高中所有的化學方程式全部

1、必修一1、硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合 Na 2SO + BaCL = BaSOj +2NaCl 2、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液混合 2NaOH + MgC2 = Mg(OH) J + 2NaCl3、碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合 Na 2CO+ CaCl2 = CaCOj +2NaCl 4、鹽酸與硝酸銀溶液混合HCl + AgNO 3 = AgCl ； + HNO5、氧化銅與少量碳粉在高溫下反應C + 2CuO高堀2Cu + COT6、水蒸氣與碳粉在高溫下反應C + H 2O(g)CO + H27、氫氣還原氧化銅 H 2 + CuO - Cu + H 2O8、鐵粉與硫酸銅溶液反應 Fe + CuSO

2、 4 = FeSO + Cu9、金屬鈉在氯氣中點燃 Cl 2 + 2Na點燃2NaCl10、金屬鈉常溫下與氧氣反應 4Na + O 2 = 2Na 2O11、金屬鈉在氧氣中點燃 2Na + O 2 NazQ12、金屬鈉與鹽酸的反應 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 T13、金屬鈉與水的反應 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hf14、鐵粉與水蒸氣的反應 3Fe + 4H 2O(g) Fe3。+ 4H 215、金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al + 2NaOH +2H 2O = 2NaAlQ+ 3H2 T16、氧化鈉與水的反應 Na 2O + H2O = 2NaOH17、

3、過氧化鈉與水的反應 2Na 2Q + 2H2O = 4NaOH + QT18、過氧化鈉與二氧化碳的反應 2Na 2Q + 2CQ = 2NazCO+ O219、碳酸氫鈉固體受熱分解 2NaHCO Na?CO+ H2O + CQT20、碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T 21、碳酸鈉與足量的鹽酸反應 Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + HO+ COT* 22、向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸Na 2CO+ HCl = NaHC3> NaCl NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CQT* 23、碳酸鈉溶液與澄清石灰水

4、混合 Na2CO+ Ca(OH» = CaCO； + 2NaOH* 24、碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合2NaHCO + Ca(OH)2 = CaCO + NazCO + 2H 2O* 25、碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合NaHCO + Ca(OH)2 = CaCO + NaOH + H2O26、氧化鋁與鹽酸反應 Al 2C3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O27、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 Al 2Q + 2NaOH = 2NaAQ + H2O28、硫酸鋁溶液與氨水反應Al 2(SO4) 3 + 6NHY2O =2Al(OH)3； +3(NH) 2SO29、氫氧化鋁

5、受熱分解 2Al(OH) 3上 Al 2Q + 3H2O30、氧化亞鐵與鹽酸反應 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2O31、氧化鐵與鹽酸反應 Fe 2Q + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O* 32、四氧化三鐵與鹽酸反應 Fe 3。+ 8HCl = FeCl2 + 2FeCb + 4H2O 33、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH> ；+ Na2SO34、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合FeCl 3 + 3NaOH= Fe(OH> ； +3NaCl35、氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化 4Fe(OH) 2+ 2H2O+ O = 4

6、Fe(OH>36、氫氧化鐵受熱分解 2Fe（OH） 3 FezQ + 3H2O37、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 238、氯化亞鐵溶液中加入氯水 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl339、二氧化硅與氫氟酸反應 SiO 2 + 4HF = SiF 4 T + 2H 2O40、二氧化硅與氧化鈣在高溫下反應CaO + SiO 2CaSiO341、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2 + 2NaOH = NaSiOs + H2O42、硅酸鈉溶液與鹽酸反應制硅酸膠體Na 2SQ3 + 2HCl = 2NaCl +H2SQ3 （膠體）* 43、粗硅的制?。ń?/p>

7、炭在高溫下還原二氧化硅）2c + SiO23J2COT + Si* 44、由粗硅制純硅常用的方法（第一步：粗硅和氯氣加熱制四氯化硅）2CI2 + Si -邑SiCl 4（第二步：氫氣還原四氯化硅）2H 2 + SiCl 4 - Si + 4HC145、鐵與氯氣反應 3C1 2 + 2Fe 2FeCl 346、銅與氯氣反應 Cl 2 + Cu CuCl247、氫氣在氯氣中燃燒 Cl 2 + H2 2HC148、氯氣與水的反應 Cl 2 + H2O = HCl + HClO49、次氯酸見光分解 2HClO 上 2HCl + 0 2T50、氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl 2 + 2NaOH = NaC

