202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題9化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件

1、專題9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組五年高考考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案答案D本題考查依據(jù)影響

2、化學(xué)反應(yīng)速率的因素識(shí)圖的能力。A項(xiàng),從圖甲看出,相同時(shí)間內(nèi),起始c(H2O2)越大,H2O2的濃度變化量越大,即分解速率越快,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看出,NaOH溶液濃度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看出,0.1 molL-1 NaOH與1.0 molL-1 NaOH所示曲線相比,0.1 molL-1 NaOH對(duì)應(yīng)曲線表示的H2O2分解速率快,錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。審題方法審題方法 三審清一審題干,審清關(guān)鍵詞;二審題圖,審清圖中標(biāo)注的數(shù)據(jù);三審選項(xiàng),審清選項(xiàng)中所表明的具體結(jié)論。2.(2012江蘇單科,10,2分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2

3、(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H0;B項(xiàng),鍍層受損后,鐵、銅在潮濕的環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,更易被腐蝕;C項(xiàng),正反應(yīng)的H生成物總能量。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ;24O能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號(hào))。A.攪拌漿料B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。答案答案(1)CaSO4+2N

4、H3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+SAC(3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出4H24O23O24O解析解析(1)當(dāng)清液pH11時(shí),溶液呈較強(qiáng)的堿性,說(shuō)明通入的CO2量還較少,不會(huì)生成HC,因此轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+S;要提高轉(zhuǎn)化速率,可通過(guò)攪拌漿料,以增大反應(yīng)物的接觸面積,或增大反應(yīng)物氨水的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn),故選AC,若加熱漿料至100 ,會(huì)造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉(zhuǎn)化速率,還會(huì)降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故B項(xiàng)不正確,而D項(xiàng)顯然

5、是不合理的。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2ONH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+Ca2+H2O,從而使溶液中c(Ca2+)增大。3O4H24O23O24O4H解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 工藝流程題中方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注參加反應(yīng)的原料和生成的物質(zhì),也要特別注意箭頭的方向。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 通常情況下,升溫能加快反應(yīng)速率,但此題中加熱至100 會(huì)大大減小氨水的濃度,從而使轉(zhuǎn)化速率減小?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)5.(2011江蘇單科,12,4分)下列說(shuō)法正確的是()A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的

6、H0、S0B.水解反應(yīng)N+H2ONH3H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O+O2,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率4H答案答案ADB項(xiàng),水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng);C項(xiàng),發(fā)生的均是氧化反應(yīng)。6.(2010江蘇單科,8,4分)下列說(shuō)法不正確的是()A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2

7、+的氧化性依次減弱答案答案ACA項(xiàng),鉛蓄電池放電過(guò)程中,負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加,故不正確;C項(xiàng),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能使平衡移動(dòng),即不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故不正確。7.(2013江蘇單科,15,4分)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱 (與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.容器、中正反應(yīng)速率相同B.容器、中反

8、應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多 D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1答案答案CD由題意可知容器中反應(yīng)從正向開(kāi)始,反應(yīng)放熱,容器內(nèi)溫度升高,容器中反應(yīng)從逆向開(kāi)始,反應(yīng)吸熱,容器內(nèi)溫度降低,兩容器中溫度不同,正反應(yīng)速率不相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容器、中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量不同,而容器為絕熱容器,故兩容器中溫度不同,平衡常數(shù)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器中反應(yīng)放熱,容器內(nèi)溫度升高,CO轉(zhuǎn)化率降低,容器中反應(yīng)吸熱,容器內(nèi)溫度降低,CO產(chǎn)率降低,平衡時(shí)容器中CO的物質(zhì)的量比容器中多,C項(xiàng)正確;若容器、中的反應(yīng)在相同溫度下進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),中CO轉(zhuǎn)化率和中CO2轉(zhuǎn)化率之和等于1

