山東省淄博市淄川中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)考試試題

1、山東省淄博市淄川中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開學(xué)檢測(cè)考試試題相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、選擇題（本題包括 14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列關(guān)合金的說法正確的是 （）A.鋼是 鐵的一種合金.B.通常合金的硬度比不上純凈的金屬C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D. 一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高2 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A. NaQ是堿性氧化物，可以做潛水艇中的供氧藥品。B. FezQ俗稱鐵紅，可

2、用于制作紅色油漆。C.燒堿和小蘇打都可用于治療胃酸過多D.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于自來水的殺菌消毒3 .下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子4.下列物質(zhì)分類正確的是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸儲(chǔ)水氨水火堿氨氣CH2SQ膽磯純堿石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOHB 液生石灰5.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鋼與 鹽酸反應(yīng)2H+BaCO=Ba+ + HO+ CO TB.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合Ba2+ + SC4

3、+ 4 + OH =BaSOJ + HOC.金屬鈉與水的反應(yīng) Na + H2O=Na+ OH + H2TD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag6.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.分離汽油與水 B.除去N&SO溶液中的BaSO C.檢驗(yàn)裝置 氣密性 D.收集H27 .下列關(guān)于 Na?CO和NaHCOt法不正確的是（）A.等質(zhì)量的NaHCOF口 N&CO與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO生CO的體積大8 .等物質(zhì)的量的 NaHCOm NaCO與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，N*CO所消耗鹽酸的體積是NaHCO勺兩倍C.向碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液中分別滴加酚酗:試液，

4、紅色深的一定是碳酸鈉溶液D.將石灰水加入 N*CO和NaHCO容液中，都產(chǎn)生白色沉淀8.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素不正確的是（）A.鹵族元素從上到下，非 金屬增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)。8 .堿金屬元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。C.鹵族元素從上到下，其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱。D.堿金屬元素和鹵族元素分別位于周期表第1和第17縱行9 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)況下，22.4 L氧氣的原子數(shù)為 NB. ImolCO和ImolCQ混合后，氧原子數(shù)為 2NAC.標(biāo)況下11.2L乙醇所含分子數(shù)為 0.5NaD.常溫常壓下，1.06gNa2CO

5、固體中所含的 Na+數(shù)目為0.02 N a10、W X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X與Z屬于同主族的元素，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4; 丫為短周期元素中半徑最大的元素，下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑 YXB.非金屬性WZC.氫化物穩(wěn)定性XZWD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZ11 .在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A Na+、K+、CO2、NO R Cu2+、Al 3+、SQ2、NOC K+、Fe2+、NH+、NOD 、NH+、Na+、NO、Cl12 . Ag與 NaClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Ag+4NaClO+

6、2HO=4AgCl+4NaOH+0 下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.氧氣是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中銀做氧化劑D.若生成2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）Q,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子 0.08mol13 .下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有 SO2B將氯水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后，滴入CC14溶液溶液分層，上層為呈紫色Cl 2的氧化性大于I 2C向FeSO溶液中加入氨水產(chǎn)生灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色說明FeSO溶液部分變質(zhì)D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中后灰水變渾濁溶液中一定含有 CO22D. CO

7、一 CO14 .下列過程需要加還原劑實(shí)現(xiàn)的是（）A . Fe2+f Fe3+B . HbQ O2C. Cl2 2Cl非選擇題15.（16分）（1） A、B、C、D為中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置，請(qǐng)回答:分離植物油和水，選擇裝置（填序號(hào)），主要使用儀器名稱;分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置（填序號(hào)）物質(zhì)熔點(diǎn)（攝氏度）沸點(diǎn)（攝氏度）密度（g/cm-3）溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙二醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶（2）實(shí)驗(yàn)室需配制 250mL0.1molL -1的NaCO溶液，填空并回答下列問題:配制250mL0.1molL -1的N&CO溶

8、液，實(shí)際應(yīng)稱取 N&CO的質(zhì)量是g,實(shí)驗(yàn)過程中所需的玻璃儀器有。若在溶液配制過程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高” “偏低”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水 ;若定容時(shí)俯視刻度線 。（3）焦炭與濃硫酸加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C + 2H 2 SO （濃）=2SO2 T + CO2 T + 2H2。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole一時(shí)，生成SO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L16. （16分）鐵及其化合物如FeCl3,Fe（OH）3,Na2FeQ等在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答問題：（1）電子工業(yè)需用30%勺FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，檢3FeCl3溶

9、液中Fe3+存在的常用試劑是。FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔反應(yīng)的離子方程式為欲從腐蝕后的廢液中回收 Cu并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑氯氣鐵粉濃硫酸鹽酸燒堿氨水請(qǐng)選擇試劑寫出反應(yīng)的離子方程式 廢液中回收Cu： 廢液重新獲得FeCl3溶液：（2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl 3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為nm(3)高鐵酸鈉NaaFe。是一種新型凈水劑，可以通過如下反應(yīng)制得2 Fe(OH) 3+ 3NaClO+ 4NaOH = 2NaaFeQ + 3X +5H 2OX的化學(xué)式為，從化合價(jià)升降角度考慮，高鐵酸鈉能夠殺菌

10、是因?yàn)樗哂行?7. (16分)下圖為周期表的一部分，元素在元素周期表中的位置如下:請(qǐng)回答下列問題：(1)表中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是(填元素符號(hào))；(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))；(3)元素的元素符號(hào)為，在周期表中的位置是；(4)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為(5)比較元素、的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)；比較元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示)(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素、的非金屬性強(qiáng)弱8 / 718. （10分）金屬鈦（Ti ）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦（其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3它難溶于水，

11、但能與酸反應(yīng)）的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：南溫水熊七強(qiáng)孫性:由液一 1 L取回答下列問題FeTiO 3中鈦元素的化合價(jià)為（2）稀硫酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為：（3）過程 V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性（填“強(qiáng)”或“弱”）（4）寫出過程IV的化學(xué)方程式（注意焦炭過量）（5）酸浸中，鐵的浸出率與時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示，如圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%寸，可采用的實(shí)驗(yàn)條件為化學(xué)答案1-5 ABCBA 6-10 CCADC 11-14 ADCC 15. （1）B分液漏斗A（2）2.7g 250mL容量瓶玻璃棒燒杯膠頭滴管無影響偏高（ 3） 22.416. （1） KSC瞪液 2Fe 3+ Cu =2 Fe 2+ Cu2+Cu 2+ +Fe =Cu + Fe 2+2Fe2+ Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -（2）FeCl 3 + 3H 2O = （ 加熱 ） Fe（OH） 3 （ 膠體 ）+3HCl 1-100（ 3） NaCl 氧化17. （ 1 ） Ne （2） F （ 3） Br 第四周期第 VIIA 族（ 4）離子鍵共價(jià)鍵（ 5） HCl H