8、l + NaClO + HO51、氯氣通入冷的消石灰中 2Cl 2 + 2Ca（OH） = CaCb + Ca（ClO）2 + 2HO52、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合NaCl + AgNO= AgCl J + NaNO53、碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液混合Na2CO+ 2AgNO = AgzCOj +2NaNO54、碳酸銀與硝酸反應 Ag 2CO+ 2HNO = 2AgNQ + H 2O+ COT* 55、次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應Ca（ClO） 2 + H2O + CC2 = CaCO ； + 2H ClO*56、實驗室常用二氧化鈕和濃鹽酸反應制氯氣4HCl（ 濃）+ MnO2 上

9、MnCl2 + Cl 2 T + 2H 2O57、硫在空氣中燃燒 S + O 2點燃 SO258、在適當?shù)臏囟群痛呋瘎┐嬖诘臈l件下，二氧化硫被氧氣氧化成三氧化硫2SO 2 + O2 *F2SO59、三氧化硫與水反應SO 3 + H2O = H2SO60、三氧化硫與氧化鈣反應SO 3 + CaO = CaSO461、三氧化硫與澄清石灰水反應 SO3 + Ca（OH） 2 = CaSQ ； + H2O62、在高溫或放電條件下，氮氣與氧氣化合N 2 + O2放電卻出2NO63、一氧化氮與氧氣化合 2NO + O2 = 2NO64、二氧化氮與水反應 3NO2 + H2O = 2HNO + NO65、氫

10、氣和氮氣化合成氨氣 N 2 + 3H 2、:北卜2NH366、氨氣與水化合 NH3 + H2O =NH IhOd NH +OH67、一水合氨受熱分解 NH3 H2。= NH4 + H 2。68、氨氣和氯化氫化合 NH3 + HCl = NH 4cl （白煙）69、氯化俊受熱分解 NH 4Cl 3= NH4 + HCl T70、碳酸氫錢受熱分解 NH 4HCO*L NH4 + H2O + CQ T71、硝酸俊與氫氧化鈉加熱 NH4NO + NaO+邑NaNO + NH4 + H2O72、氨氣被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O2叫洱4NO + 6H2O73、氨氣的實驗室制法（氯化俊和氫氧化鈣固體

11、混合加熱）2NH 4Cl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2NH4 + 2H2O74、濃硫酸與銅加熱 2HSO（濃）+ Cu q CuSO + 2H2O + SO2175、濃硫酸與木炭加熱 2H 2SO（濃）+ CCQT + 2H2O + 2SOT76、濃硝酸與銅反應 Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2NQ T + 2H2O 77、稀硝酸與銅反應 3Cu + 8HNO?。?3Cu（NG）2 + 2NOt + 4Ho *78、濃硝酸與木炭加熱 C + 4HNO3（濃）二&CQT + 4NO T + 2H2O *79、濃硝酸見光或受熱分解 4HNO3衛(wèi)J 4N

12、QT + 02T + 2H2O *80、濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣 8NH3 + 3c12 = N2+ 6NHC1 （白 煙）必修二1、鋰與氧氣加熱 4Li + 02 4 2 Li 2O2、鈉與氧氣加熱 2Na + 0 2金 NazQ3、鈉與水反應2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hd4、鉀與水反應 2K + 2H 2O = 2K0H + H2 T5、氫氣與氟氣反應F 2 + H2 = 2HF6、氫氣與氯氣反應Cl 2 + H25箜2HCl7、氫氣澳蒸汽反應Br 2 + H 2q2HBr8、氫氣與碘蒸汽反應 I 2 + H 2 - ' 2HI9、鎂與鹽酸反應Mg + 2HCl

13、 = MgCl 2 + H2 T10、鋁與鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T11、金屬鈉與冷水反應 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hf12、金屬鎂與沸水反應 Mg + 2H 2O 工 Mg（OH） + H 2T13、氫氧化鋼晶體與氯化俊晶體反應Ba(OH) 2 - 8H2O + 2NH4Cl = BaCl 2 + 2NH T + 10H2O14、甲烷在足量的氧氣中燃燒 CH4 +2O2點燃 CQ +2H2O15、甲烷與氯氣見光CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 1 CH2cl2+HClCHCl 2+Cl2，lCHC3+HClCHCl

14、3+Cl2 工CCL+HCl16、乙烯在足量的氧氣中燃燒 C 2H+3O 點燃 2CQ+2HO17、乙烯與澳水反應 CH 2=CH + Br 2 ，CHBrCHBr18、乙烯與氫氣反應 CH 2=CH + H 2CHaCH19、乙烯與氯化氫反應 CH2=CH+ HC1 |2CHCHC1 20、乙烯與水反應 CH 2=CH+ H2O京蠢 CHCHOH21、聚乙烯的生成 nCH 2=CH建直叫十CH CHHn FeBr>Br22、澳苯的生成VY + Br2+ HBr0濃 hso,+ HNO 55-60 c NO +HO24、苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 25、乙醇與金屬鈉的反應 2CH3CHOH+