9、,由題意可知,達(dá)平衡時(shí)中溫度升高,中溫度降低,中CO轉(zhuǎn)化率降低,中CO2轉(zhuǎn)化率也降低,兩者轉(zhuǎn)化率之和必小于1,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率不一定增大,如只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系;外界條件改變,化學(xué)平衡不一定移動(dòng),如改變固體或純液體的量,平衡不移動(dòng);化學(xué)平衡向右移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都增大,如兩種反應(yīng)物參與的反應(yīng),增大某種反應(yīng)物的濃度,該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),因此無(wú)論其他條件如何改變,只要溫度不變,K就不變。8.2018江蘇單科,16(2),4分以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫

10、酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=(1-)100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時(shí),去除的硫元素主要來(lái)源于 。700 焙燒時(shí),添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是 。焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量答案答案(2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中解析解析(2)FeS2在低于500 焙燒時(shí)能與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe

11、2O3+8SO2,故不添加CaO的礦粉在焙燒時(shí)去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2;700 焙燒時(shí),添加CaO后,硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中,使礦粉硫去除率降低。B B組組 統(tǒng)一命題、省統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2019課標(biāo),28,14分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問(wèn)題:(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):使純H2緩慢地通過(guò)處于721 下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的

12、量分?jǐn)?shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 (填標(biāo)號(hào))。A.0.50(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的H 0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正= eV,寫(xiě)出該步

13、驟的化學(xué)方程式 。(4)Shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和pCO相等、和相等。2H Op2COp2Hp計(jì)算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率(a)= kPamin-1。467 時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 、 。489 時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是 、 。v2Hp2Hp答案答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad解析解析本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算及化學(xué)

14、平衡移動(dòng)的影響因素,主要考查學(xué)生運(yùn)用圖表、圖形分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。借助水煤氣變換反應(yīng)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度、速率,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)相同溫度下,分別用H2、CO還原CoO(s),平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(0.025 0)大于CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(0.019 2),說(shuō)明轉(zhuǎn)化率:H2H2。(2)利用“三段式”解答。721 時(shí),設(shè)氣體反應(yīng)物開(kāi)始濃度均為1 molL-1,則H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g)起始(molL-1)10轉(zhuǎn)化(molL-1) x x平衡(molL-1)1-x x則有=0.025 0,解得x=0.975,故K1=39;CO(g)+Co

15、O(s)Co(s)+CO2(g)起始(molL-1)10轉(zhuǎn)化(molL-1) y y平衡(molL-1) 1-y y11x22(H)(H )cOc1xx則有=0.019 2,解得y=0.980 8,故K2=51;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始(molL-1) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化(molL-1) z z z z平衡(molL-1) 1-z 1-z z z則有K3=,解得z=0.532 7。H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.266 4,故選C。(3)觀察計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,據(jù)H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,可知H=-0.72-00;該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86 eV-(-0.

16、16 eV)=2.02 eV,該步驟的化學(xué)方程式為COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH*或H2O*H*+OH*。(4)(a)=0.004 7 kPamin-1;據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則,結(jié)合圖像可知,虛線(a、d)表示489 時(shí)氣體分壓變化曲線,實(shí)線(b、c)表示467 時(shí)氣體分壓變化曲線;當(dāng)溫度由11y2(CO )(CO)cc1yy0.980 80.019 222(1)zz21KK51392zv(4.083.80)kPa60min467 升至489 時(shí),平衡逆向移動(dòng),則減小,pCO增大,由圖像可知,ba氣體分壓減小,故曲線b表示467 時(shí)變化曲線,曲線a表示489 時(shí)變化曲線;

17、cd氣體分壓增大,則曲線c表示467 時(shí)pCO變化曲線,曲線d表示489 時(shí)pCO變化曲線。2Hp2Hp2Hp疑難突破疑難突破 本題難點(diǎn)為(2)小題,解題關(guān)鍵是明確三個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系,運(yùn)用“三段式”仔細(xì)計(jì)算;(4)小題根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷不同溫度時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(實(shí)線、虛線),再根據(jù)溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響確定不同溫度時(shí)的、pCO變化曲線。2Hp2.2015課標(biāo),27(1)(4),10分硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所

18、示:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有 (寫(xiě)出兩條)。(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 。(寫(xiě)化學(xué)式)(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。答案答案(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(2分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2分)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(1分,2分,共3分)(3)將Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉

19、淀而除去(每空1分,共2分)(4)(七水)硫酸鎂(1分)解析解析(1)硫酸可與硼酸鹽反應(yīng)制取酸性較弱的硼酸,所以Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑等措施。(2)Fe3O4有磁性,可利用其磁性將其從“浸渣”中分離;“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2和Ca-SO4。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,其作用是把Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,使Al3+和Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉降而除去。(4)“粗硼酸”中所含雜

20、質(zhì)主要是沒(méi)有除去的易溶性鎂鹽,故為(七水)硫酸鎂。3.(2017課標(biāo),13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)答案答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)(1.75,-5),lg

21、 =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg=1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,其量的多少不會(huì)引起平衡移動(dòng),對(duì)除Cl-無(wú)影響,C錯(cuò)誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。1(Cu )mol Lc1(Cl )mol Lc知識(shí)拓展知識(shí)拓展 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越

22、大。2.Qc=K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡;QcK時(shí),化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行。4.2019課標(biāo),28(1)(3),11分近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1 1、4 1、7 1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 ) K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)=1

23、 1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400 )= (列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c (HCl)c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是 。(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H= kJmol-1。(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的

24、方法是 。(寫(xiě)出2種)121212答案答案(1)大于 O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2)-116(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物2240(0.42)(0.42)(1 0.84)(1 0.21)c解析解析本題涉及的考點(diǎn)有化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素、外界條件對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、利用蓋斯定律計(jì)算H?？疾閷W(xué)生對(duì)圖像的理解,獲取有關(guān)知識(shí)并進(jìn)行加工、吸收的能力和運(yùn)用相關(guān)知識(shí)分析、解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。體現(xiàn)了化學(xué)變化有一定限度,是可以調(diào)控的,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)由題圖可知,溫度升高,HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低,即平衡逆向移動(dòng),則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故K(300

25、 )K(400 );隨著進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)逐漸增大,HCl平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低,所以圖中三條曲線由上到下分別對(duì)應(yīng)的進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)為1 1、4 1、7 1,400 、c(HCl) c(O2)=1 1時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%。設(shè)HCl初始濃度為c0(O2初始濃度也為c0),則平衡時(shí)HCl、O2、Cl2、H2O(g)的濃度分別為(1-0.84)c0、(1-0.21)c0、0.42c0、0.42c0,則K(400 )=。進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)過(guò)低,導(dǎo)致平衡時(shí)氣體中混有大量O2,增大分離能耗;進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)過(guò)高,會(huì)導(dǎo)致平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)

26、化率較低。(2)將題給反應(yīng)過(guò)程依次記為、,則根據(jù)蓋斯定律,由2+2+2可得到4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=2H3+2H2+2H1=-116 kJmol-1。(3)溫度一定的條件下,提22004400(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)cccc2240(0.42)(0.42)(1 0.84)(1 0.21)c高某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的方法有適當(dāng)提高另一種反應(yīng)物的濃度、及時(shí)分離產(chǎn)物、改變體系壓強(qiáng)等,而該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故應(yīng)增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 對(duì)于放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)K值越小;反之,對(duì)于吸熱反應(yīng),溫度越高平衡常

27、數(shù)K值越大。方法技巧方法技巧 提高某種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法改變溫度(吸熱反應(yīng)升溫,放熱反應(yīng)降溫);改變壓強(qiáng);增大另一種反應(yīng)物的濃度;及時(shí)分離氣態(tài)產(chǎn)物。5.2019天津理綜,7(5),2分氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(5)在1 L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體,t 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PH4I(s) PH3(g)+HI(g)4PH3(g) P4(g)+6H2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡時(shí),體系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,則t 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K

28、值為 (用字母表示)。答案答案(5)(b+)b823cd解析解析 (5)由反應(yīng)可知,生成c mol I2應(yīng)消耗2c mol HI,同時(shí)生成c mol H2,故反應(yīng)中生成HI的總物質(zhì)的量為(b+2c) mol,同時(shí)生成(b+2c) mol PH3。反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為(d-c) mol,消耗PH3的物質(zhì)的量為(d-c) mol,則平衡體系中PH3的物質(zhì)的量為(b+) mol。t 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(HI)c(PH3),容器體積為1 L,故K=(b+)b。23823cd823cd解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 (5)題中三個(gè)反應(yīng)為連鎖反應(yīng),求反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的關(guān)鍵是求出平衡體系中PH3的物質(zhì)的量。

