重慶一中12-13學(xué)年高一上期中考試-化學(xué)(解析版)

1、一課資料網(wǎng) 重慶一中2012-2013學(xué)年高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括 16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1. （3分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.混合物：空氣、礦泉水、水銀 B.堿：Ba（OH） 2、CU2 （OH） 2CO3、NH3?H2OC.鹽：醋酸鈉、氯化俊、純堿 D.氧化物：H2O、CO、HCOOH考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物. 專題： 物質(zhì)的分類專題.分析： A、混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、鹽是電離出金屬陽離子或俊根離子和酸根陰離子的化合物；D、

2、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物.解答： 解：A、水銀的成分是金屬汞，屬于純凈物，故 A錯誤；B、Cu2 （OH） 2CO3電離時生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類，屬于鹽 類，故B錯誤；C、醋酸鈉、氯化俊、純堿能電離出金屬陽離子或俊根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D、HCOOH是由C、H、。三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸類，故 D錯誤. 故選C.點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識， 熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵，難度不大.2. （3分）需加入還原劑才能發(fā)生的變化是（）A -Cl -Cl2B. CO32 CO2C. SO32 SO42 D.3+2+

3、Fe f Fe考點：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：加入還原劑實現(xiàn)變化，說明元素化合價降低，依據(jù)變化關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的升降關(guān)系分析判斷；解答： 解：A、C一Cl2氯元素化合價-1變化為0價，變化需要氧化劑，故 A錯誤；B、CO32一CO2變化不是氧化還原反應(yīng)，故 B錯誤；C、SO32一 SO42一變化過程硫元素化合價從 +4價變化為+6價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故 C 錯誤；D、Fe （3分）實驗室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是（+- Fe2+變化過程鐵元素化合價從 +3價變化為+2價，需要加入還原劑實現(xiàn)，故 D正 確； 故選D.點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的化合價升降關(guān)系和概念

4、應(yīng)用，化合價升高做還原劑， 化合價降低做氧化劑.試管夾 藥匙A .鐐子 小刀玻璃片.濾紙 試管玻璃棒C.D. 考點：藥品的取用.專題：化學(xué)實驗基本操作.分析：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鐐子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其表面 的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄ぃ邢乱恍K金 屬鈉.解答：解：從試劑瓶中取用金屬鈉的步驟是：用鐐子從試劑瓶中取出一塊鈉，用濾紙吸干其 表面的煤油，然后將鈉塊放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剝?nèi)ネ馄ぃ邢乱恍?塊金屬鈉.故需要用到 鐐子小刀濾紙玻璃片.故選D.點評：本題考查鈉的取用，難度不大，注意掌握鈉的取用步驟.4. （3分）下列各

5、組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（A.氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba （OH） 2溶液與H2SO4溶液C. Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D .石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題.分析： A.鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；8. BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，Ba （OH） 2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋼和水；C.碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D.石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng).解答： 解：A.因弱酸在離子反應(yīng)中保

6、留化學(xué)式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的 離子反應(yīng)不同，故 A不選；B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 Ba2+SO42一 SO4 J ,但Ba （OH） 2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋼沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故 B不選；C.碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，故C不選；D.石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)均為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2T ,故D選；故選D.點評：本題考查離子反應(yīng)方程式， 明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，難度不大. （3分）航天科

7、學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一.下列有關(guān)C2O3的說法不正確的是（）A.C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B.C2O3和CO的燃燒產(chǎn)物都是 CO2C. C2O3和CO都是酸性氧化物D . C2O3和CO都具有還原性考點：碳族元素簡介.專題：信息給予題.分析： 一氧化碳具有可燃性， 在氧氣中燃燒生成二氧化碳； 一氧化碳具有還原性， 能奪取 金屬氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能與堿反應(yīng)， 不是酸性氧化物；根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，利用三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似的提示信息，對選項中的判斷進行評價.解答： 解：A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物，故 A正確；B

