高中最新化學必背知識要點匯總

1、高中最新化學必背知識要點匯總2em; text-align: center;"> 高中最新化學必背知識要點匯總1 一、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 二、二氧化硫 制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末) S+O2=(點燃)SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：4

2、0體積比) 化學性質：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應. 可逆反應在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接. 三、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱 2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+SO2 還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO

3、2 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和 高中最新化學必背知識要點匯總2 元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。 1.原子半徑 (1)同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的 (2)遞增，元素原子的半徑遞減; (3)同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 總說為：左下方右上方 (注)：陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 (4)由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 所以，總的說來，同種元素的： (5)陽離子半徑原子半徑陰離子半徑 (6)同周期內(nèi)，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;

4、 (7)同主族內(nèi)離子半徑逐漸增大。 (8)對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。(不適合用于稀有氣體) (9)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F(O無最高正價，F(xiàn)無正價， 除外)元素除外; (10)最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從A族開始。 (11)元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的.和為8，代數(shù)和為0，2，4，6的偶數(shù)之一(僅限除O，F(xiàn)的非金屬) 高中最新化學必背知識要點匯總3 (一)鐵的反應 1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?

5、) 2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵) 3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵 4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽 5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化現(xiàn)象 6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵 7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?) 9)鐵與三價鐵離子反應 (二)鐵的氧化物 1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料-鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態(tài)?) 2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態(tài)不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。 3)跟CO高溫反應，鐵被還原(煉鐵) (三)鐵的鹽類 1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色 2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+ 3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+ Fe3+與Fe反應 Fe3+與Cu反應 Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁 4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色; 三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀 5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+) 二價