202X學年高中化學專題4分子空間結構與物質性質第二單元第2課時配合物的應用課件蘇教版選修3

1、專題4第二單元 配合物的形成和應用知道配合物的形成對物質性質的影響，會分析配合物在生活、生產(chǎn)和科學實驗中的應用。目標導航根底知識導學重點難點探究隨堂達標檢測欄目索引一、配合物的形成對性質的影響 根底知識導學答案Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n)1.顏色的改變當簡單離子形成配離子時其性質往往有很大的差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，據(jù)此可以判斷配離子是否生成。如Fe3與SCN在溶液中可生成配位數(shù)為16的鐵的硫氰酸根配離子(血紅色)，反響的離子方程式為_。答案2.溶解度的改變一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于過量的Cl、Br、I、CN和氨中，形成可溶性的配合物

2、。如C u ( O H ) 2 沉 淀 易 溶 于 氨 水 中 ， 反 響 的 離 子 方 程 式 為_。3.生成配合物后溶液的酸堿性強弱的改變氫氟酸是一種弱酸，假設通入BF3或SiF4氣體，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成為強酸溶液。配位體與中心原子配合后，可以使其酸性或堿性增強，如Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，堿性 。Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH 增強答案4.穩(wěn)定性增強配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵 ，配合物越穩(wěn)定。例如，血紅素中的Fe2與CO分子形成的配位鍵比Fe2與O2分子形成的配位鍵 ，因此血紅素中的Fe2與CO分子結合后，

3、就很難再與 分子結合，血紅素失去輸送 的功能，從而導致人體CO中毒。越強強O2氧氣議一議冶煉金的廢水不能任意排放，排放前必須處理。為什么？解析提取解析提取Au的原理為的原理為4Au8CN2H2OO2=4Au(CN)24OH再用再用Zn復原成單質金：復原成單質金：Zn2Au(CN)2=2AuZn(CN)42。答案煉金廢水中含有配合物答案煉金廢水中含有配合物Au(CN)2和和Zn(CN)42，它們可產(chǎn)生，它們可產(chǎn)生有毒的有毒的CN，當，當H與與CN結合生成結合生成HCN，毒性更強，可導致魚類等，毒性更強，可導致魚類等水生物死亡，因此不能任意排放。水生物死亡，因此不能任意排放。 解析答案答案二、配合

4、物的應用1.在實驗研究中，常用形成配合物的方法來檢驗。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應用于_領域。3.在許多尖端領域如的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。4.生物體中的許多 元素都是以配合物的形式存在的。金屬離子、別離物質、定量測定物質的組成染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉激光材料、超導材料、抗癌藥物金屬答案議一議1.檢驗Fe3常用的方法是什么？ 答案檢驗Fe3常用的方法：取待測溶液少許，加KSCN溶液，假設溶液變?yōu)檠t色，那么含有Fe3。2.為什么Au不能溶于濃HNO3、濃HCl和濃H2SO4，但可溶于王水？答案金能溶于王水是因為Au與王水發(fā)生如下反響：Au4HClHNO3=H

5、AuCl4NO2H2O返回答案3.為什么工業(yè)水進入鍋爐前都要用三聚磷酸鈉處理？答案工業(yè)水中含有較多的Cu2、Mg2等離子，長時間煮沸會生成鍋垢，參加三聚磷酸鈉(Na5P3O10)后，三聚磷酸根離子可與Ca2、Mg2等離子結合生成可溶性穩(wěn)定配合物，可防止水垢的沉積，以確保鍋爐平安。配合物的應用 重點難點探究1.工業(yè)生產(chǎn)中的應用(1)濕法冶金：可以用配合物的溶液直接從礦石中把金屬浸取出來，再用適當?shù)膹驮瓌驮山饘賳钨|。(2)別離和提純：由于制備高純物質的需要，對于那些性質相近的稀有金屬，常利用生成配合物來擴大一些性質上的差異，從而到達別離、提純的目的。(3)設計合成具有特殊功能的分子，如光儲材料

