高三化學導學案：氧化還原反應(含答案)

1、化學與學案氧化還原反應編號：07班級：組別 姓名【學習目標】1 .熟練掌握氧化還原反應的概念及本質。2.熟練掌握氧化性、還原性的判斷規(guī)律?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結合錯題統計討論 10分鐘，師生探究、學生展示 20分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎自學】一、氧化還原反應基本概念1、氧化劑化合價 ,電子，被,發(fā)生 反應，得到 產物。還原劑化合價 ,電子，被 ,發(fā)生 反應，得到 產物。2.氧化還原反應的特征 ,氧化還原反應的本質 。請用圖示的辦法表示出氧化還原反應與四種基本類型反應之間的聯系。練習1、已知反應：Fe+ 4HNO3（稀）=Fe（NQ）3+2H

2、2O+NOT ,其中：氧化劑 ,還原劑 ,氧化產物,還原產物 ,被氧化的元素 ,被還原的元素 。每生成1mol NO轉移的電子數為 2、下列敘述中，正確的是（）A.化合反應一定是氧化還原反應，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原二、重要的氧化劑和還原劑：1、常見的氧化劑： 非金屬單質，如 ; 含有高價態(tài)元素白化合物，如 ; 某些金屬性較弱的高價態(tài)離子，如 ;過氧化物，如;其他物質，如。2、 常見的還原劑： 活潑金屬單質，如 ;非金屬離子及低價態(tài)化合物，如

3、;低價態(tài)陽離子，如 ; 非金屬單質及其低價態(tài)氧化物、氫化物，如 。三、氧化性、還原性強弱的判斷規(guī)律1、氧化性：氧化劑 氧化產物還原性： 還原劑 還原產物（填 ,“無"）2、金屬越活潑單質還原性越 ,對應最高價陽離子的氧化性越 （填 強"弱”）。非金屬越活潑單質氧化性越 ,對應最低價陰離子的還原性越 （填強"弱”）。例如：還原性 Na > Mg > Al氧化性Al3+> Mg2+>Na+氧化性 Cl2>Br2>l2還原性 I->B>Cl-3、一般地，元素處在最高價態(tài)時只有 性，元素處在最低價態(tài)時只有 性，處于中間價態(tài)既

4、有氧化性又有還原性，同種元素價態(tài)越高氧化性越 ,同種元素價態(tài)越低還原性越 。例如：+6價S只有氧化性，-2價S只有還原性，氧化性：濃 H2SQ>SQ>SKMnO4>MnO2 還原性：H2S>SO2練習 3、已知如下反應：2Fe2+ C2 = 2Fe3+2Cl ;HC1O+ HCl=CET + H2O2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+;Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+,則HCO Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由強到弱的順序 。四、特殊反應1、部分氧化還原在反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+C12 T中若轉移0.2mol電子，則被氧化

5、的 HCl的物質的量為mol,參加反應的 HC1的物質的量為 mol。2、同種元素既被氧化又被還原在反應2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2中每有1mo1O2生成，轉移的電子數為 【合作探究、討論展示】1、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中 H2O2只發(fā)生如下過程 H2O2->0 2（1） 該反應中的還原劑是 （2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是 （3）寫出該反應的化學方程式（不必配平）（4）若產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L,則反應中轉移電子總數為 2、下列說法中正確的是（）A.氯離子的還原性比硫離子的還

6、原性強B.同種元素價態(tài)越高氧化性不一定越強C.物質失去電子數越多，其還原性越強D.實驗室可用Zn與稀硝酸反應制取氫氣3、在反應KC1Q+6HC1 （濃）=KCl+3HO+3C2T中每生成1molCl2轉移的電子的物質的量為 ，被 氧化的HCl的物質的量為 mol?！灸芰μ嵘?、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是（）該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素的化合價降為0生成的單質為氧化產物生成的單質為還原產物生成的單質既可能為氧化產物也可能為還原產物該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現該反應不一定是吸熱或放熱反應該反應一定不是復分解反應A.

7、B.C.D.2 .物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeC3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeC3溶液，由于濃度不 同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）A.B.C.D.3 .已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向Fe C2溶液中通入少量實驗 產生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液在淀粉 KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A.上述試驗證明氧化性：MnO4->Cl2> Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D

8、.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性4 .今有下列三個氧化還原反應： 2FeC3 + 2KI = 2FeC2 + 2KCl + 2 2FeC2 + C2 = 2FeC3 2KMnO 4 +16 HCl = 2KCl + 2MnC2 + 8H2O +5C2若某溶液中有Fe2+、C共存，要除去 而不影響Fe2端口 Cl ,則可加入的試劑是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeC3 D. HCl5. ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO22KClQ+ H2c2O4+ H2SQ= 2ClO2 T + K2SQ+ 2CO2 T + 2H2。,下列說法正

9、確的是（）A. KClQ在反應中得到電子B. ClO2是氧化產物C. H2QO4在反應中被氧化D. 1mol KClO3參加反應有 2mol電子轉移6、（1）請將5種物質：N2。、FeSQ、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個 未配平的化學方程式。+ 一+H 2。（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質 ,被還原的元素是 。（3）反應中1 mol氧化劑（填 得到”或 失去"）mo電子。7、冶煉銅的反應為 8CuFeS+21O2 = 8Cu+4FeO+2FeO3+16SC2若CuFeS中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是 （填元素符號）。每有1

10、mol銅生成轉移的電子數為 【課堂檢測】1、已知在常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：a. 16H+10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2+ 8H2。；b. 2M2+ R=2M3+ + 2R ;c. 2R +Z2=2Z +R2；由此判斷 反應Z2+2M2+=2M3+ 2Z可以進行Z元素在a、c反應中被還原 有關粒子的氧化性由強到弱的順序是XO4 >Z2> R2>M3+ 有關粒子的還原性由強到弱的順序是X2+>Z >R >M2+；其中推斷錯誤的是（）A.B.C.D.催化劑2、 在反應2CH3CH2OH+O2 工2CH3CHO+2H2。中被氧化的元素是 ,每消

11、耗1mol CH3CH2OH轉移的電子數為。高三化學一輪復習學案答案編號7基礎知識一、1.降低、獲得、還原、還原、還原；升高、失去、氧化、氧化、氧化2.有元素化合價的升降；有電子轉移（包括電子得失和共用電子轉移）【練習 1】1. HNC3、Fe Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3Na2. D二、1.凡、Cl2、O2、B2、I2、O3濃H2SQ、HNO3、KMnO4、MnO2、KClQ、K2C2O7、Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ Na2O2、H2O2 HClO、NaClO2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SQ、SQ2、Br、I、CO Fe2+ C H2、CQ H2S、SO2三、1. >> 2.強、弱；強、弱 3.氧化、還原、強、強【練習 3】HClO > C2> Fe3+> CU2+> Fe2+1. 0.2 、 0.42. 2NA【合作探究、討論展示】1 ( 1) H2O2( 2) H2CrO4、 Cr(OH)