15、 2Na -N 2CH3CHONa+ H4 26、乙醇在空氣中燃燒 CH3CHOH + 3Q 點燃 2CQ + 3H20 27、乙醇的催化氧化 2CH3CHOH + Q 制L 2CH3CHO + 2H028、食醋除水垢（主要成分為CaC。2CH 3COOH + CaGO- (CHsCOOQa + H2O + CQT29、乙酸與乙醇酯化 CH 3COOH + CCHOH導 CHCOO2H5 + H 2O30、金屬汞的冶煉 2HgO &L 2Hg + 02T31、金屬銀的冶煉 2Ag 2O ;一I 4 Ag + O 2 T32、金屬鋁的冶煉2Al 2Q(熔融)=®=4Al+ 30

16、2 T33、金屬鈉的冶煉 2NaCl(熔融)X2Na +C12 T34、電解法冶煉金屬鎂 MgCl2(熔融)性里Mg +C12 T35、熱還原法冶煉金屬鎂 MgO + C Mg(g) + CO(g)36、高爐煉鐵Fe2O + 3C0 討2Fe + 3CO237、鋁熱法煉鐵 Fe 2Q + 2Al 2 Al 2Q + 2Fe38、濕法煉銅 Fe + CuSO = FeS04 + Cu39、火法煉銅 Cu 2s + O2 .謠 12Cu + SO240、酸性條件下雙氧水氧化碘離子H 2O2 + 2I - + 2H + = I 2 + 2H2。41、氯氣氧化澳離子Cl 2 + 2Br - = 2Cl

17、- + Br 242、澳蒸汽與二氧化硫水溶液反應 Br 2 + S0+ 2H0 = HSO + 2HBr43、碳和水蒸氣在高溫下反應 C+ H 20(g)入.CO + H244、丁烷裂解的兩種方式 C舊。嵋篝Q CH +C3HI i'IOIC4H0 1 1 * GH +C2H545、對苯二甲酸和乙二醇等物質(zhì)的量混合生成聚酯纖維(滌綸)選修一1、葡萄糖在人體內(nèi)被氧化C 6Hl2c6 + 6O 26CC2 + 6H 2O2、水楊酸與乙酸酊反應制備阿司匹林3、阿司匹林與氫氧化鈉反應制得可溶性阿司匹林4、鐵釘發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應Fe - 2e- = Fe 2+5、鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時的正極

18、反應2H 2O + O2 + 4e-= 4OH-6、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕時的正極反應2H + + 2e - = H 2 T7、制玻璃涉及的兩個化學反應 SiO 2 + NaCO 笛Na2SiOa+ COTSiQ + CaCOCaSiO3+ COT8、二氧化硫溶于水 SO2 + H 2O二HSO9、一段時間后酸雨的酸性變強 O2 + 2H 2SO = 2H 2SO10、二氧化氮與水的反應 3NO 2 + H 2O = 2HNO + NO11、臭氧層的破壞 2O 3 = 3O212、向煤中加入適量的石灰石可減少二氧化硫的量2SO 2 + 2CaCQ + O 2 = 2CaSQ + 2CO213、焦炭在

19、高溫下與水蒸氣反應 C+ H 2O(g) L理 CO + H214、COt NOft催化劑作用下發(fā)生反應 2NO + 2CO=- 2CO2 + N15、NH在微生物作用下被氧化成 HNO 2NH +2HNO+ 2H2O16、HNO在微生物作用下被進一步氧化成HNO 2HNO2 +。2處啊2HNO17、明研在水中反應生成膠體 Al 3+ + 3H 2。彳* Al(OH) 3(膠體)+ _ +3H18、用 Ca(OH)中和酸性廢水 2H* + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H 2O19、用HSO中和堿性廢水 H + + OH- = H 2O20、向含有Hg2+的廢水中加入 NaS Hg 2

20、+ + S 2- = HgS；*21、在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化成無毒的N和CO2CN - + 8OH- + 5Cl 2 = 2CO T + N T + 10Cl- + 4H 2O*22、在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeSO,可將Cr2。2-還原為3+CrCr 2O72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O*23、加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的 pH,使Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀Cr3+3OH= Cr(OH) 3，選修四1、在200C、101kPa時，ImolH與碘蒸氣作用生成HI同時放出14.9KJ 熱量的熱化學方程式也g) +