6、，超導材料，抗癌藥物等。2.定量分析中的應用(1)檢驗離子的特效試劑：通常利用整合劑與某些金屬離子生成有色難溶的內絡鹽，作為檢驗這些離子的特征反響。(2)隱藏劑：多種金屬離子共同存在時，要測定其中一金屬離子，由于其他金屬離子往往會與試劑發(fā)生同類型反響而干擾測定，因此常用配合物來防止雜質離子的干擾。(3)有機沉淀劑：某些配合物和金屬離子在水中形成溶解度極小的內絡鹽沉淀，可以提高分析的準確度。 (4)萃取別離：當金屬離子與有機整合劑形成內絡鹽時，一方面由于它不帶電，另一方面又由于有機配體在金屬離子的外圍且極性極小，具有疏水性，因而難溶于水，易溶于有機溶劑。利用這一性質就可將某些金屬離子從水溶液中萃

7、取到有機溶劑中。 3.在合成中的應用配合催化劑活性高，選擇性好，在合成工業(yè)中用途廣泛。配合物與生物固氮。4.在生物體中的應用許多酶的作用與其構造中含有形成配合物的金屬離子有關。例向黃色的FeCl3溶液中參加無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反響可以用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。(1)該反響的類型是_，生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質，也不是易揮發(fā)物質，那么該反響之所以能夠進展是由于生成了_的Fe(SCN)3。(2)經(jīng)研究說明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以1 3的個數(shù)比配合，還能以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：所得Fe3和SCN的配合物

8、中，主要是Fe3與SCN以個數(shù)比1 1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_，含該離子的配合物的化學式是_。解析答案假設Fe3與SCN以個數(shù)比1 5配合，那么FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反響的化學方程式可以表示為_。(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)參加濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于_(填字母)。a.與Fe3配合的SCN數(shù)目增多b.血紅色離子的數(shù)目增多c.血紅色離子的濃度增大解析兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響是復解析兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響是復分解反響。該反響進展的條件為有氣體、沉淀或難電離物質生成。顏色分解反響。該反響進展的條件

9、為有氣體、沉淀或難電離物質生成。顏色的深淺與有色物質的濃度有關。的深淺與有色物質的濃度有關。答案答案(1)復分解反響難電離復分解反響難電離(2)Fe(SCN)2Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=3KClK2Fe(SCN)5(3)c解題反思生成配合物的反響是復分解反響中的一種。變式訓練向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于 鹽 酸 ， 生 成 Z n 2 ； 又 可 溶 于 過 量 的 N a O H 溶 液 ， 生 成 所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。 現(xiàn)有四組離子，每組

10、有兩種金屬離子。請各選一種試劑，將它們兩者分開。可供選擇的試劑有：A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.氫氧化鈉溶液 E.氨水根據(jù)上述內容填寫下表：解析答案離子組選用試劑(字母代號)沉淀物化學式保留在溶液中的離子(1)Zn2和Al3 (2)Zn2和Mg2 (3)Zn2和Ba2 (4)Mg2和Al3 返回解析此題給出的知識信息是解析此題給出的知識信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的的兩性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。運用它們的化學性質，選擇適當試劑加以別離。運用它們的化學性質，選擇適當試劑加以別離。(1)Zn2和和Al3的別離：由于的別離：由于Zn(OH)2和和Al(OH)3均為

11、兩性氫氧化物，均為兩性氫氧化物，不 能 用 酸 、 堿 加 以 區(qū) 分 ， 但不 能 用 酸 、 堿 加 以 區(qū) 分 ， 但 Z n 2 可 與 過 量 氨 水 反 響 ， 生 成 可 與 過 量 氨 水 反 響 ， 生 成Zn(NH3)42，Al3無此性質，可選用氨水無此性質，可選用氨水(E)為試劑，生成沉淀為試劑，生成沉淀Al(OH)3，保存在溶液中的離子為，保存在溶液中的離子為Zn(NH3)42。(2)Zn2和Mg2的別離：因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH(D)為試劑，將Zn2和Mg2區(qū)分開沉淀為Mg(OH)2，保存在溶液中的離子為 此外，還

