高中復(fù)習(xí)化學(xué)--無(wú)機(jī)推斷專題

1、無(wú)機(jī)推斷專題考點(diǎn)掃描1 .無(wú)機(jī)物的相互關(guān)系。2 .無(wú)機(jī)物的框圖推斷。知識(shí)指津1.無(wú)機(jī)物的相互反應(yīng)(見下圖所示)(1)無(wú)機(jī)物間能否反應(yīng)，主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的客觀條件。左邊所示的無(wú)機(jī)物間的相互反應(yīng)指其主要性 質(zhì)而言，至于各個(gè)具體物質(zhì)間能否反應(yīng)，還有些具體條件耍加以考慮。(2)對(duì)于氧化物要:注意以下問(wèn)題：氧化物不定能直接與水作用生成對(duì)應(yīng)的酸或堿：金屬氧化物有可能是堿性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，般有“高價(jià)酸，低價(jià)堿''的說(shuō)法，即高價(jià)的 是酸性氧化物，而低價(jià)的是堿性氧化物，如MmO7是酸性氧化物，而MnO則是堿性氧化物；酸性氧化物也叫酸酊，但酸酊不定是氧化物，如

2、有機(jī)酸酸酊就不是氧化物。(3)還有些特殊的反應(yīng)比較重要，應(yīng)結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)，加以理解記憶。如Cb + HzO Ch + NaOHMg+CCh Al + NaOH+H2OSiCh+CNCh+Hg多元弱酸的正鹽與自己的酸反應(yīng)，生成相應(yīng)酸式鹽：Na2cO3+CO2 + H2O弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成正鹽：NaHCO3 + NaOH弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸。2.無(wú)機(jī)框圖推斷無(wú)機(jī)框圖推斷是無(wú)機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是框圖題的熱點(diǎn)。 解題方法是抓住特征，找突破口，然后反復(fù)推敲、認(rèn)真辨析，根據(jù)與其他元素或物質(zhì)間的相互關(guān)系，通過(guò)邏輯推理，分 析判斷而得出

3、結(jié)論，定量計(jì)算與框圖題結(jié)合是高考試題開發(fā)的類新題型。范例點(diǎn)擊例1下列含氧酸的酸酊不能由單質(zhì)與氧氣直接化合而得到的是()H2sH2cH2sH3PHzSiChHNO3A.B.C.只有D.解析六種酸的酸的分別是SO2、82、SO3、P2O5、SiO2和N2O5,顯然S與02不能直接得到SO3、N2與02不能直接得到 N2O5,故本題答案為C。答案C例2用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。根據(jù)右邊關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫出 A、B、C、D 的化學(xué)式：A, B, C, D。(2)寫出混合物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：0(3)加熱后，若只得到種固態(tài)化

4、合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為 o解析A、B均是鈉的化合物，加水能產(chǎn)生氣體，很容易想到有種是Na?。?，氣體是O”加稀H2sCM又能產(chǎn)生兩種氣體及 C和D,而B直接加稀H2s也會(huì)產(chǎn)生氣體D,故D應(yīng)當(dāng)是CO?,再結(jié)合加熱時(shí)，A與B也能產(chǎn)生氣體，故初步判斷A 是Na?。?，B是NaHCCh，C是O?, D是CO?,再代入驗(yàn)證確定。答案(l)Na2O2' NaHCCh、O2. CO2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O, NaOH + NaHCO3=Na2CO3 + H2OJ (3)2例3室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的條件下，它們可以按下面框

5、圖反應(yīng)。 又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：(1)A是、B是、C是 (請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。解析由題意很容易得出B是Ch,能與CL反應(yīng)的無(wú)色氣體般是H：,初步判斷出C是Hz,進(jìn)而順著框圖，得出E為HCL 能與鹽酸反應(yīng)的應(yīng)為金屬，最后得出A為Fe,代入驗(yàn)證。答案Fe、Ck、H2(2)2Fe + 3Ch=2FeCh(3)Fe+2HCl = FeC12+H2T(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3例4某混合物A,含有KAKSO02、ALO3、Fe2O,在定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)