21、12(g) 益京2HI(g) AH =-14.9kJ/mol2、酸性KMnO容液和H2GQ(草酸)溶液反應2KMnC4 + 5H2GQ + 3H2SO = 2MnSO+ K2SO + 10CO T + 8H 2O3、Na&Q溶液和H2SC溶液反應Na 2S2C3 + H 2SC = S J + SCU + H2C + NazSC4、酸性條件下，KI溶液在空氣中放置一段時間后變質(zhì)4I - + O2 + 4H+ = 2I 2+2HO5、在K2Cr2C7的溶液中存在的平衡 Cr 2O2- + H2O=2CrO2-+ 2H+6、FeCl3溶液和 KSCN§液反應 Fe 3+ + 3S

22、CN 彳aFe(SCN)7、FeCl3溶液和 NaOH§液混合 FeCl 3 + 3NaOH= Fe(OH)3 ； +3NaCl8、NO和NQ之間的相互轉化 2NO2 N2C49、鎂條與鹽酸的反應 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 T10、鎂條與醋酸的反應 Mg + 2CH 3COOH = Mg(GCOO)+ H2 T11、NHCl顯酸性的原因 NH4+ + H2O+NHH2。+ H +12、CHCOON顯堿性的原因 CH3COC+ H2O CHCOOH + O-H13、乙快的實驗室制法 CaC2 + 2H 2O - Ca(OH)2 + C2H414、用 TiCI 4

23、制備 TiO2 的反應 TiCI 4 + (x+2)H 2。(過量)T。 xHOj + 4HCI*15、NaHSS液呈弱堿性的原因 HS- + H 2。中* H2s + OH-*16、NaS溶液呈較強堿性的原因 S2- + H 20彳* HS- + OH-*17、NaHPO溶液為酸性的原因 H2P。* H + HPO42-*18、NaHPO溶液為堿性的原因 HPO42- + H2O 彳士| H2PO- + 0H*19、以NaS、H2S為沉淀劑，可以除去廢水中的 Cf、H等離子Cu 2+ + S 2- = CuSj Cu2+ + H2s = CuS ； + 2H+Hg 2+ + S 2 = Hg

24、S； Hg2+ + H 2s = HgS ； + 2H+20、難溶于水的CaCCM以溶于鹽酸 CaCO3 + 2HCI = CaCb + HO + COT21、Mg(OH)沉淀溶于鹽酸 Mg(OH)2 + 2HCI = MgCl 2 + 2H2O22、Mg(OH)沉淀溶于氯化俊溶液 Mg(OH) 2 + 2NHCI = MgCl 2 + 2NH H2O23、向一定量的AgNO容液中滴加NaCI溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再依 次加入 KI 溶液和 NaS 溶液 Ag + + Cl = AgCI ； AgCI (S)+ I (aq. ) = AgI (S) + Cl (aq.)2AgI(S) + S2-

25、(aq.)= Ag2s (S)+2I (aq.)24、向一定量的MgC2溶液中依次滴加少量的 NaOH容液和FeCl3溶 液Mg2+ + 20H = Mg(OH) J 3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+ 3.)= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ (aq.)25、水垢中的CaSO可先用純堿處理，再用酸除去CaSO 4 + Na2CO = CaCQ + NazSO CaCO 3 + 2H + = Ca2+ + CO2 T+ H2O26、銅鋅原電池的相關反應總反應：Zn + 2H+ = Zn 2+ + Hd正極：2H+ + 2e- = H2 T負極：Zn - 2e - = Zn2+*27、堿性鋅

26、鈕電池的相關反應 總反應：Zn + 2NH+= Zn2+ 2NH + H21正極：2NH+ + 2e- = 2NH3 + H2 T 負極：Zn - 2e - = Zn2+*28、鈕扣式鋅銀電池的相關反應總反應：AgO + Zn = 2Ag +ZnO正極：AgO + H2O + 2e = 2Ag + 20H 負極：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O29、鉛蓄電池放電時的相關反應總反應：Pb + PbO + 2HS0=2PbS0+ 2H2O正極：PbO + 2e- + 4H+ = PbSO+ 2Ho 負極：Pb - 2e-+ SO2 = PbSO 30、鉛蓄電池充電時的相關反應

27、 總反應：2PbSO+ 2H2O 'PbL Pb + PbO+ 2H2SO陽極：PbSO+ 2H2O - 2e- = PbQ + 4H+ + SQ2-陰極：PbSO+ 2e = Pb+ SO2-31、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）的相關反應總反應：2H +。2 =2Ho正極： O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O負極：2H2 - 4e - = 4H +32、電解CuCb溶液的相關反應 總反應：CuCl2 金星Cu +C12T陽極：2Cl-2e-=C12 T陰極：Cd+2e=Cu33、電解飽和食鹽水的相關反應總反應：2NaCl + 2H2O 班 2NaOH + HJ + Cl 2 T陽極