29、6.(2015課標(biāo),27,14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題:(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此計(jì)算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,則H3= kJmol-1。(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為 ;圖1

30、中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。 圖1 圖2 (3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 ;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ,其判斷理由是 。答案答案(1)-99+41(每空2分,共4分)(2)K=或Kp=(1分)a反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(每空1分,共2分)(3)減小升高溫度時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高

31、,使CO的轉(zhuǎn)化率降低(1分,2分,共3分)p3p2p1相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分)322(CH)(CO)(H )cOHcc 322(CH)(CO)(H )pOHpp解析解析(1)由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得,H1=1 076 kJmol-1+2436 kJmol-1-3413 kJmol-1-343 kJmol-1-465 kJmol-1=-99 kJmol-1;依據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)=-,則H3=H2-H1=-58 kJmol-1-(-99 k

32、Jmol-1)=+41 kJmol-1。(2)由化學(xué)平衡常數(shù)的定義知,K=;H10,即反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K值減小,故a曲線能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。322(CH)(CO)(H )cOHcc 思路分析思路分析 (1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱;(2)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響;(3)根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)反應(yīng)、的影響,分析CO的轉(zhuǎn)化率變化的原因。知識(shí)拓展知識(shí)拓展 對(duì)于此題化學(xué)圖像問(wèn)題,可按以下的方法進(jìn)行分析:認(rèn)清坐標(biāo)系,理清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義,并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。緊扣反應(yīng)特征,理清反應(yīng)是吸熱還是放熱,體積是增大還是減小,有無(wú)

33、固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)。看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)等。C C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2017天津理綜,6,6分)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO

34、)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案答案B本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。增加c(CO),平衡正向移動(dòng),但由于反應(yīng)溫度不變,故平衡常數(shù)不變,A錯(cuò);第一階段的目的是得到氣態(tài)Ni(CO)4,因?yàn)镹i(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ,故反應(yīng)溫度選擇50 ,B正確;根據(jù)題給平衡常數(shù)知230 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為5104,故第二階段Ni(CO)4分解率較高,C錯(cuò);反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),D錯(cuò)。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò) 平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化,只有溫度改變才能引起平衡常數(shù)的變化。2.(20

35、15天津理綜,6,6分)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1 1D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL-1 答案答案D在2 L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,即平衡時(shí),n(X) n(Y) n(Z)=30% 60% 10%=3 6 1。設(shè)第一次

36、平衡時(shí)X消耗的物質(zhì)的量為x,則X(g)+ mY(g)3Z(g) 初始 1 mol 2 mol 0 轉(zhuǎn)化 x mx 3x平衡 1 mol-x 2 mol-mx 3x則(1 mol-x) (2 mol-mx) 3x=3 6 1,解得x=0.1 mol、m=2,由此可得A項(xiàng)、C項(xiàng)正確。同理可得第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.2 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),兩次平衡反應(yīng)溫度相同,故平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確。3.(2015重慶理綜,7,6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)

37、 COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案答案C由題中信息可列三段式:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)起始: 10 mol x mol 00轉(zhuǎn)化: 2 mol 2 mol 2 mol2 mol平衡: 8 mol(x-2) mol 2 mol2 mol設(shè)容器體積為V L,由K=0.1可得K=0.1,解得x=7,C項(xiàng)正確。22(COS)(H )(CO

38、)(H)ccccS2282V VxVV4.(2015浙江理綜,28,15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):(1)已知:化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJmol-1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H= kJmol-1。(2)維持體系總壓p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1 9),控制反應(yīng)溫度600 ,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H

39、2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí) ?？刂品磻?yīng)溫度為600 的理由是 。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2CO+H2O,CO2+C2CO。新工藝的特點(diǎn)有 (填編號(hào))。CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗有利于減少積炭有利于CO2資源利用答案答案(1)124(2)p或(3)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣稀釋,相當(dāng)于起減

