魯科版化學(xué)選修《弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水》word教案

1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解編制：魏新瑞 2011/11/9 （第一課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道電離平衡常數(shù)的涵義。2 .能分析影響電離平衡的因素一，弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡常數(shù)NH3H2O = nh4+oh-Kb=CH3coOHUH+CH3COO （1）在一定條件下達(dá)到 時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種 的濃度的 與溶液中未電離的 的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。它受 影響，與溶液的 無關(guān)。（2）電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 能力，相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越,達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的 越多，酸性越：反之，酸性越。對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律（3） H2

2、s的電離方程式, 【練習(xí)】1.在下列的各種敘述中，正確的是（）A.任何酸都有電離平衡常數(shù)B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C,多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為心區(qū)&2Ka2Ka3.2. （20/1撫順高二質(zhì)檢）NH3-H2O的電離平衡常數(shù)為降=端忐雜=1.7X10 S。氨 水中各離子和分子的濃度大小為（）A. NH4， = OH_ = NH3-H2OB. NH4*OH NH3 H2OC. NH4t = OH JMH3 Hr2OD. NH4OH OH -NH4+L3.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2X10 4.6X10 4.9X 10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaC

3、N+HF=HCN+NaFB. /C(HNO2)=4.9X10 10D. K(HCN)HNO2HCNo由此可判斷 K(HF)K(HNC)2)K(HCN),其又寸應(yīng)數(shù)據(jù)依次為 K(HF)=7.2X 10-4 , /f(HNO2) = 4.6X 10-4 , /C(HCN) = 4.9X10-10o4.某堿BOH在水中的電離過程為B +OH ,在不同溫度下其電離常 數(shù)為 Kb(20 )=2.3X10-15moI L-1,心(30 *C)=3.3X 10 mol.L-1,則下列敘述正確的是 ()A. OH隨溫度的升高而降低B.在30C時(shí)，OH =|BDC. BOH的電離程度a(2OC)a(3O)D.電

4、離常數(shù)只與溫度有關(guān)解析：電離常數(shù)表達(dá)式為&二me川，溫度升高，電離常數(shù)增大，電離程度增大4OH-增大；在溶液中除BOH電離的OH -外還有水電離出的OH -,故OH -|B + 或利用溶液中電荷守恒H + + B + =OH，所以O(shè)H-AIB + 。2、影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：(2)外因條件:溫度：升高溫度，平衡向 的方向移動，這是因?yàn)殡婋x的方向是濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液 越稀，弱電解質(zhì)的電離程度就越。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向的方向移動。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的 是不同的。同一弱電解

5、質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其也是不同的，溶液越,電離度越大?！痉椒▽?dǎo)引】建議應(yīng)用化學(xué)平衡原理，來認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，它 具有化學(xué)平衡的特點(diǎn)。想一想：25, 0.1 mol-L-醋酸溶液中，CH3coOH=H+CH3co。哪些因素影響該電離平衡,達(dá)新平衡時(shí)，溶液發(fā)生了哪些變化?請觀察下表:移動方向n(H*) molIfmol/LpH導(dǎo)電能力加水向右增大減小增大減小加冰醋酸向右增大增大減小增大升溫向右增大增大減小增大加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大加少量NaOH固體向右減小減小增大增大加少量Na：C03向右減小減小增大增大通入HC1向左增大增大減小增大【練習(xí)】1 .試用

6、簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3co0H的電離平衡。2 .在6份0.0如。1.!?氨水中分別加入下列各物質(zhì)：(填字母)A.濃氨水 B.純水C.少量KCOsD.少量濃H二SO：E.少量NaOH固體F.少量Ak(SOi)劇體能使OH減小、NH門增大的是o能使0曠增大、陽門減小的是o(3)能使0H 和如門都增大的是。(4)能使OH和NH門都減小的是.課內(nèi)探究學(xué)案一、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡常數(shù)【探究一】是否所有的電解質(zhì)都存在電離平衡常數(shù)？電離平衡常數(shù)的表示符號是什么？舉例：【探究二】電離平衡常數(shù)受什么條件影響？【探究三】多元酸、堿的電離平衡常數(shù)怎樣分布？2、影響電離平衡的因素【交流研討

7、】1 .觀察不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)rc0510152025Ka/mol V51.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么結(jié)論？2. 25, 0.1紈水中，NH3 H2O = NH/+OH -哪些因素影響該電離平衡,達(dá)新平衡時(shí)，溶液發(fā)生了哪些變化?請?zhí)钕卤恚阂苿臃较騨(H*) molKmol/LpH導(dǎo)電能力加水加濃氨水升溫加氯化鏤固體加少量NaOH固體加少量Na：C03通入HC1你可得出什么結(jié)論？【開闊視野】1.電離度 2.醋酸溶液中PH的求算【歸納整理】L電離平衡常數(shù)2 外界條件對電離平衡的影響【當(dāng)堂練習(xí)】1、下列各項(xiàng)中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A、難溶