8、、根據(jù)CO具有可燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷 C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是 CO2,故B正確；C、根據(jù)一氧化碳不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷 C2O3不是酸性氧化物，故 C錯誤；D、根據(jù)CO具有還原性，而三氧化二碳化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，可判斷C2O3具有還原性，故D正確；故選：C.點評：提取典型信息，遷移已有知識對新的物質(zhì)性質(zhì)進行推斷，是解決本題的基本方法.6. （3分）下列判斷或敘述正確的是（）A.某無色溶液中加入 AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl或CO32B.某無色溶液中滴加

9、 BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解， 則一定含有SO42 -C.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗D.某無色溶液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：化學(xué)實驗基本操作.分析： A .加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在CO32 ;B.加入BaCl2溶液，不能排除 Ag+的影響，可能生成 AgCl沉淀；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚；D.生成的氣體可能為 SO2.解答： 解：A. Ag2CO3溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在C

10、O32 ,故A錯誤；B.加入BaCl2溶液，不能排除Ag +的影響，可能生成 AgCl沉淀，并且如含有 SO32 ,也能 被氧化為SO42 ,不一定含有SO42 ,故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并能腐蝕皮膚，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?fàn)C傷皮膚，故 C正確；D.生成的氣體可能為 SO2,如溶液中含有 SO32,也能產(chǎn)生相同現(xiàn)象，故 D錯誤. 故選C.點評：本題考查物質(zhì)的檢驗、 鑒別的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，注意檢驗離子時要注意排除其它離子的干擾，牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵.7. （3分）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）

11、A.標準狀況下，22.4 L H2含有的分子數(shù)為1 NaB.常溫常壓下，1.06 g W2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NaC.常溫常壓下，48 g 02和03的混合物所含的氧原子數(shù)為3 NaD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 C個數(shù)為1 Na考點： 阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析： A、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量計算判斷；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合碳酸鈉構(gòu)成計算分析；C、依據(jù)氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成，只需要計算氧原子物質(zhì)的量計算分析判斷；D、溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)目.解答： 解：A、標準狀況下，22.4 L H2物質(zhì)的量為1m

12、ol,含有的分子數(shù)為 1 Na,故A正 確；B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3物質(zhì)的量為0.01mol,含有的Na+離子數(shù)為0.02 Na,故B 正確；C、常溫常壓下，48 g O2和O3的混合物中含氧原子物質(zhì)的量=q晶 =3mol ,所含的氧16g/ncl原子數(shù)為3 Na,故C正確；D、物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)目，故 D 錯誤； 故選D.點評：本題考查了氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，濃度與微粒數(shù)計算關(guān)系.8.（3分）分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）A.根據(jù)是否具有丁達

13、爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題： 物質(zhì)的分類專題.分析： A.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大??；B.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移；C.電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；D.反應(yīng)物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為

14、氧化劑.解答： 解：A.分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故 A錯誤；8. 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故 D錯誤. 故選B .點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù).9. (3分)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A .H2O+CaO=Ca (OH) 2 B.2H2O+2F2=4HF+O2C.2H2O 電解 O2

15、T+2H2TD.3NO2+H2O=2HNO 3+NO考點：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、。元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑.解答： 解：A、H2O+CaO=Ca (OH) 2中，各元素的化合價都沒有變化，則不是氧化還原 反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高， 則屬于氧化還原反應(yīng)， 水作還原劑， 故B錯誤；C、2H20電解 O2f+2H2 T中，H元素的化合價降低， O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑，故 C錯誤；D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中

16、，N元素的化合價既升高又降低， 則屬于氧化還原反應(yīng)， N02 既作氧化劑又作還原劑 ，水中H、。元素的化合價都沒有變化時，水既不作氧化劑又不作還原劑，故 D正確. 故選：D. 點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑的判斷，比較基礎(chǔ)，明確元素的化合價來分析氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑.10. （3分）某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO 42 0.1mol/LAl3+、0.3mol/L H+、M,則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（）A .Na+0.3 mol/L B. Zn2+0.2 mol/LC.CO320.2 mol/L D. Ca2+0.1 mo