6、式：(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式：(3)反應(yīng)的離子方程式為：。解析FhKAlKSOg、Al。、Fez。3的溶解性可知KA1(SO4)2轉(zhuǎn)入溶液，A12O3. FeQa成為沉淀，順著框圖的變化，不難得 出結(jié)論。答案(1)A12O3K2so4、(NH4)2SO4(3)CO2+2H2O+A1O2=A1(OH)3|+HCO3例5 A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間存在下 圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：由此推斷：(1)元素A有可變化合價(jià)，則A單質(zhì)的名稱為,甲的化學(xué)式為,乙的電子式為=(2)判斷A和C的還原性強(qiáng)弱：A C(填"V”、或"=&g

7、t;(3)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)。(4)已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。解析乙為無(wú)色無(wú)味的液體，初步判斷是H9, A有變價(jià)，再由A與乙在高溫下反應(yīng)，得出A是Fe,甲是Fe.Qs, C是H= 則B是。2，由甲+D>丙+ A,則丙是AI2O3而D是A1,代入驗(yàn)證0答案H殳&H(l)Fe、Fe.0，(2)A>C雪(3)8A1 + 3Fe3O4 9Fe+4Al2O3(4)2A1+2OH +2H2O=2 AQ + 3 H2T變式操練1. X、Y、Z、w為常見的4種單質(zhì)。常溫下，X是固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體，W為黃綠色氣體°

8、其反應(yīng)關(guān)系 如下，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。逋入少量w 溶于水加X區(qū)+位戶E溶于水加叉、茴十©(I)根據(jù)反應(yīng)推斷X、Y、Z的化學(xué)式：、(2)指出X元素在元素周期表中的位置：e(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：(4)寫出C與過(guò)量W反應(yīng)的離子方程式：。答案(l)Fex Bn、H2第4周期Wl族(3)Fe+2Fe = 3Fe2*(4)2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe+2Br2+6Cr2. A、B兩種鹽均為無(wú)色晶體，其中A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，A的水溶液pH大于7)。下而是對(duì)A、 B兩種鹽所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)記錄(見下圖)，其中H、G均為不溶于酸的白色沉淀.(1)寫出A、B兩種鹽

9、的化學(xué)式：A. ： B. (2)寫出A、B反應(yīng)的離子方程式：0(3)寫出F+E+H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(4)電解C的無(wú)色溶液，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的體積比理論值為1:1,而實(shí)際收集到的氣體的體積比卻大于1:1,簡(jiǎn)單 解釋原因：O答案(1)K2so3，BaCl2(2)SOr+Ba2+=BaSO3l(3)SO2+C12+2H2O=SO42- +2C1 +4H+(射陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl?的溶解度大于陰極產(chǎn)生的此的溶解度配套練習(xí)1.下圖衣示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離予個(gè)數(shù) 比都是1:1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2:1, I常用作干燥劑。請(qǐng)按

10、要求填空：(1)A的電子式是;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是，已知C的燃燒是1300kJ mol“，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。(3)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是。答案cP:C：C:一(1) 一(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO火焰明亮并伴有濃烈黑煙_5CH - CH(g)+ 2 O2(g)>2CO2(g)+H2O(l); H=-1300kJ mor, CaO?解析與水反應(yīng)的常見物質(zhì)有：Na2O2. CaC2, Al£“ MgaN?等。由題意知，只有CaC2符合，常見的干燥劑有：濃H2so公

11、堿石灰、CaCh. CaO、P2O5等，其中只有A為CaC?符合題意，所以I為CaCk再由C具有可燃性，結(jié)合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化 關(guān)系，可假設(shè)A為CaJ,則C為C2H2、D為Ca(OH)2、E為O2,由反應(yīng)可設(shè)F為HC1或Cb,結(jié)合反應(yīng)(光照分解 的為HQO),故F應(yīng)為Ch,據(jù)N與J生成白煙，則N為HC1、J為NH3,最后由反應(yīng)：B+H2OCa(OH)2+O2T.聯(lián)想 Na2O2與H2O的反應(yīng)，可推知B為CaOzo評(píng)說(shuō)水是種重要的溶劑，同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中也可作為反應(yīng)物，本題借助水的反應(yīng)，考查晶體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的可燃性、光 照不穩(wěn)定性以及熱化學(xué)方程式的書寫。這是一道無(wú)機(jī)與有機(jī)相融的推斷題。2 . A、B、C、D

