高一化學(xué)入學(xué)測(cè)試

1、高一化學(xué)入學(xué)測(cè)試、單選題1. （6分）下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)的說(shuō)法中正確的是 （）A.過(guò)濾常用來(lái)分離液體與固體混合物B.若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法C.過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)程中都要用到玻璃棒，具作用相同D.洗滌過(guò)濾后固體的操作是向過(guò)濾器中加入洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗 滌劑自然流下2. （6分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量1177 g氯化鈉晶體用量筒量取23.10 mL濱水用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol LT的NaOH&#

2、167;液；A. B . C . D .3. （6分）配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏小的 是A.容量瓶中有蒸儲(chǔ)水 和燒杯B.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒C.溶液未冷至室溫就定容D.定容時(shí)俯視4. （6分）在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（）A. A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 a : bB.在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b : aC.同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b： aD.相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a： b5. （6分）VmLA2（SO）3溶液中含有Al 3+m（g取V/4mL該

3、溶液用水稀釋至4VmL則SO2-物質(zhì)的量濃度為（）A.125m36Vmol/LB.125m9Vmol/LC.125m54Vmol/LD.125m18Vmol/L6. （6分）有一真空瓶重500 g,在同一條件下裝滿 Q重508 g,裝滿另一種G 氣體時(shí)重511 g ,則G的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A 11B 22C 44D 567. （6分）分別用10mL0.1mol L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的 Fe（SQ）3、ZnSO 和&SO三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的 物質(zhì)的量濃度之比是（）A 3:2:2B 1:2:3C 1:3:3D 3:1:18. （6

4、分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有6.72LCH;3.01 X 1023個(gè)氯化氫分子；13.6gH2S;0.2molNH。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系，描述不正確的是（）A.體積：（B.密度：（C.質(zhì)量：<D.氫原子數(shù)：9. （ 6 分）“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料作為分散質(zhì)分散到水中，得到的分散系具有的性質(zhì)中，不可能有的是（）A. 一定能透過(guò)半透膜B. 一定能透過(guò)濾紙C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.有電泳現(xiàn)象二、填空題10. （ 12 分）已知氯化氫極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積的水可以溶解500 體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、

5、密度為1.19g?cm 3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4mol?L-1的稀鹽酸220mL試回答下列問題：（ 1）配制該稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用的容量瓶的容積為（） A 100mL B 220mL C 250mL D 500mL（2）計(jì)算需要 mL的濃鹽酸，（ 3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中.往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切在盛蒸儲(chǔ)水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 至 3 次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)

6、）。（ 4） 在下述配制過(guò)程中，配制的稀鹽酸濃度將會(huì)偏高的是；使?jié)舛葧?huì)偏低的是。 （填序號(hào)）未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線量取濃鹽酸后用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒若未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶定容時(shí)俯視刻度線（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一支收集滿 HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當(dāng) 充滿試管時(shí)用塞子堵住試管口豎立（假設(shè)溶液不泄漏），則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度為（保留兩位小數(shù)）。三、計(jì)算題11. （22分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL則此氣體的相對(duì)分 子質(zhì)量為 0在25 C、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH和A氣體的體積之比是15： 8,

7、則 A的摩爾質(zhì)量為。（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器 X、Y,在25 C下，X中充入agA氣體，Y中充入 agCH氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4： 11,則A的摩爾質(zhì)量為。（4）相同條件下，體積比為a : b和質(zhì)量比為a ： b的H2和O的混合氣體，具平均 摩爾質(zhì)量分別是?口。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，COW CO的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物 質(zhì)的量之和為 mol, CO占總體積的%（6）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分 解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7/4 ,則A單質(zhì)的分子式為四、綜合題12. （12分）物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)

8、：寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式和類別（填在表格內(nèi)），并依次寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。ABCDE化學(xué)式CuCuCl2類別堿氧化物鹽F(5) (6) 1. A【考點(diǎn)】化學(xué)基本操作，分離方法2. A【考點(diǎn)】基本儀器的使用3. B【考點(diǎn)】溶液配制誤差分析4. B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量，阿伏伽德羅定律5. A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的濃度計(jì)算6. C【考點(diǎn)】阿伏伽德羅定律及其推論7. C【考點(diǎn)】濃度計(jì)算8. A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積計(jì)算9. A【考點(diǎn)】 一定濃度溶液的配制10. C 8.4 1/22.4 mol/L 或 0.04mol/L。（每空2分）【考點(diǎn)】一定濃度溶液的配制2a+32b32（a+b）11. 64 （2 分）30 g mol1 （2 分）44 g - mol 1 a+b g - mol 1 16a+bg - mol 1 1.75 45.9 A4 （其他空 3 分）【考點(diǎn)】以物質(zhì)的量為核心的混合計(jì)算12.單質(zhì) 鹽Cu（OHCuOCuSOCuO+2SO=CuSO+代OCuS（4