8、于水B、在溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C、水溶液的導(dǎo)電性差D、熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2、對電離平衡起決定作用的因素是A、濃度B、溫度 C、催化劑D、電解質(zhì)本身的性質(zhì)3、已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75X1O5氫氟酸:7.2x1 O-4氫機(jī)酸:4.93x10。 甲酸：1.77X10-4則物質(zhì)的量濃度均為O.lmol L1的上述溶液pH最大的是A.醋酸B.氫河酸 C.氫僦酸D.甲酸4、在0.1 mol/L的氫氟酸中，存在著HF、 、H+F的電商平衡，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)， 溶液中H+濃度會增大的是()A、水 B、氟化鈉晶體 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氫氟酸

9、【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.在醋酸的電離平衡CH3COOH.CH3cOO +H中，要使電離平衡右移且H增大，應(yīng)采取的措施是()A.加入NaOH(s) B.加入鹽酸C.加蒸儲水 D.升高溫度答案：D 解析： 加入NaOH(s)、蒸儲水、升高溫度均能使平衡右移，但加入 NaOH、蒸播水時(shí)H + 減小，升高溫度時(shí)H + 增大。2. 25 時(shí)，用蒸儲水稀釋0.10 mol,L的醋酸，若用Kw表示水的離子積常數(shù)，則下 列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()A. CH3coB. CH3COO /CH3coOHC. H/Kw D. H/(OH-答案：B解析： 在CH3coOH中存在電離平衡CH3COOH= CH3c

10、oO- + H+ ,稀釋時(shí)平衡正向移動，川H + )增大,(CH3COO-)增大,(CH3coOH)減小, CH3COOH/H + = n(CH3COOH)/W(H + ),故 A 項(xiàng)數(shù)值減小，CH3COO - /CH3COOH= “(CH3COO-)加(CH3coOH),故B項(xiàng)數(shù)值增大；稀釋后出+ |減小，而Kw不變，故|H/Kw 數(shù)值減小，而QH- =其數(shù)值增大，所以|H + /OH-數(shù)值減小。3 .已知C口=0.1 mol L 的HC1溶液和CH3cOO =0.1 mol.L1的醋酸溶液,則鹽酸 和醋酸的物質(zhì)的量濃度比較()A.鹽酸更大 B.醋酸更大C.兩者濃度相同 D.無法判斷答案：B

11、 解析：由于醋酸是弱酸，已電離的04380-=。-=0.11】。11/， 則醋酸濃度大于鹽酸濃度。4 .用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶 液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為匕和V2,則和 6的關(guān)系正確的是()A. ViV2 B. V1V2 C. Vi = V2 D.答案：A解析：由于醋酸是弱酸，pH均為2時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，中和等量NaOH時(shí)，消耗醋酸的體積要少。5.現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 L,其pH與溶液體積的 關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（）A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸,B是弱

12、酸 稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強(qiáng) 若A、B均為弱酸，則2VV5若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量PH| 濃度一定相等aA.B. 0 C. D.答案：B解析：觀察圖象：兩種酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH不，00OraL相同，推出兩種酸的酸性強(qiáng)弱不同，強(qiáng)酸變化幅度大，弱酸變化幅度小，則B 一定是弱酸,A為強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸,一定錯誤，正確；A的酸性比B的酸性強(qiáng)，稀釋后A的pH大于B的pH ,則錯誤；若A為強(qiáng)酸,則稀釋后pH=5 ,若A為弱酸，稀釋后2 pH 7 B. Ka(CH3coOH)AKa(HCN),所以酸性順序 HFCH3coOHVHCN 12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與

13、O.lmol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時(shí)，都消耗 鹽酸20mL,則原來的NaOH溶液和皴水A電離程度相同B pH值相同C物質(zhì)的量濃度相同D 0H相同13、常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c 加水是16、在一定溫度下，有a：鹽酸b：硫酸 c：醋酸三種酸：（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力大小的順序是（3）若三者H濃度相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（4）當(dāng)三者H濃度相同且體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是（5）當(dāng)H濃度相同、體積相同時(shí)，加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若

