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文檔簡介
1、化學(xué)方程式的延伸計算教案1 教學(xué)目標(biāo)1.1 知識與技能: 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。 掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。1.2過程與方法 : 掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析計算能力。 知道化學(xué)方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.3 情感態(tài)度與價值觀 : 認識定量研究于化學(xué)發(fā)展的重要作用,感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性 在進行計算過程中,讓學(xué)生形成一種辨證的思想 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義2 教學(xué)重點難點2.1
2、教學(xué)重點分析題中的已知數(shù)據(jù),看是否完全反應(yīng),看是否是純凈物;若完全反應(yīng)且是純凈物,可以代入化學(xué)方程式計算。若給的已知數(shù)據(jù)為混合物,應(yīng)把它轉(zhuǎn)化成純凈物才能代入化學(xué)方程式計算。(常應(yīng)用質(zhì)量守恒定律)2.2 教學(xué)難點分析題中的已知數(shù)據(jù),看是否完全反應(yīng),看是否是純凈物;若完全反應(yīng)且是純凈物,可以代入化學(xué)方程式計算。若給的已知數(shù)據(jù)為混合物,應(yīng)把它轉(zhuǎn)化成純凈物才能代入化學(xué)方程式計算。(常應(yīng)用質(zhì)量守恒定律)3.教學(xué)方法探究法;講練結(jié)合、以練為主的方法。4教學(xué)過程4.1 引入新課復(fù)習(xí)引入依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算步驟:
3、; 解,設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、 列比例式,求解 但是在日常生活中很多時候所提供的數(shù)據(jù)并沒有完全反應(yīng)或給的數(shù)據(jù)是混合物,那么我們通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)將對這一問題做一解答。板書:化學(xué)方程式的延伸計算【有關(guān)化學(xué)方程式延伸計算的基本題型】已知反應(yīng)物的質(zhì)量但是沒有完全反應(yīng),求另一反應(yīng)物的質(zhì)量【例題1】1. 取47.4g高錳酸鉀,加熱一段時間后停止,共收集到3.2g氧氣。計算:反應(yīng)生成
5、的錳酸鉀的質(zhì)量。2. 不純物質(zhì)的反應(yīng)計算【例題2】(1)碳酸鈉粉末、稀鹽酸和燒杯總質(zhì)量為mg,反應(yīng)后其混合物和燒杯總質(zhì)量為n g,則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_g(2) 在實驗室里加熱30g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。 請計算:生成氧氣的質(zhì)量為g; &
6、#160; &
7、#160; 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。注意:代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物(反應(yīng)物或生成物)的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換。常利用質(zhì)量守恒定律【有關(guān)化學(xué)方程式計算的拓展題型】1.在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中,14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D,若A的相對分子質(zhì)量為28,則B的相對分子質(zhì)量是【 】A16 B32
8、0; C64 D96注意:化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,在應(yīng)用相對分子質(zhì)量時一定要結(jié)合化學(xué)計量數(shù)。表格數(shù)據(jù)型計算題反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.0發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g35.335.034.934.834.8某校興趣小組用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)前裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為356g,反應(yīng)開始后在不同時刻測定發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(如下表):分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:(1)完全反應(yīng)后,生成氧
9、氣的質(zhì)量_g;(2)計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量.不純物質(zhì)求質(zhì)量分數(shù)型計算題化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取26g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐漸加入稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng),恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時,加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,請計算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留到0.1%)化學(xué)方程式逆運算題在反應(yīng)X2 Y R 2 M中,已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22 9,當(dāng)1.6g X與一定量Y完全反應(yīng)時,生成4.4g R,則在此反應(yīng)中Y與M質(zhì)量
10、比為【 】A169 B916 C239 D923小結(jié):本節(jié)課的重心:分析題中的已知數(shù)據(jù),看是否完全反應(yīng),看是否是純凈物;若完全反應(yīng)且是純凈物,可以代入化學(xué)方程式計算。若給的已知數(shù)據(jù)為混合物,應(yīng)把它轉(zhuǎn)化成純凈物才能代入化學(xué)方程式計算。(常應(yīng)用質(zhì)量守恒定律)5.板書設(shè)計板書設(shè)計:化學(xué)方程式的延伸計算一審題:分析出該題所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式二審題:分析題中的已知數(shù)據(jù),看是否完全反應(yīng),看是否是純凈物;若完全反應(yīng)且是純凈物,可以代入化學(xué)方程
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