12、、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬：D是地殼中含量最多的金屬元素：D 元素和E元素在周期及中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體。以上物 質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素A在元素周期衣中的位置為第周期 族。(2)寫出K的電子式。(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 0(5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)K與正反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案四、VIIIo：c： 0一(3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe(4)2A1+2OH+2H2O

13、=2A1O2+3H2T蟹(5)3Fe+4H2O(g)FeaChMH?鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的光：瓶壁出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒2Mg+CO22MgO+C解析祐蜩首先由題意A是Fe, D是Al, E可能為Mg。其次根據(jù)反應(yīng)A+G(無(wú)色液體)H(黑色固體)+B,可知G為H9,一得速H 為 F.Ch、B 為 H2。再由反應(yīng) H(Fe3O"+L A+K 及 K+E(Mg) J+F,可知 K 為 CCh, L 為 CO。評(píng)說(shuō)Fe是過(guò)渡元素的代表物質(zhì)，鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，反應(yīng)現(xiàn)象多種多樣，因此該部分內(nèi)容是命題的好素材。本題重點(diǎn)考查了鐵與水的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，以及鎂、鋁的性質(zhì)。3 .短周期的

14、三種元素X、Y、Z,原子數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電廣層上的電子數(shù) 是Y和Z兩元素原子最外電廣層上的電子數(shù)的總和：Y元素原子的最外電)層上的電夕數(shù)是它的電廣層擻的2倍，X和 Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是: Y元素的名稱是: Z元素的名稱是：=(2)XZ3化合物的分子式是，電子式是。(3)分別寫出X、Y的合氧酸的分子式、o答案(1)氮碳?xì)銱:N: H(2)NH3 H(3)HNO3、H2co3(其他合理答案，同樣給分)解析由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電r層上的電/數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C,不可能是S(S為 3個(gè)電子層，若為S,另

15、外兩種元素只可能為H和He,與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NHn評(píng)說(shuō)有關(guān)周期表中元素的推斷型試題是高考中的常見題型。本題通過(guò)元素的推斷，方面考查了學(xué)生對(duì)元素周期式中短 周朋元素排列關(guān)系的熟悉程度和掌握情況。另方面重點(diǎn)考查學(xué)生的邏輯思維能力。從思維的敏捷性方而看，解題時(shí)首 先推斷出碳是至關(guān)重要的。4 .有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是 Na2co3、Na2so4、KCK AgNCh、MgCh、Ca(NO3)2 和Ba(OH”溶液中的種。為/鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。衣中衣示生成)沉淀或微溶化 合物，“一'濃示觀察不到明顯變化。試

16、回答下面問(wèn)題。ABCDEFCAXBXiXC1iDi1!1E1!1F1!1XGX1!1(1)A的化學(xué)式是, G的化學(xué)式是o判斷理由是。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： , C： , D： , E： , F： 答案d)KCl, AgN03o混合時(shí)只生成種沉淀的物質(zhì)是KC1,生成的沉淀是AgCL所以A是KC1, C是AgNO.j(2)B： Na2SO4 C： MgCb D： Na2CO3 E： Ca(NO3)2 F： Ba(OH)2解析根據(jù)給出的七種物質(zhì)相互間的反應(yīng)現(xiàn)象，按圖索媵，以A為突破口，即可求解。評(píng)說(shuō)應(yīng)該掌握不用任何外加試劑鑒別多種物質(zhì)的主要的幾種形式：(1)順序型：通過(guò)觀察、加熱、焰色