40、壓的效果600 ,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過(guò)高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大(4)22(1)22(1)n V解析解析(1)H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量,H=(348+4122)kJmol-1-(612+436) kJmol-1=+124 kJmol-1。(2)+H2(g)始 n0 0轉(zhuǎn) n n n平 n-n n n因反應(yīng)處于恒壓體系,由阿伏加德羅定律的推論可知=,所以V=V=V=(1+)V,則Kc=;或Kp=p。(3)正反應(yīng)方向的氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣相當(dāng)于減壓,減壓有利于平衡正向移動(dòng)。控制溫度為600 既要

41、考慮轉(zhuǎn)化率,又要考慮催化劑的活性和苯乙烯的選擇性,同時(shí)還要考慮反應(yīng)速率和能耗問(wèn)題。(4)CO2與H2反應(yīng)使得平衡體系中H2濃度減小,平衡右移,正確;新工藝中不用高溫水蒸氣,降低VVnnnn(1)nn2()nVnnV22(1)n V2(1)n(1)n(1)npnp22(1)了能量消耗,正確;CO2+C2CO,CO2可消耗積炭,正確;該工藝中需消耗CO2,正確。A A組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率三年模擬1.(2019宿遷期末,10)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示恒溫恒容條件下,反應(yīng)N2+3H2

42、2NH3中c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,NH3的生成速率a點(diǎn)大于b點(diǎn)B.圖2表示1 L pH=12 CH3COONa溶液加水稀釋至V L,溶液pH隨lgV的變化關(guān)系圖C.圖3表示AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線,a、b、c三點(diǎn)中a點(diǎn)表示不飽和溶液D.圖4表示用0.01 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 H2SO4溶液時(shí)pH的變化答案答案CA項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(N2)、c(H2)降低,NH3的生成速率應(yīng)b點(diǎn)大于a點(diǎn),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COONa溶液呈堿性,稀釋到極限pH也只能是接近于7,但不能小于7,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),a點(diǎn)Qc=c(Ag+)c(Cl-)Ksp,所

43、以c點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液,故正確;D項(xiàng),恰好中和時(shí),2n(NaOH)n(H2SO4),V(NaOH)=0.01 molL-120 mL10-3 LmL-120.01 molL-1=0.04 L=40 mL,故錯(cuò)誤。2.(2019鹽城期中,10)下列說(shuō)法正確的是()A.鉛蓄電池放電時(shí),正極每增加96 g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為26.021023B.反應(yīng)2Cu+CO2+O2+H2O Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)H0C.反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)平衡時(shí),將容積縮小一半,混合氣體顏色不變D.25 時(shí),pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH7答案答案D

44、A項(xiàng),鉛蓄電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:PbO2+S+4H+2e- PbSO4+2H2O,增加的質(zhì)量相當(dāng)于“SO2”的質(zhì)量,質(zhì)量每增加64 g,轉(zhuǎn)移電子2 mol,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足G=H-TS0,由反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)變化可知S0,可推出H0,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)平衡時(shí),將容積縮小一半,平衡不移動(dòng),各物質(zhì)濃度增大為原來(lái)的二倍,混合氣體顏色應(yīng)加深,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),25 時(shí),pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,可以理解為:混合前已電離出的n(H+)與n(OH-)完全反應(yīng),反應(yīng)后未電離的醋酸部分開(kāi)始電離,使所得溶液呈酸性,pH7,故正確

45、。24O3.(2019江蘇七市三模,12)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是 ()A.圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線,說(shuō)明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B.圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高C.圖丙是I2+I- 中的平衡濃度隨溫度變化的曲線,說(shuō)明平衡常數(shù)K(T1)K(T2)3I3ID.圖丁是室溫下用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1某酸HX的滴定曲線,說(shuō)明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點(diǎn)答案答案A A項(xiàng),向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)