14、產(chǎn)生相同體積 的氫氣（相同狀況下），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是反應(yīng)所需要的時(shí)間長短關(guān)系是（6）當(dāng)H濃度相同的三種酸，均加水稀釋到原來的100倍，H濃度的大小關(guān)系是（I） “o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為。的理由是導(dǎo)電能力17、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：（2）a. b、c三點(diǎn)溶液中c （H+）由小到大的順序是（3）a、b、c三點(diǎn)電離程度最大的是 /（4）若使C點(diǎn)溶液中c （CH3coe）增大，溶液PH也 - 增（）加水量大，可采取的措施有I II III18、在6份O.Olmol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A,濃氨水B.純水C.少量K2co3D.少量H2sO4 E

15、.少量NaOH固體 F.少量AlKSO）固體（1）能使c（OH ）減小、c（NHG）增大的是（2）能使c（OH ）增大、c（NHJ）減小的是（3）能使c（OH ）和c（NH/）都增大的是（4）能使c（OH ）和c（NH/）都減小的是19、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制O.lmol L”的溶液100mL:用PH試紙測出該溶液的PH,即可證明HA是弱電解質(zhì) 乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL;分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;各取相同體枳的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察，即

16、可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量儀器是 o（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH 1 （填“”、或“=”。）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。（a）裝HC1溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出比的速率快：（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 20、現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成各問題：取10ml的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向U左”“右”或“不”）移動，另取10ml的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后溶液體積不變）， c

17、（H+）待固體溶解后，溶液中cICCOOH）的比值將 （填“增大”“減小”或不變）（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液其pH大小關(guān) 系為pH （甲）pH （乙）（3）各取25ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的 NaOH的體積大小關(guān)系為：V （甲）V （乙）c（H+） c （CH3COO-）21、已知25c下，醋酸溶液中存在下列關(guān)系：c（CH3C00H） =1.75x10%其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)，試回答下列問題：（1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上述數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為0.0

18、1molLL平衡時(shí)氫離子濃度c （HO是多少?【參考答案】1 .A解析.CH3coOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應(yīng)方 向移動，電離度增大，溶液中的H+減少，0H增大，PH增大；加入少量CH3coONa 晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離度減小，H*減少，OH增大，PH增大。2 .B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.A 10.C溶液越稀電離程度越大11.D12. C 13.C 14.B 15.C16. (1) b a c (2) b=2a=2c(3) c a b (4) ca=b(5)相等、 c (6) ca=b17. (1)冰醋酸為共價(jià)化合物，

19、不電離，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，I為0(2) c a b (3) c b a(4)i、加醋酸鈉n、加入堿(如氫氧化鈉)川、加入碳酸鈉18. (1) DF (2) CE (3) A (2) B19. (1) 100 容量瓶 (2) (b)(3)配制PH=1的HA溶液很難實(shí)現(xiàn)，難以做到鋅粒外表面積完全相同20. (1)右、 減小 (2) 21. (1)不變、因?yàn)闇囟炔蛔冸婋x平衡常數(shù)不變(2) 4. lxlOH mol第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解編制：魏新瑞2011/11/9(第二課時(shí))課前預(yù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。2. 了解影響鹽類水解的因素以及

20、水解平衡的移動，了解鹽類水解的利用【知識回顧】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1) h2o(2) CH3COOH(3) H2CO3(4) NH3 H2O(5) HCN【聯(lián)想質(zhì)疑】1、根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。若根據(jù)生成鹽的酸和 堿強(qiáng)弱可以把鹽分成哪幾類？請完成下表。分類強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽舉例NaCk KNO3、K2SO42、測定溶液酸堿性的方法有哪些？具體怎樣操作?3、根據(jù)所學(xué)的知識填寫下表鹽溶液CHsCOONaNa2cO3 NaClNH4CI A12（SO4）3 KNO3鹽的類型 溶液中存 在的微粒 哪些微粒 可能作用4、酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？你能聯(lián)系生活實(shí)際

21、舉些例子嗎?二，鹽類的水解1、鹽類的水解定義:在溶液中鹽電離出來的 與水電離出來的或 結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸 離子或弱堿一離子與水電離出來的或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡。3、鹽類水解的影響因素(1)、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越,則水解程度越大。(2)、影響鹽類水解的外因溫度：因水解是過程，故升高溫度可 水解，使水解平衡向 移動。濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向移動課內(nèi)探究學(xué)案二.鹽類的水解1.【鹽類的水解的原理】【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測定濃度均為0. Imol !?的CH3C00Na.Na:C05.Na