12、可用氨水(E)予以別離。解析答案(3)Zn2和Ba2的別離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4那么能溶于水，可選用H2SO4(A)為試劑，將Zn2和Ba2區(qū)分開。沉淀為BaSO4，保存在溶液中的離子為Zn2。(4)Mg2和Al3的別離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中。Mg(OH)2為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH(D)為試劑，將Mg2和Al3區(qū)別開。沉淀是Mg(OH)2，保存在溶液中的離子是答案(1)EAl(OH)3Zn(NH3)42返回1.鐵強化醬油中加有NaFeEDTA，其配離子構造如以下圖，那么Fe3的配位數(shù)為( )D 隨堂達標檢測解析答案

13、解析與鐵相連的原子有解析與鐵相連的原子有N和和O，其中，其中N已形成三個鍵，故已形成三個鍵，故N與與Fe之間為配之間為配位鍵；位鍵；O也為飽和的化學鍵，假設與鐵相連，那么只能形成配位鍵。也為飽和的化學鍵，假設與鐵相連，那么只能形成配位鍵。A.3 B.4 C.5 D.62.在Co(NH3)63中，與中心原子形成配位鍵的原子是()A.N原子 B.H原子C.Co原子 D.N、H兩種原子A解析答案解析解析在Co(NH3)63中，配位體是NH3，用N原子上的孤電子對與Co3配位。3.某物質的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導電，參加AgNO3溶液反響也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，那么關

14、于此化合物的說法中正確的選項是( )A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形構造C.Cl和NH3分子均與Pt4配位D.配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子與Pt4不配位解析答案解析在解析在PtCl42NH3水溶液中參加水溶液中參加AgNO3溶液無沉淀生成，以強堿處理溶液無沉淀生成，以強堿處理無無NH3放出，說明放出，說明Cl、NH3均處于配合物的內界，故該配合物中中心均處于配合物的內界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為，電荷數(shù)為4，Cl和和NH3分子均與分子均與Pt4配位，配位，A、D錯誤，錯誤，C正確；正確；因為配位體在中心原子周圍配位

15、時采取對稱分布狀態(tài)以到達能量上的穩(wěn)因為配位體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以到達能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，定狀態(tài)，Pt4配位數(shù)為配位數(shù)為6，那么其空間構型為八面體型，那么其空間構型為八面體型，B錯誤。錯誤。答案答案C4.無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2xH2OCoCl2xH2O深藍色粉紅色現(xiàn)有65 g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。解析答案答案答案6 (2)假設該化合物中Co2配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內界和外界各占有Cl個數(shù)為1 1，那么其化

16、學式可表示為_。解析答案解析該化合物解析該化合物CoCl26H2O中中Co2配位數(shù)為配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知配，而且經(jīng)定量測定得知配體和外界各占有體和外界各占有Cl個數(shù)為個數(shù)為1 1，即各有，即各有1個氯離子，那么內界中含有個氯離子，那么內界中含有1個氯離子和個氯離子和5個水分子；外界有個水分子；外界有1個氯離子，另外還有個氯離子，另外還有1個結晶水，所以化個結晶水，所以化學式可表示為學式可表示為CoCl(H2O)5ClH2O。CoCl(H2O)5ClH2O5.(1)將白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式

17、_，藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有_。解析答案解析解析Cu2提供空軌道，H2O分子中的O原子提供孤電子對形成配合物Cu(H2O)42。 Cu24H2O=Cu(H2O)42極性共價鍵、配位鍵(2)CuSO45H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的構造簡式(必須將配位鍵表示出來)_。解析答案解析解析H2O中的O原子提供孤電子對，Cu2提供空軌道，所以配位鍵表示為 。(3)向CuSO4溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中參加極性較小的乙醇可以生成深藍色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。以下說法不正確的選項是_(填字母)。a.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是N元素b.CuSO4晶體及Cu(NH3)4SO4H2O中S原子的雜化方式均為sp3 c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d.NH3分子內的HNH鍵角大于H2O分子內的HOH鍵角解析答案f.Cu(NH3)42中，N原子是配位原子g.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化解析解析電負性：ON，a不正確，S原子與4個O原子形成共價鍵，所以S原子采取sp3雜化，b正確；NH3分子內N原子有1對孤電