17、l/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題：計算題.分析：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c (Cl ) +2c (SO42)=0.2mol/L Cl+2X0.4mol/L=1mol/L , 3c (Al3+) +c (H+) =3 0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L ,所以 M 為陽離 子，令 M陽離子為c (Mn+),根據(jù)電荷守恒有 nc (Mn+) =1mol/L - 0.6mol/L=0.4mol/L ,再 結(jié)合選項考慮離子共存判斷.解答：解：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M離子的電性，c (Cl ) +2c (SO42)=0.2mol/L Cl+20.4mol/L=1mo

18、l/L , 3c (Al3+) +c (H+) =3 O.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L ,所以 M 為陽離子，令 M陽離子為c (Mn+),根據(jù)電荷守恒有 nc (Mn+) =1mol/L - 0.6mol/L=0.4mol/L .A、1 c (Na+) =0.3 mol/L ,故 A 錯誤；B、2 c (Zn2+) =2 0.2 mol/L=0.4mol/L ,故 B 正確;C、由上述分析可知，M為陽離子，不可能是 CO32 ,故C錯誤；D、2c (Ca2+) =2 0.1 mol/L=0.2mol/L，但硫酸根離子與鈣離子不能共存，故 D錯誤.故選B .點評：本題考查學(xué)

19、生利用溶液不顯電性進行物質(zhì)的量濃度計算，結(jié)合計算、離子共存判斷溶液中離子，注意 D選項中學(xué)生容易忽略離子的共存，難度中等.11. (3分)下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A .鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：2Fe+3H2O古爐|Fe2O3+3H2oTnn8. Na 投入水中：Na+H2O=Na+OH +H2C.氫氧化鐵膠體的制備：Fe3+3H2O=Fe (OH) 3j+3H +D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +H2O+CO2 f考點： 離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題；元素及其化合物.分析： A.反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B

20、.電子不守恒，沒有配平；C.生成膠體而不是沉淀；D.反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸為弱酸.解答： 解：A .鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為3Fe+4H2O (g) 高溫 Fe3O4+4H2,故A錯誤；B. Na投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH 一+H2T ,故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的制備的離子反應(yīng)為Fe3+3H2O Fe (OH) 3 (膠體)+3H + ,故C錯誤；D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH3COO+H2O+CO2 T，故 D 正確；故選D.點評：本題考查離子反應(yīng)方程式、 化學(xué)方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)

21、方程式的書寫方法即可解答，注意在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的常見物質(zhì)，題目難度不大.12. (3分)無論在酸性還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是()A .SO42、ClC.、NO3NO3、Na+、Cl、K+ D.Ca2+、K+、CO32K+、CO32、Ag +、SO42B. Na+、Cu絲考點：離子共存問題. 專題：離子反應(yīng)專題.分析： A、CO32，H+反應(yīng)，CO32，SO42都能與Ag+反應(yīng)；B、Cu2+、OH 反應(yīng)；C、離子之間不反應(yīng)，且均不與OH、H+反應(yīng)；D、CO32、H+反應(yīng)，Ca2+、CO32 反應(yīng).解答： 解：A、因CO32, SO42都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，該組離子不能共存

22、，且在酸性溶液中CO32，H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不符合題意，故 A錯誤；B、該組離子之間不反應(yīng)，但在堿性溶液中，Cu2+、OH 一反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，則不符合題意，故B錯誤；C、該組離子之間不反應(yīng)， 且在酸性還是在堿性溶液中都不反應(yīng)，則能大量共存，符合題意,故C正確；D、因Ca2+、CO32反應(yīng)生成沉淀，該組離子不能共存，且在酸性溶液中CO32，H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不符合題意，故 D錯誤； 故選C.點評：本題考查離子的共存問題，明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.13. (3分)氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下，AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C

23、 高溫 2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是()A .上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al 2O3是氧化劑B . 上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AlN中氮的化合價為+3D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑， 對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化 合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.解答： 解：A、反應(yīng)Al 2O3+N2+3C高溫 2AlN+3CO中，氮元素化合價降低