46、2+NaHSO4 BaSO4 +NaOH+H2O,NaOH+NaHSO4 H2O+Na2SO4,可知a點(diǎn)溶液呈堿性,故正確;B項(xiàng),t1時(shí)刻前c(HCl)大且反應(yīng)放熱,所以反應(yīng)速率加快,t1時(shí)刻后,反應(yīng)仍然放熱,但由于c(HCl)變小,反應(yīng)速率減慢,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),由圖像可知,隨著溫度升高,c()下降,所以I2+I- 的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),T1K(T2),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖像起點(diǎn)可知,HX為弱酸,恰好中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以應(yīng)使用酚酞判斷該反應(yīng)的終點(diǎn),故錯(cuò)誤。3I3I考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)4.(2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,10)化學(xué)中常用圖

47、像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A.圖甲表示向0.1 molL-1 NH4Cl溶液中滴加0.1 molL-1 HCl溶液時(shí),溶液中隨HCl溶液的體積變化關(guān)系B.圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)4(H )(NH )ccN2 O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的H0C.圖丙表示0.100 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1醋酸溶液的滴定曲線D.根據(jù)圖丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO至pH在7左右答案答案AA項(xiàng),N+H2O NH3H2O

48、+H+,水解平衡常數(shù)Kh=,滴加鹽酸后水解平衡逆向移動(dòng),c(NH3H2O)減小,Kh不變(Kh只隨著溫度的改變而改變),則增大,故正確;B項(xiàng),拐點(diǎn)之前由于溫度較低,反應(yīng)速率均較慢,經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間各容器未達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度越高者反應(yīng)速率越快,剩余NO2越少),拐點(diǎn)之后由于溫度較高,經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間各容器達(dá)到了平衡狀態(tài),由圖可知升高溫度后NO2百分含量增大,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0C.工業(yè)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中采用高溫既可以加快反應(yīng)速率,也可以提高原料轉(zhuǎn)化率D.常溫下,向CH3COONa溶液中滴加鹽酸,水的電離程度增大答案答案AA項(xiàng),鍋爐中沉積的CaSO4難以除去,可用Na2

49、CO3溶液浸泡轉(zhuǎn)化為CaCO3后用酸溶解去除,故正確;B項(xiàng),CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,表明該反應(yīng)G=H-TS0,反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量減少,S0,則可推出該反應(yīng)的H0,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),工業(yè)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中采用高溫可以加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),高溫有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),不利于提高原料轉(zhuǎn)化率,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),常溫下,向CH3COONa溶液中滴加鹽酸,溶液中H+濃度增大,抑制水的電離,使水的電離程度減小,故錯(cuò)誤。1.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,15)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒

50、容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:B B組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時(shí)間:45分鐘分值:90分一、選擇題(每題4分,共40分)容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)5300.400.4000 0.305300.800.8000 500000.200.200.16 下列說(shuō)法正確的是()A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()=K()c(CH3OH,)C

51、.達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:(NH3,)+(H2O,)1D.530 K時(shí),若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行答案答案ACA項(xiàng),容器與容器溫度相同,故K()=K()。容器中投料量相當(dāng)于容器中的一半,若容器為530 ,則容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3NH2應(yīng)為0.15 mol,而在500 時(shí)容器中達(dá)到平衡時(shí)CH3NH2為0.16 mol,即降低溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,則K()K (),故正確。B項(xiàng),容器可看作兩個(gè)容器疊加后再加壓,因反應(yīng)方程式前后氣體系數(shù)不變,則達(dá)到平衡時(shí),體系

52、中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,)=c(CH3OH,),故錯(cuò)誤。C項(xiàng),若容器為530 ,則達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:(NH3,)+(H2O,)=1,而容器溫度降低為500 ,平衡正向移動(dòng),則(H2O,)減小,故容器和容器達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率:(NH3,)+(H2O,)1,故正確。D項(xiàng),根據(jù)表格可求得容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)=n(NH3)=0.1 mol,n(CH3NH2)=n(H2O)=0.3 mol,可求出K=9。若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則此時(shí)Qc=K,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方

53、向進(jìn)行;若QcK,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行。2.(2019揚(yáng)州一模,15)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.323 K時(shí),縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)v(b),故錯(cuò)誤。C項(xiàng),343 K時(shí),SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)SiHCl3的起始濃度為1 molL-1,則轉(zhuǎn)化的SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為1 molL-122%=0.22 molL-1,列出三段式:2SiHCl3(g) SiH2Cl2

