呈明顯上升 的趨勢(shì)。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 江蘇省大氣污染特征是()A. 煤煙型B. 機(jī)動(dòng)車尾氣型C. 由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化D .由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化(2) 請(qǐng)你提出江蘇省防治酸雨的 兩條主要措施(3) 某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析的課題進(jìn)行探究。 如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是 通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCI的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家 公布標(biāo)準(zhǔn)(GB/T15262-94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧 化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液

47、的吸收效果 比擬好外，另一個(gè)原因可能是 。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反響，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：OHIHCHO + H2SO3- H CHISO3H該反響類型屬于。測(cè)定時(shí)，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中參加適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反響生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色 深淺(用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測(cè)量)，就能確定二氧化硫的含量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如右圖所示。假設(shè)欲測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量(mg-m3)，除需要測(cè)定吸光度 A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為 。答：(1) C(2)加強(qiáng)燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中 SO2的處理；強(qiáng)化機(jī)動(dòng)車輛的尾氣凈化

48、裝置的安裝管理等。(凡涉及減少空氣中SO2和氮氧化物含量的正確方法均能得分)(3)工廠、學(xué)校、村莊(或居民住宅區(qū))、公園(或農(nóng)田)等。(至少答出3種不同類別的地點(diǎn))；汞鹽毒性大污染環(huán)境；加成反響，吸收的空氣的體積，吸收空氣時(shí)的溫度、大氣壓強(qiáng)。綜合應(yīng)用；中等難度【說(shuō)明】這是一道探究性較強(qiáng)的綜合性化學(xué)問(wèn)題，該題以江蘇省酸雨為情景，考查學(xué)生通過(guò)分析處理題給信息形成結(jié)論的能力、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)社會(huì)問(wèn)題的能力、對(duì)化 學(xué)事實(shí)分析判斷的能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)探究方案的評(píng)價(jià)能力等，題目的開(kāi)放性利于促進(jìn)學(xué)生開(kāi)放性思維能力的提高。21.稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比空 氣與燃油氣的體積比條件下的燃燒。隨 著全球能源危機(jī)

49、的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的 研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)， 常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將 NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣 中主要污染物的含量變化如右圖所示。污染物的含量BB:C:NOxCO碳?xì)浠衔顲12131415161718 空/燃比NO、NH3混合氣體尾氣處理稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是填一項(xiàng)。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、環(huán)境問(wèn)題填一項(xiàng)。 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按以下流程探究不同催化劑對(duì) NH3復(fù)原NO反響的催化性能。假設(shè)控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反響器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反響后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液溶

50、液的體積、濃度均相同。為比擬不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是 。假設(shè)某一催化劑能同時(shí)催化NH3等復(fù)原性氣體與的反響NOx的反響。將該催化劑分別用于催化復(fù)原含等物質(zhì)的量 NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是 填字母，原因是。A . B .C.都有可能答:(1) 減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層(2) 溶液顯色所需要的時(shí)間(3) A汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或 B汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或 C汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏葟?fù)原性氣體和 NO2等氧化性氣體， 二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗 N

51、H3的增多或減少 綜合應(yīng)用；中等難度【說(shuō)明】該題是根據(jù)2006年化學(xué)高考說(shuō)明而編寫(xiě)的新的綜合題，意在考查學(xué)生綜合運(yùn) 用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和方法，解決研究性、綜合性問(wèn)題的能力和科學(xué)探究能力。此題以汽車尾 氣對(duì)大氣的污染、稀燃技術(shù)的應(yīng)用和汽車尾氣中污染物的處理為背景，考查學(xué)生的探究解 決綜合問(wèn)題的能力：?jiǎn)栴}(1)考查學(xué)生根據(jù)圖給信息形成結(jié)論的能力； 問(wèn)題設(shè)置了探究不 同催化劑對(duì)NH3復(fù)原NOx反響的催化效率的實(shí)驗(yàn)，考查學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案的能力；問(wèn)題 就 處理純NO、汽車尾氣中NOx消耗NH3的物質(zhì)的量的多少設(shè)問(wèn)，考查學(xué)生的思維的全 面性和深刻性。此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教育中關(guān)注學(xué)生探究能力的培養(yǎng)、讓學(xué)生學(xué)習(xí)真實(shí)、有用 的化學(xué)具有較強(qiáng)的導(dǎo)向作用。22石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用以下工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH=CH2 + C12CH2CICH2CI CH2CI CH2CI-CH2=CHCI + HCI 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 反響中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率二實(shí)際產(chǎn)量1