24、，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以 C是還原劑，故 A錯誤;B、反應(yīng)A12O3+N2+3C高溫 2A1N+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6,即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成 ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為-3,故C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol, g是質(zhì)量的單位，故 D錯誤.故選B.點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大.14. （3分）下列事實與膠體知識有關(guān)的是（ 重慶美麗夜景中的光柱用明磯凈水鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水

25、易出現(xiàn)堵塞.）靜電除塵A.D.全部都無關(guān)鹵水點豆腐一支C.考點：膠體的應(yīng)用.專題：溶液和膠體專題.分析： 膠體的丁達爾效應(yīng)；膠體具有吸附性；膠體具有電泳的性質(zhì)；膠體具有聚沉的性質(zhì)；膠體具有聚沉的性質(zhì)；解答：解：當(dāng)一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的 通路”.這是膠體中膠粒在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達爾效應(yīng)，故 正確； 明磯在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl （SO4）2=K+Al 3+2SO42 ,而Al 3+很 容易水解，生成氫氧化鋁 Al （OH） 3膠體：Al 3+3H2O? Al （OH） 3 （膠體）+3H+氫 氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸

26、浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，故正確；膠體的膠粒帶電荷是由于它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強 的力吸附著離子，膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動， 靜電除塵就是運用這一原理，灰塵的膠粒帶負電荷， 在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，故正確；豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚而與水分離，故正確；不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉.故正確；故選C;點評：該題須掌握膠體的丁達爾現(xiàn)象、吸附性、凝聚等重要性質(zhì)，解題時須仔細審題，對照性質(zhì)解

27、答.15. （3分）下列實驗操作中，正確的是（）A .用半透膜分離淀粉膠體和 KI溶液B.蒸儲操作時，應(yīng)將溫度計插入燒瓶中的溶液中C.測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：化學(xué)實驗基本操作.分析： A.膠體不能透過半透膜；B.蒸儲時，溫度計水銀球因在蒸儲燒瓶的支管口附近；C.測溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中，防止污染藥品；D.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出.解答： 解：A .膠體粒子直徑在1nm100nm之間，不

28、能透過半透膜，但溶液溶質(zhì)粒子可 透過，所以可用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液，故A正確；B.蒸儲時，溫度計的使用目的是測量微分的溫度，則溫度計水銀球因在蒸儲燒瓶的支管口 附近，故B錯誤；C.測溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中，防止污染藥品，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴 在pH試紙上，故C錯誤；D.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，防止重新污染，故D錯誤.故選A . 點評：本題考查物質(zhì)的分離、 提純的操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.16. （3分）等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧

29、氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（兩塊鈉失去電子一樣多第二塊鈉失去電子多第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大A .第一塊鈉失去電子多兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大.B.考點：鈉的化學(xué)性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物.分析：根據(jù)兩個反應(yīng)方程式中鈉和轉(zhuǎn)移電子、產(chǎn)物的關(guān)系式計算來判斷正誤.解答：解：假設(shè)兩塊鈉的質(zhì)量都是 23g,即鈉的物質(zhì)的量是 1mol, 鈉在氧氣中加熱的反應(yīng)方程式為：2Na+O2 Na2O2轉(zhuǎn)移電子46g78g 2mol23g39g 1mol23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子是 1mol.4Na+O2=2Na2O轉(zhuǎn)移電子92g

30、124g 4mol23g31g1mol23g鈉與氧氣發(fā)生生成氧化鈉的質(zhì)量是61g,轉(zhuǎn)移電子是1mol;所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大，故選 D.點評：本題以鈉的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)反應(yīng)方程式計算即可， 難度不大.二、選擇題（本題包括 5小題.每小題有12個選項符合題意.每小題 4分）17. （4分）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A .膠體：分散質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm100 nm之間B.化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象C.離子反應(yīng)：反應(yīng)物是否全部以離子的形式存在D.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價是否變化