54、(g)+SiCl4(g)起始(molL-1) 1 0 0轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.22 0.11 0.11平衡(molL-1) 0.78 0.11 0.11因此343 K時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.02。故正確。D項(xiàng),從圖中可以看出,升高溫度,有利于SiHCl3的轉(zhuǎn)化,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正確。20.11 0.110.78解題方法解題方法 “三段式”法是解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí),要注意清楚條理地列出起始量、變化量、平衡量,按題目要求進(jìn)行計(jì)算,同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 化學(xué)平衡圖像題的解題思路第一步:分析圖像1.看面:看清楚縱坐標(biāo)和

55、橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物理量2.看線:看清楚線的走向和變化趨勢(shì)(漸變和突變)3.看點(diǎn):看清楚一些特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義)4.看是否要加輔助線(等溫線、等壓線)第二步:聯(lián)想規(guī)律依據(jù)勒夏特列原理聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。第三步:給出判斷根據(jù)分析圖像的結(jié)果與規(guī)律進(jìn)行對(duì)比,給出判斷。3.(2019無(wú)錫期中,13)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B.圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

56、C.圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH答案答案AA項(xiàng),0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱發(fā)生水解反應(yīng),最終生成0.1 mol MgO,質(zhì)量為4.0 g,故正確。B項(xiàng),增大氫氣的起始體積分?jǐn)?shù),平衡正向移動(dòng),使氨氣的物質(zhì)的量增大。當(dāng)充入大量氫氣時(shí),受氮?dú)庥昧康南拗?達(dá)到平衡時(shí)體系中還剩余大量的氫氣,即氨氣的體積分?jǐn)?shù)(NH3)=100%的表達(dá)式中分母n(H2)增大,則氨氣

57、的體積分?jǐn)?shù)又減小,圖中曲線變化趨勢(shì)是正確的。增大氫氣的起始體積分?jǐn)?shù),平衡正向移動(dòng),使氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,則a點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),故錯(cuò)誤。C項(xiàng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),每當(dāng)消耗2 mol NO2的同時(shí),消耗1 mol N2O4,即NO2的消耗速率應(yīng)是N2O4消耗速率的兩倍,而非兩者消耗速率相等,故錯(cuò)誤。D項(xiàng),由圖可知,HB酸性更弱,則同濃度的NaB的水解能力強(qiáng)于NaA,即NaB溶液的pH大于同濃度的NaA溶液的pH,故錯(cuò)誤。3223(NH )(N )(H )(NH )nnnn易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 根據(jù)圖示,HA、HB兩種酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),HB的pH更小,即HB在稀釋時(shí)能進(jìn)一步電離出H+,可判斷出HB的

58、酸性更弱。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 MgCl26H2O在空氣中加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg(OH)2,進(jìn)一步灼燒可生成MgO。若要由MgCl26H2O制備MgCl2固體,則需在氯化氫氣流中加熱,以抑制其水解反應(yīng)。4.(2019南京、鹽城二模,15)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) H=a kJmol-1,并達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A.若T10B.T1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1C.容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g),平衡不移動(dòng)容器編

59、號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/molL-1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.500 3T23.007.07.01.5答案答案BDA項(xiàng),由表中數(shù)據(jù)可知,1和3若溫度相同,等效轉(zhuǎn)化后起始量相同,若T1T2,升高溫度后,c(COS)減小,說(shuō)明化學(xué)平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則a0)。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:容器容器類型起始溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2物質(zhì)的量/molCOH2OCO2H2恒溫恒容8001.20.6000.4恒溫恒容9000.70.10.50.5 絕熱恒容800001.20.8 下列說(shuō)法正確

60、的是()A.容器中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(CO)=0.04 molL-1min-1B.若向容器平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡將正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJD.達(dá)平衡時(shí),容器中n(CO)0.48 mol答案答案BDA項(xiàng),容器中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡,010 min內(nèi),n(H2)=0.4 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,n(CO)=0.4 mol,平均反應(yīng)速率v(CO)=0.02 molL-1min-1,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4 mol/L