22、Cl.NH.C1 Al:(S0t)3. KNOs等溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：呈中性的：NaCl、KN03：而有的顯酸性:NH.CK Al2(S0,)3：有的顯堿性：CHoCOONax Na：C03為什么？【理論探究】醋酸鈉溶液為何顯堿性？以學(xué)習(xí)小組為單位，展開探究。CHCOONa = rCHsCOOrX + Na+:+=H9 =： H+=OH-:1L:5CHsCOOH：水的電離平衡向右移動，電離程度由天:溶液甲&H-與H+濃度不再相等OH-H+,溶液呈堿性。這一過程可表示為：CH3coO+比。+OH-+CH3coOH【雙水解工解釋泡沫滅火器的原理。(硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液)3HCO3-+ A盧

23、 = A1(OH)3 I + 3CO： t 醋酸鏤的雙水解：CH3COO-+NH4+ H2O NH3 H2O+CH3COOH總結(jié)鹽類水解的實(shí)質(zhì).條件.特征鹽水解的規(guī)律： 才水解，不水解;越 越水解,都都水解;誰 顯誰性【常見的弱離子】：弱酸的陰離子：CH3co0、F-、CN-, CO32-. HC03-. S2一、HS、C1O、PC一、 HPC-H2PCh一等：弱堿的陽離子:NH4+、A聲、弱3+、cu2 SM+等【小結(jié)】：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性【方法】：強(qiáng)酸弱堿組成的鹽, （陽、陰）離子水解，一般一步水解，如氟化

24、鋁，強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉【鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)】（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“u_（2） 一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“ t ”和“ J（3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主?！菊n堂練習(xí)】下面這四種鹽能否水解？ NaNO3. （NH5SO4、K2cO3、CHCOONH4.能水解 的以水解實(shí)質(zhì)為指導(dǎo)寫出水解離子方程式。NaNOj（NH5S0 二K2CO3CHCOONH4 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元 素

25、的原子守恒。質(zhì)子守恒：在Na2c溶液中離子濃度的關(guān)系寫出各種離子濃度由大到小的順序電荷守恒物料守恒4、配制和儲存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。(1)配制SnCb時(shí)，應(yīng)(2)配制FeCb時(shí)，應(yīng)在溶液中加，防止，加,防止(3)保存碳酸鈉溶液時(shí)，試劑瓶應(yīng)用 塞(4)保存NaF時(shí)，應(yīng)放在 瓶中5、加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)考慮水解 AlCb溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物。如果是硫酸鋁呢？ FeCh溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物。如果是硫酸鐵呢？ 練習(xí)(1)將下列鹽溶液加熱濃縮，能得到相應(yīng)的固體溶質(zhì)的是 FeCb CuSO4 Na2cO3 NaHCO3 A1(NC)3)3(2)將FeCh溶液蒸干灼燒，最終得到的

26、固體是,試解釋原因。6、判斷離子大量共存，有時(shí)要考慮鹽類的水解。 雙水解：1、條件：兩種水解相互促進(jìn)的弱離子 2、類型a不完全雙水解：用 ，不標(biāo)，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。CH3COO NH4 b完全雙水解：用,標(biāo) o如：AI3+ 和 HCO32-寫出水解反應(yīng)的離子方程式：AP+和S2如A聲和聞(OH) 4卜不能共存,原因是Fe3+和CO32一不能共存，原因是7、化肥合理使用有時(shí)要考慮鹽的水解。如K2c03水解呈堿性，不能與鉉態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為，8、溶液中除雜時(shí)考慮水解，如硝酸鉀中混有Fe“，加熱可除去，水解離子方程式為9、解釋某些化學(xué)現(xiàn)象時(shí)考慮水解，如制備Fe(OH)

27、3膠體，明磯凈水。相應(yīng)的水解離子方程式為10、解釋某些生活現(xiàn)象，如純堿洗劑去污泡沫滅火器滅火原理草木灰不能和鉞態(tài)氮肥混用炸油條用明磯和純堿 課后拓展學(xué)案1、在Na2s溶液中下列關(guān)系不正確的是()A. Na+=2HS-+2S2+H2SB. Na+H+=OH+HS+2S2C. Na+S2OH-HSD. OH=HS+H+2H2S2、為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥.K2c03 KC1Ca(H2Po止(NH02SO4氨水，最適合的組合是()A. B. C. D.3 .在溶液中能共存，加OK有沉淀析出，加H+能放出氣體的是()A. Na Cu2 Cl SO42- B. Ba2 K+、OH、NO3-C.H+、AF+、NH4、CO32- D.Na+、Ca2 Cl HCO34 .FeCb溶液于下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe?水解無關(guān)的是()紫色石蕊試液KI煮沸的蒸飾水 硫化氫銅粉小蘇6.打溶液鎂粉 A. B.C. D.5 .等體枳等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混