31、考點：膠體的重要性質(zhì)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；氧化還原反應(yīng).專題：物質(zhì)的分類專題.分析： A .膠體的微粒直徑在 1 - 100nm之間；B.物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成；C.離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)；D.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價是否變化.解答： 解：A .分散質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm100 nm之間屬于膠體，故 A正確；B.物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化，故 B錯誤；C.離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，反應(yīng)物不一定全部以離子的形式存在，故C錯誤；D.有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，

32、否則不是，故 D正確.故選AD .點評：本題考查分散系的分類、化學(xué)變化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷等，難度不大， 注意物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.18. （4分）下列有關(guān)0.1mol/L的Na2CO3溶液的說法正確的是（）A .1 L 水中溶解了 0.1 mol Na2CO3B .1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3C.將10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液D.1 L溶液中含有 0.2 mol Na +考點：物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析：依據(jù)物質(zhì)的量濃度概念的含義分析，物質(zhì)的量濃度是指1L溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的

33、量表示溶液濃度；0.1mol/L的Na2CO3溶液，指1L溶液中含碳酸鈉 0.1mol.解答： 解：A、1 L水中溶解了 0.1 mol Na2CO3得到溶液體積大于 1L,濃度小于0.1mol/L ,故A錯誤；B、0.1mol/L的Na2CO3溶液，指1L溶液中含碳酸鈉 0.1mol; 1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3, 故B正確；C、將10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液，10.6 g Na2CO3物質(zhì)的量為0.1mol,溶液體積大于1L,故C錯誤；D、1 L溶液中含有0.1molNa2CO3,含鈉離子為0.2 mol Na + ,故D正確；故選BD.點評：本題考查了

34、物質(zhì)的量濃度的概念應(yīng)用和含義理解，注意溶液濃度的計算關(guān)系的應(yīng) 用，用溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液體積計算得到物質(zhì)的量濃度.19. （4分）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2C2Fe3+2=2Fe2+l2-由此判斷下列說法錯誤的是（）A.鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化B.反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl 2被還原時，有2 mol Br被氧化C.氧化性強弱順序為：Cl2l2Br2Fe3+D. 還原性強弱順序為：I Fe2+Br Cl考點：氧化性、還原性強弱的比較.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：A、根據(jù)鐵元素化合價的變化判斷被氧化還是被還原，化合價降低的

35、元素被還原，化合價升高的元素被氧化.B、根據(jù)氯氣和濱離子之間的關(guān)系式計算被氧化的濱離子.C、根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還 原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強弱.D、根據(jù) 同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還 原產(chǎn)物的還原性”判斷氧化性強弱.解答： 解：A、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中鐵元素失電子被氧化，2Fe3+2=2Fe2+12中鐵元素得電子被還原，故 A錯誤.B、2Br+Cl2=Br2+2C中氯氣和澳離子的物質(zhì)的量之比是1:2,所以該反應(yīng)中當(dāng)有 1 molCl2被還原時，有2 mol BL被氧化，故B正確.C

36、、 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中 Br2 的氧化性大于 Fe3+, 2Br +Cl2=Br2+2Cl 中 Cl2 的 氧化性大于B”，2Fe3+21=2Fe2+l2中Fe3+的氧化性大于 匕，所以氧化性大小順序為： Cl2Br2Fe3+l2,故 C 錯誤.D、 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中還原性 Fe2+Br , 2Br+Cl2=Br2+2C中的還原性 Br Cl ,2Fe3+21=2Fe2+l2中的還原性廠 Fe2+,所以還原性大小順序為：I Fe2+Br Cl ,故D正確.故選BD.點評： 本題考查了氧化性、還原性強弱的判斷，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化

37、產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”即可分析解答本題，難度不大.20. （4分）下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）A.少量金屬鈉保存在四氯化碳中B.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.碳酸鈉固體保存在細口瓶中D.白磷保存在干燥的空氣中考點： 化學(xué)試劑的存放.專題： 元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作.分析： A.鈉的密度比四氯化碳的小；B.氫氧化鈉是強堿，會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，溶于水是礦物膠把瓶口和玻 璃塞粘結(jié)在一起；C.液體放在細口瓶中，固體放在廣口瓶中；D.白磷的著火點較低，在空氣中能自燃.解答： 解：A.鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣

