高三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：氧化還原反應(yīng)(含答案)

1、化學(xué)與學(xué)案氧化還原反應(yīng)編號：07班級：組別 姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .熟練掌握氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)。2.熟練掌握氧化性、還原性的判斷規(guī)律?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論 10分鐘，師生探究、學(xué)生展示 20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、氧化還原反應(yīng)基本概念1、氧化劑化合價(jià) ,電子，被,發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。還原劑化合價(jià) ,電子，被 ,發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的特征 ,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 。請用圖示的辦法表示出氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的聯(lián)系。練習(xí)1、已知反應(yīng)：Fe+ 4HNO3（?。?Fe（NQ）3+2H

2、2O+NOT ,其中：氧化劑 ,還原劑 ,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物 ,被氧化的元素 ,被還原的元素 。每生成1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2、下列敘述中，正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有元素被氧化，同時(shí)有元素被還原B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原二、重要的氧化劑和還原劑：1、常見的氧化劑： 非金屬單質(zhì)，如 ; 含有高價(jià)態(tài)元素白化合物，如 ; 某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子，如 ;過氧化物，如;其他物質(zhì)，如。2、 常見的還原劑： 活潑金屬單質(zhì)，如 ;非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物，如

3、;低價(jià)態(tài)陽離子，如 ; 非金屬單質(zhì)及其低價(jià)態(tài)氧化物、氫化物，如 。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律1、氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物（填 ,“無"）2、金屬越活潑單質(zhì)還原性越 ,對應(yīng)最高價(jià)陽離子的氧化性越 （填 強(qiáng)"弱”）。非金屬越活潑單質(zhì)氧化性越 ,對應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性越 （填強(qiáng)"弱”）。例如：還原性 Na > Mg > Al氧化性Al3+> Mg2+>Na+氧化性 Cl2>Br2>l2還原性 I->B>Cl-3、一般地，元素處在最高價(jià)態(tài)時(shí)只有 性，元素處在最低價(jià)態(tài)時(shí)只有 性，處于中間價(jià)態(tài)既

4、有氧化性又有還原性，同種元素價(jià)態(tài)越高氧化性越 ,同種元素價(jià)態(tài)越低還原性越 。例如：+6價(jià)S只有氧化性，-2價(jià)S只有還原性，氧化性：濃 H2SQ>SQ>SKMnO4>MnO2 還原性：H2S>SO2練習(xí) 3、已知如下反應(yīng)：2Fe2+ C2 = 2Fe3+2Cl ;HC1O+ HCl=CET + H2O2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+;Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+,則HCO Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序 。四、特殊反應(yīng)1、部分氧化還原在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+C12 T中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則被氧化

5、的 HCl的物質(zhì)的量為mol,參加反應(yīng)的 HC1的物質(zhì)的量為 mol。2、同種元素既被氧化又被還原在反應(yīng)2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2中每有1mo1O2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 【合作探究、討論展示】1、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程 H2O2->0 2（1） 該反應(yīng)中的還原劑是 （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 2、下列說法中正確的是（）A.氯離子的還原性比硫離子的還

6、原性強(qiáng)B.同種元素價(jià)態(tài)越高氧化性不一定越強(qiáng)C.物質(zhì)失去電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D.實(shí)驗(yàn)室可用Zn與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣3、在反應(yīng)KC1Q+6HC1 （濃）=KCl+3HO+3C2T中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ，被 氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol?！灸芰μ嵘?、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是（）該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素的化合價(jià)降為0生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)不一定是吸熱或放熱反應(yīng)該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)A.

7、B.C.D.2 .物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeC3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeC3溶液，由于濃度不 同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.3 .已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向Fe C2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液在淀粉 KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述試驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2> Fe3+>I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D

8、.實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性4 .今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeC3 + 2KI = 2FeC2 + 2KCl + 2 2FeC2 + C2 = 2FeC3 2KMnO 4 +16 HCl = 2KCl + 2MnC2 + 8H2O +5C2若某溶液中有Fe2+、C共存，要除去 而不影響Fe2端口 Cl ,則可加入的試劑是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeC3 D. HCl5. ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO22KClQ+ H2c2O4+ H2SQ= 2ClO2 T + K2SQ+ 2CO2 T + 2H2。,下列說法正

9、確的是（）A. KClQ在反應(yīng)中得到電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2QO4在反應(yīng)中被氧化D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有 2mol電子轉(zhuǎn)移6、（1）請將5種物質(zhì)：N2。、FeSQ、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè) 未配平的化學(xué)方程式。+ 一+H 2。（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ,被還原的元素是 。（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑（填 得到”或 失去"）mo電子。7、冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS+21O2 = 8Cu+4FeO+2FeO3+16SC2若CuFeS中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。每有1

10、mol銅生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 【課堂檢測】1、已知在常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：a. 16H+10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2+ 8H2。；b. 2M2+ R=2M3+ + 2R ;c. 2R +Z2=2Z +R2；由此判斷 反應(yīng)Z2+2M2+=2M3+ 2Z可以進(jìn)行Z元素在a、c反應(yīng)中被還原 有關(guān)粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4 >Z2> R2>M3+ 有關(guān)粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z >R >M2+；其中推斷錯(cuò)誤的是（）A.B.C.D.催化劑2、 在反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 工2CH3CHO+2H2。中被氧化的元素是 ,每消

11、耗1mol CH3CH2OH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號7基礎(chǔ)知識(shí)一、1.降低、獲得、還原、還原、還原；升高、失去、氧化、氧化、氧化2.有元素化合價(jià)的升降；有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子轉(zhuǎn)移）【練習(xí) 1】1. HNC3、Fe Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3Na2. D二、1.凡、Cl2、O2、B2、I2、O3濃H2SQ、HNO3、KMnO4、MnO2、KClQ、K2C2O7、Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ Na2O2、H2O2 HClO、NaClO2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SQ、SQ2、Br、I、CO Fe2+ C H2、CQ H2S、SO2三、1. >> 2.強(qiáng)、弱；強(qiáng)、弱 3.氧化、還原、強(qiáng)、強(qiáng)【練習(xí) 3】HClO > C2> Fe3+> CU2+> Fe2+1. 0.2 、 0.42. 2NA【合作探究、討論展示】1 ( 1) H2O2( 2) H2CrO4、 Cr(OH)