28、：2Cl- 2e - = Cl 2 T 陰極：2H+ + 2e- = H2 T34、電解熔融氯化鈉的相關反應總反應：2NaCl（熔融）且送2Na +Cl2 T陽極：2Cl- 2e - = Cl 2T 陰極：2NW + 2e- = 2Na35、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的相關反應總反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T正極：2H+ + 2e- = H2 T 負極：Fe - 2e - = Fe 2+36、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的相關反應總反應：2Fe + 2H 2O + O2 =2Fe(OH)正極：2H2O + O2 + 4e- = 40H 負極：2Fe - 4e - = 2Fe 2+37、Fe(OH

29、)被空氣中 Q氧化 4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3*38、用黃色的K3Fe(CN)6(鐵氟化鉀)溶液檢驗溶液中的Fe2+3Fe2+ + 2Fe(CN) 63- = Fe aFe(CN) 6 2 J (特征藍色)選修五1、乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應 CH-CH+Cl* CH-CH-Cl+HCl2、乙烯與澳水或澳的 CCl4溶液的反應CH2=CH+ Br2-CHBrCHBr3、乙烯與水的反應 CH2=CH+H2O鬻;* CHCHOH*4、1,3- 丁二烯分子與等物質(zhì)的量的 Cl2發(fā)生1,2-加成CH=CH-CH=C2+ Cl 2 止則.CH2ClCHCl-CH

30、=CHI*5、1,3- 丁二烯分子與等物質(zhì)的量的 Cl2發(fā)生1,4-加成CH=CH-CH=C2+ Cl 2 一CH2CCH=CHCHCl7、乙快的實驗室制法 CaC2 + 2H2O - C2Hd +Ca（OH）8、乙快與等物質(zhì)的量的澳的四氯化碳溶液反應CH CH+Br CHBr = CHBr6、乙快與足量的澳的四氯化碳溶液反應CHCH + 2Br2 一CHBr CHBr7、乙快的燃燒 2c 2H2 + 5O2點燃 4CQ + 2H2。8、在催化劑存在的條件下，加熱至150-160C,乙快與氯化氫發(fā)生 的反應C4 CH+HClCH=CHCl9、甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸的反應狂id濃H巴犯0

31、no210、澳乙烷的水解反應 C 2H>Br + NaOHC2H5-OH + NaBr11、澳乙烷的消去反應 CH3-CH2-Br + NaOH 三 CH=CHT + NaBr +HO12、乙醇的消去反應 CH3CHOH - CH=CHT +HO13、乙醇與濃氫澳酸混合加熱 CHCHOH+ HBr上 CH-CH-Br + H2O*14、乙醇與重銘酸鉀酸性溶液的反應3GHOH+ 2K2Cr2O7 + 8H2SO = 3CHCOO+2K2SO + 2Cr2（SQ） 3 + 11H2O*15、乙醇分子間脫水成醴法 HsSCuCHCHOH+ HOCHH "寬'，CHCH-O-C

32、HCH+ H2OOHONTi16、苯酚與NaOH的反應A I- A 1U+NaOE>U+H5O17、向苯酚鈉溶液中滴加少量稀鹽酸18、向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體CNaOHd+CQ+HQ6+NaHCQ319 、 向苯酚稀溶液中滴加飽和濱水OH0H6+3Br2| +3KBrEr20、向新制的銀氨溶液中滴加乙醛溶液CHCHO+2Ag(NH20H CHCOONHEAgJ +3NH+H2O21、向新制的氫氧化銅懸濁液中滴加乙醛溶液CHCHO+2Cu(OH)CH3COOH+CM +2HO22、在一定溫度和催化劑條件下，乙醛被氧氣氧化2CHCHO+O 件 2CHCOOH 23、乙醛的催化加氫(乙醛的還原反應)CHCHO+H坪，GHOH24 、 乙酸乙酯在酸性條件下的水解CHCOOB+hOP CHCOOH+H5OH25、乙酸乙酯在堿性條件下的水解CHCOO2a+NaOH CHCOONa + CHOH26、引入碳碳雙鍵的三種方法鹵代建的消去反應：CH-CH2-Br + NaOH _ C由CHT + NaBr + H2O醇的消去反應：CHCHOH= CH=CHT +HO烘建的力口成反應：CHCH+H