38、中的水或氧氣 反應(yīng)，故A錯誤；B.二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是黏性的物質(zhì)，能把玻璃塞黏住，所以 不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故B正確；C.碳酸鈉固體保存在廣口瓶中，故 C錯誤；D.白磷的著火點較低，在空氣中能自燃，少量的白磷可保存在水中，故 D錯誤.故選B.點評：本題考查化學(xué)試劑的保存，難度不大，注意鈉的密度比四氯化碳的小.21. （4分）在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是 （）A .標準狀況下，同體積的氣體 A和氣體B的質(zhì)量比m： n B. 25c時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為 n： m C.同溫同壓下，氣體 A與氣體B

39、的密度之比為 m： n D .標準狀況下，等質(zhì)量的 A與B的體積比為m： n考點：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，根據(jù) n=可知，A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為 m： n.A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比；C、同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比.解答：解：在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為 m： n.A、同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾

40、質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m： n,故A正確；B、相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比， 所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n： m,故B正確；C、同溫同壓下，氣體 A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m： n,故C正確；D、同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n： m,故D錯誤. 故選D. 點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度中等，掌握阿伏伽德羅定律及常用推論，可借助pV=nRT理解.、解答題（共7小題，滿分82分）22. (12分)現(xiàn)有以下物質(zhì)： 鋁 稀硝酸 液態(tài)氯化氫二氧化碳蔗

41、糖 硫酸氫鈉固體 熔融的NaCl 醋酸 氫氧化鋁用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫(1)(4)(1)可以導(dǎo)電的有.(2)屬于強電解質(zhì)的有.(3)屬于弱電解質(zhì)的有.(4)屬于非電解質(zhì)的有.(5)寫出和代表物質(zhì)在水中電離的方程式NaHSO4=Na+H+SOf2 ； _CH3COOH CHjCOO +H+.考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.專題：電離平衡與溶液的pH專題.分析：(1)有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；(2)能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；(3)只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；(4)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(5)強電解質(zhì)在水溶液里

42、完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液里只有部分電離.解答：解：(1)有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，可以導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，故答案為： ；(2)能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、硫酸氫鈉固體、熔融的氯化鈉在水溶液里能全部電離，所以都是強電解質(zhì)，故答案為： ；(3)只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，醋酸、氫氧化鋁在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故答案為：；(4)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，二氧化碳和蔗糖都是非電解質(zhì)，故答案為： ；(5)硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

43、=Na+H+SO42 ;醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離方程式為：CH3COOH? CH3COO +H + .故答案為：NaHSO4=Na+H+SO42 ； CH3COOH ? CH3COO +H+.點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，根據(jù)定義判斷即可，注意硫酸氫鈉在水溶液里電離方程式為NaHSO4=Na+H +SO42 ；熔融狀態(tài)的電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO4 .23. (9分)用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為過量)寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(1) FeSO4溶液(CuSO4)：試劑 Fe 粉

44、 ,離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ .(2) Fe (Al)：試劑 NaOH 溶液 ,離子方程式2A1+2OH +2H?O=2AlO 2 +3H2 T .(3) CO (CO2)：試劑 NaOH 溶液 ,離子方程式CO2+2OH =CO32 +H2O .考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜；離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題.分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純) ，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守

45、恒規(guī)律.解答：解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時生成硫酸亞鐵，離子方程式為： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.故答案為：Fe 粉；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+.（2）鐵和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液 不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2AlO 2 +3H2 T .故答案為：NaOH 溶液；2A1+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2T.（3）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，一氧化碳和堿不反應(yīng)，所以可以選取氫氧 化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO2+2OH =CO32 +H2O.故答案為：

46、NaOH 溶液；CO2+2OH =CO32 +H2O.點評：解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引 入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.24. （8分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少 污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.工業(yè)廢水（1） A 是 Fe , B 是 H2SO4 .（2）操作n是過濾，操作出是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.專題：