17、反應(yīng)或兩兩混合等方法先確定某種物質(zhì)，再用這種物質(zhì)作為新的試劑：依次鑒別 本組內(nèi)各物質(zhì)。(2) 攻型：用某種方法鑒別出種物質(zhì)后，這種物質(zhì)能與其他幾種物質(zhì)分別反應(yīng)呈現(xiàn)不同的現(xiàn)象，次性地鑒別本 組物質(zhì)。(3)分組型：用某方法將原物質(zhì)分組成現(xiàn)象相同的兩組(也可能是多組)，再對(duì)各小組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。(4)綜合型：以上幾種類型的組合。需要注意的是不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加人某某試劑''的字樣。般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S 一»溶解 加人試劑一描述現(xiàn)象一 得出結(jié)論。有的試劑需兩兩混合才能鑒別，在對(duì)物質(zhì)組不太熟悉的

18、情況下，耍對(duì)其進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，若有種物質(zhì)在 混合時(shí)與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同，則本組可以鑒別。5 .下圖表示某種鹽的制備步驟:300C能氣保護(hù)褲硫酸卜 p 、一一°?_濾淞卜結(jié)石H水合鹽B金屬國(guó)A J工濾，除水質(zhì)已知：水合鹽B合有45.6%的水：無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F,并生成紅棕色固體D。請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A, B, C, D, E, F 0答案A. Fe B. FeSO4-7H?O C. FeSO D. FezCh E. SO2 F. SO3解析由題設(shè)可知，無(wú)水鹽C為FeSO4,水合鹽B為FeSCh.7H2O,鹽C燃燒反應(yīng)式為：高溫2FeS

19、O4 Fe2O3+SO2（g）+SO3（g）評(píng)說(shuō)本題是道無(wú)機(jī)推斷題，通過(guò)鐵的硫酸鹽的知識(shí)鏈重點(diǎn)考查了學(xué)生獲取信息的能力和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推斷的能力。 例如試題中有關(guān)加熱水合鹽B得到無(wú)水鹽C的過(guò)程需用氮?dú)膺M(jìn)行保護(hù)的信息，對(duì)確定C是FeSO具有很好的提示作用（用 氮?dú)獗Ｗo(hù)的目的就是為了防止FeSO,被氧化）。通過(guò)試題提供的硫酸鹽C焙燒分解產(chǎn)物的物理性質(zhì)推斷出C的分解產(chǎn)物是 對(duì)學(xué)生創(chuàng)造性思維的種考查。6 .某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NHa、H?、CO、CO2和HC1中的某幾種氣體組成。在恒溫恒樂條件下，將此混合氣 體通過(guò)濃HzSCh時(shí)，總體積基本不變；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的

20、總體積減小，把剩余氣體導(dǎo) 出后，在02中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CUSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（）A. HC1 和 CO? B. HCK H?和 CO C. CH4 和 NH3D. HQ、CO 和 CO?解析1在恒溫恒樂條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2s04時(shí)，總體積基本不變，說(shuō)明混合氣體中不存在NH3；通過(guò)過(guò)量的澄 清石灰水，未見變渾濁，說(shuō)明混合氣體的組成有兩種可能：種是可能不存在CO2，另種是同時(shí)存在CO?和HC1；由 于混合氣體的總體積減小，說(shuō)明無(wú)論是哪種情況，都必有HC1存在。剩余氣體導(dǎo)出后，在02中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能 使CuSO4粉末變色，說(shuō)明混合氣體中不存在CE和H”只能是CO。綜上所述，原混合氣體的成分是HC1和CO。答案 選Ao評(píng)說(shuō)值得注意的是：有HC1存在時(shí)，CO?是不能使石灰水變渾濁的，誤以為CO?可以存在，導(dǎo)致部分同學(xué)誤選D,其實(shí) 不然，石灰水過(guò)量時(shí)，當(dāng)HC1反應(yīng)完畢后，CXh仍可與石灰水產(chǎn)生渾濁，與題意矛盾，必須排除CO?。酸堿性是中學(xué)生所熟悉的物質(zhì)的基本性質(zhì)，也是設(shè)計(jì)推斷題的基本素材。將物質(zhì)的酸堿性設(shè)計(jì)成物質(zhì)推斷題中的隱 含信息，則會(huì)成為學(xué)生解題的“路障7.有透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg，、Fe2 Ba"、NOs SO