47、幾種重要的金屬及其化合物.分析：（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來， 過濾出Cu, Fe.濾液是FeSO4；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法.解答：解：（1）工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,根據(jù)流程圖中可 以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2+Fe=Fe2+Cu ,過濾，廢水中剩下 FeSO4和少量的Na+,鐵粉、銅中加 H2SO4得到FeSO4,故答案為：Fe； H2SO4;（2）根據(jù)流程圖中可以知道，操作I加鐵

48、粉，Cu2+Fe=Fe2+Cu,過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na+,加入C中的B為H2SO4,因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸， 稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸 亞鐵，需采用冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶；點評：解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實驗操作.25. (18分)I .請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是D .屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A .既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是B .

49、屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是E .不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是F .A. (NH4)2SO3 加熱 2NH3T+H2O+SO2TB. 2CO+O2 點燃 2CO2C. 2C+SiO2 直淚 Si+2CO TD. NH4NO3 力口熱 N2O+2H2OE. CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2F. MnO2+4HCl (濃) 加熱 MnCl 2+H2O+C12Tn . (1)在一定條件下可以進行如下反應(yīng)：8H2O+5R2O8n +2Mn2+=2MnO4 +10RO42 +16H+,又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5: 2,則R208n中n的值為 2 .

50、(2)反應(yīng) 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8H2O 可用于實驗室制取氯氣. 用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl2f+8H2O 在標準狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl 2時，消耗氧化劑 0.04 mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 7.3 g.考點： 氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)的計算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析： I ,依據(jù)概念分析判斷， 分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng), 氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價的變化； 依據(jù)概念分析判斷，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種

51、以上物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價的變化；據(jù)概念分析判斷，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還 原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價的變化；據(jù)概念分析判斷，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還 原反應(yīng)是反應(yīng)前后存在元素化合價的變化；四種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反 應(yīng)前后存在元素化合價的變化；II、(1)依據(jù)反應(yīng)前后電子守恒分析計算；(2) 單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，是標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目； 依據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念進行計算；解答： 解：I、A、(NH4)2SO3力口熱

52、2NH3T+H2O+SO2T ,屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B. 2CO+O2點燃2CO2；反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；C. 2C+SiO2高溫 Si+2COf；反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng);D. NH4NO3力口青&N2O+2H2O；反應(yīng)是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；E. CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3) 2 ；反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng);F. MnO2+4HCl (濃) 加熱 MnCl 2+H2O+CI2 T ；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 故答案為：I.DABEFn. (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算，根據(jù)化合價升降分析，8H2O+5R2O8n+2Mn2+=2

53、MnO4 +10RO42 +16H + ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5： 2,標注化合價求化合價升降判斷氧化劑還原劑，還原劑：2Mn2+2MnO410e；氧化劑：5R208n10RO42(20-5n) e ,依據(jù)電子守恒得到：10=20-5n, n=2,故答案為：2；(2)用單線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：10eI I2KM11O4+ l6HCl = 2KCW2MiiCh+ 5cb 壯陽出10e故答案為:2KMnO4+ 16HCl=2KCl + 2MiCl2+ 5Cl2j+8H2O 反應(yīng)為：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 T +8H2O;在標準

54、狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生 2.24L Cl2時物質(zhì)的量為 0.1mol,氧化劑為KMnO4,2KMnO45cl2,消耗氧化劑 KMnO 4為0.04mol ； 被氧化的物質(zhì)為 HCl ,氧化劑和還原劑的定量關(guān)系為：2KMnO 410HCl ,所以被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為 0.2mol,氯化氫的質(zhì)量=0.2mol M6.5g/mol=7.3g ;故答案為：0.04; 7.3.點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的概念判斷，化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算和單線橋表示，電子守恒是氧化還原反應(yīng)常用計算依據(jù).26. (12分)實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L - 1的NaOH溶液500mL ,回答下列問題：(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量 2.0 g.(2)有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平.配制時，必須使用的儀器或用品有；(填序號)，還缺少的儀器是膠頭滴管.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.(4)配制時，一般分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定